云南省保山市腾冲四中2022-2015学年高一化学上学期期中试题（含解析）

2022-2022学年云南省保山市腾冲四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共24小题48分）1．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有氢氧化钠的容器上的是（　　）　A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是腐蚀品标志；B、图中标志是易燃气体标志；C、图中标志是自燃物品标志；D、图中标志是有毒品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故A正确；B、图中标志是易燃气体标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是自燃物品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是有毒品标志，不符合要求，故D错误；故选A．点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．　2．（2分）（2022•宁波校级学业考试）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（　　）　A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，与胶体的微粒直径相当；故选B．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体分散系的本质特征．　3．（2分）（2022秋•库尔勒市校级期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）　A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油-17-\n考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．　4．（2分）（2022•天心区校级模拟）下列物质的分离方法不正确的是（　　）　A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙　B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水　C．用酒精萃取碘水中的碘　D．用淘洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．解答：解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．　5．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．氢氧化钠的摩尔质量是40g　B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”　C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1　D．1mol任何物质所占体积都是22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；-17-\nD、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1，故C正确；D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．　6．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V为（　　）　A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．33.6L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nVm计算气体的体积解答：解：2mol/L的溶液500mLn=c×v=2mol/L×0.5L=1mol，标况下，气体摩尔体积是Vm=22.4L/mol，在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，题目难度不大．　7．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）当光束通过下列分散系：①稀硫酸②雾③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的有（　　）　A．①③B．②③C．②④D．③④考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：①稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应，故错误；②雾属于胶体，具有丁达尔效应，故正确；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应，故错误；④墨水属于胶体，具有丁达尔效应，故正确；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．　8．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（　　）　A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3-17-\n考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．解答：解：A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B．点评：本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．　9．（2分）（2022秋•长春期末）下列反应属于氧化还原反应的是（　　）　A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　B．CaO+H2O=Ca（OH）2　C．2H2O22H2O+O2↑　D．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．　10．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）　A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA　B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子　C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA　D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；B、在0℃，101kPa时，是标准状况，依据n=-17-\n计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n==计算分析；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，故A错误；B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C、64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5mol甲烷的质量比=28：0.5×16=7：2，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．　11．（2分）（2022秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）　A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣　C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．　12．（2分）（2022•吉林校级学业考试）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（　　）　A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．-17-\n　13．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列叙述中，正确的是（　　）　A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化　B．所含元素化合价升高的反应物被氧化　C．得到电子的物质被氧化　D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．本质为电子的转移；B．元素的化合价升高，则失去电子；C．得到电子的物质为氧化剂；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子．解答：解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；B．元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大．　14．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列关于金属的描述不正确的是（　　）　A．地壳中含量最多的金属元素是Al　B．金属一般是热和电的良导体　C．自然界中绝大多数金属元素以游离态的形式存在　D．金属一般呈银白色具有金属光泽考点：金属的通性．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：一般来说，金属具有良好的导热和导电性，具有金属光泽，在自然界中多以化合态存在，自然界中含量最多的金属为Al，以此解答该题．解答：解：A．Al的含量仅次于硅，为含量最多的金属，故A正确；B．多数金属具有良好的导热和导电性，是热和电的良导体，故B正确；C．大多数金属在自然界中以化合态存在，故C错误；D．大多数金属颜色呈银白色，且具有金属光泽，故D正确．故选C．点评：本题考查金属知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础的积累．　15．（2分）（2022•罗定市校级模拟）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（　　）　A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液-17-\n考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．解答：解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累．　16．（2分）（2022秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu　B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．　17．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏夜③一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液④不能用容量瓶长期储存配置好的溶液⑤容量瓶可以用来加热．　A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④-17-\n考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；③500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故③错误；④不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；⑤容量瓶不能用来加热，故⑤错误；故选B．点评：本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　18．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列叙述正确的是（　　）　A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质　B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质　C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质　D．CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．解答：解：A．虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故A错误；B．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，故B正确；C．三氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；D．碳酸钙是难溶的盐，但熔融状态完全电离；所以碳酸钙是强电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物．　19．（2分）（2022秋•户县校级期末）能够用来鉴别BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）　A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、生成无色气体，以此来解答．解答：解：A．BaCl2、Na2CO3均与AgNO3-17-\n溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、生成无色气体，现象不同，可鉴别，故B正确；C．BaCl2、KOH与稀盐酸混合，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．BaCl2、KOH与稀硝酸混合，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及反应中的不同现象为解答的关键，注意酸碱中和生成水的现象不明显，明确现象不同可鉴别物质，题目难度不大．　20．（2分）（2022•山东校级学业考试）在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）　A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．解答：解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．　21．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）　A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小　B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠　C．钠不能从盐溶液中置换出相应的金属　D．金属钠着火不能用水灭火考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．解答：解：A．钠为银白色金属，熔点低、硬度很小，可用小刀切割，故A正确；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，故B错误；C．金属钠的活动性很强，能和盐溶液中的水反应生成钠OH，生成的NaOH能和部分盐发生复分解反应，所以不能置换出金属单质，故C正确；-17-\nD．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，则钠失火时不能用水灭火，故D正确．故选B．点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　22．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）　A．NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液　B．CuO粉末[Fe粉]：用稀盐酸　C．Mg粉[Al粉]：用NaOH溶液　D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除杂，故A正确；B．氧化铜和铁粉都能与盐酸，将原物质除掉，故B错误；C．铝能与氢氧化钠反应而镁不能，可除杂，故C正确；D．硝酸银和氯化氢反应生成硝酸和氯化银，可除杂，故D正确．故选B．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，注意利用物质的性质选择混合物分离方法，题目难度不大．　23．（2分）（2022秋•商丘期末）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从﹣1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；-17-\nB、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　24．（2分）（2022秋•腾冲县校级期中）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）选项实验目的仪器A出去氢氧化铁胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体玻璃棒、酒精灯、泥三角C分离含有碘的四氯化碳和水的混合物分液漏斗、烧杯D用普通酒精制备无水酒精酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶　A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．过滤操作的装置由漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒；B．进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角；C．分液使用分液漏斗、烧杯；D．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器．解答：解：A．除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用锥形漏斗（带滤纸）制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故A正确；B．根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳，仅用提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的，故B错误；C．碘的四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，分液使用分液漏斗、烧杯，故C正确；D．酒精和水可用蒸馏分离，蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了实验基本操作，解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．　二、填空题（本题共30分）-17-\n25．（3分）（2022秋•腾冲县校级期中）下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤CaO⑥HCl⑦稀H2SO4⑧熔融Ba（OH）2⑨C2H5OH=10⑩NaCl溶液．属于电解质的是（填序号，下同）　②③⑤⑥⑧　，属于非电解质的是　④⑨　，能导电的是　①⑦⑧⑩　．考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电．解答：解：①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；③NaHSO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；⑤CaO不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；⑥HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融Ba（OH）2能导电，是电解质；⑨酒精不能导电，是非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩；故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．　26．（7分）（2022秋•腾冲县校级期中）根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化学方程式填写以下空格：（1）氧化剂是　Fe2O3　，在反应中（填“得到”或“失去”）　得到　电子，还原剂是　CO　，在反应中（填“得到”或“失去”）　失去　电子；　C　元素被氧化，　Fe　元素被还原．（2）若有1molFe2O3完全参加反应，则反应中转移的电子的物质的量　6mol　．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，C元素化合价由+2价升高到+4价，结合化合价的变化解答该题．解答：解：（1）反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，故答案为：Fe2O3；得到；CO；失去；C；Fe；（2）Fe元素化合价由+3价降低到0价，则若有1molFe2O3完全参加反应，转移2×3mol=6mol电子，故答案为：6mol．-17-\n点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．　27．（5分）（2022秋•腾冲县校级期中）①N原子的摩尔质量是　14g/mol　，1.5molHNO3约含有　1.5NA　个氢原子．含0.6molH的C6H12O6的物质的量是　0.05　mol．②22克CO2的物质的量为　0.5　mol，该气体在标准状况下的体积为　11.2　L．考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算相关物理量，然后填空即可．解答：解：①M（N）=14g/mol，1.5molHNO3含有1.5molH原子，N（H）=1.5NA，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；1.5NA；0.05；②n（CO2）==0.5mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；11.2．点评：本题逐一考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．　28．（6分）（2022秋•腾冲县校级期中）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　；Al2（SO4）3　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣　；NH4NO3　NH4NO3=NH4++NO3﹣　．考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“⇌”，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，离子团不能拆开写，据此即可解答．解答：解：硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；NH4NO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣．点评：本题考查了学生电离方程式的书写方法，注意离子团不能拆开这一细节，难度不大．　29．（9分）（2022秋•腾冲县校级期中）按要求写出离子方程式：（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：　HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O　；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：　因产生CO2-17-\n胃里压力增大而加剧胃壁穿孔　；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O　．（2）写出能用离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　；（3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出发生的反应的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．考点：药物的主要成分和疗效；钠的重要化合物；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，压力增大；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，以此来解答；（2）可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应；（3）铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应．解答：解：（1）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2胃里压力增大而加剧胃壁穿孔；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（2）可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，符合要求的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Mg和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学与生活、药物的关系，题目难度不大．　三、实验题（共2个小题，共14分）30．（8分）（2022秋•腾冲县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．　蒸馏烧瓶　b．　冷凝管　c．　容量瓶　（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有　c　．（填序号）-17-\n（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是　温度计　，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在　蒸馏烧瓶支管　处．冷凝水由　g　（填f或g）口通入．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是　未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶　．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：c；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口进入，故答案为：温度计；蒸馏烧瓶支管处；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．　31．（6分）（2022秋•腾冲县校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有　②⑥⑦　（填代号），还缺少的仪器是　500mL容量瓶　．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　5.4mL　，量取浓硫酸时应选用　①　（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出一点）　定容时液面低于刻度线　．（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　重新配制　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，依据大而近的原则选择量筒的规格；（3）根据c=分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响；-17-\n（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol•L﹣1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；故答案为：5.4mL；①；（3）根据c=可知，凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；故答案为：定容时液面低于刻度线或量取浓硫酸时仰视读数；（4）定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度是无法补救的，应重新配制，故答案为：重新配制．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　四、计算题（8分）32．（8分）（2022秋•腾冲县校级期中）将5.6g的金属Fe投入到100mL某浓度的稀盐酸中，两者恰好完全反应．完成以下计算：（1）5.6gFe的物质的量；（2）生成的H2的体积（标准状况下）；（3）稀盐酸的浓度．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算Fe的物质的量；发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据方程式计算HCl、氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：（1）5.6gFe的物质的量为=0.1mol，答：5.6gFe的物质的量为0.1mol；（2）设生成氢气物质的量为n，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑110.1moln所以n=0.1mol，故氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：标况下氢气体积为2.24L；-17-\n（3）设HCl的物质的量为x，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑120.1molx所以x=0.2mol，故盐酸的物质的量浓度为=2mol/L，答：盐酸的浓度为2mol/L．点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　-17-