2020-2021学年石家庄市赵县九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年石家庄市赵县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质的用途只利用其物理性质的是(    )A.碳素墨水用于书写档案B.石墨用于制铅笔芯C.木炭用作燃料D.稀有气体用作焊接保护气2.甲乙丙丁四位同学在进行如下操作，其中做法正确的是(    )A.甲做完实验后，将剩余的试剂倒回试剂瓶中B.乙直接用手拿块状药品装入试管中C.在没有说明用量的情况下，丙取用澄清石灰水时，倾倒1-2mLD.丁拿细口瓶倒液体时，将细口瓶上贴有标签的一面朝下3.通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是(    )A.收集氧气时，氧气的验满B.比较镁与铁的金属活动性C.验证白磷的着火点低于红磷D.验证生石灰与水反应放热4.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不正确的是(    ) A.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热C.电解水D.碱性溶液中加水5.用如图所示的简易净水器净化水，其中活性炭的主要作用是(    )A.沉淀B.消毒C.蒸馏D.吸附6.某化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置(固定装置已略去)进行相关实验。已知，集气瓶容积为250mL，白磷的着火点40℃；该装置气密性良好，且生石灰适量、白磷过量、注射器中的水均足量。实验步骤及部分现象记录如下表。 实验步骤操作现象步骤Ⅰ点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。燃着的小蜡烛很快就熄灭了。步骤Ⅱ打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。白磷燃烧。步骤Ⅲ待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。…关于此实验的有关说法中正确的是(    )A.导致小蜡烛熄灭的原因是集气瓶中没有了氧气B.生石灰溶于水放出大量的热，使白磷的温度达到着火点，从而白磷燃烧C.由注射器向集气瓶中加入少量水后，气球先变大后变小D.上述实验还能得出空气中氧气的含量为1/5的结论7.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是(    )A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是反应物C.该反应是化合反应D.该反应是分解反应8.下列关于原子的构成，叙述正确的是(    )A.原子是实心球体B.原子核都是由质子、中子构成C.相对原子质量就是原子的实际质量D.电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上9.从分子的角度分析，下列解释错误的是(    )A.秋天桂花飘香--分子在不断地运动B.热胀冷缩--分子的大小随温度的改变而改变C.电解水生成氢气和氧气--分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子D.过氧化氢溶液是混合物--过氧化氢溶液由不同种分子构成10.下列哪位科学家发现了元素周期律并画出了第一张元素周期表(    )A.道尔顿B.阿伏加德罗C.拉瓦锡D.门捷列夫 11.下列实验操作或现象的描述正确的是(    )A.将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mLB.打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白烟C.“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体12.如图实验装置进行的相应实验，能实验目的的是(    )A.用①所示装置从海水制取少量纯净的氯化钠B.用②所示的装置在野外制取少量纯净的水C.用③所示装置除去二氧化碳中的少量氯化氢D.用④所示装置在实验室制取少量二氧化碳13.下列说法中正确的是(    )A.海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%B.只要污染物排放到水中，一定会造成水体污染C.海水中含有的化学物质有80多种D.空气的成分按质量计大约是氧气占21%14.下列关于二氧化碳的检验、性质、制备、用途的说法中，正确的是(    )A.将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳B.二氧化碳含量过高会对人体有害，因为二氧化碳有毒C.用块状的石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳D.二氧化碳可用于制汽水等碳酸饮料15.锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2→LiMnO2，以下说法不正确的是(    )A.该反应属于化合反应B.该反应中Li元素的化合价发生了改变C.LiMnO2属于氧化物 D.锂电池板是化学能转化为电能装置16.下列化学用语书写正确的是(    )A.铁离子：Fe2+B.两个氮原子：N2C.氯化铝：AlCl3D.三个氢分子：3H17.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2  点燃  2X+6H2O.下列说法中，不正确的是(    )A.氨气在常压下液化属于物理变化B.液氨燃烧属于置换反应C.液氨属于混合物D.X的化学式为N218.交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为(    )A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S319.下列化学方程式书写完全正确的是(    )A.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgOB.氢氧化钾溶液与稀盐酸：KOH+HCl=KCl+H2OC.铁粉投入稀盐酸：2Fet6HCl=FeCl3+3H2↑D.硫酸的制备：Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO420.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和”“”表示两种不同的原子．则该反应的有关叙述正确的是(    )A.有单质生成B.反应前后分子种类不变C.参加反应的两种分子个数比为4：1D.是化合反应二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）21.如图给出了部分元素的原子结构示意图： 一二三x(1)仔细分析图中电子排布的规律可以发现：同一横行(称为周期)的元素，其原子具有相同的　      　，不同的　    　；同一纵列(称为族)的元素，其原子具有相同的　        　，不同的　      　。(2)根据图中电子排布规律，画出元素“X”原子结构示意图为　 　；溴(Br)元素的原子结构示意图为，它与图中   号元素的化学性质最相似，易形成    离子(填“阴”或“阳”)。溴与金属元素化合时的化合价为　　，溴化钠的化学式为　   。22.清凉油在夏天经常用来清凉散热，其主要成分为薄荷脑 (化学式C10H20O ).该物质由______种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为______．23.在物质的宏观性质、微观组成(或结构)和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图．试回答：(1)写出该化学反应的化学方程式______；(2)该反应的反应类型是______．三、简答题（本大题共2小题，共11.0分）24.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图： (1)A、B、C中表示混合物的是______(填序号，下同)，属于氧化物的是______。(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是______。(3)请写出上述化学变化的符号表达式______。(4)B所表示物质的化学式，组成该物质的碳原子和氧原子个数比为______。25.可用带柄Ⅴ形玻璃管完成以下实验：(1)如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是______。写出C处反应的化学方程式：______。图1中用V型管代替集气瓶的优点是______。(2)如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是______。若另取一相同Ⅴ形玻璃管(含相同的实验用品)，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：______。四、探究题（本大题共2小题，共21.0分）26.氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。 (1)A、B、C都是研究物质组成和性质的实验。①关于A图所示实验，下列说法不正确的是______。A.实验时红磷应足量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积②B图试管2中的气体为(化学式)______；C图中净化水的方法是______和吸附；在高温高压下二氧化碳和氨气NH3可以合成尿素CO(NH)2，同时生成水。该反应的化学方程式为______。27.根如图1所示的实验装置，完成下列空白：(1)图中标有序号的仪器名称分别是：①______，②______。(2)小明同学选择A装置制取1瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是______(填字母)。他准备用高锰酸钾为原料制氧气，他发现产量比校低，写出该反应的文字表达式：______ 。他准备用氯酸钾为原料制氧气，却发现产生氧气比较慢，他将高锰酸钾和氯酸钾混合为原料，达到了理想的效果，原因是______，此时，对A装置还要加以改变，具体做法是______。(3)小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取1瓶较纯净氧气(不考虑水蒸气)，她选的发生装置是______(填字母)，收集装置是______(填字母)，写出反应的文字表达式：______。(4)当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，但如果你改变所选择装置，便可控制其反应速率，请从图2所示的伙器中选择一种仪器替换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，你选择的仪器是______(填字母)。(5)你认为小明和小华制取氧气的方法，哪一种更好？______(填“小明”或“小华”)。理由是______，______(写两点)。五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）28.硫酸亚铁用途广泛，可用于水的絮凝净化，以及在污水中除去磷酸盐，以防止水体的富营养化．小敏设计了如下方案用赤铁矿矿石来制备硫酸亚铁(杂质不溶于水，不参与所以反应)．(1)过程Ⅰ中，X物质是______，过程Ⅰ发生的反应方程式为：______．(2)反应过程中，不计物质损耗，则m=______g.(3)过程Ⅱ理论上需要4.9%稀硫酸溶液多少克？ 参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、碳素墨水用于书写档案，是利用了常温下，碳的化学性质稳定，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故错误；B、石墨用于制作铅笔芯，是利用石墨很软，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故正确；C、木炭用作燃料，利用了木炭具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故错误；D、稀有气体用作焊接保护气，是利用了其化学性质稳定，故错误；故选：B。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。2.答案：C解析：解：A、甲做完实验后，剩余的试剂既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．B、不能用手接触药品，乙不能直接用手拿块状药品装入试管中，应用镊子夹取，故选项说法错误．C、为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量(1～2mL)取用液体在没有说明用量的情况下，丙取用澄清石灰水时，倾倒1-2mL，故选项说法正确．D、丁拿细口瓶倒液体时，将细口瓶上贴有标签的一面对准手心，不能将细口瓶上贴有标签的一面朝下，故选项说法错误．故选：C．A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断．B、根据实验室药品取用的“三不”原则进行分析判断．C、根据实验室药品取用的用量原则，进行分析判断． D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.答案：C解析：解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作能达到实验目的。B、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以镁与铁的金属活动性，图中所示操作能达到实验目的。C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图中所示操作不能达到实验目的。D、生石灰与水反应放出大量的热，大试管内压强增大，使得墨水的液面发生变化，出现左低右高的现象，图中所示操作能达到实验目的。故选：C。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．4.答案：B解析：解：A、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，溶液中溶质的质量分数减小，直至变为0，该选项对应关系正确；B、对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，由于生成氧气，固体质量减小，而锰元素的质量不变化，故锰元素的质量分数增大，该选项对应关系不正确；C、电解水时生成氢气与氧气的体积比大约为2：1，该选项对应关系正确；D、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系正确。故选：B。A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；B、根据质量守恒定律和反应原理解答；C、根据电解水时的实验现象解答；D、稀释碱性溶液，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7； 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.答案：D解析：解：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。故在该简易净水器净化水中，活性炭可以吸附水中的色素和异味，从而达到净化水的目的。故选：D。分析净水器中各层物质的作用可知：小卵石、石英砂、膨松棉等物质能够除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味。本题很简单，主要考查了水的净化知识，掌握活性炭的性质和用途等知识即可正确解题。6.答案：C解析：本题考查物质燃烧的条件，以及测定空气的组成相关的问题，使学生除了解燃烧的条件外也对实验的设计有了进一步的了解。A.小蜡烛燃烧消耗了瓶内氧气，生成的热二氧化碳气体聚集在集气瓶上部，使蜡烛不与氧气接触，小蜡烛因缺氧而熄灭，瓶中的氧气并没有完全消耗，故A错误；B.生石灰与水反应放出大量的热，达到了白磷的着火点，且瓶的下部还含有氧气，因此，白磷燃烧，故B错误；C.白磷燃烧，且放热，瓶内气体受热膨胀，可观察到小气球胀大，待冷却后，由于瓶内氧气的消耗，压强减小，小气球又变瘪，故C正确；D.因为小蜡烛燃烧生成了二氧化碳，不能正确得出空气中氧气的含量为1/5的结论，故D错误。故选C。  7.答案：D解析：解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增大了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙反应生成二氧化碳和氧化钙；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中二氧化碳是生成物，该选项说法不正确；C、该反应不是化合反应，该选项说法不正确；D、该反应是分解反应，该选项说法正确。故选：D。 由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.答案：D解析：A.原子不是实心球体，核外有很大的空间，故A错；B.原子核是由质子和中子构成的，但也不是所有的原子中都含有中子，如氢原子就没有中子，故B错；C.相对原子质量是根据原子的实际质量和碳-12原子质量的十二分之一相比较所得的数值，故相对原子质量并不是原子的实际质量，故C错；D.电子的质量可以忽列不计，质量主要集中在原子核上，故D正确。故选：D。A.原子不是实心球体；B.氢原子中只有一个质子和一个电子；C.相对原子质量是根据原子的实际质量和碳-12原子质量的十二分之一相比较所得的数值；D.电子的质量可以忽列不计，质量主要集中在原子核上。本题考查了原子构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9.答案：B解析：解：A、秋天桂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。D、过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液由不同种分子构成，故选项解释正确。故选：B。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10.答案：D解析：解：A、道尔顿提出原子的概念，并创立了原子学说，故选项错误．B、阿伏加德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，故选项错误．C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故选项正确．故选D．根据各位科学家在科学上做出的贡献进行分析解答本题．本题难度不大，了解化学研究的历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．11.答案：A解析：解：A、分子间有一定的间隔，将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL，故A正确；B、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，不是白烟，故B错误；C、过滤需要使用玻璃棒引流，故C错误；D、硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体．故D错误；故选：A．根据已有的知识进行分析，分子间有一定的间隔；浓盐酸具有挥发性；过滤需要使用玻璃棒引流；根据硫在空气中的燃烧现象进行解答即可．本题考查了常见物质的性质以及实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．12.答案：D解析：解：A、图1是蒸发操作，用①所示装置不能从海水制取少量纯净的氯化钠，得到的氯化钠中含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故选项不能实验目的。B、过滤只能除去不溶性杂质，不能制取少量纯净的水，故选项不能实验目的。C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能实验目的。D、实验室制取二氧化碳属于固液常温型，图中装置能通过活塞控制发生的发生和停止，用④所示装置在实验室制取少量二氧化碳，故选项能实验目的。故选：D。A、根据图1是蒸发操作，进行分析判断。 B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、根据实验室制取二氧化碳属于固液常温型，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。13.答案：A解析：解：A.海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，故正确；B.水体污染是指工业废水、生活污水和其他废弃物进入江河湖海等水体，超过水体自净能力所造成的污染，故污染物排放到水中，不一定会造成水体污染，故错误；C.海水中含有的化学元素有80多种，不是化学物质，故错误；D.空气的成分按体积分数计大约是氧气占21%，故错误；故选：A。A.根据海洋中的资源解答；B.根据水体污染解答；C.根据海水中的资源解答；D.根据空气的各成分的体积分数解答；本题考查学生对水资源的状况，空气的组成等知识的掌握，难度系数不大。14.答案：D解析：解：A、将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰立即熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，不能证明瓶内原有气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。B、二氧化碳含量过高会对人体有害，是因为二氧化碳不能供给呼吸，不是因为二氧化碳有毒，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。C、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用块状的石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳，故选项说法错误。D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制汽水等碳酸饮料，故选项说法正确。故选：D。A、根据火焰立即熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。B、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。 D、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、用途、实验室制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键。15.答案：C解析：解：A、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确；B、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，所以正确；C、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误；D、化学能电池就是利用化学反应把化学能转变为电能的装置．所以，锂电池板是化学能转化为电能的装置，所以正确．故选：C．A、根据化合反应的定义分析判断；B、根据反应分析反应前后锂元素的化合价分析判断；C、根据氧化物的定义分析判断；D、根据锂电池板能量的转化分析判断．此题考查了，反应类型的判定，化合价的计算，氧化物、能量的转化等知识，锻炼了学生的分析问题解决问题的能力．16.答案：C解析：解：A、铁离子：Fe3+，Fe2+错误，故选项错误；B、两个氮原子：2N，N2错误，故选项错误；C、氯化铝：AlCl3正确，故选项正确；D、三个氢分子：3H2，3H错误，故选项错误；故选：C。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。17.答案：C 解析：解：A、氨气在常压下液化没有新物质生成，故属于物理变化，故A说法正确；B、置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，反应物分子中含有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物分子中已经含有12个氢原子、6个氧原子，还缺少4个氮原子，因为X前面系数是2，所以X的化学式是N2，故B说法正确；C、氨气(NH3)在常压下就可液化为液氨，所以液氨由氨分子一种分子构成，属于纯净物，故C说法错误；D、反应物分子中含有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物分子中已经含有12个氢原子、6个氧原子，还缺少4个氮原子，因为X前面系数是2，所以X的化学式是N2.故D说法正确．故选：C．A、根据物理变化的定义进行解答；B、根据置换反应的定义和质量守恒定律进行解答；C、根据液氨的成分考虑本题；D、根据反应前后各种原子的种类和数目不变考虑．解答本题关键是要知道置换反应、物理变化的定义和纯净物是由一种物质组成(由分子构成时，由一种分子构成)，知道化学反应前后各种原子的种类和数目不变，并能灵活运用质量守恒定律解决实际问题．18.答案：C解析：解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O，反应物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、24、37、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫原子和24个氧原子，则每个X分子由2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子构成，则物质X的化学式为Cr2(SO4)3。故选：C。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。19.答案：B解析：解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2Mg+O2- 点燃  2MgO。 B、该化学方程式书写完全正确。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。D、硫酸钠与盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。20.答案：D解析：解：反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：A、化合物的分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，没有单质生成，故A错误；B、不同的分子结构不同，有图示可知反应前后分子的种类发生改变，故B错误；C、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是2：1，故C错误；D、单质的分子只含有一种原子，而化合物的分子含有多种原子，据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故D正确；故选：D。根据图示提供的信息进行分析，单质的分子只含有一种原子，而化合物的分子含有多种分子，所以该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．21.答案：(1)电子层数；最外层电子数；最外层电子数，电子层数；(2)；9或17，阴，-1；NaBr． 解析：解：(1)由每一横行的元素的原子结构示意图可以看出，每一横行中原子具有相同的电子层数；不同的最外层电子数；最外层电子数从左到右依次递增．同一纵列的元素，原子具有相同的最外层电子数，不同的电子层数；电子层数从上到下依次递增．(2)元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的，因此X的质子数17，原子结构示意图为；(3)溴(Br)元素的原子结构示意图可知最外层电子数为7，图中第9或17号元素的最外层电子数也为7，它们的化学性质最相似．最外层为7个电子，在形成化合物时易得到一个电子，易形成阴离子，显-1价，溴化钠中钠元素为+1价，溴元素为-1价，化学式为NaBr．故答案为：(1)电子层数，最外层电子数；最外层电子数，电子层数；(2)；9或17，阴，-1；NaBr．22.答案：3 30：5：4解析：解：根据薄荷脑的化学式C10H20O可知，该物质由C、H、O3种元素组成；薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×10)：(1×20)：16=30：5：4．故答案为：3；=30：5：4．根据薄荷脑的化学式C10H20O就可知道该物质由几种元素组成；薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比为：(碳的相对原子质量×碳原子个数)：(氢的相对原子质量×氢原子个数)：(氧的相对原子质量×氧原子个数)；本题是有关化学式的简单计算．解题时要注意格式．23.答案：CO+2H2CH3OH；化合反应解析： 本题考查了微观示意图，模型能直观地表示了变化的微观过程，试题通过给出微粒的模型，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断与反应相关的信息，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；根据微粒的构成分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式进行解答。(1)由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；(2)该反应符合多变一特征，属于化合反应。答案：(1)CO+2H2CH3OH；(2)化合反应。  24.答案：A BC Ⅱ、Ⅲ 2CO+O2- 一定条件  2CO2 1：2解析：解：(1)A、B、C中的A是由不同中分子构成，表示的是混合物，由物质的构成可知，属于氧化物的是BC。(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，Ⅱ、Ⅲ没有新物质生成，属于物理变化。(3)上述是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学变化的符号表达式是：2CO+O2- 一定条件  2CO2。(4)B所表示的物质是二氧化碳，化学式是CO2，组成该物质的碳原子和氧原子个数比为1：2。故答为：(1)A，BC.；(2)Ⅱ、Ⅲ；(3)2CO+O2- 一定条件  2CO2；(1)根据物质的构成分析物质的类别；(2)根据变化的特征分析判断；(3)根据密闭容器中物质变化过程的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；(4)根据物质的微观构成分析构成分子的各原子的个数比。本题考查的是微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。25.答案：防止二氧化硫污染空气 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 节约药品 无色酚酞试液的长滤纸条变红 分子不断地运动解析：解；(1)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收，故产生的气体通入C处后排放的目的是防止二氧化硫污染空气；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，反应的化学方程式为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；图1中用V型管代替集气瓶的优点是节约药品；(2)由于分子是运动的，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，氨水显碱性，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动。 故答案为：(1)防止二氧化硫污染空气；2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；节约药品；(2)无色酚酞试液的长滤纸条变红；分子不断地运动。(1)根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可以被氢氧化钠溶液吸收解答；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气解答，图1中用V型管代替集气瓶的优点是节约药品；(2)根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色分析回答。本题主要考查了分子的性质和化学方程式的写法，有一定的难度。掌握固定变量法探究物质性质的思路和方法是解答本题的关键。26.答案：C O2 过滤 CO2+2NH3- 高温 高压CO(NH2)2+H2O解析：解：①A.实验时红磷应足量，才能将空气中的氧气消耗掉。故A正确； B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止气体受热膨胀逸出，故B正确；C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，未等到装置冷却到室温，测定结果会偏小，故C错误；D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，故D正确；②电解水时，试管1中气体体积较大，是氢气，试管2中气体体积较少，是氧气；小卵石、石英砂起过滤作用；③在高温高压下二氧化碳和氨气(NH3)可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为：CO2+2NH3- 高温 高压CO(NH2)2+H2O。答案：(1)C；(2)O2；过滤；(3)CO2+2NH3- 高温 高压CO(NH2)2+H2O①根据测定空气中氧气含量的实验的原理及注意事项分析；在进行该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等。②根据水的电解实验现象及结论分析解答。③根据合成尿素[CO(NH2)2]的反应写出发生反应的方程式；合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 27.答案：锥形瓶 水槽 E 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解 在试管口放一团棉花 B C 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 B 小华 不用加热 产量高解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是锥形瓶，②是水槽；(2)向上排空气法收集的氧气干燥，所以选择A装置制取1瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，将高锰酸钾和氯酸钾混合为原料，达到了理想的效果，原因是：高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以对A装置还要加以改变，具体做法是：在试管口放一团棉花；(3)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以选的发生装置是B，收集装置是C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气；(4)分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以达到控制反应速率的目的，选择的仪器是B；(5)过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，氯酸钾和高锰酸钾制取需要加热，所以小华制取氧气的方法更好，理由是：不用加热，产量高。故答案为：(1)锥形瓶，水槽；(2)E，高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，在试管口放一团棉花；(3)B，C，过氧化氢→二氧化锰水+氧气；(4)B；(5)小华，不用加热，产量高。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据向上排空气法收集的氧气干燥，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可以催化氯酸钾的分解，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；(3)根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析； (4)根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；(5)根据过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，氯酸钾和高锰酸钾制取需要加热进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。28.答案：焦炭；3C+2Fe2O3. 高温  4Fe+3CO2↑；30.4解析：解：由于过程I是铁矿石提炼单质铁，所以加入还原性物质，而题目提到加工方式为碾碎，所以均为固体，则还原性物质应该是焦炭，过程的反应为焦炭和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，即  3C+2Fe2O3. 高温  4Fe+3CO2↑.设生成的硫酸亚铁的质量为x，消耗的4.9%的稀硫酸的质量为y．根据3C+2Fe2O3. 高温  4Fe+3CO2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可得关系式2Fe2O3～～4Fe～～4H2SO4～～4FeSO4320                          392       60820g×80%                  4.9%y      x32020g×80%=3924.9%y=608xx=30.4gy=400g答：(1)过程Ⅰ中，X物质是焦炭，过程Ⅰ发生的反应方程式为：3C+2Fe2O3. 高温  4Fe+3CO2↑.(2)反应过程中，不计物质损耗，则m=30.4g．(3)过程Ⅱ理论上需要4.9%稀硫酸溶液400克题目是利用矿石转化得到铁，然后进一步得到硫酸亚铁．所以第一步需要加入还原性物质，而题目提到过程要碾碎，所以应该是都为固体，所以加入的还原性物质为焦炭．题目要求计算硫酸亚铁的质量和消耗的硫酸的量，所以建议使用关系式法计算．这样可以避免先求算铁的质量．计算中要注意整合整个题目，能通过一次性计算的数据尽可能一次求算，另外注意合理选择计算的技巧，本题采用关系式法，减少了一个数据的计算．