福建诗山县第二中学高一化学上学期期中试题无答案

2022~2022学年东山二中高一（上）期中考化学试卷时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:C─12O─16Na─23Al─27Cl─35.5Ca─40一、选择题(每小题均只有一个正确答案，共22×2=44分)1．下列物质所属类别正确的是(　　)A．液态氧——化合物　　　B．纯净盐酸——纯净物C．Na2O——碱性氧化物D．NaHSO4——含氧酸2.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子(　　)A．核外有13个电子，核内有13个质子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子3．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为(　　)A．21.6B．28C．14D．314．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是(　　)A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2NA个原子B．常温常压下，16g氧气和32g臭氧(O3)所含氧原子总数为3NAC．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA5．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为(　　)A.B.C.D.6．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，则其溶质可能是(　　)A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO47．下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　)-6-\n8．下列互为同位素的是(　　)A.Na和Na+B.35Cl和37ClC.14N和14CD.O2和O39．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)10．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　)A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小11．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)(　　)A．溶解、过滤、蒸发、洗涤　B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤　D．溶解、洗涤、过滤、加热12．下列实验操作中错误的是(　　)A．蒸发操作时，应使混合物中有较多晶体析出是，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．为了除去KCl固体中少量的MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是(　　)-6-\n①加水溶解　②加热蒸发得到晶体　③加入过量BaCl2溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量K2CO3　⑥过滤A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②14．下列分离或提纯混合物的方法正确的是(　　)A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO415．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是(　　)A．NaOHB．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl216．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子(　　)A．只有Na＋B．可能有Na＋，也可能有K＋C．一定有K＋D．一定有Na＋，也可能有K＋17．下列说法正确的是(　　)A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在NHB．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－C．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含COD．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag＋或SO或CO或SO18．实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g19．下列说法正确的是(　　)A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100mL，需称量CuSO4·5H2O1.6gB．40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L-6-\nC．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NAD．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L20．配制250mL0.1mol·L－1硫酸溶液时，下列实验操作使配成的溶液浓度偏高的是(　　)A．用量筒量取所需的浓硫酸时平视刻度线B．定容时，仰视观察刻度线C．用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．规范定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是再补加几滴水至液面的凹面与刻度线相切21．核外电子排布相同的一组微粒是(　　)A．Mg2＋、Al3＋、F－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、NeD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－22、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl二、填空题（共7+8+10=25分）23．(1)111gCaCl2中含______molCa2＋，______molCl－，总离子数____________。(2)________molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。(3)已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，其电子数为_____________，mgR2＋中所含有的电子的物质的量为________________。24．按要求回答下列问题(1)已知置换反应：A＋B―→C＋D。若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是________。若D为铜，化合物B的物质类别可能为__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)写出下列反应的化学方程式电解饱和食盐水制氯气___________________________________氯气的实验室制法____________________________________25．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。-6-\n(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的元素的离子结构示意图是_________________。(2)电子层结构相同的一组是_______(填写代号，下同)，性质最稳定的是_______，最容易失去电子的是_________，最容易得到电子的是________。(3)可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。(4)在核电荷数1～10的元素内，列举1个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。三、实验题（共10+9=19分）26．实验室需要450mL1.0mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g·mL－1)①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到的容量瓶；⑤定容；⑥摇匀。(1)该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为________(填“正确”或“不正确”)；如填不正确，应选__________(指出规格)的容量瓶，并请说出你的理由：________________。（如填正确，后两问可不作回答。）(2)量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答：_________________________________________________。(3)指出上述操作步骤中的疏漏之处：____________________________，该处疏漏可造成所配溶液浓度______________(“偏大”或“偏小”)。27、下图是制取氯气的实验室装置，按要求回答下列问题。-6-\n（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）B装置的作用是。（3）D装置中收集氯气的方法为。（4）E装置的作用是。（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g。（相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Mn-55)（6）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：（写一种有效的处理方法）。四、计算题（12分）28、将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L。求（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量；（2）稀硫酸的物质的量浓度；（3）若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？-6-