黑龙江省齐齐哈尔四中2022学年高二化学上学期期中试卷理含解析

2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理）　一、选择题：1．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（　　）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．　A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧　2．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（　　）　A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成　B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂　C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂　D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成　3．下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（　　）　A．反应容器内压强不随时间变化　B．P和S的生成速率相等　C．反应容器内P、Q、R、S四者共存　D．反应容器内总物质的量不随时间而变化　4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（　　）　A．加入一种反应物B．增加体系的压强　C．升高温度D．使用催化剂　5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）　A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅　B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　C．氯水宜保存在低温、避光条件下　D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气　E．打开易拉罐有大量气泡冒出　F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　6．下列反应中，熵减小的是（　　）　A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）　C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）23\n　7．下列说法正确的是（　　）　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B．放热反应在常温下一定很容易发生　C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断　D．吸热反应在常温下一定不能发生　8．反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）　A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石的能量比石墨的低　C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化　9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）　A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C　10．有效碰撞是指（　　）　A．反应物分子间的碰撞　B．反应物活化分子间的碰撞　C．反应物分子发生合适取向的碰撞　D．活化分子之间发生合适取向的碰撞　11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（　　）　A．加大盐酸用量B．增大盐酸浓度　C．粉碎石灰石D．增大石灰石的用量　12．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）　A．v（O2）=0.0lmol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.001mol•L﹣1•s﹣1　C．v（NH3）=0.001mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.003mol•L﹣1•s﹣1　13．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量数n的值是（　　）　A．1B．2C．3D．4　14．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）23\n　A．反应进行到10s时已达到了平衡状态　B．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1　C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21%　D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）　15．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）　A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1　C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1　16．某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（　　）　A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1　B．v（N2O5）=1.8×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1　C．v（NO2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1　D．v（O2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1　17．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）　A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1　C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣1　18．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）　A．NO：0.06mol•L﹣1B．H2O：0.002mol•L﹣1　C．NH3：0.002mol•L﹣1D．O2：0.00125mol•L﹣1　19．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（　　）　A．A+B⇌CB．2A+2B⇌3CC．A+3B⇌2CD．3A+B⇌2C　20．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）　A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳　C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素　21．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）23\n　A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应　C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应　22．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（　　）　A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3　C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比较　23．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）　A．煤B．石油C．天然气D．水煤气　24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）　A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ　25．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）　A．碳和水反应吸收131.3kJ热量　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量　C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ　26．含Ba（OH）2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）　A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol　B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol　C．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol　D．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol　27．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）　A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2　C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4　28．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）　A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料　B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料23\n　C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料　D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料　29．增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）　A．CO2（g）+Ca（OH）2（aq）=CaCO3（s）↓+H2O（l）　B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）　C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）↓+NaNO3（aq）　D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）　30．对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（　　）　A．温度B．浓度C．压强D．催化剂　31．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（　　）　A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂　　二、填空和计算32．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）影响反应速率的因素内因是　　　　　　外因是　　　　　　．　33．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）增大压强，平衡向　　　　　　移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡　　　　　　移动，速率　　　　　　改变．　34．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L．（1）求该反应的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度．　35．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3．若该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（L•min）时，求3分钟末时NH3的浓度？　36．（2022春•徐州期中）某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为　　　　　　．23\n（2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为　　　　　　．（写出计算过程）　37．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是　　　　　　．（2）上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是多少？　　2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理）参考答案与试题解析　一、选择题：1．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（　　）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．　A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧考点：化学平衡状态的判断．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断．解答：解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；④A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；⑤混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤不选；⑥反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥不选；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；23\n⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；故选：A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化．　2．下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（　　）　A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成　B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂　C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂　D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．解答：解：A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．　3．下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（　　）　A．反应容器内压强不随时间变化　B．P和S的生成速率相等　C．反应容器内P、Q、R、S四者共存　D．反应容器内总物质的量不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变．解答：解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；23\nB、P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．　4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（　　）　A．加入一种反应物B．增加体系的压强　C．升高温度D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．分析：影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强三方面因素，当改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析．解答：解：A、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．　5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）　A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅　B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深　C．氯水宜保存在低温、避光条件下　D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气　E．打开易拉罐有大量气泡冒出　F．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A、存在平衡2NO2⇌N2O4，加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释；23\nB、存在平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入固体KSCN，SCN﹣浓度增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特利原理解释；C、存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释；D、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释；E、打开汽水瓶盖，压强变小，向生成二氧化碳的方向移动，二氧化碳的溶解度减小逸出，能用勒夏特利原理解释，F、催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故选F．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．　6．下列反应中，熵减小的是（　　）　A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）　C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小．解答：解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小：A、反应由固体生成气体，熵增大，故A错误；B、反应生成的气体增多，熵增大，故B错误；C、反应由固体生成气体，熵增大，故C错误；D、反应气体的量减少，熵减小，故D正确．故选D．点评：本题考查熵值的比较，题目难度不大，注意有关概念的理解．　7．下列说法正确的是（　　）　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B．放热反应在常温下一定很容易发生　C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断　D．吸热反应在常温下一定不能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生．解答：解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；23\nB、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故D错误．故选：C点评：本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．　8．反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）　A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石的能量比石墨的低　C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：石墨在一定条件下能转化成金刚石，反应过程是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．解答：解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量比石墨的高，故B错误；C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C错误；D、金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查金刚石和石墨的转化知识，难度不大，需要学生掌握的是能量低的物质稳定这一结论．　9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）　A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．解答：解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．　10．有效碰撞是指（　　）23\n　A．反应物分子间的碰撞　B．反应物活化分子间的碰撞　C．反应物分子发生合适取向的碰撞　D．活化分子之间发生合适取向的碰撞考点：化学反应速率的影响因素．分析：当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．解答：解：当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．　11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（　　）　A．加大盐酸用量B．增大盐酸浓度　C．粉碎石灰石D．增大石灰石的用量考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响反应速率的盐酸，升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，据此进行分析．解答：解：A、盐酸的浓度影响反应速率，与物质的量无关，故A错误；B、增大反应物浓度，可以加快反应速率，故B正确；C、粉碎石灰石，可以增大接触面积，增大了反应速率，故C正确；D、石灰石是固体，其量的多少不影响反应速率，故D错误；故选BC．点评：本题考查了影响反应速率的因素，固体参加的反应，增大接触面积可以加快反应速率，本题难度不大．　12．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）　A．v（O2）=0.0lmol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.001mol•L﹣1•s﹣1　C．v（NH3）=0.001mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.003mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据n=计算v（NO），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算．23\n解答：解：在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol•L﹣1•s﹣1，A．v（O2）=v（NO）=×0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.0025mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．由上述计算可知，v（NO）==0.002mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C．v（NH3）=v（NO）=0.002mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．v（H2O）=×0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.003mol•L﹣1•s﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解化学反应速率规律．　13．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量数n的值是（　　）　A．1B．2C．3D．4考点：化学平衡建立的过程；化学方程式的有关计算．分析：根据公式v=计算2min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．解答：解：2min内W的平均化学反应速率v（W）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.1mol•L﹣1•min﹣1：0.05mol•L﹣1•min﹣1=n：2，所以n=4，故选D．点评：本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．　14．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）23\n　A．反应进行到10s时已达到了平衡状态　B．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1　C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比为21%　D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据反应平衡时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化作判断；B、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，据此判断；C、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的Y为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，占起始量为1mol，据此计算；D、根据反应中反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，确定化学方程式．解答：解：A、根据图可知反应进行到10s时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态，故A正确；B、根据图可知，10s时X的物质的量减少了1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，容器的体积为10L，X的物质的量浓度减少了0.079mol•L﹣1，故B错误；C、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的Y为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，起始量为1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比为79%，故C错误；D、根据图可知，X、Y物质的量都减小0.79mol，所以X、Y是反应物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的变化的物质的量之比为1：1：2，所以化学方程式为X（g）+Y（g）═2Z（g），故D错误；故选A．点评：本题主要考查了根据图象判断物质的变化量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比写方程式等知识，难度不大，解题目关键在于注意图中的有关物理量．　15．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）　A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1　C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，A、v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，B、v（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1C、v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，D、v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，故速率B＞D＞C＞A，23\n故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　16．某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（　　）　A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1　B．v（N2O5）=1.8×10﹣2mol•L﹣1•s﹣1　C．v（NO2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1　D．v（O2）=1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1；故选A．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　17．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）　A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1　C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析．解答：解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol•L﹣1•min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol•L﹣1•min﹣1故选C．点评：本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．　18．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）　A．NO：0.06mol•L﹣1B．H2O：0.002mol•L﹣1　C．NH3：0.002mol•L﹣1D．O2：0.00125mol•L﹣123\n考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：根据△c=计算△c（NH3），再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算．解答：解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则每秒钟内△c（NH3）==0.001mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则：△c（NO）=△c（NH3）=0.001mol/L，△c（H2O）=△c（NH3）=×0.001mol/L=0.0015mol/L，△c（O2）=△c（NH3）=×0.001mol/L=0.00125mol/L，故选D．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，注意根据速率定义式理解速率规律，有利于基础知识的巩固．　19．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（　　）　A．A+B⇌CB．2A+2B⇌3CC．A+3B⇌2CD．3A+B⇌2C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断．解答：解：可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，所以反应为A+3B⇌2C，故选C．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，关键清楚利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数．　20．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）　A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳　C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素考点：燃烧热．分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．解答：解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．故选：B．23\n点评：本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．　21．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）　A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应　C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．　22．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2（3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是（　　）　A．△H1=△H2=△H3B．△H1＞△H2，△H1=2△H3　C．△H1＜△H2，△H2=2△H3D．无法比较考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小；反应热和方程式中物质前面的计量数成正比；解答：解：根据气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H1＞△H2，反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以△H1=2△H3，故选：B；点评：本题考查了反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“﹣”．　23．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）　A．煤B．石油C．天然气D．水煤气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源．解答：解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；故选D．23\n点评：本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单．　24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）　A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，4molCO和CH4组成的混合气体，CO占25%，为1摩CO和3摩CH4，依据CO、CH4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答．解答：解：由CO和CH4组成的混合气体共4mol且CO占25%，则CO的物质的量为4mol×25%=1mol，CH4的物质的量为4mol﹣1mol=3mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，所以该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953千焦，故选B．点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．　25．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）　A．碳和水反应吸收131.3kJ热量　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量　C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．23\n　26．含Ba（OH）2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）　A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol　B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol　C．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol　D．Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol考点：热化学方程式．分析：根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．解答：解：A、中和热是生成1mol水所放出的热量，不是生成2mol水，故A错误；B、中和反应是放热的，焓变是负数，故B错误；C、根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，Ba（OH）2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放热是57.3kJ，故C正确；D、中和反应是放热的，焓变是负数，故D错误；故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．　27．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（　　）　A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2　C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4考点：燃烧热．分析：题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程进行判断．解答：解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，故选A．点评：本题考查反应热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反应热的关系，注意题中热量数值与反应热的不同．　28．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）　A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料　B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料　C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料　D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学应用．分析：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O；23\nB．氢气的热值高，且燃烧产物是水；C．乙醇是可再生能源；D．煤和石油都是不可再生能源．解答：解：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B．氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C．乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D．石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选：B．点评：本题考查了燃料的有关知识，知道再生能源与不再生能源的判断方法，难度不大．　29．增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）　A．CO2（g）+Ca（OH）2（aq）=CaCO3（s）↓+H2O（l）　B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）　C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）↓+NaNO3（aq）　D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：对有气体参加的反应，增大压强反应速率加快．据此判断．解答：解：A、二氧化碳是气体，对于有气体参加的反应，增大压强可增大反应速率，故A不符合；B、对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应混合物都是气体，增大压强可增大反应速率，故B不符合；C、反应没有气体参加，压强对液体、固体的体积影响忽略不计，增大压强对反应的速率基本无影响，故C符合；D、对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应混合物都是气体，增大压强可增大反应速率，故D不符合．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂外还有表面积、溶剂、光照等因素，压强的影响本质是改变体积影响物质的浓度，注意常见基础知识的积累．　30．对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（　　）　A．温度B．浓度C．压强D．催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变．故选C．23\n点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．　31．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（　　）　A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．解答：解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．　二、填空和计算32．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）影响反应速率的因素内因是　物质的性质　外因是　温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积　．考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素有物质的性质，为内因，外因为温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积等因素，以此解答．解答：解：影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素．故答案为：物质的性质；温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大．　33．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）增大压强，平衡向　气体体积减小的方向　移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡　不　移动，速率　不　改变．考点：化学平衡的影响因素．分析：增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行，压强的影响最终是改变反应物或生成物的浓度，据此分析即可．解答：解：增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行，恒容条件下冲入无关气体，由于未改变各种物质的浓度，故平衡不移动，化学反应速率不改变，故答案为：气体体积减小的方向；不；不．点评：本题主要考查的是化学反应速率的影响因素，涉及的是压强对化学反应速率的影响，本题的难度不大．　23\n34．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L．（1）求该反应的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数的数值；达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始时各物质的浓度（mol•L﹣1）　　0.010　　0.010　　　0各物质的浓度变化量（mol•L﹣1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040平衡时各物质的浓度（mol•L﹣1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040（1）利用平衡的浓度计算K，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）设转化的氢气为x，利用三段法得出各物质的平衡浓度，平衡常数与（1）相同，以此来计算．解答：解：达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始时各物质的浓度（mol•L﹣1）　　0.010　　0.010　　　0各物质的浓度变化量（mol•L﹣1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040平衡时各物质的浓度（mol•L﹣1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040（1）平衡时c（H2）=c（I2）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，则K==0.25，答：该反应的平衡常数为0.25；（2）此温度下，起始量分别是c（H2）=0.02mol/L、c（I2）=0.02mol/L，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始时各物质的浓度（mol•L﹣1）　0.02　　0.02　　　　　0各物质的浓度变化量（mol•L﹣1）　　x　　　x　　　　　2x平衡时各物质的浓度（mol•L﹣1）　0.02﹣x　　0.02﹣x　　　2xK==0.25，解得：x=0.004mol/L，所以平衡时c（HI）=0.008mol•L﹣1，c（H2）=0.016mol/L；C（I2）=0.016mol/L；答：化学平衡时HI（g）的平衡浓度为0.008mol/L．I2，H2平衡浓度都为0.016mol/L；点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等．　23\n35．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）在500mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3．若该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（L•min）时，求3分钟末时NH3的浓度？考点：反应速率的定量表示方法．分析：氢气的反应速率v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率，计算反应中物质变化的物质的量得到3min末物质物质的量，结合浓度概念计算c=得到．解答：解：N2+3H2=2NH3，由于V（H2）=0.3mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（NH3）=v（H2）=×0.3mol•L﹣1•min﹣1=0.2mol/（L•min），反应生成氨气的物质的量=0.2mol•L﹣1min﹣1×0.5L×3min=0.3mol，3min末的氨气物质的量=0.3mol+0.05mol=0.35mol，则c（NH3）==0.7mol/L，答：3分钟末时NH3的物质的量浓度为0.7mol/L．点评：本题考查了化学平衡计算，反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　36．（2022春•徐州期中）某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为　3X+Y⇌2Z　．（2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为　0.05mol/（L•min）　．（写出计算过程）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比得到化学方程式；（2）依据反应速率概念计算V=计算．解答：解：（1）由图可知，反应达到平衡时Z物质增加了0.2mol、X物质减少了0.3mol、Y物质减小了0.1mol，所以XY为反应物，Z为生成物，物质的量之比为3：1：2，反应方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；23\n（2）反应从开始至2min时，Z的变化物质的量增大0.2mol，用物质Z表示平均反应速率==0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）．点评：本题考查了化学平衡图象分析计算，主要考查了可逆反应的书写、及化学反应速率的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，中等难度．　37．（2022秋•齐齐哈尔校级期中）把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则（1）上述反应中Z气体的计量数n的值是　4　．（2）上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是多少？考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）根据公式v=计算2min内W的平均反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值；（2）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应Y的物质的量，进而计算消耗的Y占原来的百分比．解答：解：（1）2min内W的平均化学反应速率v（W）==0.05mol/（L•min），各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（Z）：v（W）=0.1mol/（L•min）：0.05mol/（L•min）=n：2，所以n=4，故答案为：4；（2）反应在2min末时消耗的Y为0.2mol×=0.1mol，已消耗的Y占原来的百分比是×100%=25%，答：已消耗的Y占原来的百分比是25%．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡计算，比较基础，注意对速率规律的理解．　23