福建诗山县第二中学2022届高三化学上学期期中试题1

东山二中2022届高三期中考化学试题1（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Cu—64、Ag—108、Pt—195一、选择题[本题有16小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。]1、医学界通过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是(　　)A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．各为0.1mol的羟基（—OH）和OH-中含有的电子数目均为0.9NAB．标准状况下，22.4LO2与44.8LSO2充分反应后转移电子的数目为4NAC．标准状况下，11.2L苯中所含的分子数为0.5NAD．1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水6、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为8\n0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)A．产生气体的总体积：①>②B．电极上析出物质的总质量：②>①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．①中阳极的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑;　②中阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑7、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L-1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L(标准状况)8、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键9、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬着液滴，则测定结果偏小10、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是(　　)8\nA．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象压强p1>p211、在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%B．17%C．25%D．33%12、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．Ksp(AB2)<Ksp(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动13、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14、将5mLpH=11的X、Y两种碱分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图,下列说法正确的是(　)A．若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9B．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y)C．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小D．若X、Y是一元碱,则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大15、下列选项正确的是(　　)8\nA．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③NH3·H2O中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>①C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O22-)D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)16、已知某一温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系一定不正确的是(　　)A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol·L-1，c(H+)·c(OH-)不变D．溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)东山二中2022届高三期中考化学试题1得分一、选择题（每题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（本题有4小题，共52分）17.（11分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲乙丙丁戊A:D＝2:1B:D＝1:2E:C＝3:2E:F＝1:2B:F＝1:48\n其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29。⑴写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲___________，丙___________，丁___________，戊___________。⑵乙的结构式为_________________，戊的一种用途是_________________。⑶化合物丙属于_________化合物(填“离子”或“共价”)，丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：_________________________________________________。18．（14分）现有0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL(室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。⑴写出醋酸钠水解反应的化学方程式　； ⑵下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是； ⑶在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有(　　)A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钠固体D．氯化铵固体⑷在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有(　　)A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)⑸欲配制0.175mol·L-1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案:方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。[已知：M(CH3COONa)=82g/mol] 方案二：用体积均为250mL且浓度均为mol·L-18\n的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 ⑹在室温下，0.175mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为。19．(13分)铜及铜的化合物在工农业上具有重要的用途。⑴粗铜进行电解精炼，可获得高纯铜，电解时，阳极材料是：。⑵在铁的表面镀上铜可防止铁被腐蚀，但镀层破损后，内部的铁更容易被腐蚀，其原因是：。⑶氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的化工产品，某种利用含铜电镀废水制备CuCl的流程如下：①步骤i加入碱反应后需要进行分离操作，该操作的名称为：____________。②步骤ii主要反应的离子方程式为：__________________________________。③步骤ⅳ反应的化学方程式为：______________________________________。④温度对该流程的CuCl平衡收率影响如右图所示，且随着反应温度升高，会加剧Na2SO3分解（生成X、Y两种化合物），同时促进Cu2(OH)3C1的生成。下列有关说法正确的是________。A．结合上图可判断步骤ⅳ反应的△H<0B．若Na2SO3分解产物的X为Na2S ，则Y一定是Na2SO4C．生成Cu2(OH)3C1是由于CuCl在潮湿空气中被还原D．该条件下，温度最好控制在60~70oC范围⑤步骤v若用浓盐酸洗涤会使CuCl沉淀部分转化为CuC12—从而降低CuCl的收率。则CuC1(s)+C1—(aq)⇌CuC12—(aq)的化学平衡常数K=_______________________。（已知Cu++2C1—=CuC12—的K=3.2×105，Ksp[CuC1]=1.2×10－6）20．(14分)北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。⑴用于净化汽车尾气的反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)8\n已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列哪一个说法是正确的　　　　。A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂D．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率⑵CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如上图所示:则用SO2除去CO的热化学方程式为 　。 ⑶NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (填一种即可)。⑷利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。 若有11.2LN2生成(标准状况)，共消耗NOg。 ⑸化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。其原理如图所示。电源负极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为;若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少g。8\n东山二中2022届高三期中考化学参考答案1（3×16=48分）题号12345678910答案DBADDDBCBC题号111213141516答案BCCADA17、（11分）⑴H2O，Mg3N2，MgCl2，CCl4(共4分)⑵O=C=O，萃取剂、灭火剂或有机溶剂（任意一项）(2+2分)⑶离子、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(1+2分)18、（2×7=14分）⑴CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH⑵BC　⑶CD　⑷AC⑸7.2、0.35mol·L-1　⑹919、（1+2×6=13分）⑴粗铜⑵铜镀层破损后，铁与铜在空气中形成原电池，铁比铜活泼，铁做负极，腐蚀加快。⑶①过滤②Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O③2CuSO4+Na2SO3+2NaC1+H2O=2CuC1↓+2Na2SO4+H2SO4④BD⑤0.3820、（14分）⑴C⑵SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)　ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1⑶增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)⑷2NO2+4SO32-=N2+4SO42-　60⑸B　2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-　188