福建省晋江市平山中学高二化学上学期期中试题理

平山中学2022年秋季高二期中考试化学试卷（理科）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．以下符号正确的是A．2d1B．3f7C．6s3D．7p23．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是A．4s1    B．4s24p1       C．4s24p3       D．3s23p63d56．根据电子排布的特点，Br在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区7．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族　　　B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子　　　　D．该元素原子M层上共有8个电子8．下列原子中的未成对电子数最多的是　A．氮　　　　　　　　B．硒　　　　　　C．铬　　　　　　D．铜9．下列电子式正确的是　　A．　　　B．　　　C．　　　　　　D．10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb11．元素电负性随原子序数的递增而增强的是　A．Li、Na、K　　　B．N、P、AsC．O、S、Se　　　　　D．Si、P、Cl12．下列关于化学键的说法正确的是　A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键　B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．NH4Cl是一种共价化合物13．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2-6-\n14．金属的下列性质中，与自由电子无关的是A．易导热B．容易导电C．延展性好D．密度大小15．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg16．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2          B．N2O          C．H2O         D．CH417．既有离子键又有共价键的化合物是A．NH4NO3   B．NaCl　　C．H2SO4      D．H2O18．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．ClC．BrD．I19．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电20．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI>NaBrB．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBrD．熔沸点：CO2>NaCl21．如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C22、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个23．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．Cl2C．NaHD．HF二、填空题24．某些化学键的键能如下表(kJ·mol—1)：（1）根据上表数据判定，H2和Cl2较稳定的是；(2)1molH2在足量C12中燃烧，放出热量kJ。25、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。-6-\n（1）⑨是（填元素名称）。（2）画出⑥的离子结构示意图。（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于晶体，它比NaF的熔点(填“高”或“低”)。（4）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　，酸性最强的是　　　　　。（填化学式）（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是。（6）元素⑩在元素周期表的 族,其原子的外围电子排布式         。（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是       （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是                   。26、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T所有元素中电负性最大的元素XL层p电子数比s电子数多2个Y其最高价氧化物呈两性ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X电子排布式　　　　　　　　　　　　　　。（2）Z原子共有　　　种运动状态不同的电子。（3）写出Z元素形成的单质的结构式：。（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　　　　A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深　B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气　C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　（填化学式），理由　　　　　　　　　。（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型。27.下表为元素周期表前三周期的一部分。XZWYRXZWYRXZWYRXZWYR（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：（填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合。（填序号）。↑↓↑↑↑2s2p↑↓↑↓↑2s2pA．B．C．泡利原理D．洪特规则（3）以上五种元素中，元素的电负性最大（填元素符号）。-6-\n28．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________。29、已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4A2080400061009400B500460069009500C7401500770010500D5801800270011600（1）A是B是C是D是（填元素符号）(2)B通常显   价，B的电负性    C的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是_______________________________________（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是　　　　　　　　。A.　氦（1s2）　B.铍（1s22s2）　　　C.锂（1s22s1）　D.氢（1s1）　　　　　　　　　　　　　　（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第_____电子。班级______姓名___________　号数装订线装订线装订线装订线-6-\n平山中学2022年秋季高二化学期中考答题卷（理科）一、选择题题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案二、填空题24．（1）；(2)kJ。25．（1）。（2）。（3），。（4）　　　　　，　　　　　。（5）。（6） ，        。（7）           ，                   。26、（1）　　　　　　　　　　　　。（2）　　　。（3）。（4）　　　　，　　　　　　　　。（5）　，　　　　　　　　　　　　　　。（6）。27.（1）_____。（2），。（3）。28．（1）________。（2）_________。（3）________________________________。29．（1）ABCD(2)   ，    。(3)________________________________。（4）　　　　　　　　（5）___。-6-\n平山中学2022年秋季高二化学期中考参考答案（理科）一、选择题（每题2分）题号123456789101112答案BDCCABBCBADA题号1314151617181920212223答案CDBCAADBCDD二、填空题24．（1）H2；（2分）(2)183kJ。（2分）25．（1）铬。（2）。（3）离子，低。（4）　　KOH　，　HClO4　　。（5）Cl2O7。（6） IB，    3d104s1    。（7）   As     ，  KCrMn      。（毎空1分）26、（1）　　1s22s22p4　　　　　　　　　　。（2）　　﹥　。（3）N=N。（4）　F　　　，　　　C　　　　　。（5）　Al，铝是金属单质，其它的是非金属单质　　。（6）共价键（极性键，δ键）。（前四小题毎空2分，其余毎空1分）27.（1）CH4_____。（2）B，D。（3）F。（毎空2分）28．（1）____原子____。（2）___Si3N4______。（每空2分）（3）___Si3N4+2Cl2+2H2=SiCl4+4HCl______。29、（1）AArBNaCMgDAl（毎空1分）(2) +1  ，   ＜ 。（毎空1分）(3)镁的外围电子为3S2_，处于全充满状态，能量较低，较稳定_，所需第一电离能较小___。（毎空2分）（4）　　　A　　　　　（5）_9__。（毎空2分）-6-