2020-2021学年齐齐哈尔市龙沙区九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年齐齐哈尔市龙沙区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是(    )A.刻舟求剑B.扬汤止沸C.投鞭断流D.钻木取火2.下列实验操作正确的是(    )A.实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯B.将粗盐加到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD.先用双手紧捂试管，再将导管一端浸入水中检查装置的气密性3.苏州太湖以风景优美闻名遐迩，近年来太湖受到了一定的污染，为了改善太湖水质，你认为不合适的措施是(    )①随意丢弃废旧电池②生活污水排入太湖③将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧④工业废水经处理后循环使用。A.只有①②B.只有②③C.只有①④D.只有①②③4.下列有关氧气性质实验现象的描述中，正确的是(    )A.木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰B.细铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，火焰四射C.硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰D.磷在氧气中燃烧时产生大量的白烟5.去年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是(    )A.该元素属于非金属元素B.该元素的原子序数是192C.该原子的核外有77个电子D.该原子的相对原子质量为192g6.柠檬酸亚铁(FeC6H8O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由硫酸亚铁通过下列反应制取下列有关说法错误的是(    )A.柠檬酸亚铁中铁元素化合价为+2价B.碳酸钠、碳酸亚铁和柠檬酸属于有机物 C.①反应属于复分解反应D.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数最大7.根据化学方程式4NH3+5O2- 高温,催化剂 6H2O+4NO，获得的相关信息不正确的是(    )A.氨气和氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮B.每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量的一氧化氮C.每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子D.参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比是4：38.如图的操作中，正确的是(    )A.取用大理石B.加热液体C.取少量液体D.称取氯化钠9.下列某化学反应的微观示意图，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，下列有关叙述中正确的是(    )A.该反应中共有六种分子B.分子在化学变化中不可分 C.参加反应的三种分子的个数比为1：1：1D.生成物的质量比为11：9(按生成物相对分子质量由大到小的顺序)10.下列是我市高新区要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是(    )A.化学纤维的合成与加工B.钨的冶炼与加工C.软件的开发与应用D.橡胶的合成与加工11.下列实验操作能达到实验目的是(    )选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C除去空气中的氧气通过灼热的铜粉D鉴别硬水和软水加入活性炭A.AB.BC.CD.D12.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是(    )A.图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53B.图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6C.C点时，溶液的pH>7D.b点时，溶液中的溶质有1种13.下列图象不能正确反映其对应关系的是(    )A.等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）14.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为m，Q的相对分子质量为2m，下列推断正确的是(    )A.反应后Q的质量为10gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：6C.反应后生成15gZD.反应式中X与Q的化学计量数比为2：315.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.57.20.5下列说法中错误的是(    )A.a和b是反应物，d一定是催化剂B.反应后a物质的质量为3.9gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1三、填空题（本大题共6小题，共24.0分）16.(1)化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。①2个氢原子______；②3个氧分子______；③硫酸根离子______；④氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。(2)写出下列数字“2”表示的意义：①H2O______；②2Fe3+______。17.正确书写下列反应的化学方程式，写出(1)中的化学反应基本类型．(1)把铜丝插入硝酸银溶液中______；(2)工业中将磁铁矿炼成铁的主要反应原理______；(3)以氯化钠和水为反应物，通过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠______．18.通过对“人体吸入的空气和呼出的气体有何不同”的探究，你得出的正确结论是______A.人吸入的气体全部是氧气                             B.人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高C.人呼出的气体全部是二氧化碳                      D.人呼出的气体中氧气的含量比空气中______19.水是生命之源。请回答下列对水进行研究的有关问题。(1)地球上可供人类使用的淡水总量占总水量不到l%，水污染已经严重影响动植物的生存，下列做法会造成水污染的有______(填序号)。A.工业废水直接排放B.含SO2、NO2废气处理后排放C.禁止使用含磷洗衣粉D.大量使用化肥、农药(2)下列比例模型中(A-D)，代表水分子的是______。 (3)某同学制作的简易净水器如图E所示。小卵石、石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的主要作用是______。(4)生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为______。(5)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是______。(6)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质______。(7)有些村民取浑浊的坑水作生活用水，常在浑浊的坑水放入一些明矾，明矾净水作用______。20.若核电荷数为16的元素的符号为R，则粒子可用______来表示，R元素的原子最外层电子数为______，属于______元素。(选填“金属”、“非金属”或稀有气体)21.海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。(1)海水“跑”到陆地变成淡水的天然水循环，这个过程主要反映了水的哪两种状态变化？①______。②______。(2)运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请你选择一种方法______。(3)请你根据所学知识举出一种使海水淡化的方法______。四、简答题（本大题共3小题，共9.0分）22.空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是由于化石燃料的不断开采利用，大气中二氧化碳的含量不断增加。(1)二氧化碳约占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是______。A.植物的呼吸作用B.含碳燃料的燃烧C.发展利用氢燃料 D.人和动物的呼吸(2)除人类的生活及生产活动要产生二氧化碳外，许多化学反应也可生成二氧化碳，请根据要求写出反应的化学方程式：生成二氧化碳的分解反应______，生成二氧化碳的化合反应______。(3)二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是______。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是______。(4)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”(H2和CO的混合气体)。用“合成气”为原料生产甲醇(CH4O)时，为使反应物中的原子全部转化到生成物中，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为______。23.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。(1)如图是四种粒子结构示意图(如图1)。①D中的X=______，C的微粒符号是______。②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______(填序号)。③A和B两种粒子的化学性质相似的原因是______。④硒元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为______。(2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图2所示。 ①已知丁是一种单质，则丁是______(写化学式)。②根据图示得出的结论中，正确的有______。A.化学反应是原子的重组过程B.该反应是化合反应C.参加反应的甲和乙的质量比为14：15D.生成丙和丁的分子个数为1：124.已知，氧化铜可与盐酸反应形成有色溶液。现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如图。请回答相关问题：(1)操作a的名称是______，操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。(2)向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为______。(3)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为______。(4)分析结果：这包固体粉末中一定含有的物质是______(写化学式)。五、探究题（本大题共4小题，共25.0分）25.经过一段时间的初中化学学习，我懂得了许多化学仪器的用途，并能将下面的实验仪器名称与相应用途，用短线连接起来。①试管夹A、用于粗略称量②试管B、用于搅拌、过滤或转移液体③托盘天平C、用于夹持试管④玻璃棒D、用作少量试剂的反应容器 26.某化学兴趣小组的同学用如图1所示反应，来验证质量守恒定律．(1)小涵同学将5g镁条燃烧完后，称量石棉网上所得固体物质时，发现质量减少了，小雅同学认为该反应没有遵循质量守恒定律．你认为这种说法正确吗？______(填“正确”或“错误”)．(2)小涵同学重新称得5g镁条，放在“密闭容器”中点燃，待反应完全后，称出所得全部固体质量为a，则a______5 g(填“>”、“<”或“=”). (3)利用该反应来验证质量守恒定律时，最合理的实验装置是(如图2所示)______(填序号)．(4)小菊同学查阅资料发现，镁条在二氧化碳中也可以燃烧．于是她将纯净、足量的二氧化碳通入放有镁条的硬质玻璃管中，点燃使其燃烧，待反应停止并冷却，观察到管壁附着黑色颗粒和白色物质．经老师指点，证实了黑色固体为单质炭粒，白色固体是一种氧化物．于是小菊猜出了白色固体是氧化镁．其依据是______，并写出了镁条在二氧化碳中燃烧的反应式______．27.如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：(1)写出编号仪器的名称a______。(2)实验室利用高锰酸钾加热制氧气应选择的发生装置是______，试管口放置棉花团的目的是______，通过E装置收集氧气的合适时间是______，化学方程式为______。(3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置______(填序号)，可以用C收集氧气的原因是______，此实验中通过长颈漏斗加的物质是______(填物质名称)。(4)F装置可用来收集气体。若用该装置进行“排空气法”收集制取的O2，请把图中的“导气管”补画完整。 28.化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验回答相关问题：(1)实验1中观察到的现象是______。(2)实验2______(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律，原因是______。(3)实验3中a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的______；a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，说明燃烧需要______。六、计算题（本大题共2小题，共12.0分）29.如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．(1)主要成分属于有机物的为______．(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______．(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为______．(4)每片钙片中至少含钙元素的质量为______．30.氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量． 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、扬汤止沸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.答案：A解析：解：A、排水法收集氧气结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯；若相反时，会有水倒吸进入试管，炸裂试管，故A正确；B、将粗盐加到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解，操作错误，故B错误；C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH，操作错误，测量结果将偏大或偏小，故C错误；D、在检查装置气密性时，若要先握住试管外壁，再将导管放入水槽中，有可能没有气泡冒出。所以不能用来检查装置的气密性，操作错误，故D错误。故选：A。A、在用排水法来收集氧气时，实验完毕，先将导管从水槽中拿出，然后停止加热；B、量筒不能用作反应容器；C、将pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了被测溶液，测量结果不准；D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．掌握一些实验操作注意事项的探究；了解量筒的使用方法；掌握检查装置气密性的方法；掌握制取氧气的操作步骤和注意点．3.答案：D解析：解：①电池中含有重金属汞，汞有毒，随意丢弃废旧电池会使水体或土壤受到污染，所以正确。 ②水污染有三大来源：生活污染、工业污染、农业污染，生活污水排入太湖属于生活污染，所以正确。③水污染有三大来源：生活污染、工业污染、农业污染，将生活垃圾倒入护城河内属于生活污染，所以正确。④工业废水经处理后循环使用，可以防止水污染，所以错误。故选：D。①根据电池中含有重金属汞判断。②根据水污染的三大来源判断。③根据水污染的来源判断。④根据水污染的三大来源判断。能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，污染的防治就顺理成章变为化学考查的热点之一，了解污染的来源和相应防治措施是解题的关键。4.答案：D解析：试题分析：A、木炭燃烧时的现象跟氧气浓度有关，氧气含量越高燃烧越剧烈；B、细铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；C、硫燃烧时的现象跟氧气浓度有关，氧气含越高燃烧越剧烈；D、磷在氧气中燃烧生成白色固体，固体小颗粒悬浮在空气中形成白烟．解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故A不正确；B、细铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B不正确；C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C不正确；D、磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，故D正确．故选D5.答案：C解析：解：解：A、铱元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、因为原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数，由题意该原子中含有77个质子，故其该元素的原子序数是77，故选项说法错误。C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，其原子中含有77个质子，则该原子的核外有77个电子，故选项说法正确。D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：C。 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数、相对原子质量单位是“1”，结合题意进行分析解答．本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量单位是“1”．6.答案：B解析：解：A、亚铁盐中铁元素显+2价，柠檬酸亚铁中铁元素化合价为+2价，故选项说法正确。B、柠檬酸属于有机物，碳酸钠、碳酸亚铁虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物，故选项说法错误。C、①是硫酸亚铁与碳酸钠溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。D、柠檬酸亚铁中铁、碳、氢、氧四种元素的质量比为56：(12×6)：(1×8)：(16×7)=7：9：1：14，则柠檬酸亚铁中氧元素质量分数最大，故选项说法正确。故选：B。A、根据常见元素的化合价，进行分析判断。B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，理解题意，掌握常见元素等额化合价、有机物与无机物的特征、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键。7.答案：B解析：A.由4NH3+5O2 - 高温,催化剂 6H2O+4NO可知，氨气和氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮，故A正确；B.由4NH3+5O2 - 高温,催化剂 6H2O+4NO可知，每68份质量的氨气和160份质量的氧气完全反应生成108份质量的水和120份质量的一氧化氮，故B错误；C.由4NH3+5O2 - 高温,催化剂 6H2O+4NO可知，每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子，故C正确；D.由4NH3+5O2 - 高温,催化剂 6H2O+4NO可知，参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比是4：3，故D正确。 故选：B。根据化学方程式的意义进行分析解答。解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。8.答案：C解析：解：A、大的固体颗粒向试管中盛装的方法，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故A错；B、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，以防液体溅出伤人；且大拇指不能按在短柄上，以防试管脱落，故B操作错误；C、瓶塞要倒放，标签向着手心，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故C操作正确；D、使用托盘天平称量氯化钠时缺少纸片，且应该是左物右码。故D错误。故选：C。A、根据大的固体颗粒向试管中盛装的方法考虑；B、根据加热试管中的液体的操作注意事项分析；C、根据向试管中倾倒液体的方法分析；D、使用托盘天平时，要“左物右码”。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范9.答案：D解析：解：由分析知该反应的化学方程式为：CH4+2O2 点燃  CO2+2H2O；A、依据图示结合反应方程式可知该反应中共有甲烷、氧气、二氧化碳和水四种分子，故错误；B、从微观图示可以看出反应前后原子的种类未变，而分子的种类发生了变化，故错误；C、从方程式可以看出参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为：2：1，不存在1：1：1的三种分子，故错误；D、利用化学方程式中物质的质量比等于其相对分子质量和的比可知：二氧化碳和水的质量比是：44：(2×18)=11：9，故正确；故选项为：D．根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，书写相关的方程式即：CH4+2O2 点燃  CO2+2H2O，从而判断反应中所表现出的规律． 本题考查了用微观模型示意图表示化学反应的过程，在解此类题时，首先根据图示和方程式的书写规则书写反应方程式，然后再根据问题所列的内容依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行分析探讨即可．10.答案：C解析：解：化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学．软件的开发与应用属于信息技术研究的问题．故选C．根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题．熟记化学研究的内容，知道学习了化学后能研究哪些方面，如何才能使化学服务于社会，造福于人类．11.答案：C解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧，故选项实验操作不能达到实验目的。B、足量的铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。C、灼热的铜粉能与氧气反应生成氧化铜，能除去氧气，故选项实验操作能达到实验目的。D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能鉴别硬水和软水，选项实验操作不能达到实验目的。故选：C。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12.答案：B解析：解：图中oa段表示生成的气体质量，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106                            44  x                              2.2g   106x=442.2gx=5.3gX=5.3g10%=53g，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106                  100 y                        5g106y=1005gy=5.3g；Y=5.3g+5.3g10%=106g，所以A、图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53，故A正确；B、图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为106g，故B错误；C、C点时，碳酸钠溶液过量，所以溶液的pH>7，故C正确；D、b点时，溶液中的溶质有氯化钠1种，故D正确。故选：B。根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。13.答案：C解析：解：A、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，当镁完全反应后，氧化镁质量不再增大，氧气过量，图象正确；B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图象正确；C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，完全反应后生成的氢气的指令相同，锌消耗的质量大于铁，图象不正确；D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，生成氧气的质量相同，加入催化剂反应的时间短，图象正确。故选：C。A、根据镁与氧气反应的质量比分析； B、根据催化剂的特点分析；C、根据金属与酸的反应分析；D、根据催化剂的特点分析。本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。14.答案：BD解析：解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g-0g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为12g-10g=2g；Z是生成物，生成的质量为15g-1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为14g+2g-4g=12g，故待测的数值为21g-12g=9g。A、反应后Q的质量为9，故选项说法错误。B、反应中Y与Q发生改变的质量比为2g：12g=1：6，故选项说法正确。C、反应后生成14gZ，故选项说法错误。D、反应中X与Q发生改变的质量比为4g：12g=1：3，已知X的相对分子质量为m，Q的相对分子质量为2m，则反应式中X与Q的化学计量数比为2：3，故选项说法正确。故选：BD。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。15.答案：AD解析：解：A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A错误；B、根据A分析，反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-2.5g=3.9g，故B正确；C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C正确；D、物质a与物质b的质量比为2.5：0.7=25：7，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比应为25：14，故D错误。 故选：AD。根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.7克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应物还少2.5克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.9g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.5：0.7=25：7；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为25：14，从而可以解答。本题是考查质量守恒定律判断反应类型及反应物或生成物的质量，此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算。16.答案：2H 3O2 SO42- Mg+2O 每个水分子中含有两个氢原子 2个铁离子解析：解：(1)①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H；②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧分子表示为3O2；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硫酸根离子表示为SO42-；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为Mg+2O。(2)①化学式中角标表示分子中的原子个数，所以H2O中的“2”表示每个水分子中含有两个氢原子；②离子符号前面的数字只表示微观含义，所以2Fe3+中的“2”表示2个铁离子。故答案为：(1)①2H；②3O2；③SO42-；④Mg+2O。(2)①每个水分子中含有两个氢原子； ②2个铁离子。(1)①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；②根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；③根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；(2)①根据化学式中角标表示分子中的原子个数进行分析；②根据离子符号前面的数字只表示微观含义进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。17.答案：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；置换反应 Fe3O4+4CO- 高温  3Fe+4CO2 2NaCl+2H2O- 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑解析：解：(1)把铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；置换反应；(2)用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来，反应方程式为：Fe3O4+4CO- 高温  3Fe+4CO2；故答案为：Fe3O4+4CO- 高温  3Fe+4CO2；(3)以氯化钠和水为反应物，通过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O- 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑；故填：2NaCl+2H2O- 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． 18.答案：B 低解析：解：A、人吸入的气体不全部是氧气，还含有氮气、二氧化碳等气体，故选项说法错误。B、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高，故选项说法正确。C、人呼出的气体不全部是二氧化碳，还含有氮气、氧气、水蒸气等，故选项说法错误。D、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，即与吸入的空气相比，人呼出的气体中氧气的含量比空气中低。故答案为：B；低。人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，进行分析判断。本题难度不大，了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键。19.答案：AD B 过滤 吸附 ClO2 煮沸 肥皂水 吸附沉降解析：解：(1)A.工业废水直接排放会造成水体污染；B.含SO2、NO2废气处理后排放可以减轻水污染；C.禁止使用含磷洗衣粉可以防治水污染；D.大量使用化肥、农药会造成水体污染。故填：AD；(2)每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以B表示水分子；故填：B；(3)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：过滤；吸附；(4)二氧化氯的化学式为ClO2；故填：ClO2；(5)井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是煮沸；故填：煮沸；(6)检验地下水是硬水还是软水，可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；(7)明矾溶于水后能吸收水中的悬浮杂质而加速其沉降；故填：吸附沉降。(1)根据造成水污染的原因来分析； (2)根据水分子结构来分析；(3)根据净化水的方法与原理来分析；(4)根据氧化物的化学式读法与写法来分析；(5)根据硬水软化的方法来分析；(6)根据硬水与软水的检验方法来分析；(7)根据明矾净化水的原理来分析。要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．20.答案：R2- 6 非金属解析：解：质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的离子，其离子符号为R2-。R2-是R元素的原子得到2个电子得到的，其原子的最外层电子数为6，质子数=16，是硫元素，属于非金属元素；故答案为：R2-；16；非金属；质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的离子，进行分析解答。本题难度不大，掌握粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系等是正确解题的关键。21.答案：蒸发 凝结 接取干净的雨水于试管中，滴加几滴稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，不出现白色沉淀，证明是淡水 蒸馏解析：解：(1)海水通过蒸发和成水蒸气和水蒸气的冷凝，能得到淡水，所以本题答案为：蒸发，凝结；(2)海水中含有较多的氯离子，而从海水得到的淡水不含氯离子，检验氯离子使用的是硝酸银溶液，氯离子能与银离子结合产生既不溶于水也不溶于酸的沉淀，所以本题答案为：接取干净的雨水于试管中，滴加几滴稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，不出现白色沉淀，证明是淡水；(3)常用的净化水的方法是蒸馏，所以本题答案为：蒸馏。根据已有的知识进行分析，水通过天然循环能得到淡水，此过程包括水的蒸发和凝结，海水中含有较多的氯离子，而从海水得到的淡水不含氯离子，检验氯离子使用的是硝酸银溶液，海水淡化通常使用的蒸馏的方法。本题考查了净水的有关知识以及氯离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行。 22.答案：C CaCO3- 高温  CaO+CO2↑(合理即可) C+O2- 点燃  CO2(合理即可) 二氧化碳分子之间有间隔 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2：1解析：解：(1)A、植物的呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故A正确；B、含碳燃料的燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故B正确；C、发展利用氢燃料消耗氧气，生成水，故C错误；D、人和动物的呼吸消耗氧气，生成二氧化碳，故D正确；故选：C；(2)碳酸钙在高温的条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3- 高温  CaO+CO2↑；碳和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2- 点燃  CO2；故填：CaCO3- 高温  CaO+CO2↑(合理即可)；C+O2- 点燃  CO2(合理即可)；(3)二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：二氧化碳分子之间有间隔；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(4)CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式(CO)m(H2)n，是正确的．甲醇(CH4O)可变为(CO)1(H2)2，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为2：1；故填：2：1。(1)根据二氧化碳的循环过程来分析；(2)根据化学反应的原理以及书写要求来分析；(3)根据分子的性质以及二氧化碳的性质来分析；(4)根据物质的化学式来分析。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。23.答案：8 Cl- BC 最外层电子数相同 非金属 Na2Se N2 AC解析：解：(1)①D中的X=18-2-8=8；②同种元素的核内质子数相同，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC；③A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；④硒元素属于非金属元素，最外层电子数为6，易得到2个电子，表现出的化合价为-2价，故硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se。 (2))①由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，应是氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO- 催化剂  2CO2+N2，所以，则丁的化学式是N2。②A.由微粒的变化可知，化学反应是原子的重组过程，该选项说法正确；B.生成物是两种，该反应不是化合反应，该选项说法不正确；C.由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为(28×2)：(30×2)=14：15，该选项说法正确；D.由方程式的意义可知，生成丙和丁的分子个数为21，该选项说法不正确。故答案为：(1)①8；②BC；Cl-；③最外层电子数相同；④Na2Se；(2)①N2；②AC。(1)据元素周期表一个单元格的意义以及粒子结构示意图的知识进行分析解答即可。(2)根据质量守恒定律分析判断丁，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24.答案：过滤 漏斗 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al、Cu、C解析：解：氧化铜可与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，铝、铁会与盐酸反应生成氢气，碳、铜不会与盐酸反应，氯化亚铁溶液是浅绿色，样品中加入稀盐酸，得到无色溶液和气体A，所以样品中一定不含氧化铜、铁，一定含有铝，固体A和硝酸银反应生成蓝色溶液和固体B，所以A中含有铜，B在空气中灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B中含有碳，(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤，操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；(3)向固体A中加入硝酸银溶液，发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； (4)分析结果：这包固体粉末中一定含有的物质是Al、Cu、C。故答案为：(1)过滤，漏斗；(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(4)Al、Cu、C。根据氧化铜可与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，铝、铁会与盐酸反应生成氢气，碳、铜不会与盐酸反应，氯化亚铁溶液是浅绿色，固体A和硝酸银反应生成蓝色溶液和固体B，所以A中含有铜，B在空气中灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B中含有碳，然后结合转化关系进行推导。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。25.答案：解：试管夹用于夹持试管；试管可用作少量试剂的反应容器；托盘天平可用于粗略称量物体的质量；玻璃棒常用于搅拌、过滤或转移液体；故答案为：。解析：据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的性质和用途。本题难度不大，掌握仪器的作用与用途等基础知识即可顺利解答。26.答案：错误 > C 化学反应前后，元素种类不变 2Mg+CO2- 点燃  C+2MgO解析：解：(1)所有的化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，燃烧后质量减少的原因是生成的氧化镁小颗粒扩散到空气中去了．(2)根据质量守恒定律反应后生成氧化镁的质量应等于镁加氧气的质量，故a>5g．(3)有气体或烟生成的反应在验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行，为防止气压增大，瓶塞冲出，最好采用C装置．(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此将黑色颗粒点燃，用澄清石灰水验证燃烧产物，若石灰水变浑浊，则黑色颗粒是碳；反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也一定没有氢元素，因此白色固体肯定不是氢氧化镁；根据题中信息可知，镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO2- 点燃  C+2MgO． 故填：(1)错误；(2)>；(3)C；(4)化学反应前后，元素种类不变；①；2Mg+CO2- 点燃  C+2MgO．(1)化学变化都遵守质量守恒定律；(2)根据质量守恒定律进行分析解答即可；(3)有气体或烟生成的反应在验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行；(4)根据二氧化碳的化学性质和质量守恒定律进行分析．此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关应用以及二氧化碳的性质等即可顺利解答．27.答案：集气瓶 B 防止高锰酸钾粉末进入导管 气泡连续均匀冒出时 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ A 氧气密度比空气大 过氧化氢溶液解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，应选择的发生装置是B；试管口放置棉花团的目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管，通过E装置收集氧气的合适时间是：气泡连续均匀冒出时；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，应选择的发生装置是A；可以用C收集氧气的原因是：氧气密度比空气大，此实验中通过长颈漏斗加的物质是过氧化氢溶液；(4)F装置可用来收集气体。若用该装置进行“排空气法”收集制取的O2，把图中的“导气管”补画完整为：。故答案为：(1)集气瓶；(2)B；防止高锰酸钾随气流进入导管；气泡连续均匀冒出时；2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)A；氧气的密度比空气大；过氧化氢溶液；(4)。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； (2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集氧气的合适时间是：气泡连续均匀冒出时，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；(3)根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，C装置收集氧气的方法是向上排空气法进行分析；(4)根据氧气密度比空气大进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。28.答案：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；不能；反应在敞口的装置中进行，生成的氧气逸散到空气中；低；与氧气接触解析：解：(1)铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；故填：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；(2)由于该装置是敞口的装置，产生的氧气从烧杯中逸出，总质量减少，故不能验证质量守恒定律；故填：不能；反应在敞口的装置中进行，生成的氧气逸散到空气中；(3)实验3中a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低；a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，二者温度均达到了着火点，但是热水中的白磷没有与氧气接触，这说明燃烧需要与氧气接触；故填：低；与氧气接触。(1)根据氧气的化学性质来分析；(2)根据装置的特点是敞口装置进行分析；(3)可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。本题所考查的实验都是课本中的基础实验，难度不大，加强实验的学习，有利于解答本题。29.答案：维生素D 10：3：12 40% 0.6g解析：解：(1)主要成分中维生素D是含碳元素的化合物，属于有机物．(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12．(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%．(4)每片钙片中至少含碳酸钙1.5g，其中含钙元素的质量为：1.5g×40%=0.6g．故答案为：(1)维生素D；(2)10：3：12；(3)40%；(4)0.6g．(1)根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． (3)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答．(4)根据题意，每片钙片中至少含碳酸钙1.5g，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．30.答案：解：设消耗氧气的质量为x．   2H2+O2- 点燃  2H2O    4 32  200g x432=200gxx=1600g答：消耗氧气的质量为1600g．解析：根据化学方程式的有关计算方法、步骤和格式，进行计算即可．本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．