黑龙江省齐齐哈尔市2022学年高一化学上学期期中试题

黑龙江省齐齐哈尔市2022-2022学年高一化学上学期期中试题2022.11.06可能用到的原子量：H：1C：12O：16K：39Na：23Fe：56Cu：64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项）1．下列有关物质分类或归类正确的是①SO3、NO2、CO2、SiO2均为酸性氧化物②碘酒、盐酸、碱石灰均为混合物③涂料、牛奶、豆浆均为胶体④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液A．①②⑤B．②③④C．①②③D．①⑤2．下列仪器经常用于物质分离的有①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧3．在T℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4＋的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1000b/Vmol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数大于NAB．1.7gOH－中含有的质子数为NAC．100ml0.1mol/LNaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl－数目为NA5．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是A．每生成22.4LSO2，反应中转移6mol电子B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物-8-\nD．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子6．下列离子方程式中，正确的是A．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－B．足量的氢氧化钠溶液与碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O＋CO32－C．盐酸滴在大理石上：2H+＋CO32－＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O7．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A无色透明的溶液K＋、SO42－、Al3＋、OH－不能大量共存：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B通入少量CO2Na＋、OH－、K＋、NO3－能大量共存：通CO2时发生的反应为：2OH－＋CO2＝CO2－3＋H2OC滴加石蕊试液变红的溶液Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－能大量共存D溶液呈蓝色K＋、Na＋、Cl－、SO42－能大量共存8．某学生以铁丝和Cl2为原料（已知：铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3）进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．②、③均未发生化学反应C．实验①、③反应制得的物质均为纯净物-8-\nD．实验①中发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应9．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A．检查装置气密性B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积10．某强酸性溶液中，各离子浓度均为0.1mol/L，该溶液中还含有的离子可能是A．Na+、K+、Cl－、CH3COO－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、HCO3－、SO42－D．Na+、NH4+、Cl－、NO3－11．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是A．5B．4C．3D．112．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO－B．消耗lmol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强13．反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）下列有关说法正确的是A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2+14．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，-8-\n隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A．右边CO与CO2分子数之比为1:3B．右侧CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：4D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍15．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl（浓）＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.每生成0.1molClO2转移0.5mol电子C.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为2：1D.氧化性：NaClO3﹥Cl216．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质量体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积约相等B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，故气体分子数目也不同D．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同二、非选择题（共52分）17．（10分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。（1）其中能导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。-8-\n（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：18.（8分）现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子：OH－、Cl－、HCO3－、SO42－已知：①0.1mol/LA溶液的c(H+)>0.1mol/L；②将B溶液分别与其它三种溶液混合，均有白色沉淀生成；③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据分析，请填空：（1）写出下列物质的化学式：A__________、C__________。（2）D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出D与过量的B溶液反应的离子方程式_____________________________________________（3）检验A溶液中阴离子的方法是__________________________________________19.（16分）科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。（已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与NaOH溶液不反应）【实验目的】探究准晶体M的成分。【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是铜和铝；猜想4：M的成分是铁、铜和铝-8-\n【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）若该实验需要5.0mol/LNaOH溶液80mL，配制时应称量gNaOH（用托盘天平），配制溶液时所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（3）若V1≠0，则推测上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为g（用含V1和V2式子表示）20.（10分）综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。（2）写出反应②的离子方程式。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；-8-\n③；④加适量盐酸；⑤（请补全缺少的实验步骤）。21.（8分）某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进实验，测得的实验数据如下表所示（盐酸的物质的量浓度相同）：（计算结果保留3位有效数字）实验编号①②③盐酸体积（mL）505050混合物的质量（g）9.215.727.6标准状况下CO2的体积（L）2.243.363.36回答下列问题：（1）由实验（填实验编号）可判断盐酸完全反应，理由是（2）盐酸的物质的量浓度为（3）产生标准状况下3.36LCO2所需固体的质量为高一上学期期中考试化学试题答案12345678910111213141516BCDABACDCBACADDC17.（10分）（1）①②④⑦；⑥⑨⑩；⑧（2）NaHCO3＝Na+＋HCO3－（3）HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O18.（8分）（1）H2SO4、MgCl2（2）NH4+＋HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O（3）取少量A溶液与试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加少量氯化钡有白色沉淀产生，则A溶液中有SO42-19.（16分）-8-\n（1）20.0100ml容量瓶偏大（2）无影响，平衡压强，使硫酸顺利流下（3）1，=（4）2.5（V2—V1）20.（10分）（1）⑤（2）Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O（3）NH4+（4）过滤蒸发结晶21.（8分）（1）②③混合物质量增加，生成气体的量不变，说明酸已完全反应（2）3.00mol/L（3）13.8g-8-