福建诗山县第二中学2022届高三化学上学期期中试题2

东山二中2022届高三期中考化学试题2（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cu—64、Zn—65一、选择题[本题有16小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。]1、医学界通过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是(　　)A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L苯中所含的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LO2与44.8LSO2充分反应后转移电子的数目为4NAC．各为0.1mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9NAD．2.4gO2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15NA5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水6、如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL，8\n开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)A．产生气体的总体积：①>②B．电极上析出物质的总质量：②>①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．①中阳极的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑;　②中阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑7、用惰性电极电解某浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L-1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L(标准状况)8、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键9、铁在下列四种情况中的腐蚀速率大小判断正确的是(　　)A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．d>c>b>aD．b>d>a>c10、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是(　　)8\nA．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象压强p1>p211、在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%B．17%C．25%D．33%12、在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个某金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)A．1mol·L-1B．2mol·L-1C．2.5mol·L-1D．5mol·L-113、下列有关说法正确的是(　　)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物14、某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O15、下列有关实验的选项正确的是(　　)A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL8\n16、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是(　　)A．5min时容器内气体总的物质的量为3molB．5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C．该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1东山二中2022届高三期中考化学试题2得分一、选择题（每题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题（本题有4小题，共52分）17.（12分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：8\n甲乙丙丁戊A:D＝2:1B:D＝1:2E:C＝3:2E:F＝1:2B:F＝1:4其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29。⑴写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲___________，丙___________，丁___________，戊___________。⑵乙的结构式为_________________，戊的一种用途是_________________。⑶化合物丙属于_________化合物(填“离子”或“共价”)，丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：_________________________________________________。18．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一　焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。⑴装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；⑵上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;⑶装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）⑷焦亚硫酸钠Na2S2O5晶体中所含的化学键类型为：；⑸证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测8\n实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定⑹葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果__________(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。19．(12分)铜及铜的化合物在工农业上具有重要的用途。⑴粗铜进行电解精炼，可获得高纯铜，电解时，阳极材料是：。⑵在铁的表面镀上铜可防止铁被腐蚀，但镀层破损后，内部的铁更容易被腐蚀，其原因是：。⑶氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的化工产品，某种利用含铜电镀废水制备CuCl的流程如下：①步骤i加入碱反应后需要进行分离操作，该操作的名称为：____________。②步骤ii主要反应的离子方程式为：__________________________________。③步骤ⅳ反应的化学方程式为：______________________________________。④温度对该流程的CuCl平衡收率影响如右图所示，且随着反应温度升高，会加剧Na2SO3分解（生成X、Y两种化合物），同时促进Cu2(OH)3C1的生成。下列有关说法正确的是________。A．结合上图可判断步骤ⅳ反应的△H<0B．若Na2SO3分解产物的X为Na2S ，则Y一定是Na2SO4C．生成Cu2(OH)3C1是由于CuCl在潮湿空气中被还原D．该条件下，温度最好控制在60~70oC范围8\n20．(14分)北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。⑴用于净化汽车尾气的反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是　　　　。 A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂⑵CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO2除去CO的热化学方程式为 。 ⑶NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 (填一种即可)。⑷利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。 若有11.2LN2生成(标准状况)，共消耗NOg。 ⑸化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。其原理如图所示。电源负极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为;阳极反应式为;8\n东山二中2022届高三期中考化学参考答案2（3×16=48分）题号12345678910答案DBADDDBCBC题号111213141516答案BCCBBA17、（12分）⑴H2O，Mg3N2，MgCl2，CCl4(共4分)⑵O=C=O，萃取剂、灭火剂或有机溶剂（任意一项）(2+2分)⑶离子、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(2+2分)18、（2×7=14分）⑴Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)⑵分液漏斗⑶d⑷离子键和共价键⑸a、e⑹①0.16　②偏低19、（2×6=12分）⑴粗铜⑵铜镀层破损后，铁与铜在空气中形成原电池，铁比铜活泼，铁做负极，腐蚀加快。⑶①过滤②Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O③2CuSO4+Na2SO3+2NaC1+H2O=2CuC1↓+2Na2SO4+H2SO4④BD20、（14分）⑴D⑵SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)　ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1⑶增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)⑷2NO2+4SO32-=N2+4SO42-　60⑸B　2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-　、2H2O－4e－=O2↑＋4H＋8