云南省保山市腾冲六中2022学年高一化学上学期质检试题（含解析）新人教版

2022-2022学年云南省保山市腾冲六中高一（上）质检化学试卷　一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④2．（2分）实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染．下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（　　）A．B．C．D．3．（2分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象C．冷水从冷凝管下口进，上口出D．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中4．（2分）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（　　）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）-29-①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．（2分）下列实验方案设计中，可行的是（　　）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27．（2分）下列说法正确的是（　　）A．氧气的摩尔质量是32gB．1mol二氧化碳的质量为44g•mol﹣1C．O2的摩尔质量（单位是g•mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量D．不同物质的摩尔质量一定不同8．（2分）下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（　　）A．1molCO2中含有NA个O2分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个12CC．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D．1molH含有6.02×1024个质子9．（2分）下列物质中含分子数最多的是（　　）A．1.204×1023个CO2分子B．0.6molCOC．32gSO2D．1.6gH210．（2分）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（　　）A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量之比为5：6D．硫元素的质量之比为4：511．（2分）下列说法正确的是（　　）A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1B．1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L•mol﹣1C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L•mol﹣1D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L12．（2分）下列说法正确的是（　　）A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1-29-B．20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8L13．（2分）标况下由0.5gH2、11gCO和4gO2组成的混合气体，其体积约为（　　）A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L14．（2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）A．B．C．D．15．（2分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　　）A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L16．（2分）某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（　　）A．B．C．D．17．（2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物18．（2分）下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸-29-19．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在20．（2分）下列说法正确的是（　　）①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④氨的摩尔质量是17g；⑤1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol；⑥0.5mol氮气．A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑥D．都正确21．（2分）已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为（　　）A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算22．（2分）电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质23．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+=H2O24．（2分）下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（　　）A．Na+、OH﹣、SO42﹣B．H+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、OH﹣D．K+、Na+、Cl﹣25．（2分）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣二、填空题（每空2分，共50分）-29-26．（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　_________　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl─等杂质，选择装置　_________　．（2）从碘水中分离出I2，选择装置　_________　，该分离方法的名称为　_________　．（3）装置A中①的名称是　_________　，进水的方向是　_________　．27．（10分）配制溶液：（1）若用NaOH固体配制100mL2mol•L﹣1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为　_________　g；（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时　_________　（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线；（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将　_________　（填“偏高”或“偏低”）；（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约　_________　mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌．需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　_________　．28．（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：　_________　；Ba（OH）2：　_________　；NaHCO3：　_________　；NaHSO4：　_________　．29．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸　_________　；（2）澄清石灰水与碳酸钠溶液　_________　；（3）锌和稀硫酸溶液反应：　_________　；（4）醋酸和碳酸钙　_________　．30．（4分）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式（1）CuO+2H+=Cu2++H2O　_________　；（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O　_________　．-29-31．（8分）将5.6g铁放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，试计算：（忽略反应前后溶液体积变化，无需书写计算过程）（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度　_________　；（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量　_________　；（3）反应后生成的H2在标准状况下的体积　_________　；（4）反应后所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度　_________　．2022-2022学年云南省保山市腾冲六中高一（上）质检化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）　A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：-29-解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．　2．（2分）实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染．下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（　　）　A．B．C．D．考点：尾气处理装置．专题：实验题．-29-分析：根据实验的目的可知，吸收尾气，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水；造成倒吸，是由于反应装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值，分析所给的装置不会出现内外压强差，就能防止倒吸，据此即可解答．解答：解：A．该装置中，出气导管没有伸入吸收液中，氯化氢从装置中逸出环境污染，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，且和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，导管没有伸入吸收液中，这样能够防止倒吸，能够很好的吸收尾气，出气导管伸入吸收液中，这样防止氯化氢从装置中逸出环境污染，故B正确；C．氯化氢极易溶于水，且和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，导管伸入吸收液中，这样会导致吸收液被倒吸到反应装置中，出气导管伸入吸收液中，这样防止氯化氢从装置中逸出环境污染，故C错误；D．氯化氢极易溶于水，且和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和水，导管伸入吸收液中，这样会导致吸收液被倒吸到反应装置中，出气导管没有伸入吸收液中，氯化氢从装置中逸出环境污染，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了尾气吸收装置中的倒吸问题，要从尾气的性质和装置的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单．　3．（2分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）　A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石　B．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象　C．冷水从冷凝管下口进，上口出　D．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶内的自来水中考点：实验室制取蒸馏水．分析：A、依据蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体沸腾、飞溅需要加沸石分析；B、通过蒸馏操作得到的为较纯净水，不含氯离子等杂质离子；C、冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；D、依据蒸馏操作是得到不同温度的馏分，需要用温度计控制馏分的沸点．解答：-29-解：A、在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，故A正确；B、蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故C正确；D、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，故D错误；故选D．点评：本题考查了蒸馏的原理，基本操作，装置中的注意问题，实验操作中的注意问题．　4．（2分）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（　　）　A．实验使用的主要仪器是分液漏斗　B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大　C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色　D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度．解答：解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．点评：-29-本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．　5．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．　A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．　6．（2分）下列实验方案设计中，可行的是（　　）　A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉　B．用萃取的方法分离汽油和煤油　C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物-29-　D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2考点：化学实验方案的评价．分析：A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，采用过滤方法分离不溶性固体和溶液；B．互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法分离；C．硝酸钾和氯化钠均能溶于水，所以不能采用溶解过滤方法分离；D．氢气能还原CuO生成Cu，但高温下，Cu能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸．解答：解：A．Cu不溶于稀盐酸，Mg、Fe都和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，然后采用过滤方法分离即可，故A正确；B．汽油和煤油互溶且沸点不同，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．硝酸钾和氯化钠均溶于水，过滤不能分离，应采取冷却热饱和溶液的方法分离，故C错误；D．氢气能还原CuO生成Cu，但高温下，Cu能被氧气氧化，氢气和氧气混合易产生爆炸，所以不符合除杂原则，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案评价，涉及物质的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，明确物质的性质是解本题关键，知道分离、提纯的方法有：溶解过滤、蒸馏、萃取、分液、渗析等，根据实验目的以及物质性质确定分离方法，题目难度不大．　7．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．氧气的摩尔质量是32g　B．1mol二氧化碳的质量为44g•mol﹣1　C．O2的摩尔质量（单位是g•mol﹣1）在数值上等于其相对分子质量　D．不同物质的摩尔质量一定不同考点：摩尔质量．分析：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，据此分析．解答：-29-解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位是g，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C正确；D、不同的物质，其相对分子质量可能相同，则摩尔质量就可能相同，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔质量的单位和数值，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol．　8．（2分）下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（　　）　A．1molCO2中含有NA个O2分子　B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C　C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧　D．1molH含有6.02×1024个质子考点：物质的量的相关计算．分析：A、CO2中不含O2分子；B、12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；C、指代不明；D、1个氢原子含1个质子．解答：解：A、CO2中不含O2分子，故A错误；B、12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，即6.02×1023个12C原子，故B正确；C、指代不明，正确的说法是：1mol二氧化碳中含1mol碳原子和2mol氧原子，故C错误；D、1molH含1mol质子，即6.02×1023个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．　9．（2分）下列物质中含分子数最多的是（　　）　A．1.204×1023个CO2分子-29-B．0.6molCO　C．32gSO2D．1.6gH2考点：物质的量的相关计算．分析：依据选项中各量和物质的量的关系，计算得到物质的量进行分析判断．解答：解：A、依据n===0.2mol；B、0.6molCO；C、32gSO2物质的量===0.5mol；D、1.6gH2物质的量==0.8mol；依据上述计算分析可知含分子数最多的是1.6gH2；故选：D．点评：本题考查了物质的量和质量、微粒数的换算关系应用，掌握计算依据和概念实质是关键，题目较简单．　10．（2分）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（　　）　A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2　C．氧元素的质量之比为5：6D．硫元素的质量之比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：-29-根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．解答：解：设两种物质的质量都为1g，则SO2和SO3的物质的量之比为=5：4，A、所含硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，比值为5：4，故A错误；B、氧原子的物质的量比为=10：12，故B错误；C、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为=10：12=5：6，故C正确；D、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于SO2和SO3的物质的量之比，为=5：4，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．　11．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1　B．1molH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L•mol﹣1　C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L•mol﹣1　D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A．气体摩尔体积与温度、压强有关；B、气体体积的大小取决于温度和压强；C、注意状态对气体摩尔体积的影响；D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：-29-解：A、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，非标准状况，气体的摩尔体积不一定为22.4L•mol﹣1，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，没指名温度、压强，体积不确定，体积的单位为L而不是L/mol，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，固体和液体1mol体积不是22.4L，故C错误；D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单．　12．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1　B．20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数　C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况　D．2mol气体体积约为44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同；C、1mol气态物质，当体积为22.4L时，气体不一定是标准状况，依据pV=nRT分析判断；D、温度压强不知气体摩尔体积不是22.4L/mol．解答：解：A、标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1，选项中温度压强不知气体摩尔体积不定，故A错误；B、同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C、依据pV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，故C错误；D、温度压强不知气体摩尔体积不是22.4L/mol，2mol气体体积不一定为44.8L，故D错误；故选：B．-29-点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用，注意温度压强条件的分析判断，阿伏伽德罗定律的理解应用，题目难度中等．　13．（2分）标况下由0.5gH2、11gCO和4gO2组成的混合气体，其体积约为（　　）　A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积．解答：解：0.5gH2、11gCO和4gO2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．故选：C．点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大．　14．（2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）　A．-29-B．C．D．考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1．解答：解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1；A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；故选A．点评：-29-本题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答．　15．（2分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　　）　A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．解答：解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　16．（2分）某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（　　）　A．B．C．-29-D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为VL，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值．解答：解：设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1000Vx，溶液中溶质的质量为：cmol/L×VL×63g/mol=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为：×100%==a%，解得：x=，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．　17．（2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）　A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱　C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：-29-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．　18．（2分）下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）　A．根据元素组成知它是化合物　B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐　C．KHSO4可以称为硫酸盐　D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钾盐是指盐含有钾离子的盐；C．硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐；D．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）．解答：解：A．KHSO4是由钾元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合物，故A正确；B．KHSO4含有钾与硫酸根，是由阴离子HSO4﹣和阳离子K+相互作用而形成的离子化合物，所以KHSO4是钾盐，故B正确；C．KHSO4是由阴离子HSO4﹣和阳离子K+相互作用而形成的盐，含有钾与硫酸根，所以可以称为硫酸盐，故C正确；-29-D．KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42﹣，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了KHSO4的有关知识，注意物质KHSO4的性质是解题的关键，题目难度不大．　19．（2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）　A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能　B．产生丁达尔现象　C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间　D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．　20．（2分）下列说法正确的是（　　）①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④氨的摩尔质量是17g；⑤1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol；⑥0.5mol氮气．　A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑥D．都正确-29-考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．分析：使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．摩尔质量的单位是g/mol等，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量．解答：解：①2mol铁原子，微粒指代明确，故①正确；②1molFe3+微粒指代明确，故②正确；③0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故③错误；④摩尔质量的单位是g/mol等，氨的摩尔质量是17g/mol，故④错误；⑤1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol，故⑤正确；⑥0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故⑥正确；故选B．点评：本题主要考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只适用于微观粒子．　21．（2分）已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为（　　）　A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令氨水的体积为1ml，混合后溶液的质量为25%的氨水与5%的氨水的质量之和，溶质氨气为25%的氨水和5%的氨水中氨气的质量之和，再根据质量分数的定义计算混合后氨水的质量分数．解答：解：令氨水的体积为1ml，则：质量分数为25%的氨水的质量为1ml×0.91g/cm3=0.91g，溶质氨气的质量为0.91g×25%g．质量分数为5%的氨水的质量为1ml×0.98g/cm3=0.98g，溶质氨气的质量为0.98g×5%g．所以混合后氨水的质量分数为×100%=14.63%＜15%．故选C．点评：-29-本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．　22．（2分）电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）　A．化合物都是电解质　B．电解质一定是化合物　C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质　D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质考点：电解质与非电解质．分析：A、有些化合物不能电离出自由移动的离子，此种化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等；B、电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；C、非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，三氧化硫溶于水生成硫酸导电；D、NaCl固体在水中或熔化状态下能导电．解答：解：A、有些化合物不能电离出自由移动的离子，此种化合物属于非电解质，如蔗糖、酒精等，故A错误；B、电解质与非电解质一定是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C、SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3是非电解质，故C错误；D、NaCl固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，强弱电解质溶液导电能力的关系，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．　23．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑-29-　B．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O　D．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+=H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．稀盐酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；B．碳酸钙难溶于水，应该写化学式；C．二者反应生成二氧化碳和水，气体、弱电解质写化学式；D．氧化物写化学式．解答：解：A．稀盐酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．二者反应生成二氧化碳和水，气体、弱电解质写化学式，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．氧化物写化学式，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，易错选项是A．　24．（2分）下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（　　）　A．Na+、OH﹣、SO42﹣B．H+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、OH﹣D．K+、Na+、Cl﹣考点：电解质在水溶液中的电离．分析：-29-酸是物质溶于水电离成的阳离子全部为H+，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子，据此判断．解答：解：A、Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，故A错误；B、因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子，故B正确；C、Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH﹣，应为两种碱，故C错误；D、Na+、K+、Cl﹣溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和氯离子，则为盐电离产生的离子，故D错误；故选B．点评：本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐．　25．（2分）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）　A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣　C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．酸性条件下，HCO3﹣与H+反应生成气体而不能大量存在，故B错误；C．四种离子无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．酸性条件下，HCO3﹣与H+反应生成气体而不能大量存在，并且SO42﹣与Ba2+生成沉淀而不能大量存在，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见离子的性质易能否大量共存问题．　二、填空题（每空2分，共50分）-29-26．（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　D　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl─等杂质，选择装置　A　．（2）从碘水中分离出I2，选择装置　B　，该分离方法的名称为　萃取　．（3）装置A中①的名称是　冷凝管　，进水的方向是　下进上出　．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器以及使用方法．解答：解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，故答案为：冷凝管；下进上出；点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，同时还要掌握仪器的使用方法，难度不大．　27．（10分）配制溶液：（1）若用NaOH固体配制100mL2mol•L﹣1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为　8.0　g；（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时　不需要　（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线；（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将　偏低　（填“偏高”或“偏低”）；（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约　5.4　mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌．需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　100mL容量瓶　．考点：-29-配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；（2）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行分析；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行分析；（4）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算出需要浓硫酸的体积；根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．解答：解：（1）若用NaOH固体配制100mL2mol•L﹣1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的n=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，这时不能再加水至刻度线，否则会导致浓度偏低，故答案为：不需要；（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致溶质的损失，则所得溶液的物质的量浓度将偏低，故答案为：偏低；（4）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×1mol/L解得V=5.4mL；根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：5.4；100mL容量瓶．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　28．（8分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：　H2SO4=2H++SO42﹣　；Ba（OH）2：　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　；NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　；NaHSO4：　NaHSO4═Na++H++SO42﹣　．考点：电离方程式的书写．分析：强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，四种物质为强电解质，在溶液中完全电离，以此书写电离方程式．解答：解：H2SO4在溶液中完全电离生成H+和SO42﹣离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，Ba（OH）2在溶液中完全电离生成Ba2+和OH﹣离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4═Na++H++SO42﹣；点评：-29-本题考查电离方程式的书写，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．　29．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸　OH﹣+H+=H2O　；（2）澄清石灰水与碳酸钠溶液　Ca2++CO32﹣═CaCO3↓　；（3）锌和稀硫酸溶液反应：　Zn+2H+=Zn2++H2↑　；（4）醋酸和碳酸钙　2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑　．考点：离子方程式的书写．分析：（1）反应生成氯化钠和水；（2）反应生成碳酸钙和NaOH；（3）反应生成硫酸锌和氢气，单质、气体在离子反应中保留化学式；（4）反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，只有醋酸钙在离子反应中写成离子．解答：解：（1）反应生成氯化钠和水，离子反应为OH﹣+H+=H2O，故答案为：OH﹣+H+=H2O；（2）反应生成碳酸钙和NaOH，离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；（3）反应生成硫酸锌和氢气，单质、气体在离子反应中保留化学式，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，只有醋酸钙在离子反应中写成离子，离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应书写的考查，题目难度不大．　30．（4分）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式（1）CuO+2H+=Cu2++H2O　CuO+2HCl=CuCl2+H2O　；（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O　NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl　．考点：化学方程式的书写．分析：离子反应的实质是：可以表示一类化学反应；（1）CuO+2H+=Cu2++H2O，可以用氧化铜与强酸反应；（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可以用碳酸氢钠与强酸反应．解答：解：（1）CuO+2H+=Cu2++H2O，可以用氧化铜与强酸反应，反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可以用碳酸氢钠与强酸反应，反应方程式为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，故答案为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．-29-点评：本题考查学生离子反应的实质和离子方程式书写化学方程式知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．　31．（8分）将5.6g铁放入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，试计算：（忽略反应前后溶液体积变化，无需书写计算过程）（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度　1mol/L　；（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量　0.1mol　；（3）反应后生成的H2在标准状况下的体积　2.24L　；（4）反应后所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度　1mol/L　．考点：化学方程式的有关计算．分析：根据反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑列出关系式，根据公式V=nVm，设相关未知解题．解答：解：设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z则：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑567312725.6gzyx则x=0.2gy=12.7gz=7.3g（1）原稀盐酸中溶质的物质的量浓度为：=1mol/L；（2）反应后生成的氯化亚铁的物质的量=0.1mol；（3）反应后生成的H2在标准状况下的体积为：L=2.24L；（4）忽略反应前后溶液体积变化，所以反应后所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：1mol/L；答：（1）1mol/L；（2）0.1mol；（3）2.24L；（4）1mol/L；点评：本题考查学生根据化学反应方程式的进行相关计算的问题，学生只要书写好反应方程列出已知量和未知量之间的关系，就可以迅速解题了．　-29-