黑龙江省齐齐哈尔四中2022学年高二化学下学期期中试卷含解析

2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键\n9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O2B．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子12．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为()A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形13．图中，能正确表示基态硅原子的是()A．B．C．D．14．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③15．下列配合物的配位数不是6的是()A．[Ag（NH3）2]OHB．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co（NH3）5Cl]Cl216．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()\nA．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p618．下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2二、解答题（共3小题，满分46分）19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①HF②H2O③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有__________；形成分子间氢键有__________（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2，该反应需吸收60KJ•mol﹣1的能量，此能量是断开__________键所需的能量，所以此键的键能为__________kJ•mol﹣1（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为：__________．20．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式__________（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含__________个σ键，含__________个π键．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为__________，其中X与d的高价离子之间以__________键组合．\n（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因①__________②__________．21．（14分）图3是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是__________．（2）画出“c”的简化电子排布式__________．（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图2，其中序列“1”代表__________（填字母）．（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图1，序列“5”氢化物的化学式为：__________；序列“1”氢化物的电子式为：__________．\n2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】灯管发出红色光，释放出光能，电子由激发态向基态跃迁，属于物理变化，没有新物质生成．【解答】解：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则A正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，则C、D错误．故选A．【点评】本题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意把握该部分知识．2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；B．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；C．PH3是一种强还原剂；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．【解答】解：A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；C．PH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选A．【点评】本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()\nA．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．【点评】本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系．4．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】在苯分子中，每个碳原子形成3个σ键，同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大π键．【解答】解：苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，故选BC．【点评】本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有σ键和大π键，明确苯的结构即可解答，难度不大．5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+【考点】化学键；原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．【解答】解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；\nB、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级解题．【解答】解：该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据洪特规则解题．7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．\n【解答】解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；故选B．【点评】本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键，知道原子杂化方式的判断方法，为常考查点，题目难度不大．9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．【点评】考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O2B．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl【考点】极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．【解答】解：A、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；\nC、C60中只含有非极性键，没有极性键，C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；D、NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．12．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为()A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，如CH4分子；含有一个孤电子对，其空间构型为三角锥型，如H3O+；含有2个孤电子对，其空间构型为V形，如OF2分子；Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2﹣中的配位数是4，据此判断其空间结构．【解答】解：因Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2﹣配位数为4，4个sp3杂化轨道，与4个Cl﹣形成4个配位键，不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故选C．【点评】本题考查了离子空间构型的判断，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断，题目难度中等．\n13．图中，能正确表示基态硅原子的是()A．B．C．D．【考点】原子核外电子的能级分布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答．【解答】解：硅是14号元素，其原子核外有14个电子，A．3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A正确；B．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故B错误；C．硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；D．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析，注意把握核外电子的排布规律即可解答，该题难度不大．14．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【专题】化学键与晶体结构．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；\n⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．【点评】本题考查氢键对物质性质的影响，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．15．下列配合物的配位数不是6的是()A．[Ag（NH3）2]OHB．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考点】配合物的成键情况．【专题】其它方法；化学键与晶体结构．【分析】首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．【解答】解：A．[Ag（NH3）2]OH中配体为NH3，配合物的配位数为2，故A选；B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B不选；C．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故C不选；D．[Co（NH3）5Cl]Cl2中配体为NH3、Cl，配合物的配位数为6，故D不选；故选A．【点评】本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．16．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．【点评】本题考查电子排布规律，明确洪特规则、泡利原理、能量最低原理是解答本题的关键，注意信息中电子分占不同轨道且自旋方向相同，题目难度中等．17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】\n原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．【解答】解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．故选C．【点评】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．18．下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2【考点】原子核外电子排布．【分析】原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．【解答】解：A．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故A不选；B．1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，故B选；C．1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故C不选；D．1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D不选；故选B．【点评】本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分46分）19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①HF②H2O③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有⑥；形成分子间氢键有①②③⑤⑦（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2，该反应需吸收60KJ•mol﹣1的能量，此能量是断开氢键所需的能量，所以此键的键能为30kJ•mol﹣1\n（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为：．【考点】含有氢键的物质；结构式；有关反应热的计算．【专题】化学用语专题；化学反应中的能量变化．【分析】（1）含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键；（2）根据二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2HCOOH，则该二聚甲酸中含有2个氢键；（3）二聚甲酸中﹣OH中的H与羰基上的O形成氢键．【解答】解：（1）含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，则①②③⑦只能形成分子之间氢键，⑤由于基团相距较远，所以只能形成分子间氢键；⑥中含有2个含氧官能团，因O的电负性较大并且靠的较近，所以形成分子内氢键；甲烷不能形成氢键；故答案为：⑥；①②③⑤⑦；（2）因为1个二聚甲酸中含有2个氢键，又二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60kJ．mol﹣1的能量，所以断开1mol氢键所需的能量为30kJ•mol﹣1；故答案为：氢；30；（3）二聚甲酸中﹣OH中的H与羰基上的O形成氢键，则二聚甲酸的结构式为：，故答案为：．【点评】本题考查形成氢键的条件，难度不大，要注意含氢键的物质与F、N、O三种元素有关是解答本题的关键．20．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，含2个π键．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为Cu（NH3）4]2+，其中X与d的高价离子之间以配位键键组合．\n（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因①HNO3是极性分子，易溶于极性的水中②HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】在给出的元素中，c、d均是热和电的良导体，二者为金属，图中d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，由单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，则b为氮气，f为碳单质．（1）d为Cu，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律写出Cu的电子排布式；（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H﹣C≡N；（3）a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为氨气，将氨气溶于水后的溶液滴入到含Cu2+的溶液中至过量，生成[Cu（NH3）4]2+；（4）根据含氧酸的结构可知该酸为HNO3，再根据相似相溶原理、与水分子之间形成氢键分析解答．【解答】解：在给出的元素中，c、d均是热和电的良导体，二者为金属，图中d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，由单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，则b为氮气，f为碳单质．（1）d为Cu，原子核外电子数为29，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H﹣C≡N，分子中含2个σ键，含2个π键，故答案为：2；2；（3）a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为NH3，空间构型为三角锥型，将氨气溶于水后的溶液滴入到含Cu2+的溶液中至过量，生成[Cu（NH3）4]2+，Cu2+离子与NH3分子形成配位键，故答案为：三角锥形；Cu（NH3）4]2+；共价键、配位键；（4）根据含氧酸的结构可知该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，并且HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水，故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键【点评】本题考查是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型与性质、核外电子排布、化学键、配合物、分子结构与性质等，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握．21．（14分）图3是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．\n试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．（2）画出“c”的简化电子排布式[He]2s22p2．（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图2，其中序列“1”代表m（填字母）．（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图1，序列“5”氢化物的化学式为：CH4；序列“1”氢化物的电子式为：．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）元素“O”为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族；（2）c为碳元素元素，核外电子数为7，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（3）第三周期8种元素单质中，只有Ar的熔点最低；（4）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，序号5沸点最低为甲烷，LiH属于离子化合物，沸点最高，与序号1对应．【解答】解：（1）元素“O”为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；（2）c为碳元素元素，核外电子数为7，简化电子排布式为：[He]2s22p2，故答案为：[He]2s22p2；（3）第三周期8种元素单质中，只有氯气、Ar为气体，氯气的相对分子质量大于Ar，Ar的熔点最低，图3中m为Ar，故答案为：m；（4）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，氢化物的沸点中LiH最大，甲烷最小，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，序列“5”的氢化物为CH4，序号1为LiH，电子式为，故答案为：CH4；．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，（4）为解答的难点，注意掌握物质熔沸点高低比较，题目难度不大，注重基础知识的考查．\n