云南省玉溪一中2022学年高一化学下学期期中试题新人教版

玉溪一中2022-2022学年下学期高一期中化学考试试卷第一卷（51分）可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16N—14Na—23Ba—137Ca—40S—16Cl—35.5一、选择题（本题包括15小题，共30分。每小题只有一个正确答案）1.“保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是A.,酸雨B.，雾C.HCl,,粉尘D.，烟尘2.下列反应是吸热反应的是A.液态水汽化B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．铝和盐酸的反应D.灼热的炭与氧气反应3．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物D．有机物4．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH35.CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4,依次通过哪一组试剂A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸C.Br2水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液6.在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是A.正反应和逆反应的速率相等B.正反应速率逐渐减小，最后为零C.反应停止，A、B、C、D的浓度相等D.A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存7、随着卤素原子的半径增大，下列递变规律正确的是A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强8．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Ag　　　　B．Pt　　　　　C．A1　　　　　D．Fe9．关于下列说法中正确的是A．16O与18O的核外电子排布方式不同B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C．H2、NH3、SO2气体都可以用浓硫酸干燥D．氯水是混合物，漂白粉是纯净物-6-\n10、下列离子方程式中，正确的是A.碳酸钙和盐酸反应B.铁和稀硫酸反应C.将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应11.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则混合物中一定含有的金属是A.镁B.铝C.铁D.钠12．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8B．n+18C．n+32D．n+2013．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．聚乙烯使溴水因化学反应褪色D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构14．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA15．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在C．除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D．检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生二.选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个正确答案。）16．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞17．下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOCZn与1摩/升硫酸反应制H2D氯化钠与浓硫酸反应制HCl-6-\n18.100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.硝酸钾溶液C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)19、下列说法正确的是A.任何单质分子都有化学键B.元素原子的价电子数一定是最外层电子C.分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物20、下列各组物质中属于同分异构体的是A．H2O和D2OB．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3CH2－O－CH2CH3)C．　　　　　　　和D．和21．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸22.共有个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是A.B.C.D.第II卷非选择题（共49分)三.填空题（本题包括4小题，共36分）23、（9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族-6-\n2①②3③④⑤⑥⑦4⑨⑧⑩（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是；24.(15分）2022年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。(1)用电子式表示H2O的形成过程。(2)H2O以键结合（填极性键、非极性键、离子键）（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是(填序号)。（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH(填失去，得到)mol电子（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为。25.（6分）有一包固体物质，可能含有、、、、、中的一种或几种，现做如下实验。请填空回答其中的问题：（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解。由此可知，原固体物质中一定含有，可能含有。（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g。通过计算确定：“可能含有”的物质（选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）。26.（6分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　。负极的电极反应为（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。a.NaOHb.Zn　　　　c.Fed.NH3·H2O四.实验题27（8分）H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂-6-\n①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是_                       　　　　　，（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是               。（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是  　　        。（4）H2O2能氧化H2SO4酸化的FeSO4,离子方程式为；五.计算28．（5分）标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）通过计算推断气态烃的分子式。玉溪一中2022-2022学年下学期高一期中化学考试试卷答案第Ⅰ卷（选择题共51分)题号12345678910答案DBDBCABABC题号11121314151617181920答案BDDDCCBCCC题号2122答案BA第II卷(非选择题共49分)23.（9分）（1）K（1分）Ar（1分）（2）Al（1分）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）-6-\n（3）Cl（1分）K（1分）（4）S2->Cl->K+>Ca2+（2分）24．（15分）(1)略（2分）(2)极性键（1分）（3）①③（2分）（4）CD（2分）AB（2分）（5）失去（1分）1（1分）（6）H2+2OH--2e=2H2O（2分）200NA（2分）25.（每空2分，共6分）（1）和（2）一定不存在26.（6分）（1）Zn（或锌）（1分）Zn-2e-=Zn2+（2分）（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（2分）b（1分）27.（8分）（1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。（4）Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O28．（5分）（1）m（H2O）＝2.7g（2分）（2）　　　　分子中C：H＝1：2n（无色可燃气体）＝　　分子中C原子数＝，分子中H原子数＝2×2＝4所以该气体的分子式是C2H4。　　（3分）-6-