云南省玉溪市2022学年高一化学上学期期中试题

2022—2022学年上学期期中考试高一年级化学试卷注意：本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。考试时间：120分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Na—23Cl—35.5Mn—55第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。共25小题，每小题2分，共50分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．2．2022年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是（）A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②盐酸③硫酸铜溶液④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．②④D．①④4．下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaHSO4溶液和KOH的反应D．石灰乳和稀H2SO4的反应5.区别胶体和其它分散系的本质是（）A．丁达尔效应B．胶粒带电荷C．布朗运动D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nm6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）-8-\nA．Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O8．比较1molN2和1molCO的下列物理量：①质量　②分子总数　③原子总数④体积，其中一定相同的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③④9．在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl210．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数是0.5NAB．标准状况下，22.4L水所含水分子数约是NAC．32gO2在标准状况下的体积约是22.4LD．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NA11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK+的K2SO4溶液D．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液12．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中正确的是（）A．由上述信息可推知河虾中的砷被还原B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C．上述反应中维生素C作氧化剂D．在该反应中维生素C作催化剂13．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B．硫酸的摩尔质量是98gC．0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶114．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是（）A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液体刚好流尽后，立即-8-\n关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出15．厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹16．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe＝Fe2++AgC．氧化铜与盐酸反应：O2—+2H+＝H2OD．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑17．下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（）A．制备H2时，为防止H2逸出，待刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B．取用化学药品时，应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网,以防仪器炸裂D．为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品18．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④19．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4　2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产-8-\n生，则原溶液中一定有SO42－D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+21．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．H+、K+、NH4+、OH－C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－22．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．50mL0.5mol/LMgCl2溶液　　　　B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100ml0.5mol/LNaClO3溶液　　　D．25ml0.5mol/LHCl溶液23．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A.称量NaOH固体B.用酒精提取溴水中的溴C.除去水中氯化钠D.从X进气收集CO224．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2蒸馏BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3Ca(OH)2盐酸，过滤25．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，则c(K＋)为（）A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（请考生用碳素笔在答题卡上作答，本题共5小题，满分50分）26．（10分）Ⅰ．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．H2、C、P、CuB．O2、Fe、Cu、ZnC．H2SO4、H2O、H2CO3、HNO3D．CaO、Na2O、CO2、CuO（1）以上四组物质中与其他三种物质类别不同的物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________；D________。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为：-8-\n________________________________________。Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：（1）将鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)在盐酸中溶解有气泡产生：_________________________；（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液混合：________________________________________。27．（10分）对于下列物质：①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba(OH)2⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：（1）属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。（2）将④的溶液滴加到①的溶液中的离子方程式______________________________。（3）⑦溶于水的电离方程式。28.（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：①②（1）装置A中仪器①的名称是，装置D中仪器②的名称是。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置。（4）从碘水中分离出I2，选择装置，该装置的主要仪器名称是，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：______________________。（5）装置C和D中均用到了玻璃棒，它们的作用各是什么？________________________。29.（10分）实验室用18mol/L的浓硫酸配制100ml0.9mol/L的稀硫酸,根据这种溶液的配制回答下列问题：（1）量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。A．10mlB．20mlC．50mlD．100ml（2）本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有________________________。-8-\n（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为②①③④．（填序号）（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）A．容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；B．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；C．定容时俯视刻度线_______；D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。30．（10分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应的氧化剂是_____________，氧化产物是_____________，用双线桥或单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目____________________________________。；（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的质量为_____________。（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是____________。玉溪市民族中学2022—2022学年上学期期中考试高一年级化学试卷参考答案12345678910ADDCDABCBC-8-\n11121314151617181920CADBCDBAAC2122232425CDDCB26．（10分）Ⅰ．（1）A．CuB．O2C．H2OD．CO2（各1分）（2）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2分）Ⅱ．（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2分）27．(10分，每空2分)（1）①③④⑦；②⑤；⑥⑦⑧（2）H++OH-=H2O（3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-28．（10分，无特殊说明外每空1分）（1）蒸馏烧瓶；蒸发皿（2）D（3）A（4）B；分液漏斗；溶液分层，上层近乎无色，下层呈紫红色（或紫色）（2分）（5）C中引流，D中搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅（2分）29．（10分）（1）A（2分）（2）100mL容量瓶（1分，无规格不得分）胶头滴管（1分）（3）⑧⑤⑥⑦（2分）（4）A．无影响B．偏低C．偏高D．偏低（每空1分）30．（10分，每空2分）（1）MnO2；Cl2；双线桥：；-8-\n单线桥：MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O（2）87g（3）2.24L-8-