云南省保山市腾冲四中2022学年高一化学上学期期中试题（含解析）

2022-2022学年云南省保山市腾冲四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确）1．（2分）（2022秋•武陵区校级期中）下列名词中，哪个名词不属于物理量（　　）　A．长度B．摩尔C．质量D．时间．考点：物质的量的单位--摩尔专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．　2．（2分）（2022秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（　　）　A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．解答：解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A．点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．　3．（2分）（2022秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）　A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）　C．质量分数（w）D．摩尔质量考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．　4．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列说法正确的是（　　）-16-\n　A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化　B．还原剂是一种能够得到电子的物质　C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应　D．氧化反应和还原反应是同时发生的考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．氧化还原反应的本质是电子的转移；B．得电子的反应物是氧化剂；C．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；D．氧化反应和还原反应同时发生，缺一不可．解答：解：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是元素化合价升降，故A错误；B．得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，故B错误；C．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，化合价升高的反应物发生氧化反应，故C错误；D．还原剂失电子给予氧化剂，所以氧化反应和还原反应同时发生，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及基本概念来分析解答，注意氧化还原反应特征及本质的区别，题目难度不大．　5．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有甲烷的容器上的是（　　）　A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：根据甲烷是易燃气体，结合各标志的含义进行分析判断．解答：解：甲烷是易燃气体，故装运甲烷的包装箱应贴易燃气体标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃气体标志，故B正确；C．图中所示标志是自燃物品标志，故C错误；D．图中所示标志是有毒品标志，故D错误．故选B．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大．了解甲烷的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．　6．（2分）（2022•天津校级学业考试）下列说法正确的是（　　）　A．二氧化碳的相对分子质量是44　B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”　C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1　D．1mol任何物质所占体积都是22.4L-16-\n考点：摩尔质量；物质的量浓度；相对分子质量及其计算．专题：化学用语专题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．相对分子质量对分子中各元素原子总的相对原子质量之和；B．“量”指代不明确，“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”；C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1；D．标况下，1mol任何气体占有的体积约是22.4L．解答：解：A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，故A正确；B．“量”指代不明确，“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”，故B错误；C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1，故C正确；D．标况下，1mol任何气体占有的体积约是22.4L，选项中物质不一定为气体，且所处状态不一定为标况下，故D错误，故选AC．点评：本题考查对常用化学计量的有关理解，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　7．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）若mgH2含n个氢分子，则阿佛加德罗常数可表示为（　　）　A．B．C．2nD．n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：氢气的相对分子质量为2，根据n=计算出氢气的物质的量，根据N=n×NA，求出氢气的分子数，据此即可解答．解答：解：氢气的分子式为H2，氢气的摩尔质量为2g/mol，mgH2的物质的量为n===mol，根据N=n×NA，氢气的分子数为N=×NA，即n=×NA，则阿佛加德罗常数可表示为NA=，故选B．点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数与摩尔质量间的关系，需理清微粒数与物质的量间的关系，题目较简单．　8．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（　　）　A．0.2mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.02mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．-16-\n分析：利用m=溶液的质量×质量分数，n=、c=来计算解答．解答：解：17%的蔗糖溶液200g，蔗糖的质量为200g×17%=34g，则蔗糖的物质的量为≈0.1mol，加适量的水稀释到5L，则稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量、物质的量及稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，难度不大．　9．（2分）（2022秋•西盟县期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）　A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣　C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不会发生任何反应，可以共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．氢离子与氢氧根离子反应生成水．解答：解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣之间反应H++OH﹣=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　10．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列叙述中，错误的是（　　）　A．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子　B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子　C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧　D．1molNe中约含有6.02×1024个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质并不都是由分子构成的．-16-\nB、0.012kg12C约含有碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023mol﹣1．C、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．D、稀有气体是单原子分子，每个氖原子含有10个电子．解答：解：A、物质并不都是由分子构成的，有的是离子构成的，有的是原子构成的，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；C、2mol氢和1mol氧，指代不明确，无法判断是原子还是分子，故C错误；D、稀有气体是单原子分子，每个氖原子含有10个电子，1molNe中约含有6.02×1024个电子，故D正确．故选：AC．点评：考查物质的量、阿伏伽德罗常数等，难度较小，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，注意A为易错点，物质并不都是由分子构成的．　11．（2分）（2022秋•吉州区校级期中）将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（　　）　A．坩埚B．试管C．锥形瓶D．蒸发皿考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．坩埚是一种可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网，故A错误；B．可以直接给试管中的药品加热，不需要垫上石棉网，故B错误；C．锥形瓶加热时，需要垫上石棉网，使锥形瓶受热均匀，故C正确；D．可以直接给蒸发皿中的物质加热，不需要垫上石棉网，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确可以直接加热、不能加热及需要垫上石棉网加热的仪器名称．　12．（2分）（2022秋•珠海期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）　A．32gO2所含的原子数目为NA　B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA　C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA　D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算．C、根据N=nNA计算．D、根据n=计算．-16-\n解答：解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正确．C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．　13．（2分）（2022秋•宝安区期末）在下列反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，还原剂是（　　）　A．Cl2B．NH3C．NH4ClD．N2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，N元素的化合价升高，含元素化合价升高的物质为还原剂，以此来解答．解答：解：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，N元素的化合价升高，则NH3为还原剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂判断的考查，题目难度不大．　14．（2分）（2022秋•西盟县期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）　A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．解答：解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体．故选D．点评：胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．　15．（2分）（2022秋•尉氏县校级期中）下列离子方程式，书写正确的是（　　）　A．碳酸钙和盐酸反应CO32﹣+2H+=H20+CO2↑　B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4　C．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1﹣=AgCl↓　D．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑-16-\n考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．难溶物写化学式；B．还有水生成；C．银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀；D．二者反应生成亚铁盐．解答：解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．还有水生成，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++C1﹣=AgCl↓，故C正确；D．二者反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，注意：铁和强氧化剂反应生成高价铁、和弱氧化剂反应生成亚铁，为易错点．　16．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）反应A+B→C+D，若10gA和6gB恰好反应生成5gC，则5gA和4gB完全反应可生成D的质量为（　　）　A．11gB．5.5gC．2.5gD．无法确定考点：化学方程式的有关计算；质量守恒定律．专题：计算题．分析：根据质量守恒定律计算10gA和6gB恰好反应D的质量，5gA完全反应需要B的质量=6g×=3g＜4g，故5gA和4gB完全反应时A完全反应，B有剩余，再根据A、D的质量定比关系计算生成D的质量．解答：解：根据质量守恒定律，10gA和6gB恰好反应D的质量=10g+6g﹣5g=11g，5gA完全反应需要B的质量=6g×=3g＜4g，故5gA和4gB完全反应时A完全反应，B有剩余，故生成D的质量=11g×=5.5g，故选B．点评：本题考查质量守恒定律、根据方程式计算等，计算反应中物质的质量定比关系是关键，难度不大．　17．（2分）（2022•天津校级学业考试）当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是（　　）　A．得到电子被氧化B．失去电子被还原　C．得到电子被还原D．失去电子被氧化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：金属变成阳离子，在反应中应失去电子，被氧化，以此解答该题．解答：解：金属变成阳离子，在反应中应失去电子，氧化还原反应中失去电子的过程为元素被氧化的过程．故选D．-16-\n点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中得失电子、化合价变化与氧化剂、还原剂等概念的关系．　18．（2分）（2022秋•龙川县校级期末）下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）　A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象　B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线　C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深　D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．墨水是胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀．解答：解：A．墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体（胶体本身不带电，胶粒带点）带正电、有的胶体带负电，所以容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住，是胶体的性质，故A不选；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不选；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C不选；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D选．故选D．点评：本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键．　19．（2分）（2022•沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）　A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜　C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．-16-\n点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　20．（2分）（2022秋•尉氏县校级期中）下列物质中，属于电解质的是（　　）　A．铜丝B．MgCl2固体C．NaCl溶液D．酒精（C2H5OH）考点：电解质与非电解质．专题：离子反应专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．解答：解：A．铜丝为单质，铜丝既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．氯化镁固体在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氯化镁固体为电解质，故B正确；C．氯化钠溶液为混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．酒精不导电，在溶液中也不导电，所以酒精为非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．　21．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）　A．SO3+H2O=H2SO4　B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　C．Cl2+H2O=HCl+HClO　D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故B不选；C．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目较简单．　22．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（　　）　A．BaCl2B．Na2CO3C．KOHD．Ba（OH）2考点：离子反应发生的条件．-16-\n专题：离子反应专题．分析：与稀H2SO4或MgCl2生成白色沉淀，硫酸可以与钡离子生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等离子反应生成白色沉淀，据此进行解答．解答：解：A．BaCl2与H2SO4反应生成白色沉淀，但是与MgCl2不反应，故A错误；B．Na2CO3与MgCl2反应生成碳酸镁白色沉淀，与H2SO4反应生成二氧化碳气体，没有白色沉淀生成，故B错误；C．KOH与H2SO4反应生成水，与MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；C．Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，与MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见的离子反应，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质，明确离子反应发生条件是解答本题的关键．　23．（2分）（2022秋•乐清市校级期中）把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳．其正确的操作顺序是（　　）　A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取时，先检验分液漏斗是否漏水，再充分混合溶液，最后静止分液．解答：解：萃取时，先检验分液漏斗是否漏水；如果不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳；加溶液后，然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取，最后静止后溶液分层，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，完成分液操作．故选B．点评：本题考查了萃取实验的操作步骤，要注意实验操作中上层液体从上口流出，下层液体从下口流出．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法．　24．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）已知达菲（C16H28O4N2）是抗H1N1流感的药物．莽草酸（C7H10O5）是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中．下列说法错误的是（　　）　A．达菲是含有四种元素的有机化合物　B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化　C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2：1　D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质考点：药物的主要成分和疗效．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、根据分子式来判断组成元素；B、有新物质生成的变化是化学变化；C、根据分子式中含有的氢原子数和氧原子数来分析；D、分子式的变化可以看出所发生的反应所用的物质含有的元素．-16-\n解答：解：A、达菲（C16H28O4N2）的组成元素有C、H、O、N四种，属于有机物，故A正确；B、从莽草酸合成达菲有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、由分子式C7H10O5中含有的氢原子数和氧原子数之比为10：5=2：1，故C正确；D、莽草酸的分子式中不含氮元素，达菲中含氮元素，从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质，故D正确．故选B．点评：本题考查学生有机物的分子组成知识，可以根据所学内容来回答，较简单．　25．（2分）（2022秋•长泰县校级期末）今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）　A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：3考点：物质的量浓度；电解质在水溶液中的电离．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此判断．注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．解答：解：0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3．故选：D．点评：考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．　二、填空题（共50分）27．（6分）（2022秋•腾冲县校级期中）二氧化碳的摩尔质量为　44　g/mol，22gCO2的物质的量为　0.5mol　，所含分子数为　0.5NA　个，其中碳原子的物质的量为　0.5mol　，氧原子的物质的量为　1mol　，标准状况下，该气体所占的体积为　11.2　L．考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，结合n=、N=nNA、V=nVm、进行计算．解答：解：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，22g二氧化碳的物质的量==0.5mol，所含二氧化碳分子数=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，其中碳原子的物质的量为：n（C）=n（CO2）=0.5mol，氧原子的物质的量为：n（O）=2n（CO2）=2×0.5mol=1mol，在标况下的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：44；0.5mol；0.5NA；0.5mol；1mol；11.2．点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据公式来分析解答即可，难度不大．　-16-\n28．（7分）（2022秋•腾冲县校级期中）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为　1　mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为　1　mol/L；含溶质　0.04　g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　0.01　mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n==c×V计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；解答：解：n（NaOH）==0.5mol，c（NaOH）==1mol/L，溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，为1mol/L，m（NaOH）=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是=0.01mol/L，故答案为：1；1；0.04；0.01．点评：本题考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意溶液稀释的有关计算．　29．（4分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列物质中：①NaCl　②Na2O　③CH3COOH　④CO2　⑤NaHCO3　⑥NH3•H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水　NaOH属于混合物的是　⑩　；属于单质的有　⑦⑧⑨　；属于氧化物的有　②④　；属于电解质的有　①②③⑤⑥⑪　；（以上均填序号）考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物；同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：①NaCl属于盐，水溶液中完全电离时电解质；　②Na2O属于氧化物，熔融状态导电属于电解质；　③CH3COOH是酸水溶液中导电，属于电解质；　④CO2属于氧化物，是非电解质；⑤NaHCO3是盐，水溶液中导电属于电解质；⑥NH3•H2O是碱，水溶液中导电属于电解质；　⑦Fe是金属单质；　⑧金刚石是非金属单质；　⑨Cl2是单质；⑩澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物；⑪NaOH是碱属于电解质；综上所述：属于混合物的⑩澄清石灰水；属于单质的⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2；-16-\n属于氧化物的②Na2O、④CO2、电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质的有：①NaCl、②Na2O、③CH3COOH、⑤NaHCO3、⑥NH3•H2O、⑪NaOH；故答案为：⑩；⑦⑧⑨；②④；①②③⑤⑥⑪．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、物质分类的依据和判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的区别，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．　30．（10分）（2022秋•腾冲县校级期中）按要求填空：（1）氯化钠的电离方程式：　NaCl=Na++Cl﹣　；（2）硫酸铝的电离方程式：　Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣　；（3）碳酸氢钠的电离方程式：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　；（4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式：　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　；（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：　H++OH﹣=H2O　．考点：电离方程式的书写；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）氯化钠是强电解质完全电离；（2）硫酸铝是强电解质完全电离；（3）碳酸氢钠多元弱酸酸式盐电离强中有弱；（4）碳酸钙与足量盐酸生成氯化钙和二氧化碳以及水；（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应酸碱中和生成可溶性盐的反应．解答：解：（1）氯化钠是强电解质完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣，故答案为：NaCl=Na++Cl﹣；（2）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；（3）碳酸氢钠多元弱酸酸式盐电离强中有弱，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（4）碳酸钙与足量盐酸生成氯化钙和二氧化碳以及水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应酸碱中和生成可溶性盐的反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念、离子方程式和电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．　31．（7分）（2022秋•腾冲县校级期中）现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：（1）溶于水得无色澄清溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失．根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是：　CaCO3、Na2SO4、CuSO4　；（2）一定存在的物质是：　Na2CO3　；（3）可能存在的物质是：　NaCl　；（4）检验可能存在的物质所用试剂为：　硝酸银、稀硝酸　，有关离子方程式为：　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．-16-\n考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写．专题：物质检验鉴别题．分析：由实验可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，无法确定NaCl，以此来解答．解答：解：由实验可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，无法确定NaCl，（1）由上述分析可知，一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物质是，故答案为：Na2CO3；（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：硝酸银、稀硝酸；Ag++Cl﹣=AgCl↓．点评：本题考查物质检验和鉴别，为高频实验探究题，把握物质的特性质、离子检验（硫酸根离子、氯离子等）为解答的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．　32．（5分）（2022秋•腾冲县校级期中）人体胃液中含有胃酸（0.2%一0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片（NaHCO3）”或“胃舒平”给病人治疗．（1）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为：　H++HCO3﹣═H2O+CO2↑　．（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1（OH）3]，反应的化学方程式为　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　．（3）氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多　不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病　．考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式，据此书写离子反应方程式；（2）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式；（3）氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性．解答：解：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，离子反应为H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（2）服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]-16-\n，氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）氢氧化钠使强碱，具有强腐蚀性，不能作为治疗胃酸过多的药品，故答案为：不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病．点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的性质以及反应的离子方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累．　33．（5分）（2022春•金山区校级期末）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是　B　，水只作还原剂的是　A　，水既作氧化剂又作还原剂的是　D　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　C　．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．点评：本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　三、计算题（共6分）34．（6分）（2022秋•腾冲县校级期中）6.5g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100mL．求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：（1）进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的体积；（2）根据不足量的物质计算生成硫酸锌的物质的量，再根据c=计算；解答：解：6.5g锌的物质的量==0.1mol，一定量的稀硫酸恰好完全反应，（1）令生成氢气的体积为V，则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑-16-\n1mol22.4L0.1molV所以V==2.24L答：生成气体的体积为2.24L．（2）令生成硫酸锌的物质的量为n，则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol1mol0.1moln所以n==0.1mol故硫酸锌的物质的量浓度==1mol/L；答：硫酸锌的物质的量浓度1mol/L．点评：本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算，难度不大，进行过量计算是关键．　-16-