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黑龙江省齐齐哈尔市第四中学2022学年高二化学下学期期中试题
黑龙江省齐齐哈尔市第四中学2022学年高二化学下学期期中试题
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2022—2022学年度高二下学期期中考试化学试题Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应2.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3分子中P原子发生sp2杂化D.PH3分子的P-H键是非极性键3.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子4.有关苯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5.下列分子或离子中,含有孤对电子的是()A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+6.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A.1种B.2种C.3种D.8种7.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是()A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p-7-\n8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A.两个碳原子采用sp1杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键9.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。10.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl11.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子12.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为()A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形13.下图中,能正确表示基态硅原子的是()ABCD14.下列现象与氢键有关的是:()①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③15.下列配合物的配位数不是6的是()A、[Ag(NH3)2]OHB、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Co(NH3)5Cl]Cl2-7-\n16.在d轨道中电子排布成↑↑↑↑,而不能排布成↑↓↑↓,其最直接的根据是( )A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理D.洪特规则17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Na+:1s22s22p6B.F:1s22s22p5C.O2-:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63s23p618.下列各种原子的核外电子排布中,属于基态的是( )A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s14s1D.1s22s22p63s23p64s1第Ⅱ卷(非选择题)19(1)下列物质中,哪些形成分子内氢键,哪些形成分子间氢键?(填序号)①HF②H2O③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有;形成分子间氢键有(2)二聚甲酸解聚反应为:(HCOOH)2→2,该反应需吸收60KJ·mol-1的能量,此能量是断开____键所需的能量,所以此键的键能为____KJ·mol-1(3)根据氢键形成的条件,推测二聚甲酸的结构式为:20.下图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。-7-\n(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含个键,含个键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为,其中X与d的高价离子之间以键组合。(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的原因①②21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题(1)元素“O”在周期表中的位置是(2)写出“c”的价电子排布式(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表,-7-\n“8”代表。(填相应字母)(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为:;序列“1”氢化物的电子式为:-7-\n2022—2022学年度高二下学期期中考试化学答题卡一选择题:题号123456789答案题号101112131415161718答案二填空题:19(1)(2)(3)20(1)(2)(3)(4)21(1)(2)(3)-7-\n(4)-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:30:37
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