黑龙江省齐齐哈尔四中2022学年高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共57分．）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）　A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取　2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④　3．下列叙述正确的是（　　）　A．1molH2O的质量为18　B．CH4的摩尔质量为16g　C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g　D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L　4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）　A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol　5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）　A．O2B．CH4C．CO2D．SO2　6．下列物质中，不属于电解质的是（　　）　A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl　7．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（　　）　A．①②B．③④C．①④D．②④　8．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）　A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42﹣B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+　C．HCO3-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32　9．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）　A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3　10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）　A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液　C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液　11．ag水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（　　）　A．9a/bmol﹣1B．9b/a1mol﹣1C．b/amol﹣1D．a/bmol﹣14\n　12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）　A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应OH-﹣+H+=H2O　B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O　C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag　D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2　13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（　　）　A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl　B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O　C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O　D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O　14．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）　A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液　C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液　15．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）　A．H2SO4Na2CO3Ca（OH）2B．HClNaOH　K2CO3　C．H2CO3C2H5OHNa2SO4D．Ba（OH）2H3PO4KOH　16．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）　A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应　17．下列电离方程式，书写正确的是（　　）　A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．AlCl3=Al3++Cl3﹣　C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣　18．下列说法正确的是（　　）　A．易溶于水的物质一定是电解质　B．液态氯化氢能导电　C．液态氯化钠能导电　D．熔融的液态钠是电解质　19．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．　A．①②B．①③C．②③D．①②③　　二、填空题（本题包括五小题，共38分）14\n20．（10分）（2022秋•齐齐哈尔校级期中）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩硫酸溶液（1）以上物质能导电的是　　　　　　．（2）以上物质属于电解质的是　　　　　　．（3）以上物质属于非电解质的是　　　　　　．　21．电解质是指在　　　　　　或　　　　　　下能够导电的　　　　　　．电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　　　　　　出自由移动的离子．科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于　　　　　　．　22．把下列离子方程式改写成化学方程式：（1）Ba2++SO42﹣=BaSO4　　　　　　（2）Mg2++2OH_=Mg（OH）2　　　　　　（3）Fe2O3+6H+﹣=2Fe3++3H2O　　　　　　．　23．将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有　　　　　　产生，它们的离子反应方程式是　　　　　　，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的　　　　　　，而且表示了　　　　　　离子反应．　24．（10分）（2022秋•齐齐哈尔校级期中）实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，回答下面问题：（1）简要叙述该实验的实验步骤；①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　；⑤　　　　　　；⑥　　　　　　；⑦　　　　　　；（2）所需仪器为：容量瓶（规格：　　　　　　）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验请写出　　　　　　．　　三．计算题（5分）25．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．　　2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共57分．）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（　　）　A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．14\n解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．　2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．　3．下列叙述正确的是（　　）　A．1molH2O的质量为18　B．CH4的摩尔质量为16g　C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g　D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L．解答：解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；14\nD、标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．　4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）　A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．　5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）　A．O2B．CH4C．CO2D．SO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　6．下列物质中，不属于电解质的是（　　）　A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．14\n分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．　7．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（　　）　A．①②B．③④C．①④D．②④考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：：①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．　8．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）　A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42﹣B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+　C．HCO3-、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO32考点：离子共存问题．分析：A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．氢离子与碳酸根离子反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、HCO3﹣-、Cl﹣-、K+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、H+之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；14\n能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　9．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）　A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3考点：物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．　10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）　A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液　C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．解答：解：①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．故选C．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．　11．ag水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（　　）　A．9a/bmol﹣1B．9b/a1mol﹣1C．b/amol﹣1D．a/bmol﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：根据n==结合水分子的构成计算．14\n解答：解：n（H）=2n（H2O）=×2mol，NA===/mol，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．　12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）　A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应OH-﹣+H+=H2O　B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O　C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag　D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．解答：解：A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应的离子方程式中，氢氧化铁不能拆开，正确的离子方程式为：Fe（OH）3↓+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．　13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（　　）　A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl　B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O　C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O　D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，以此来解答．解答：解：A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A选；14\nB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子反应为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B不选；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D不选；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应的实质及离子反应中保留化学式的物质，熟悉物质的溶解性即可解答，题目难度不大．　14．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）　A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液　C．150mL2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　15．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）　A．H2SO4Na2CO3Ca（OH）2B．HClNaOH　K2CO3　C．H2CO3C2H5OHNa2SO4D．Ba（OH）2H3PO4KOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、H2SO4属于酸、Na2CO3属于盐、Ca（OH）2属碱，故A错误；B、HCl属于酸，NaOH属于碱，K2CO3属于盐，故B正确；C、H2CO3属于酸，C2H5OH不属于碱是有机物，Na2SO4属于盐，故C错误；D、H3PO4属于酸，Ba（OH）2属于碱，KOH属于碱，故D错误．故选B．14\n点评：本题解答要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．　16．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）　A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质．解答：解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．点评：本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．　17．下列电离方程式，书写正确的是（　　）　A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．AlCl3=Al3++Cl3﹣　C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质的电离用“═”，并遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团不可拆分，以此来解答．解答：解：A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；B．AlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B错误；C．Mg（NO3）2为强电解质，电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO3﹣，镁离子符号写错，故C错误；D．KMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K++MnO4﹣，原子团不能拆分，故D错误；故选A．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒和质量守恒定律即可解答，原子团不可拆分是学生解答中的易错点，难度不大．　18．下列说法正确的是（　　）　A．易溶于水的物质一定是电解质　B．液态氯化氢能导电　C．液态氯化钠能导电　D．熔融的液态钠是电解质考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B、含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属能导电；C、根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导电；D、电解质必须是化合物．14\n解答：解：A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质和物质是否能导电的判断，难度不大，易错选项是C．明确不是电解质的物质不一定是非电解质，如金属单质．　19．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（　　）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．　A．①②B．①③C．②③D．①②③考点：溶液的配制．分析：欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．解答：解：①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差别，题目不难．　二、填空题（本题包括五小题，共38分）20．（10分）（2022秋•齐齐哈尔校级期中）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩硫酸溶液（1）以上物质能导电的是　④⑧⑩　．（2）以上物质属于电解质的是　①③⑤⑧　．（3）以上物质属于非电解质的是　②⑥⑦　．考点：电解质与非电解质．分析：根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断．能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．解答：解：①NaCl晶体不导电，熔融状态以及溶于水能导电，属于电解质；14\n②干冰不能导电，溶于水能导电，但是碳酸导电，二氧化碳属于非电解质；③液态醋酸不能导电，溶于水能导电，属于电解质；④铜为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不能导电，熔融状态下完全电离，能导电，属于电解质；⑥蔗糖不能导电，属于非电解质；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧熔融的KNO3能导电，属于电解质；⑨液氧不能导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：（1）④⑧⑩；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦．点评：本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答．　21．电解质是指在　水溶液里　或　熔融状态　下能够导电的　化合物　．电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　电离　出自由移动的离子．科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于　电解质　．考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，物质能够导电，必须存在自由移动的带电离子，电解质在水溶液或熔融状态下能够电离出离子，所以能够导电，酸碱盐在水溶液或者熔融状态下能够导电，应该属于电解质．解答：解：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够电离出自由移动的阴阳离子；科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，即能够导电，应该属于电解质，故答案为：水溶液里；熔融状态；化合物；电离；电解质．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念及判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确电解质能够导电的根本原因．　22．把下列离子方程式改写成化学方程式：（1）Ba2++SO42﹣=BaSO4　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　（2）Mg2++2OH_=Mg（OH）2　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　（3）Fe2O3+6H+﹣=2Fe3++3H2O　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．考点：离子方程式的书写．分析：（1）Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成可溶性盐可硫酸钡沉淀的反应；（2）该离子方程式表示可溶性镁盐与可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性盐的反应；（3）该离子方程式表示氧化铁溶于强酸，且酸根离子不具有较强还原性的一类反应．解答：解：（1）Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示反应中只有硫酸钡沉淀生成一类反应，如：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；14\n（2）Mg2++2OH_=Mg（OH）2表示可溶性镁盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和氢氧化镁沉淀的反应，如：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O表示氧化铁与强酸反应的一类反应，如：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．点评：本题考查了化学方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的意义及化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．　23．将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有　氯化银　产生，它们的离子反应方程式是　Ag++Cl﹣=AgCl↓　，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的　具体的化学反应　，而且表示了　同一类型　离子反应．考点：离子方程式的书写．分析：硝酸银电离产生银离子，HCl、NaCl、KCl电离都能产生氯离子，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类反应，据此解答．解答：解：将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，硝酸银电离产生银离子，HCl、NaCl、KCl电离都能产生氯离子，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓，离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类反应，故答案为：氯化银；Ag++Cl﹣=AgCl↓；具体的化学反应；表示同一类反应．点评：本题考查了离子方程式的书写及意义，明确离子反应条件及离子方程式书写方法即可解答，题目难度不大．　24．（10分）（2022秋•齐齐哈尔校级期中）实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，回答下面问题：（1）简要叙述该实验的实验步骤；①　计算　；②　称量　；③　溶解冷却　；④　移液　；⑤　洗涤　；⑥　定容　；⑦　摇匀装瓶　；（2）所需仪器为：容量瓶（规格：　500mL　）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验请写出　天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　．考点：溶液的配制．分析：实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据实验步骤选择需要的仪器．解答：解：（1）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶；故答案为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶；（2）配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，应选择500mL容量瓶，依据配制步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，可知需要的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，14\n所以还需要哪些实验仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：500mL；天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和实验步骤是解题关键，侧重考查学生对基本实验的考查，题目难度不大．　三．计算题（5分）25．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：先利用n=来计算物质的量，再利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答．解答：解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n==mol，M==40.096g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为40.096，答：这种气体的相对分子质量为40.096．点评：本题较简单，明确状况及体积、质量、物质的量的关系即可解答，并注意利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来分析解答．　14