云南省保山市腾冲六中高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年云南省保山市腾冲六中高二（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填涂于答题卡上）1．垃圾资源化的方法是（　　）A．填埋B．焚烧C．堆肥D．分类回收　2．不属于天然高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．纤维素C．维生素D．蛋白质　3．采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时，应选用的试剂是（　　）A．食盐B．硫酸C．熟石灰D．二氧化碳　4．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（　　）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量　5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称作酸雨B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染　6．将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有（　　）A．食醋B．食盐C．葡萄糖D．蛋白质　7．下列塑料制品中，属于热固性塑料的是（　　）A．电木插座B．聚氯乙烯凉鞋C．聚丙烯材料D．聚乙烯塑料膜　8．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）A．着色剂﹣食盐B．营养强化剂﹣赖氨酸C．调味剂﹣苯甲酸钠D．防腐剂﹣柠檬黄　9．现代以石油为基础的三大合成材料是（　　）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．A．②④⑥B．②④⑦C．①③⑤D．④⑤⑥　10．下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确的是（　　）A．SiO2（制光纤）B．Si和Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）D．氮化硅陶瓷（制导热剂）　　19\n二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填涂于答题卡上）11．水处理中常用一种高分子混凝剂，化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]x，式中m为（　　）A．3﹣nB．3+nC．6+nD．6﹣n　12．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是（　　）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol/L盐酸反应速率比生铁快　13．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，这是因为NaHCO3（　　）①热稳定性差②可增加甜味③可产生CO2④能提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④　14．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品．A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥　15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐　16．食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：对上表中各种配料成分的理解不正确的是（　　）品名蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2022年11月6日A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含淀粉的是面粉和白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油　17．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示．下列关于阿司匹林的说法正确的是（　　）19\nA．分子式为C9H10O4B．与乙酸具有的官能团完全相同C．只能发生加成反应，不能发生取代反应D．出现水杨酸反应时，可静脉注射碳酸氢钠溶液　18．某种二肽的化学式是C8H14N2O5，其水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，则X的化学式是（　　）A．C5H7N2O4B．C5H9N2O5C．C5H11NO5D．C5H9NO4　19．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（　　）A．HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B．在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC．误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D．HgCl2比CH3HgCl毒性小　20．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（　　）A．Al、Mg（OH）2、Si、S、CuB．Al、Fe、Mg、Si、CuC．Al2O3、SiO2、Fe、C、CuD．Al、Si、C、CuO、Cu　　三、填空题（本题包括5小题，共33分）21．在①蔗糖②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，在人体中不能直接被消化吸收的是　　　　　　（填序号），蔗糖水解后生成　　　　　　（填名称，下同），油脂水解后生成　　　　　　．　22．碘是人体必需的微量元素之一．当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病．因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾．请回答：（1）碘酸钾的化学式为　　　　　　．（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：　　　　　　．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是　　　　　　．　23．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：19\n（1）CO与NO反应的化学方程式为　　　　　　．（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是　　　　　　．（3）控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　　（填字母）．a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．　24．人的胃液中含有大量的盐酸．请回答：（1）若胃液酸度增高就会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状．某抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，则该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式为　　　　　　、　　　　　　．淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为　　　　　　（写化学式）．（2）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8•nH2O）是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸镁晶体与胃酸反应的化学方程式为　　　　　　．　25．（11分）（2022秋•保山校级期中）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：请回答：（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为　　　　　　．（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是　　　　　　（填序号）．①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是　　　　　　（写化学式）．（3）通入二氧化碳的目的是　　　　　　和　　　　　　．（4）Cl2与水发生反应的化学方程式为　　　　　　，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是　　　　　　（填名称）．（5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的　　　　　　（填序号）．①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸　　四、实验题（本题包括2小题，共12分）26．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如图．请回答：（1）维生素C的分子式为　　　　　　．（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有　　　　　　性．（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是　　　　　　，有关实验现象为　　　　　　．19\n　27．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答下列问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）　　　　　　；在电化学腐蚀中，负极反应是　　　　　　；正极反应是　　　　　　；（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是　　　　　　；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是　　　　　　（答两种方法）．　　五、计算题（本题包括1小题，共5分）28．如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指　　　　　　（填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）；（2）在家庭厨房中可选用食醋（CH3COOH）来检验此盐中是否含有碳酸钙，反应的化学方程式为　　　　　　；（3）为了测定此盐中钙的含量，取10g这种盐溶于足量盐酸，生成67.2mL（标准状况）二氧化碳．则此加钙食盐中钙元素的质量分数为　　　　　　．（写出计算过程）　　2022-2022学年云南省保山市腾冲六中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填涂于答题卡上）19\n1．垃圾资源化的方法是（　　）A．填埋B．焚烧C．堆肥D．分类回收【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．【解答】解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D．【点评】垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．　2．不属于天然高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．纤维素C．维生素D．蛋白质【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析．【解答】解：淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，它们的相对分子质量在10000万以上，而维生素是含有碳元素的小分子有机物，称不上高分子化合物．故选C．【点评】本题考查学生对天然高分子化合物的有关认识，可以根据已有知识进行回答．　3．采用中和法处理某电镀厂排放出的酸性废水时，应选用的试剂是（　　）A．食盐B．硫酸C．熟石灰D．二氧化碳【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据酸碱中和反应的实质是酸和碱反应生成盐和水来选择合适的试剂．【解答】解：电镀厂排放出的废水显示酸性，要将其中和，应选择一种碱，而食盐是中性物质，硫酸显酸性，二氧化碳是一种酸性气体，只有熟石灰氢氧化钙是一种碱．故选C．【点评】本题主要考查酸碱中和反应的实质，是一道基础知识题目，难度不大．　4．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（　　）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】热点问题．【分析】A、淀粉是多糖，提供能量；B、二氧化硫可漂白有色物质但有毒；C、亚硝酸钠有致癌作用进行判断；19\nD、甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断．【解答】解：A、淀粉是多糖，为人体提供能量，故A不需检测；B、二氧化硫有毒，对人体有害，故B需检测；C、亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，故C需检测；D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D需检测．故选A【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一．　5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称作酸雨B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量D．含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．酸雨的pH值小于5.6；B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙氧化生成硫酸钙；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．pH小于5.6降水通常称作酸雨，故A错误；B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；C．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故C正确；D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误；故选：C．【点评】本题考查常见生活污染及治理，明确酸雨的定义和成因、熟悉水体的富营养化、臭氧的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．　6．将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有（　　）A．食醋B．食盐C．葡萄糖D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性．A、食醋与氢氧化铜反应，沉淀溶解；B、食盐与氢氧化铜不反应；C、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成；D、蛋白质遇强碱、重金属盐类凝结，发生变性．【解答】解：A、NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B、食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故B错误；19\nC、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D、蛋白质加入NaOH溶液和CuSO4溶液凝结，发生变性，但没有红色沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质还是有些差别．　7．下列塑料制品中，属于热固性塑料的是（　　）A．电木插座B．聚氯乙烯凉鞋C．聚丙烯材料D．聚乙烯塑料膜【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据热塑性塑料的概念和分类以及与热塑性塑料的区别来回答．【解答】解：热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，具有体形结构，如酚醛塑料即电木插座的材料，聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等均是具有线形结构，为热塑性塑料，故选A．【点评】本本题考查学生塑料分类的知识，根据已有知识进行解答即可．　8．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）A．着色剂﹣食盐B．营养强化剂﹣赖氨酸C．调味剂﹣苯甲酸钠D．防腐剂﹣柠檬黄【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．食盐是调味剂；B．赖氨酸是人体必须的营养素；C．苯甲酸钠是防腐剂；D．柠檬黄是着色剂．【解答】解：A．食盐是调味剂，不是着色剂，故A错误；B．赖氨酸是人体必须的营养素，是营养强化剂，故B正确；C．苯甲酸钠是防腐剂，不是调味剂，故C错误；D．柠檬黄是着色剂，不是防腐剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．　9．现代以石油为基础的三大合成材料是（　　）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂．A．②④⑥B．②④⑦C．①③⑤D．④⑤⑥【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等方面进行分析，即可解答．【解答】解：三大合成材料指的是合成塑料、合成纤维、合成橡胶，合成材料应属于有机高分子材料．所以①合成氨③医药⑤合成尿素⑦合成洗涤剂不是，②④⑥是，故A正确；故选A．19\n【点评】本题考查了三大合成材料，注意常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶三大类．　10．下列有关物质与其用途（括号内为用途）对应关系不正确的是（　　）A．SiO2（制光纤）B．Si和Ge（半导体材料）C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）D．氮化硅陶瓷（制导热剂）【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硅主要应用于光纤；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能．【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，主要应用于光纤，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用即可解答，题目难度中等．　二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填涂于答题卡上）11．水处理中常用一种高分子混凝剂，化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]x，式中m为（　　）A．3﹣nB．3+nC．6+nD．6﹣n【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)．【专题】计算题．【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算即可解答．【解答】解：在化合物[Al2（OH）nClm•yH2O]X中Al为+3价，OH﹣为﹣1价，H2O是分子化合价为0价，Cl是﹣1价，所以2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）+y×0=0所以m=6﹣n故选D．【点评】本题考查了根据化学式判断化合价，抓住化合物中各元素的化合价的代数和为0是解题的关键，题目难度不大．　12．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，请你推测，下列性质中它不可能具有的是（　　）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol/L盐酸反应速率比生铁快【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】元素及其化合物．19\n【分析】A．合金的硬度比各成分金属的大；B．纯铁不能形成原电池；C．铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化；D．原电池能加快化学反应速率．【解答】解：A．生铁是合金，硬度比纯铁大，故A正确；B．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；C．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故C正确；D．生铁中铁与碳和盐酸形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故D错误．故选D．【点评】本题考查合金的性质、原电池等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．　13．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，这是因为NaHCO3（　　）①热稳定性差②可增加甜味③可产生CO2④能提供钠离子．A．②③B．①③C．①④D．③④【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软．【解答】解：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，故选B．【点评】本题考查钠的化合物的性质，比较基础，用化学知识解释生活现象，体现化学服务于生产生活实际，学以致用．　14．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品．A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉．【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应．由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤．②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品⑤涤纶织品　⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维；故选B．【点评】本题考查了蛋白质的性质，熟记常见物质的一些性质，了解性质、组成和用途，理解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件，题目难度不大．　15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）19\nA．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．【解答】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．无水硫酸铜能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．故选BC．【点评】本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．　16．食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：对上表中各种配料成分的理解不正确的是（　　）品名蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2022年11月6日A．富含蛋白质的是鲜鸡蛋B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含淀粉的是面粉和白砂糖D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】鲜鸡蛋中富含蛋白质；植物油或奶油中富含油脂；脱水青菜或橙汁中富含维生素．【解答】解：A．鲜鸡蛋中富含蛋白质，故A正确；B．脱水青菜或橙汁中富含维生素，故B正确；C．白砂糖中无淀粉，故C错误；D．植物油或奶油中富含油脂，故D正确．故选C．【点评】本题考查营养素的来源，难度不大，注意鲜鸡蛋中富含蛋白质；植物油或奶油中富含油脂；脱水青菜或橙汁中富含维生素．　17．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示．下列关于阿司匹林的说法正确的是（　　）A．分子式为C9H10O4B．与乙酸具有的官能团完全相同C．只能发生加成反应，不能发生取代反应D．出现水杨酸反应时，可静脉注射碳酸氢钠溶液【考点】有机物的结构和性质．19\n【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和反应和酯化反应，含有酯基，可发生水解，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C9H8O4，故A错误；B．乙酸中只含羧基，该有机物含有羧基和酯基，官能团不完全相同，故B错误；C．含有羧基，可发生取代反应，故C错误；D．因羧基酸性比碳酸强，则可与碳酸氢钠反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质，易错点为D，注意羧基酸性的比较，难度不大．　18．某种二肽的化学式是C8H14N2O5，其水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，则X的化学式是（　　）A．C5H7N2O4B．C5H9N2O5C．C5H11NO5D．C5H9NO4【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】二肽水解需要一分子水（H2O），水解生成氨基酸．【解答】解：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸的分子式，则X为C5H9NO4，故选D．【点评】本题考查多肽水解的原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．　19．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（　　）A．HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B．在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC．误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D．HgCl2比CH3HgCl毒性小【考点】金属的回收与环境、资源保护．【专题】化学计算．【分析】A．根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；B．沼气池的水中有大量微生物；C．蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓非重金属无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化；D．HgCl2为弱电解质，甲基氯汞为剧毒物质．【解答】解：A．HgCl2属于共价化合物，HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl，是CH4中的氢原子被HgCl代替，是取代反应，故A正确；B．沼气池的水中有大量微生物，是HgCl2转化为CH3HgCl的催化剂，HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl更容易，故B正确；19\nC．HgCl2是重金属盐，能导致蛋白质变性，蛋白质的变性是蛋白质其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化，而盐析是物理变化，误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生变性，故C错误；D．HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为弱电解质，CH3HgCl为含汞的剧毒物质，HgCl2比CH3HgCl毒性小，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了取代反应、催化剂、蛋白质的盐析和变性等概念，理清它们的内涵是解答的关键，题目难度不大．　20．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（　　）A．Al、Mg（OH）2、Si、S、CuB．Al、Fe、Mg、Si、CuC．Al2O3、SiO2、Fe、C、CuD．Al、Si、C、CuO、Cu【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】首先加入浓氢氧化钠溶液有气体和不溶物，说明合金中含有与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质，有不与氢氧化钠溶液反应的物质；加入稀盐酸有气体和不溶物，说明合金中含有活泼金属和不与酸反应的物质，最后仍有不溶物，说明该物质既不溶于酸又不溶于碱，结合物质的性质通过排除法选择．【解答】解：A．首先加入浓氢氧化钠溶液，铝、硅能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化镁和盐酸反应不生成气体，铜和盐酸不反应，故A不选；B．铝和硅能与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁、镁能和盐酸反应生成气体，铜和氢氧化钠、盐酸都不反应，所以符合题意，故B选；C．氧化铝、二氧化硅和氢氧化钠反应但不产生气体，铁、碳和铜不和氢氧化钠反应，所以不符合题意，故C不选；D．铝和硅与氢氧化钠溶液反应生成气体，碳、氧化铜和铜不与氢氧化钠溶液反应，氧化铜和盐酸反应不产生气体，铜和碳不与盐酸反应，所以不符合题意，故D不选；故选B．【点评】本题主要考查常见元素化合物的性质，难度不大，掌握物质的性质是解题关键，注意对基础知识的总结归纳．　三、填空题（本题包括5小题，共33分）21．在①蔗糖②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，在人体中不能直接被消化吸收的是　④　（填序号），蔗糖水解后生成　葡萄糖和果糖　（填名称，下同），油脂水解后生成　高级脂肪酸和甘油　．【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】根据蛋白质、油脂、淀粉的水解反应，纤维素在人体中不能水解的性质来解答．19\n【解答】解：人体内无纤维素酶，纤维素在人体中不能直接被消化吸收；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油．故答案为：④；葡萄糖和果糖；高级脂肪酸和甘油．【点评】本题考查人体新陈代谢过程中的生化反应，难度不大，注意基础知识的积累．　22．碘是人体必需的微量元素之一．当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病．因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾．请回答：（1）碘酸钾的化学式为　KIO3　．（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式：　IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O　．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是　溶液变蓝色　．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】（1）碘酸钾的化学式为KIO3；（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色；【解答】解：（1）碘酸钾的化学式为KIO3，故答案为：KIO3；（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；溶液变蓝色．【点评】本题考查碘化钾的知识，题目难度不大，注意常见物质的组成和性质，学习中注意相关基础知识的积累．　23．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：（1）CO与NO反应的化学方程式为　2CO+2NO2CO2+N2　．（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是　SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾　．（3）控制城市空气污染源的方法可以有　abc　（填字母）．a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．【考点】常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】热点问题．【分析】（1）汽车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化，CO与NO反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；（2）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点；（3）a、从新能源的来源和产物考虑；b、从电动车使用的是电能考虑；c、从植树造林的作用和原理考虑；d、从呼吸面具的作用和实用性考虑．19\n【解答】解：（1）可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；（2）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；（3）a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；b．使用电动车，减少了化石燃料的使用，对环境是无污染的，故b正确；c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；d．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故d错误故答案为：ab．【点评】本题考察了学生的自学能力，也考察了学生分析问题和解决问题的能力，同时寓问题解决的过程中渗透了关心和爱护环境的思想教育．　24．人的胃液中含有大量的盐酸．请回答：（1）若胃液酸度增高就会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状．某抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，则该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式为　MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O　、　Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O　．淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，它在人体内酶的作用下发生水解反应，最终转化为　C6H12O6　（写化学式）．（2）三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8•nH2O）是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，生成MgCl2和SiO2．三硅酸镁晶体与胃酸反应的化学方程式为　MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O　．【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖；（2）根据书写化学方程式的步骤：写配注等，正确书写方程式即可，三硅酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化硅和水．【解答】解：（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；C6H12O6；（2）三硅酸镁中和胃酸（HCl）的化学方程式为：MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，故答案为：MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应、化学用语的应用即可解答，题目难度不大．　19\n25．（11分）（2022秋•保山校级期中）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：请回答：（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为　Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O　．（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是　③　（填序号）．①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是　Fe（OH）3　（写化学式）．（3）通入二氧化碳的目的是　除去钙离子　和　调节溶液的酸碱度　．（4）Cl2与水发生反应的化学方程式为　Cl2+H2O⇌HCl+HClO　，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是　杀菌消毒　（填名称）．（5）下列物质中，可以作为Cl2的替代品的　①　（填序号）．①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】简答题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应反应生成碳酸钙和水；（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性．【解答】解：（1）碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O；（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；（3）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，故答案为：除去钙离子；调节溶液的酸碱度；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；杀菌消毒；19\n（5）氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，则作为Cl2的替代品的物质需具有强氧化性，选项中只有①④具有强氧化性，但④中浓硫酸具有腐蚀性，不能作为自来水的消毒，则只有①符合题意，故答案为：①．【点评】本题考查自来水的净化及离子之间的饭，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，（2）为解答的难点，题目难度中等．　四、实验题（本题包括2小题，共12分）26．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如图．请回答：（1）维生素C的分子式为　C6H8O6　．（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有　酸　性．（3）设计实验证明维生素C具有还原性，所使用的试剂是　酸性高锰酸钾溶液　，有关实验现象为　紫红色褪去　．【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物的结构简式可确定分子式，该有机物中含有﹣OH、﹣O﹣、C=O以及C=C，具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应，能使石蕊溶液溶液显红色，应具有酸性．【解答】解：（1）根据结构简式可知分子中含有6个C、8个H、6个O，则分子式为C6H8O6，故答案为：C6H8O6；（2）向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，说明维生素C具有酸性，故答案为：酸；（3）该有机物中含有﹣OH、﹣O﹣、C=O以及C=C，具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；紫红色褪去．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的种类和性质，答题时注意题给信息．　27．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答下列问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）　3、4、5、6　；在电化学腐蚀中，负极反应是　Fe﹣2e﹣═Fe2+（或2Fe﹣4e﹣═2Fe2+）　；正极反应是　2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣　；19\n（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是　湿度、温度、O2的浓度、电解质　；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是　电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等　（答两种方法）．【考点】金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．【专题】电化学专题．【分析】（1）符合原电池构成条件的就能发生电化学腐蚀；在原电池中，铁易失电子而作负极，碳作正极，在中性或弱酸性条件下铁发生吸氧腐蚀；（2）将这几个实验进行对比，根据其不同点得出影响因素；（3）为防止铁生锈，可以采用电化学方法、物理方法、改变金属结构等．【解答】解：（1）符合原电池构成条件的就能发生电化学腐蚀，实验3、4、5、6符合原电池的构成条件在，根据题给信息知，3、4、5、6中铁丝表面发生了变化，说明铁丝发生了电化学腐蚀，该原电池中，铁易失电子而作负极，其电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：3、4、5、6；Fe﹣2e﹣═Fe2+（或2Fe﹣4e﹣═2Fe2+）；2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；（2）对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快，所以影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、电解质，故答案为：湿度、温度、O2的浓度、电解质；（3）发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，利用对比实验分析影响铁腐蚀的因素，知道化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，难度不大．　五、计算题（本题包括1小题，共5分）28．如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指　钙元素　（填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）；（2）在家庭厨房中可选用食醋（CH3COOH）来检验此盐中是否含有碳酸钙，反应的化学方程式为　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O　；（3）为了测定此盐中钙的含量，取10g这种盐溶于足量盐酸，生成67.2mL（标准状况）二氧化碳．则此加钙食盐中钙元素的质量分数为　1.2%　．（写出计算过程）【考点】元素质量分数的计算．【专题】计算题；化学用语专题．【分析】（1）钙以化合物形式存在，包装标签上钙含量是指钙元素；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水；19\n（3）根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，计算碳酸钙的物质的量，根据钙元素守恒，利用m=nM计算钙元素的质量，利用质量分数定义计算．【解答】解：（1）钙以化合物形式存在，包装标签上钙含量是指钙元素，故答案为：钙元素；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；（3）67.2mL（标准状况）二氧化碳的物质的量为=0.003mol，根据方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O可知10g这种盐，碳酸钙的物质的量为0.003mol，根据钙元素守恒可知，10g这种盐钙元素的质量为0.003mol×40g/mol=0.12g，故钙元素的质量分数为：×100%=1.2%，故答案为：1.2%．【点评】考查质量分数的计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．　19