福建省晋江市平山中学2022学年高二化学上学期期末考试试题 理

福建省晋江市平山中学2022-2022学年高二上学期期末考试化学（理）试题一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)A．碳原子　B．P原子的价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1D．Fe2＋的价电子排布式3d44s22．下列元素中，原子半径最小的是（）A．SiB．PC．SD．Cl3．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1    B．4s24p1       C．4s24p3       D．3s23p63d54．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．铍和氧　B．硼和氦　C．氯和碳　D．碳和镁5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH46．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl59．锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能[来源:]C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是()A．原子半径X>Y>ZB．电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强C．非金属性X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11．下列大小关系正确的是（）A．熔点：HI<HBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸点：CO2>NaCl12．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性小于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能13.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.NaOHB.NH3C.CaCl2D.HCl5\n16.下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（）A．金属镁B．氯化钠晶体C．晶体硅D．冰17．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO218．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子中N—C1键是非极性键D.NBr3比NCl3易挥发20．下列分子中，空间的构型是平面三角形的是()A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．H2O21．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O  B．CH4与NH3   C．BeCl2与BF3       D．C2H2与C2H422．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。则晶体中A、B、C的原子个数比为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶323.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3,不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl224．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是(　)A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键第II卷（非选择题）5\n二、填空题（共52分）25.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。（1）S原子结构示意图为；其最外层共有种不同运动状态的电子；（2）Na和Mg金属性较强的元素是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式），气态氢化物最稳定的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是　　　　　（填“离子”“共价”）化合物，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）。26.(8分,多选错选不得分)现有下列物质,用编号填空回答下列问题：A.干冰B.金刚石C.氦D.过氧化钠E.二氧化硅F.氯化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。（2）可由原子直接构成的晶体是：　。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。（4）含有非极性键的离子化合物是：。（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。27．（14分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)Q的元素符号是，它位于第周期第族，它的外围电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(3)XZ2与YZ2分子的空间结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），原因。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键。28．（9分）5\n（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化类型为。（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式。（4）比较：第一电离能：③④，电负性：④⑤（填“>”或“<”或“=”）。（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体（填晶体类型）。（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为。（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为。29.（12分）Ⅰ．CN－能与Ni2＋形成[Ni(CN)4]2－配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式　　　　　。（2）CN－与Ni2＋形成1个[Ni(CN)4]2－配离子，新形成　　个σ键。Ⅱ．有机物三聚氰胺的结构如上图所示：（3）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是　　。（4）推测其分子的水溶性并说明原因　　　　　　　　　　　　。（5）分子中N原子的杂化类型为　　　　（6）分子中所有的N原子　　在同一平面（填“是”或“否”）5\n平山中学2022年秋季高二年级期末考试化学科试卷（理科）5