云南省保山市腾冲四中2022-2015学年高二化学上学期期中试题（含解析）

2022-2022学年云南省保山市腾冲四中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　）　A．该反应是放热反应　B．该反应是吸热反应　C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量　D．无法确定该反应的热效应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：△H=生成物总能量﹣反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，据此分析．解答：解：△H=生成物总能量﹣反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，A、正反应放热，故A正确；B、正反应放热，故B错误；C、反应物总能量高于生成物，故C错误；D、正反应放热，故D错误；故选A．点评：本题考查了放热反应反应物总能量高于生成物的判断，题目难度不大．　2．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（　　）　A．②⑤⑦⑧B．①②⑥⑦C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦考点：中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，需要烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计，以此来解答．解答：解：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，显然不需要的仪器为②⑤⑦⑧，故选A．点评：本题考查中和热的测定，明确测定中和热实验中的仪器及作用是解答本题的关键，注意量筒的使用，题目难度不大．　3．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（　　）-16-\n　A．升高温度，同时加压　B．降低温度，同时减压　C．增大反应物浓度，同时使用催化剂　D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素．分析：升高温度正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，由图象可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，应增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，以此解答该题．解答：解：A．升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B．降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C．使用催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误；D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．　4．（3分）（2022春•凉州区校级期末）沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）　A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1　B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1　C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1　D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．解答：解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．　5．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）　A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．-16-\n分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．解答：解：A．降低体系温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；B．恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则速率不变，故C正确；D．恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度降低，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　6．（3分）（2022•韶关一模）根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）　A．△H=244.1kJ/molB．△H=﹣488.3kJ/mol　C．△H=﹣996.6kJ/molD．△H=996.6kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律进行分析计算，通过热化学方程式（1）×2和（2）×2相加再减去（3）消去二氧化碳和水得到所求的热化学方程式，注意热化学方程式改变系数，焓变随之改变．解答：解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol依据热化学方程式（1）×2+（2）×2﹣（3）得到：△H=﹣488.3KJ/mol，故选B．点评：本题考查了热化学方程式的理解和分析，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．　7．（3分）（2022•广州三模）在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）　A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ　B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动　C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大　D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；-16-\nB．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．解答：解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D．平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．　8．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）　A．该反应的△H＞0　B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大　C．300℃时，0﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol•L﹣1min﹣1　D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；-16-\nC、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=，计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．　9．（3分）（2022•德阳模拟）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（　　）　A．逆反应速率：a点小于点c　B．反应物浓度：a点小于点b　C．反应在c点时SO2的转化率最大　D．反应物的总能量低于生成物的总能量考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答．解答：解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A．反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c温度较a时高，则逆反应速率：a点小于点c，故A正确；-16-\nB．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；C．c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，故C错误；D．正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题给信息，学会分析图象，难度中等．　10．（3分）（2022秋•甘南州校级期末）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）　A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，故选D．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．　11．（3分）（2022春•雁峰区校级期末）可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（　　）　A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变　C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的质量不再改变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征．解答：解：A．反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据，故A错误；B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；-16-\nC．由于容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；D．化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的依据，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意A为易错点，反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据．　12．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）　A．V（A）=0.5mol/（L・min）B．V（B）=1.2mol/（L・min）　C．V（C）=0.4mol/（L・min）D．V（C）=1.1mol/（L・min）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），A.=0.5mol/（L・min）；B.=0.4mol/（L・min）；C.=0.2mol/（L・min）；D.=0.55mol/（L・min），故反应速率D＞A＞B＞C，故选D．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．　13．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）　A．从上述两反应可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高　B．I2（s）⇌I2（g）△H＜0　C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等　D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放出的热量为9.48kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，以此解答该题．-16-\n解答：解：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，则A．I2（g）=I2（s）放热，则1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高，故A正确；B．由以上分析可知，I2（s）⇌I2（g）△H＞0，故B错误；C．气体、固体的能量不同，则②的反应物总能量与①的反应物总能量不同，故C错误；D．①为可逆反应，则1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放出的热量小于9.48kJ，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应与能量，为高频考点，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为D，注意反应为可逆反应的特征．　14．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）　A．K=B．K=　C．K=D．K=考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．解答：解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．点评：本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．　15．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）碳酸铵[（NH4）2CO3]室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（　　）　A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大　B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量　C．该反应的△H﹣T△S＞0　D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解-16-\n考点：铵盐．专题：氮族元素．分析：碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，△H﹣T△S=0反应达到平衡．解答：解：A、碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A正确；B、碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C、反应自发进行，即该反应的△H﹣T△S＜0，故C错误；D、有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据是由焓变和熵变共同决定的，主要是焓变和熵变含义的应用．　16．（3分）（2022•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）　A．加入一种反应物B．升高温度　C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．　17．（3分）（2022•岳阳一模）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）　A．B．C．D．-16-\n考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．　18．（3分）（2022•宜阳县校级模拟）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）　A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ　B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动　C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态　D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；D、根据平衡常数计算判断．解答：解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；-16-\nD、该温度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正确；故选D．点评：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．　二、填空题（40分）19．（6分）（2022秋•腾冲县校级期中）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：　C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol﹣1　；（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1　；（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液中和的热化学方程式：　HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（aq）+NaCl（aq），△H=﹣57.3kJ•mol﹣1　．考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答．解答：解：（1）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol﹣1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol﹣1；（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；（3）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热热化学反应方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（aq）+NaCl（aq），△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（aq）+NaCl（aq），△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．点评：-16-\n本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．　20．（8分）（2022春•锦州期末）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为　0.079mol/（L•s）　；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了　0.395mol/L　；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为　79%　；（4）反应的化学方程式为　X+Y2Z　．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据v=计算化学反应速率；根据平衡图象计算物质的量浓度及转化率；根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．解答：解：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v===0.079mol/（L•s），故答案为：0.079mol/（L•s）；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少的量为：△c==0.395mol/L，故答案为：0.395mol/L；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故答案为：79%；（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.20mol﹣0.41mol）：（1.0mol﹣0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z．点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．　-16-\n21．（8分）（2022秋•腾冲县校级期中）向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．（1）用A表示2分钟内平均反应速率　0.4mol/（L•min）　，A在第1分钟平均速率　＞　第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．（3）增大B的转化率，可采取的措施是　①⑤　（用序号填空）①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容器（4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入　1　molA和　0.5　molB．考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）用C表示2分钟内平均反应速率，速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应进行过程中浓度在减小，浓度越小速率越慢；（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动；（3）增大B的转化率，也就是在不增加B的基础上平衡正向移动；（4）恒温恒容：不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．解答：解：（1）用A表示2分钟内平均反应速率速率为：=0.6mol/（L•min），速率之比等于对应物质的化学计量数之比，即：v（A）：v（C）=2：3，所以V（A）=0.4mol/（L•min），随着反应的进行，浓度在减小，浓度越小速率越慢，故答案为：0.4mol/（L•min）；＞；（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）①加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，故可选；②加入B，平衡正向移动，B的转化率减小，故不选；③加压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；④再加入1.6molA+0.8molB，相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；⑤将C分离出容器，平衡正向移动，B的转化率增大，故选；故答案为：①⑤；（4）恒温恒容：1.5molC和0.5molD相当于1molA和0.5molB，故为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入的A为：（2﹣1）mol=1mol，B为：（1﹣0.5）mol=0.5mol，故答案为：1，0.5．点评：本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的相关知识，和等效平衡的应用，难度中等．　-16-\n22．（10分）（2022秋•腾冲县校级期中）如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　0.225　；（2）如图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是　放　热（填“吸”或“放”）反应．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”），（3）500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为　30%　．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量3倍为2.25mol/L；（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动；（3）先根据浓度变化计算平衡时各物质的浓度，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比．解答：解：（1）由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L•mon），故答案为：0.225；（2）根据图象知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，提高温度到800℃进行，达平衡时，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：放；减小；（3）开始时c（CO2）=1mol/L、c（H2）=3mol/L，平衡时c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，则c（H2）=3mol/L﹣0.75mol/L×3=0.75mol/L，CH3OH的体积分数等于甲醇的物质的量浓度与总物质的量浓度之比，所以甲醇的体积分数=×100%=30%，故答案为：30%．点评：本题考查了化学平衡的有关计算等知识点，根据温度对可逆反应平衡移动方向影响来确定反应热，题目难度中等．　-16-\n23．（8分）（2022春•抚顺期末）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示的反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应，该反应　需要　（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=　（E2﹣E1）kJ•mol﹣1　（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为　409.0KJ/mol　．（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是　使用了催化剂　．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；解答：解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量，即△H=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1，故答案为：放热；需要；（E2﹣E1）kJ•mol﹣1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，故答案为：使用了催化剂．-16-\n点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键．　三、计算题（6分）24．（6分）（2022秋•腾冲县校级期中）在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol•L﹣1，水蒸气的起始浓度为3mol•L﹣1，达到平衡后，CO2的浓度为1.2mol•L﹣1，求：（1）此温度下反应的平衡常数K（2）平衡时CO（g）和H2O（g）的转化率．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，（1）将平衡浓度代入平衡常数表达式k=计算；（2）根据转化率=×100%计算；解答：解：CO起始浓度为2mol•L﹣1，水蒸气的起始浓度为3mol•L﹣1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）开始（mol/L）：2300变化（mol/L）：1.21.21.21.2平衡（mol/L）：0.81.81.21.2（1）该温度下平衡常数k==1，答：该温度下，该反应的平衡常数为1；（2）CO的转化率=×100%=60%，水的转化率=×100%=40%，答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%．点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数计算，比较基础，注意三段式解题法的利用．　-16-