云南省保山市腾冲八中2022学年高一化学上学期期末试题（含解析）

2022-2022学年云南省腾八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）（2022秋•秀英区校级期末）下列仪器中不能用于加热的是（　　）　A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选C．点评：本题考查不能加热的仪器及使用方法，对实验室中常用仪器的作用和用法要了然于心，对实验的顺利有很大帮助．　2．（2分）（2022秋•焦作期末）下列实验操作中错误的是（　　）　A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处　C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　3．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（　　）-17-\n　A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：根据图示可知用于分离混合物的操作为分液、蒸馏、过滤，D为配制一定物质的量浓度的溶液的操作．解答：解：A．为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离操作的装置图的判断，题目难度不大，注意常见物质的分离方法以及所使用仪器即可解答该题．　4．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列物质中所含原子数最多的是（　　）　A．0.3molSO3B．66gCO2　C．6.02×1023个NH3分子D．4℃时18mL的水考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：计算各选项中含有的原子的物质的量，原子的物质的量越多，含有原子个数越多，进行比较．解答：解：A.0.3molSO3中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，B.66gCO2的物质的量为：=1.5mol，所以其中原子的物质的量为：3×1.5mol=4.5mol，C.6.02×1023个NH3分子的物质的量为=1mol，其中含有的原子的物质的量为：1mol×4=4mol，D.4℃时18mL的水的质量为18个，物质的量为：=1mol，其中含有的原子的物质的量为：1mol×3=3mol，故66gCO2含有的原子个数最多．故选B．点评：本题考查物质的量的有关计算，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系及分子构成为解答的关键，题目难度不大．　5．（2分）（2022•云南校级学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g-17-\n　B．4.4gCO2含有的原子数为3NA　C．标准状况下，18gH2O占有的体积约为22.4L　D．物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，0.2NA个H2分子的物质的量为0.2mol；B．4.4gCO2的物质的量为0.1mol；C．18gH2O的物质的量为1mol，水在标准状况下为液态；D．缺少溶液的体积；解答：解：A．常温常压下，0.2NA个H2分子的物质的量为n===0.2mol，0.2mol的氢气的质量为m=n×M=0.2mol×2g/mol=0.4g，故A正确；B．4.4gCO2的物质的量为n===0.1mol，1molCO2的含有3mol原子，0.1molCO2的含有0.3mol原子，根据N=n×NA=0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA，故B错误；C．标准状况下，18gH2O的物质的量为n===1mol，因水在标准状况下为液态，所以不能用Vm=22.4mol/L，所以标准状况下，18gH2O占有的体积不为22.4L，故C错误；D．物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，氯化钠的物质的量为n=C×V，该题未知溶液的体积，所以无法求解，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握相关的公式并能熟练运用是解答的关键，题目较简单．　6．（2分）（2022•大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）　A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰　C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．-17-\n　7．（2分）（2022•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（　　）　A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．解答：解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．　8．（2分）（2022•云南校级学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）　A．Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣　C．Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．解答：解：A．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，H+与CO32﹣反应生成气体和水，不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+、H+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及常见反应类型．　9．（2分）（2022•宁夏校级学业考试）近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）　A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．-17-\n点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　10．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列物质属于非电解质的是（　　）　A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．HCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析．解答：解：A、二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，属于强电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、HCl溶于水能导电，属于强电解质，故D错误，故选A．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．　11．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列叙述中正确的是（　　）　A．能电离出氢离子的化合物叫做酸　B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱　C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐　D．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；C、盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；D、盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．解答：解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，故B错误；C、阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐，故C错误；D、阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐，故D正确．故选D．点评：本题考查了酸碱盐的概念，难度不大，属于基础型题目．　12．（2分）（2022秋•西盟县期末）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）　A．一定有氧元素参加　B．氧化剂本身发生氧化反应　C．氧化反应一定先于还原反应发生　D．一定有电子转移（得失或偏移）考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．-17-\n分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．解答：解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．　13．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　　）　A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑　D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．　14．（2分）（2022•浙江学业考试）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（　　）　A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少　C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：根据已有的金属的知识进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚．-17-\n解答：解：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小．故选D．点评：本题考查了常见金属的有关知识，完成此题，可以依据金属的性质进行．　15．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）　A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大　B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠　C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰　D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．解答：解：A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误．故选C．点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　16．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（　　）　A．饱和氢氧化钠溶液B．稀硫酸　C．硫酸铜溶液D．氯化钾溶液考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象，同时考虑饱和溶液中溶剂减少，溶质析出．解答：解：A、钠不能与氢氧化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，同时饱和氢氧化钠溶液溶剂减少，析出白色沉淀，所以能产生气体又出现白色沉淀，故A正确；B、钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，所以能产生气体但没有白色沉淀，故B错误；C、钠投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，所以能产生气体和蓝色的沉淀，故C错误；-17-\nD、钠投入氯化钾溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钾溶液不反应，所以能产生气体但没有白色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题难度中等，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．需要注意的是饱和溶液中溶剂减少，溶质析出．　17．（2分）（2022•云南校级学业考试）为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（　　）　A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀　B．加稀盐酸观察是否有气体产生　C．加热后称重，看质量是否变化　D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3加热不稳定，易分解，Na2CO3和NaHCO3都可与酸、石灰水反应，都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，以此解答该题．解答：解：A．Na2CO3和NaHCO3都可与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都可与盐酸反应生成气体，不能鉴别，故B错误；C．NaHCO3加热不稳定，易分解，可根据质量的变化鉴别，故C正确；D．都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．　18．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）　A．铝不易发生化学反应　B．铝不易被氧化　C．铝的氧化物容易发生还原反应　D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用．解答：解：A、铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应；故A不正确；B、铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B不正确；C、铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，氧化物不易发生还原反应，故C不正确；D、铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确．故选D．点评：本题对金属铝具有的自我保护进行了原理的考查，对待科学要做到知其然还需知其所以然．-17-\n　19．（2分）（2022秋•会宁县校级期末）在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）　A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．解答：解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．故选：D．点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．　20．（2分）（2022•广东校级学业考试）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）　A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．解答：解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误．B、如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故B错误．C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确．D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误．故选：C点评：检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）　21．（2分）（2022•汕头模拟）下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）　A．铝是地壳中含量最多的金属元素　B．常温下，铝不能与氧气反应　C．铝是一种比较活泼的金属　D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．-17-\n分析：A、铝在地壳中含量仅次于氧元素、硅元素，排在第三位．B、常温下铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应．C、铝是活泼性较强的金属元素．D、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子．解答：解：A、在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故A正确．B、铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，故B错误．C、铝原子最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，是一种比较活泼的金属，故C正确．D、铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，能作还原剂，如铝热反应中铝作还原剂，故D正确．故选B．点评：本题考查了铝的性质，难度不大，注意：常温下，铝的性质虽然较活泼，但能和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，所以可用铝容器运输浓硝酸或浓硫酸．　22．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（　　）　A．Na+B．Mg2+C．H+D．CO32﹣考点：铝的化学性质；离子共存问题．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：某无色溶液放入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，能反应的离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：某无色溶液放入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在Mg2+、H+，酸溶液中不能存在CO32﹣，只有A与酸、碱均不反应，可大量存在，故选A．点评：本题考查Al的性质及离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．　23．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（　　）　A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液考点：镁的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，以此来解答．解答：解：A．二者均与硫酸反应，不能除杂，故A不选；B．二者均不与水反应，不能除杂，故B不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D选；故选D．点评：本题考查Al、Mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　-17-\n24．（2分）（2022秋•福建期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）　A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑　C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑　D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷、电子不守恒；B．水参加反应；C．反应生成氯化铝和氢气；D．反应生成硫酸亚铁和氢气．解答：解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；D．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反应的实质为解答的关键，题目难度不大．　25．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）在我国使用最早的合金是（　　）　A．青铜B．白铜制品C．铁制品D．石块考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼．解答：解：铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，由于青铜是铜锡的合金，其耐腐蚀性强，且易铸造成型，所以我国使用最早的合金是青铜合金，故选A．点评：此题是对金属及合金知识的考查，使用的合金的时间与冶炼技术有关，难度不大．　26．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）　A．Fe3O4为红棕色晶体　B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2　C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气　D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．四氧化三铁的颜色为黑色；B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁；C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子．解答：解：A．Fe3O4为黑色晶体，故A错误；-17-\nB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2，故B错误；C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，且不引入新杂质，故C正确；D．Fe3+与KSCN反应生成络离子，溶液为血红色，故D错误；故选C．点评：本题考查铁及其化合物的性质，为高考常见题型，把握物质的性质及混合物除杂等为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　27．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）　A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素　C．该物质一定是金属钠D．以上说法都不对考点：焰色反应．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，依此分析解答．解答：解：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，故选B．点评：本题考查焰色反应的相关知识，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．　28．（2分）（2022秋•腾冲县校级期末）下列叙述正确的是（　　）　A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀　C．钠在常温下不容易被氧化　D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；B、NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；C、钠在常温下易被氧化；D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠．解答：解：A、Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B、Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；C、钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；D、Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故D正确；故选：D．-17-\n点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．　29．（2分）（2022春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（　　）　A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．解答：解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．　30．（2分）（2022•云南校级学业考试）中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片﹣﹣“龙芯”一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是（　　）　A．“龙芯”一号的主要成分是SiO2　B．它是信息技术的关键材料　C．它是一种良好的半导体材料　D．它是太阳能转化为电能的常用材料考点：硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．计算机芯片的成分是硅单质；B．硅是信息技术的关键材料；C．硅是半导体材料；D．太阳能电池的材料是硅．解答：解：A．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，故A错误；B．芯片的材料是硅，硅是信息技术的关键材料，故B正确；C．硅是良好的半导体材料，故C正确；D．硅是太阳能转化为电能的常用材料，故D正确．故选A．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意硅是太阳能转化为电能的常用材料．　二、解答题（共4小题，满分40分）31．（10分）（2022•云南校级学业考试）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验．（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见图．-17-\n试管中发生反应的化学方程式是　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　；其中　H2O　为氧化剂．（2）①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A　红色　，B　浅绿色　．②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　；A→B　2FeCl3+Fe=3FeCl2　．③B→C可看到的现象是　先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色　．④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得　氢氧化铁　胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为　丁达尔　效应．考点：铁的化学性质；性质实验方案的设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）①亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；②氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子；③亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；④将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应．解答：解：（1）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，化合价降低元素H元素所在的反应物水是氧化剂，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；H2O；（2）①氧化铁和酸反应三价铁盐和水，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；金属铁可以和三价铁化和生成亚铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，故答案为：红色；浅绿色；②氧化铁和盐酸反应生成对应的盐氯化铁和水，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2；③亚铁离子和氢氧根离子反应先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，所以B→C可看到的现象是：白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；④将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体，所有的胶体均具有丁达尔效应，故答案为：氢氧化铁；丁达尔．点评：本题考查学生金属铁以及化合物之间的性质，属于综合知识题目的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．　32．（12分）（2022秋•腾冲县校级期末）有下列化学仪器：-17-\n①托盘天平　②玻璃棒　③药匙④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管（1）需要配制500mL1mol•L﹣1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸　27.2　mL．（2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）　⑤④②⑥⑦　．（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：　偏低　．②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：　偏高　．③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：　偏低　．④容量瓶中原有少量蒸馏水：　无影响　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×1mol•L﹣1，解得V=27.2mL；故答案为：27.2；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦；故答案为：⑤④②⑥⑦；（3）①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；④容量瓶中原有少量蒸馏水，对对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；故答案为：无影响．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，明确配制的一般步骤和原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．　33．（12分）（2022秋•腾冲县校级期末）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是　盐酸　，离子方程式为_　CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　．-17-\n（2）除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质用的试剂是　Fe粉　，离子方程式为　2Fe3++Fe=3Fe2+　．（3）除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3溶液用的试剂是　NaOH溶液　，化学方程式为　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O　．（4）除去NaHCO3溶液中混入的Na2CO3溶液用的试剂是　CO2　，化学方程式为　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．专题：离子反应专题．分析：（1）可加入盐酸鉴别，盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体；（2）FeCl3和Fe反应可生成FeCl2；（3）NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3；（4）可通入过量二氧化碳除去Na2CO3．解答：解：（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，碳酸钾和HCl反应生成气体，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择除杂试剂为Fe粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，反应的方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：NaOH溶液；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（4）可通入过量二氧化碳除去Na2CO3，方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案为：CO2；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．点评：本题以除杂、物质的用途为载体考查了物质的性质，难点是除杂剂的选取，根据物质和杂质之间的不同点结合物质的性质选取合适的除杂剂，题目难度中等．　34．（6分）（2022秋•景洪市校级期末）把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1）6.5gZn的物质的量．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）生成H2的体积（标准状况）．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算6.5g锌的物质的量；（2）根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的氯化氢的物质的量；（3）根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算．解答：解：（1）6.5g锌的物质的量为=0.1mol，答：6.5gZn的物质的量为0.1mol；（2）令参加反应的HCl为xmol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1molx-17-\n故x==0.2mol，答：参加反应HCl的物质的量为0.2mol；（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moly故y==0.1mol，所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：标况下生成氢气的体积为2.24L．点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．　-17-