黑龙江省齐齐哈尔四中2022学年高一化学上学期期末考试试卷含解析

2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高一（上）期末化学试卷　一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有1个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（　　）　A．蔗糖B．碳酸钠C．氢氧化钠溶液D．金属铁　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉　3．下列离子方程式中，正确的是（　　）　A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3　C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+　D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓　4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．Ba2+Cl﹣Na+SO42﹣B．Ag+NO3﹣K+CO32﹣　C．Cu2+Cl﹣Ag+OH﹣D．Na+OH﹣K+SO42﹣　5．要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（　　）　A．浓硫酸、饱和食盐水B．NaOH溶液、浓硫酸　C．饱和食盐水、碱石灰D．饱和食盐水、浓硫酸　6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨．从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（　　）　A．铝B．硅C．铁D．钙　7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）　A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液　8．下列物质暴露在空气中不易变质的是（　　）　A．氯化钠B．氢氧化钠C．溴化银D．漂白粉　9．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（　　）　A．Cl﹣B．H+C．OH﹣D．Na+　10．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（　　）　A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+　C．苹果汁含有OH﹣D．苹果汁含有Na+　11．下列关于氯气的描述中，正确的是（　　）　A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯　B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl216\n　C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行　D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl　12．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）　A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液　13．金属钠长期置于空气中，最终变成（　　）　A．Na2O2B．Na2OC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O　14．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）　A．食盐水B．碘水C．溴化钾D．碘化钾　15．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（　　）　A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金　16．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）　A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃　17．漂白粉的有效成分是（　　）　A．次氯酸钙B．氯化钙　C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙　18．在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）　A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中　19．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是（　　）　A．只含有Na+B．可能含Na+或K+的一种　C．一定含有Na+和K+D．一定含Na+，也可能含K+　20．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（　　）　A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN　21．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）　A．钠的熔点低B．钠的硬度小　C．钠的密度小D．钠的金属活动性强　22．下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（　　）　A．钠与水的反应B．二氧化锰和浓盐酸加热反应　C．过氧化钠和水的反应D．苏打和盐酸反应　23．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　）　A．1：1B．1：6C．2：3D．3：216\n　24．在空气中能生成致密氧化膜的金属是（　　）　A．AlB．CuC．FeD．Na　　二.填空题（本题包括4小题，共33分．）25．进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的　　　　　　放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰　　　　　　的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色．每次实验完后都要用　　　　　　洗净　　　　　　，在火焰上灼烧到　　　　　　为止．　26．（16分）（2022秋•齐齐哈尔校级期末）新制氯水呈　　　　　　色，说明氯水中有　　　　　　存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有　　　　　　（填现象）生成，说明氯水中有　　　　　　存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有　　　　　　性，氯水光照后，颜色　　　　　　，溶液的酸性　　　　　　，该反应的化学方程式是　　　　　　．　27．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为　　　　　　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　　　　　　；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为　　　　　　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　　　　　　．　28．一些酸在反应中可以表现出多重性质，如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，HCl　　　　　　．（2）C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4　　　　　　．　　三.实验题（本题包括1小题，共13分．）29．（13分）（2022秋•齐齐哈尔校级期末）实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：（1）实验室制取氯气的原理：　　　　　　；其中HCl所表现的性质是　　　　　　．（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　．（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是　　　　　　；浓硫酸的作用是　　　　　　；氢氧化钠的作用是　　　　　　．16\n（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：　　　　　　．　　四.计算题（本题包括1小题，共6分．）．30．加热3.14g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.52g．计算原混合物中苏打的质量分数．　　2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有1个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是（　　）　A．蔗糖B．碳酸钠C．氢氧化钠溶液D．金属铁考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和化合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A、蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故A错误；B、碳酸钠是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、金属铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．　2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白粉考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可．解答：解：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C．液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，故D错误．故选C．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．16\n　3．下列离子方程式中，正确的是（　　）　A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3　C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+　D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．反应生成氯化铁，氯化亚铁、氯化铁均电离；C．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铁和氯化钠．解答：解：A．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氯气与氯化亚铁溶液反应的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．氯化铁溶液与铁反应的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．　4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．Ba2+Cl﹣Na+SO42﹣B．Ag+NO3﹣K+CO32﹣　C．Cu2+Cl﹣Ag+OH﹣D．Na+OH﹣K+SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．银离子与碳酸根离子反应生成碳酸银沉淀；C．银离子与氯离子、氢氧根离子反应，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；D．Na+、OH﹣、K+、SO42﹣之间不反应，能够大量共存．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、CO32﹣之间反应生成碳酸银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Ag+与OH﹣之间发生反应，Cl﹣、Ag+之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、OH﹣、K+、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　5．要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（　　）　A．浓硫酸、饱和食盐水B．NaOH溶液、浓硫酸　C．饱和食盐水、碱石灰D．饱和食盐水、浓硫酸16\n考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，然后干燥即可．解答：解：氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；氯气可与碱反应，故应用浓硫酸干燥．故选D．点评：本题考查氯气的性质、净化和干燥，注意除杂不能引入新的杂质，题目难度不大．　6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨．从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（　　）　A．铝B．硅C．铁D．钙考点：元素．分析：根据地壳中所含元素含量的排序判断，并注意是找含量最高的金属元素．解答：解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带“钅”字旁的属于金属，所以最丰富的金属元素是Al．故选A．点评：本题考查的是地壳中含量最丰富的“金属元素”，难度不大，化学之最是化学推断题的题眼，是最基础的化学知识，应用广泛，要熟练掌握、记忆．　7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）　A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意知，铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是与酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质．解答：解：A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；故选C．点评：本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大．　8．下列物质暴露在空气中不易变质的是（　　）　A．氯化钠B．氢氧化钠C．溴化银D．漂白粉考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．氯化钠性质稳定，与空气不反应；B．氢氧化钠能够吸收空气中的水、二氧化碳；16\nC．溴化银见光易分解；D．次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成碳酸钙、次氯酸．解答：解：A．化钠性质稳定，与空气不反应，暴露在空气中不易变质，故A选；B．氢氧化钠能够吸收空气中的水、二氧化碳生成碳酸盐而变质，所以不能暴露在空气，故B不选；C．溴化银见光易分解，暴露在空气中易变质，故C不选；D．次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成碳酸钙、次氯酸，暴露在空气中容易变质，故D不选；故选：A．点评：本题考查了物质的保存，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．　9．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（　　）　A．Cl﹣B．H+C．OH﹣D．Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：能够与铝离子发生反应的离子不能共存，选项中氯离子、氢离子、钠离子都不与铝离子反应，在溶液中能够大量共存，只有氢氧根离子能够与铝离子反应，据此进行解答．解答：解：A、Cl﹣不与Al3+离子反应，在溶液中能够大量共存，故A错误；B、H+不与Al3+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C、OH﹣能够与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；D、Na+不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存判断，题目难度不大，试题主要考查了铝离子的化学性质，注意明确离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　10．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（　　）　A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+　C．苹果汁含有OH﹣D．苹果汁含有Na+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程．解答：解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故答案为A．点评：本题考查了铁元素的两种离子的颜色，还有苹果汁中含有丰富的铁元素这一常识．　11．下列关于氯气的描述中，正确的是（　　）　A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯　B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2　C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行16\n　D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．氯水为氯气和水的混合物；B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，观察到棕黄色盐；C．金属、非金属与氯气的反应不在溶液中；D．钠与氯气反应生成白色的NaCl．解答：解：A．氯水为氯气和水的混合物，而液氯为氯气的单质，故A错误；B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，观察到棕黄色烟，溶液为蓝色，故B错误；C．金属、非金属与氯气的反应不在溶液中，有氯气参加的反应可在溶液中或非水溶液中，故C错误；D．NaCl为白色固体，即钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的成分、性质为解答的关键，注意氯气参与的常见的反应，题目难度不大．　12．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）　A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据物质是否具有强氧化性来分析使有色布条褪色，具有强化性的物质使有色物质褪色后，颜色不会恢复．解答：解：A、因次氯酸钠溶液在漂白时，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故A错误；B、因次氯酸钙溶液在漂白时，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故B错误；C、因氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故C错误；D、因氯化钙溶液中无次氯酸也不会生成次氯酸，所以有色布条不会褪色，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了氯系消毒剂的漂白原理：由于有次氯酸或生成次氯酸，特别强调：氯气无漂白性，但能用于漂白．　13．金属钠长期置于空气中，最终变成（　　）　A．Na2O2B．Na2OC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O考点：钠的化学性质．分析：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，据此解答．16\n解答：解：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，故选：C．点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，明确钠及其化合物的性质是解题关键，注意相关基础知识的积累．　14．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）　A．食盐水B．碘水C．溴化钾D．碘化钾考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质．解答：解：A．食盐水中含有氯离子和钠离子，不能和KI反应，不会出现单质碘，故A错误；B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；D．KI中不含碘单质，含有碘离子，不能使淀粉变蓝色，故D错误．故选B．点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　15．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（　　）　A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确．故选B．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．　16．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　）　A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃考点：化学试剂的存放；硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．解答：解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．氢氧化钾呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；C．稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；16\nD．水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误．故选C．点评：本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．　17．漂白粉的有效成分是（　　）　A．次氯酸钙B．氯化钙　C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　18．在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）　A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．　19．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是（　　）　A．只含有Na+B．可能含Na+或K+的一种　C．一定含有Na+和K+D．一定含Na+，也可能含K+考点：焰色反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物．分析：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．16\n解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选D．点评：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，题目较简单．　20．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（　　）　A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，作为检验Fe3+的特征试剂，以此来解答．解答：解：Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3+，所以用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是KSCN．故选D．点评：本题考查铁离子的检验，明确检验的试剂及现象是解答本题的关键，侧重物质性质的考查，题目较简单．　21．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）　A．钠的熔点低B．钠的硬度小　C．钠的密度小D．钠的金属活动性强考点：钠的物理性质；钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A与性质有关；B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关；　　D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；故选：B．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．　22．下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（　　）　A．钠与水的反应B．二氧化锰和浓盐酸加热反应　C．过氧化钠和水的反应D．苏打和盐酸反应考点：氧化还原反应．分析：不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，结合反应中是否生成气体来解答．解答：解：A．生成氢氧化钠和氢气，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；16\nB．生成氯化锰、氯气和水，Mn、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．反应生成NaOH和氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　23．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（　　）　A．1：1B．1：6C．2：3D．3：2考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．点评：本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．　24．在空气中能生成致密氧化膜的金属是（　　）　A．AlB．CuC．FeD．Na考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化．解答：解：选项中金属，只有Al在表面生成一层致密的氧化膜氧化镁（氧化铝），该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，Cu、Fe、Na生成的氧化膜均不是致密的结构，故选A．点评：本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答，题目难度不大．　二.填空题（本题包括4小题，共33分．）25．进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的　铂丝　放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰　颜色相同　的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色．每次实验完后都要用　盐酸　洗净　铂丝　，在火焰上灼烧到　与火焰原来颜色相同　为止．考点：焰色反应．16\n分析：进行焰色反应使用的主要仪器为铂丝，先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色．每次试验完都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同为止．据此分析．解答：解：进行焰色反应使用的主要仪器为铂丝，先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色，如果含钾元素，则要透过蓝色钴玻璃来观察．每次试验完都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同为止，故答案为：铂丝；颜色相同；盐酸；铂丝；与火焰原来颜色相同．点评：本题考查了焰色反应的有关实验操作和注意事项，应注意的是洗净铂丝选用的是盐酸，难度不大．　26．（16分）（2022秋•齐齐哈尔校级期末）新制氯水呈　黄绿　色，说明氯水中有　Cl2　存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有　白色沉淀　（填现象）生成，说明氯水中有　Cl﹣　存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有　酸性和漂白　性，氯水光照后，颜色　变浅　，溶液的酸性　增强　，该反应的化学方程式是　2HClO2HCl+O2↑　．考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，氯气呈黄绿色，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液呈酸性，蓝色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，次氯酸不稳定，光照易分解生成氯化氢和氧气．解答：解：氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，氯气呈黄绿色，氯水中溶有氯气而使溶液呈黄绿色，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以看到的现象是产生白色沉淀；溶液呈酸性，蓝色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，所以向氯水在滴加蓝色石蕊试液时，先变红后褪色；次氯酸不稳定，光照易分解生成氯化氢和氧气，促进氯气溶解，所以氯水颜色变浅，溶液酸性增加，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：黄绿；Cl2；白色沉淀Cl﹣；酸性和漂白性；变浅；增强；2HClO2HCl+O2↑．点评：本题考查了氯水的成分及各种微粒的性质，根据氯气和水的反应确定氯水的成分，再根据各种微粒的性质来分析解答，题目难度不大．　27．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为　生成白色沉淀　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　沉淀不溶解　；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为　生成白色沉淀　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　白色沉淀逐渐溶解　．考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．16\n分析：氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液会反应生成氢氧化镁白色沉淀；氢氧化镁不溶液氢氧化钠；氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会是白色沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失．解答：解：在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的现象为：生成白色沉淀，反应的离子方程式Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化镁是碱，不溶于氢氧化钠溶液中，反应的现象是沉淀不消失；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：生成白色沉淀；沉淀不溶解；生成白色沉淀；白色沉淀逐渐溶解．点评：本题考查了物质性质的掌握，掌握两性氧化物、两性氢氧化物的性质是解题关键，题目较简单．　28．一些酸在反应中可以表现出多重性质，如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，HCl　酸性　．（2）C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4　强氧化性　．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：HCl中Cl元素化合价为﹣1价，在反应中如HCl元素化合价升高，则被氧化，表现为还原性，如酸和碱、碱性氧化物反应生成盐，则表现为酸性，浓硫酸具有强氧化性和酸性，结合生成物解答该题．解答：解：（1）为中和反应，盐酸起到酸的作用，故答案为：酸性；（2）反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，硫酸起到氧化剂的作用，表现为强氧化性，故答案为：强氧化性．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度认识，难度不大．　三.实验题（本题包括1小题，共13分．）29．（13分）（2022秋•齐齐哈尔校级期末）实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气．现有如图仪器和药品可供使用：（1）实验室制取氯气的原理：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　；其中HCl所表现的性质是　酸性、还原性　．16\n（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）　A　接　B　，　C　接　F　，　E　接　G　，　H　接　D　．（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用．饱和食盐水的作用是　除去氯化氢杂质气体　；浓硫酸的作用是　干燥氯气　；氢氧化钠的作用是　吸收多余的氯气　．（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：　2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O　．考点：氯气的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水；（2）根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气；（3）根据氯化氢和氯气、水蒸气、浓硫酸、饱和食盐水的性质分析试剂的作用；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；（4）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．解答：解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，二氯化锰中氯的化合价未变，所以，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、还原性；（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收，故答案为：ABCFEGHD；（3）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；吸收多余的氯气；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查了制取氯气实验相关内容的探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累，题目难度中等．　四.计算题（本题包括1小题，共6分．）．30．加热3.14g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.52g．计算原混合物中苏打的质量分数．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．16\n分析：加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．解答：解：令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O质量减少168g62gm3.14g﹣2.52g=0.62g故m==1.68g，故碳酸钠的质量=3.14g﹣1.68g=1.46g碳酸钠的质量分数=×100%=46.5%，答：原混合物中苏打的质量分数为46.5%．点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用差量法进行计算．　16