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福建省晋江市平山中学2022学年高二化学下学期期末考试试题
福建省晋江市平山中学2022学年高二化学下学期期末考试试题
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平山中学2022春季高二年级期末考试化学科试卷(试卷满分:100分;考试时间:90分钟)第I卷(选择题,共44分)相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Cu:64S:32一.选择题(本题共有22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)1、下列措施不符合节能减排的是() A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.尽量少开私家车,多骑自行车。 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气2、下列反应反应属于吸热反应的是()A.木炭的燃烧 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.镁条与稀硫酸的反应D.生石灰溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4、已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法错误的是() A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量5、下列物质在一定条件下能够导电,但是不属于电解质的是() A.铝 B.食盐 C. 硫酸 D.蔗糖6、下列说法错误的是 () A.电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气 B.粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后,溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ C.以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质D.在镀件上镀铜,镀件作阴极7、如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是()-10-\n ① ② A.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C.碳表面发生氧化反应 D.图②中,正极反应式为O2 +4e- +2H2O===4OH-8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是() A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动9、下用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是() A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体10、下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaCl、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaOH、H2SO4、Ba(OH)211、有关实验的做法正确的是 () A.用托盘天平称取5.72gNaCl晶体 B.用酸式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO4溶液 C.用pH试纸测氯水的pH D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液12、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是() A. 移去部分SO3 B.增大容器容积 C.降低体系温度 D.通入大量O2 13、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是() A.反应容器内的压强不随时间改变B.P的生成速率和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化14、汽车尾气净化中的一个反应如下: 若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态,下列有关说法正确的是() A.其它条件不变,加入催化剂,ΔH-10-\n变大 B.及时除去二氧化碳,能使NO完全转化 C.充入氦气使体系压强增大,可提高反应物的转化率 D.若升高温度,该反应的平衡常数增大15、恒温条件下,往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和一定量的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应中NH3物质的量变化情况如下图:下列说法合理的是( )A.反应前10min反应速率v(H2)=0.01mol▪L-1▪min-1B.N2平衡转化率为50%C.若平衡时气体总压强为开始时的80%,则12min时氨气的体积分数为25%D.其它条件不变,若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于10min16、反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为:,有关该平衡体系说法不正确的是() A.升高温度,该反应平衡常数K的变化无法判断 B.增大压强,W的质量分数减小 C.该反应的化学方程式为:3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g) D.增大X气体浓度平衡向正反应方向移动17、下列溶液中,一定呈中性的是() A.由非电解质溶于水得到的溶液 B.c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液18、室温下,对于0.10mol·L—1的氨水,下列判断正确的是() A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=1319、常温下c(OH-)最小的是 () A.pH=0的溶液. B.0.05mol·L-1 H2SO4. C.0.5mol·L-1 HCl. D.0.05mol·L-1的Ba(OH)2 20、下列物质能促进水的电离的是() A.小苏打 B.醋酸 C.乙醇 D.氯化钠21、酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体22、AgI沉淀中加过量K2S溶液,黄色色沉淀转化为黑色色沉淀,有关结论不正确的是() A.加过量K2S溶液充分反应后,Ksp(AgI)减小 B.加过量K2S溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和S2-的浓度之积等于Ksp(Ag2S) C.加过量K2S溶液充分反应后,溶液中Ag+ 和I- 的浓度之积小于Ksp(AgI) D.Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) 第Ⅱ卷(非选择题,共56分)二、填空题(本题有6小题,共56分)-10-\n23、(7分)试回答下列问题:(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ,对于该平衡,下列叙述正确的是 a、加入水时,平衡向逆反应方向移动 b、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 c、加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 d、加入小量CH6COONa.固体,平衡向正反应方向移动(2)饱和氯化铵溶液显酸性,用离子方程式表示原因 ;(3)浓度均为0.1mol/L的7种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③NaOH ④Ba(OH)2 ⑤CH3COONa⑥KCl ⑦NH4Cl⑧,溶液pH值由小到大的顺序是:(填写编号)______________________。24、(6分)甲烷的传统转化利用,第一步制取合成气(CO、H2),第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。(1)某温度下,将1molCH4和1molH2O(g)充入容积为0.5L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) ΔH=+206.4kJ·mol-1当反应达到平衡时,测得其平衡常数K=27。①如果其它条件不变,升高温度,CH4的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1306.4kJ·mol-1 2H2 (g)+O2 (g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 则2CH4(g)===C2H4(g)+2H2 (g)的ΔH= 。(3)CH4的平衡转化率= 。25、(10分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)写出该反应的方程式,反应的△H 0(填“大于”“小于”);(2)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K1为 。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 -10-\n (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。26、(11分)某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时,他们的测定过程大体如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上褪色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2ml。⑤由于某种原因,该兴趣小组做完第①步后,第二天(部分NaOH溶液与空气中CO2反应)再从第②步开始继续进行滴定,测得所耗盐酸的体积为V3ml。 试回答下列问题:(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,即可终止滴定。(2)该小组在①步骤中的错误是 他们的测定结果是 (偏高、偏低或无影响)(3)在②步骤中的错误是 他们的测定结果是 (偏高、偏低或无影响)(4)右图,是第一次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 (5)下列说法中正确的是 a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管 b、滴定操作时,用左手摇动锥形瓶,右手控制滴定管 c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡 d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量27、(7分)汽车已经成为重要的交通工具,其主要以石油的加工产品汽油为燃料,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:SO2、NOx、CO和C等。请回答下列有关问题: (1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10),当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量为2900kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式: ,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 能转化为 ,最终转化为机械能。(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体,请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式 。28、(15分)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。(1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 -10-\n。 a.Na b.Mg c.Fe d.Ag(2)右图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的 极,b极的电极反应式为 。(3)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;(4)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。①溶液A的溶质是 。②电解饱和食盐水的离子方程式是 。-10-\n平山中学2022年春季高二年级期末考试化学科答题卡一、选择题(本大题有22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个正确答案)12345678910111213141516171819202122二、填空简答题(本题共56分)班级姓名号数成绩23、(7分)(1) , (2) ;(3)(填写编号)______________________。24、(6分)(1)① 。② (3) 。25、(10分)(1), (2) , 。(3) , 。26、(11分)(1) , (2), (3) , (4) (5)27、(7分)(1) , , 。(2) 。28、(15分) (1) 。 (2) , 。(3):① ;② ;(4)① 。② 。-10-\n-10-\n平山中学2022年春季高二年级期末考试化学科参考答案一、选择题(本大题有23小题,每小题2分,共46分。每小题只有一个正确答案)123456789101112ABCDABACADBD13141516171819202122BCCABCAABA二、填空简答题(本题共54分)23、(7分)(1)CH3COOH===CH3COO_+H+b (2)NH4++H2O===NH3·H2O+H+(3)②①⑦⑥⑤③④24、(6分)(1)① 增大②97.4KJ/mol(3) 50%25、(10分)(1)N2O4===2NO2大于(2)1×10-30.24(3)逆反应容器体积减小,相当于增大体系压强,平衡向着气体总体积减小的方向移动26、(11分)(1)无色红色(2)用待测液润洗了锥形瓶偏高(3)没有用盐酸润洗酸式滴定管偏大(4)21.40ml (5)bc27、(7分)(1)CH4(g)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2900kJ·mol-1化学热能(2)NO2+CO===CO2+N228、(15分) (1)d (2)正Cu2++2e-==Cu(3):①锌将硫酸铜中的铜置换出来,两者与硫酸之间构成微小的原电池,加快反应速率②Ag2SO4(4)①-10-\nNaOH通电②2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑-10-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:51:46
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