2020-2021学年景德镇市乐平市九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年景德镇市乐平市九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是(    )A.锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了！”B.铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。”C.酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了。”D.试管：“我在试管架上呆了一段时间，原先附着的水怎么不见了？”2.实验室里有一瓶标签残缺的液体，为能确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是(    )A.进行试验B.猜想假设C.查阅资料D.交流讨论3.空气是人类富贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是(    )A.拉瓦锡通过实验证明空气中各成分的质量分数：氮气78%、氧气21%B.造成空气污染的物质主要有可吸入颗粒物、CO、CO2、SO2等C.工业上常用分离液态空气的方法制备氧气，属于物理变化D.氦气通电发光、氩气作焊接保护气，都利用了它们的化学性质4.下列实验操作有错误的是(    )A.       蒸发食盐水B.    稀释浓硫酸C.    检查装置的气密性 D. 滴管的使用5.下列符号能表示2个氧原子的是(    )A.2OB.O2C.2O3D.2O26.氮化锂(Li3N)是一种快离子导体，可作为电池的阴极材料，Li3N中氮元素为-3价，则锂元素的化合价是(    )A.-3B.+3C.-1D.+17.某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，该反应属于(    )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应8.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中错误的是(    )A.丁可能是该反应的催化剂B.甲、乙减少的质量和一定等于丙增加的质量C.参加反应的甲、丙的质量比为14：17D.丙可能为单质，也可能为化合物9.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是(    )A.反应结束时能生成(a-b)g氧气B.在0～t1时段，因二氧化锰未起作用，所以反应未开始C.P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾D.在t1～t2时段，固体中氯元素的质量分数不断增大10.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是(    ) A.某物质在空气中燃烧有水生成，所以该物质中一定含有氢元素B.物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应C.化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物D.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应二、填空题（本大题共8小题，共31.0分）11.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。物质分类的方法依据不同的分类标准有不同的结果。根据概念的范围大小，不同类物质间常存在如图三种(如图所示)关系。(1)纯净物和混合物属于上述关系中的______关系。(2)有以下物质：①人呼出的气体，②澄清石灰水，③氯酸钾，④液氢，⑤五氧化二磷，⑥硫黄，⑦冰水共存物，⑧锰酸钾。其中属于混合物的有______(填序号，下同)；属于单质的有______；属于化合物的有______；属于氧化物的有______。12.用化学用语填空：(1)两个氯原子______；(2)碱溶液中的阴离子______；(3)常用作补钙剂的盐是______．13.从微观的角度回答下列问题。(1)CO2表示一个______(填“分子”、“原子”或“离子”)。(2)氢气在氧气中燃烧，该变化过程中保持不变的是______(填“分子”、“原子”或“离子”)。(3)一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，______。14.如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是______(填字母序号，下同)，属于单质的是______，属于合成材料的是______． 15.成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，现比喻能化腐朽为神奇．有人说他能把石灰石变成黄金，你认为石灰石不能变成黄金的理由是           (用化学知识作答)．16.化学用语是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空：(1)两个氮分子______。(2)地壳中含量最多的非金属元素______。(3)过氧化氢中氧元素的化合价______。(4)氯化钠溶液中的离子______。17.下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。(1)碳原子核电荷数是______。(2)12号元素的原子在化学反应中比较容易______(填“得到”或“失去”)电子，该元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。(3)6号元素与8号元素的单质反应的化学方程式______。(4)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐______。18.2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用。(1)下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是______。A.矿泉水  B.蒸馏水  C.河水  D.雨水 (2)取污染的河水加入明矾，经溶解、静置、______(填操作名称)，除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其______性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。(3)欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入______进行检验，生活中常通过______的方法降低水的硬度。(4)水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源，保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是______(填序号)。A.大量使用化肥农药 B.工业废水直接排放C.使用含磷洗衣粉       D.生活污水处理达标后排放(5)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______(填序号)。A.水分子不断运动 B.水分子分解成氢原子和氧原子C.水分子之间间隔不变D.水分子可以保持水的物理性质三、推断题（本大题共1小题，共8.0分）19.如图所示，已知A、B、C、D、E都是在初中化学常见的五种物质。在通常状况下，B、C是植物光合作用的原料，C是最常见的液体，E是胃酸的成分。(图中“→”表示物质间转化关系，“一”两端表示相连的物质间能相互反应，部分反应物、生成物及反应条件已省略。)请回答下列问题：(1)D物质的化学式______。(2)A物质的用途______(答1点即可)。(3)D生成C属于______反应(填基本反应类型)。(4)写出用含Mg(OH)2的药物治疗E过多的化学方程式______。四、简答题（本大题共1小题，共6.0分）20.在如表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别。 序号(1)(2)(3)(4)(5)名称硝酸______氯气Fe(OH)3氯化铵化学式HNO3SO3____________NH4Cl类别酸氧化物单质______盐化合价______+60+3______五、探究题（本大题共3小题，共25.0分）21.全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。根据装置回答问题：(1)仪器a的名称是______。(2)实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的15，原因可能是______(写一条)。(3)实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是______，反应的化学方程式是______。(4)实验三是探究燃烧的条件，观察到______现象时，说明燃烧需要有氧气参加。实验中热水的作用是______。(5)实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与______有关。以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。22.某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置： (1)已知草酸(液体)分解可制取一氧化碳，化学方程式为HCOOH=CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是______(如图2，填字母序号)．(2)装置B内所盛放的试剂是______；E装置作用为______．(3)D装置中发生反应的化学方程式为______；(4)该装置有一个明显的缺陷是______．23.化学实验研究小组以“过氧化氢制取氧气的最佳条件”为课题并进行实验验证。[查阅资料]①MnO2、FeCl3、KI都可以作H2O2分解的催化剂；②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线(如图2)。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。[进行实验]连接仪器，______；将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的MnO2、FeCl3、KI分别放在耐压的密闭容器中，用气压传感器测量并采集数据： 实验号因素曲线斜率催化剂种类催化剂用量(g)过氧化氢浓度1MnO20.15%0.38320.38%6.36730.610%18.2334FeCl30.610%0.0995KI0.610%0.163[现象与结论](1)写出装置中反应的化学方程式______。(2)三种催化剂催化效果排序是______。(3)实验3观察到瓶内反应剧烈，产生大量白雾，其他实验组中未见到白雾。根据以上信息你认为最适合实验室制取氧气的为______(填实验号)。[验证实验]实验小组同学，不采用气压传感器和数字传感器，而是取来150mL集气瓶、水槽、秒表等，重复进行上述实验，通过______的测试，从而验证结论是否适合实际操作。[交流与反思]若用图3仪器作为气体发生装置，请从安全角度说出。上述实验操作中的注意事项______(写1条)。六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）24.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与如图2.请根据有关信息回答问题． 第1次第2次第3次第4次加入盐酸的质量(g)20202020剩余固体的质量(g)3530a20(1)a的数值为　         　，观察图2及数据表判断第            次是恰好完全反应的．(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　      　，(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程，计算结果保留一位小数)． 参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、锥形瓶被摔碎了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故B正确；C、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：B。根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成进行分析。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。2.答案：A解析：解：A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法不合理．B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法不合理．C、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法合理．D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为浓盐酸，故该做法不合理．故选：A．科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．3.答案：C解析：解：A、拉瓦锡通过实验证明空气中各成分的质量分数：氮气78%、氧气21%错误，故选项错误； B、造成空气污染的物质主要有可吸入颗粒物、CO、CO2、SO2等错误，没有二氧化碳；故选项错误；C、工业上常用分离液态空气的方法制备氧气，属于物理变化正确；故选项正确；D、氦气通电发光、氩气作焊接保护气，都利用了它们的化学性质错误，氦气通电发光不是利用化学性质；故选项错误；故选：C。A、拉瓦锡通过实验证明空气是由氧气和氮气组成的；B、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒；C、氧气的工业制法；D、稀有气体的用途。本考点考查了空气的成分、空气的污染及其危害、物质的变化、气体的性质和用途等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4.答案：B解析：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：B。A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5.答案：A解析：解：A.2O表示2个氧原子，故A正确； B.O2表示一个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；C.2O3表示2个臭氧分子，故C错误；D.2O2表示2个氧分子，故D错误。故选：A。根据标在元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答。本题主要考查元素符号周围数字的含义，识记元素符号周围数字的含义是解答此类题目的关键。6.答案：D解析：解：氮元素为+3价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+(-3)=0，则x=+1价。故选：D。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．7.答案：B解析：解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，Li+MnO2=LiMnO2属于化合反应；故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：B。化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，Li+MnO2=LiMnO2属于化合反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8.答案：D解析：解：反应前，丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%. 反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；A、由以上分析可知，在该反应中丁可能是催化剂。正确。B、反应物是甲乙两种，生成物是丙一种，因此甲、乙减少的质量和一定等于丙增加的质量。正确。C、该反应中甲、丙的质量比为(70%-42%)：(40%-6%)=14：17.正确。D、该反应属于化合反应，丙是生成物，属于化合物。错误。故选：D。反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂。理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内。9.答案：B解析：解：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理为：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑；A、根据题意可知，固体质量减少的即为氧气的质量，可知生成氧气的质量为(a-b)g，故正确；B、二氧化锰在反应中为催化剂，在0～t1时段，因MnO2起作用，反应已经开始，故错误；C、由图示可知：P点处氯酸钾没有完全分解，固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾，故正确；D、在t1～t2时段，反应后，固体质量减少，固体中氯元素的质量分数不断增大，故正确。故选：B由2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，从图象中可以看出固体的质量在反应前后减少了，结合反应可知减少的质量即为气体的质量，可以据此解答；本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用。10.答案：A解析：解：A、H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。B、物质与氧气发生反应都会放出热量，但放热反应不一定都是氧化反应，如生石灰与水反应放热，不属于氧化反应，故选项推理错误。C、化合物由不同种元素组成，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。 D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO-  △   Cu+CO2，故选项推理错误．故选：A。A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。B、根据常见的反放热反应，进行分析判断。C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．11.答案：并列 ①② ④⑥ ③⑤⑦⑧ ⑤⑦解析：解：(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此纯净物和混合物属于并列关系，故答案为：并列；(2)混合物是由两种或两种以上的物质组成，：①人呼出的气体，②澄清石灰水都属于混合物；④液氢，⑥硫黄都属于单质；③氯酸钾，⑤五氧化二磷，⑦冰水共存物，⑧锰酸钾都属于化合物；⑤五氧化二磷，⑦冰水共存物都属于氧化物。故答案为：(1)并列(2)①②；④⑥；③⑤⑦⑧；⑤⑦。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。12.答案：2Cl OH- CaCO3解析：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氯原子可表示为：2Cl．(2)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH-．(3)常用作补钙剂的盐是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．故答案为：(1)2Cl；(2)OH-；(3)CaCO3． (1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．(2)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．(3)常用作补钙剂的盐是碳酸钙，写出其化学式即可．本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．13.答案：分子 原子 分子间隔变小解析：解：(1)CO2表示一个二氧化碳分子；(2)氢气在氧气中燃烧，该变化过程中保持不变的是氢原子和氧原子；(3)由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小。所以，6000L氧气在加压的情况下可以装入容积仅为40L的钢瓶中；故答案为：(1)分子；(2)原子；(3)分子间隔变小。根据化学式的意义和分子间有间隔的特性进行分析。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。14.答案：A D B、C解析：解：根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，故答案为：A，单质是由一种元素组成的纯净物，故答案为：D，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：B、C．根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物．根据单质的定义进行分析，根据合成材料的种类进行分析．本题主要考查了合金和单质的定义，以及合成材料的种类，要进行识记．15.答案：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的解析：试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析解答．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的．故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的． 16.答案：2N2 O H2O-12 Na+和Cl-解析：解：(1)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氮分子表示为2N2；故答案为：2N2；(2)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故答案为：O；(3)元素正上方的数字表示元素的化合价，过氧化氢中氧元素的化合价是-1价；故答案为：H2O-12；(4)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，氯化钠溶液中的离子是钠离子和氯离子；故答案为：Na+ 和Cl--。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．17.答案：6 失去 金属 C+O2- 点燃  CO2 增多解析：解：(1)碳原子核电荷数是6。故填：6．(2)12号元素是镁元素，镁元素的原子最外层电子数是2，在化学反应中比较容易失去电子，该元素属于金属元素。故填：失去；金属。(3)6号元素(碳元素)与8号元素(氧元素)的单质是碳和氧气，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：C+O2- 点燃  CO2。故填：C+O2- 点燃  CO2。(4)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增多。故填：增多。(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；(3)碳燃烧生成二氧化碳； (4)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增多。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。18.答案：(1)B；(2)过滤；吸附；(3)肥皂水；煮沸；(4)D；(5)A。解析：解：(1)蒸馏水只由一种物质水组成，属于纯净物；故选B；(2)过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；故填：过滤；吸附；(3)用肥皂水可以检验水是否为硬水，将肥皂水加入水中，若浮渣较多，则为硬水，泡沫丰富，则为软水；生活中常通过煮沸降低水的硬度；故答案为：肥皂水；煮沸；(4)生活污水处理达标后排放有利于保护水资源；故选D；(5)A、在水蒸发的过程中，水分子是不断运动的，正确；B、水蒸发属于物理变化，物理变化中分子不发生变化，故错误；C、水蒸发变成水蒸气，分子之间的间隔变大，故错误；D、水蒸发过程中，水由液态变成气态，状态改变，所以分子不能保持物质的物理性质，它是保持物质化学性质的最小粒子；故选A。故答案为：(1)B；(2)过滤；吸附；(3)肥皂水；煮沸；(4)D；(5)A。解答本题要掌握物质的分类方法、常用净化水的方法和节能环保的重要性，以及分子的相关知识，才能做出正确判断。 19.答案：H2 供给呼吸 化合或置换 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O解析：解：B、C是植物光合作用的原料，B和C从二氧化碳和水中选择，而C为常见液体，可知B为二氧化碳，C为水，E为胃酸成分可知E为盐酸，盐酸反应生成D，则D为盐或者氢气，而盐无法反应生成C水，所以D为氢气，氢气可与A反应，而A又可以生成二氧化碳或者水，符合条件A为氧气，所以A为氧气，B为二氧化碳，C为水，D为氢气，E为盐酸；(1)D为氢气，化学式为H2；故答案为：H2。(2)A为氧气，可以供给呼吸；故答案为：供给呼吸。(3)D氢气，生成C水，可以是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，此时符合多变一特点，属于化合反应，也可以是氢气与氧化铜反应生成铜和水，此时是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；故答案为：化合或置换。(4)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。根据B、C是植物光合作用的原料，B和C从二氧化碳和水中选择，而C为常见液体，可知B为二氧化碳，C为水，E为胃酸成分可知E为盐酸，然后再根据逻辑框图推断其他物质名称。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。20.答案：三氧化硫 Cl2 氢氧化铁 碱 +5 -3解析：解：(1)硝酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中氮元素的化合价为x，则：(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5；(2)由氧化物的命名方法可知，SO3读作三氧化硫；(3)氯气是由双原子分子构成气态非金属单质，其化学式为Cl2；(4)Fe(OH)3中，铁元素显+3价，所以读作氢氧化铁，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；(5)氯化铵中，氢元素显+1价，氯元素显-1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+(+1)×4+(-1)=0，y=-3。故答案为： 序号(1)(2)(3)(4)(5)名称硝酸三氧化硫氯气Fe(OH)3氯化铵化学式HNO3SO3Cl2氢氧化铁NH4Cl类别酸氧化物单质碱盐化合价+5+60+3-3熟记常见物质的名称、化学式、类别和常用元素的化合价；掌握物质的简单分类；根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，求未知化合价。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写。21.答案：试管 红磷的量不足(或装置气密性不好或装置未冷却到室温就打开弹簧夹) 氧气不易溶于水 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧 隔绝氧气和加热 氧气、水解析：解：(1)仪器a是试管；故填：试管；(2)要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的量足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低。故答案为：红磷的量不足(或装置气密性不好或装置未冷却到室温就打开弹簧夹)；(3)氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集；该装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：氧气不易溶于水；2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有燃烧，是因为热水中的白磷没有与氧气接触；热水是用来隔绝空气，并对铜片上的白磷和红磷进行加热的；故填：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧；隔绝氧气和加热；(5)一段时间观察左边的试管中的铁钉明显锈蚀，中间和右边的试管内的铁钉没有生锈；左边的试管中的铁钉能与空气、水同时接触，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触；故填：氧气、水。(1)熟记仪器的名称；(2)根据实验误差出现的原因来分析； (3)根据氧气的性质与化学反应的原理来分析；(4)根据燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点进行解答；(5)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。22.答案：a 浓硫酸 吸收空气中的二氧化碳和水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 没有尾气处理装置解析：解：(1)反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a；故填：a；(2)装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为吸收空气中的二氧化碳和水；故填：浓硫酸；吸收空气中的二氧化碳和水；(3)D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(4)实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理，处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可；故填：没有尾气处理装置．(1)据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；(2)据装置所起的作用和所需的药品；(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可；(4)据一氧化碳有毒，需进行尾气处理分析．本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应的实验原理、装置、步骤、现象和注意事项，难度稍大．23.答案：检查装置气密性 2H2O2- 催化剂  2H2O+O2↑ MnO2>KI>FeCl3 实验2 收集150mL气体所需时间 滴加液体速度不宜过快(或药品用量不宜过大)解析：解：[进行实验]有气体生成的实验的操作步骤连接仪器后，要先检查装置气密性，故填：检查装置气密性；(1)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2 - 催化剂  2H2O+O2↑，故填：2H2O2 - 催化剂  2H2O+O2↑；(2)分析表中实验数据可知当过氧化氢的用量、浓度、催化剂用量相同时，曲线斜率MnO2 >KI>FeCl3，依据题中信息曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，所以三种催化剂催化效果排序是MnO2 >KI>FeCl3，故填：MnO2 >KI>FeCl3； (3)分析表中实验可知，实验3反应过于剧烈，4、5太慢，均不可选，实验1与实验2相比，实验2为最佳，故填：实验2；[验证实验]实验小组同学，不采用气压传感器和数字传感器，而是取来150mL集气瓶、水槽、秒表等，重复进行上述实验，所以通过收集150mL气体所需时间，来验证结论是否适合实际操作，故填：收集150mL气体所需时间；[交流与反思]分析图3装置可知，如果产生气体速度太快，或药品用量过大，胶塞有可能弹开，所以从安全角度上看，实验操作中的注意事项是：滴加液体速度不宜过快，或药品用量不宜过大，故填：滴加液体速度不宜过快(或药品用量不宜过大)。[进行实验]依据有气体生成的实验的操作步骤分析；(1)依据过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，写出反应方程式；(2)依据表中实验数据分析；(3)依据表中实验数据和题中信息分析；[验证实验]依据题中信息分析；[交流与反思]依据图3装置特点分析。此题主要考查催化剂的实验探究，主要是利用实验装置及实验数据来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。24.答案：(1)25；4；(2)50％；(3)解：设80g盐酸溶液中溶质的质量为x，反应产生的二氧化碳的质量为8.8g CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑         73              44         x              8.8g，x=14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：=18.3%。 解析：本题属于化学方程式的综合计算，正确分析题干中图像及表格数据、掌握化学方程式及溶质质量分数的计算是关键。(1)根据图像可知：当到第4次共加入80g稀盐酸时，碳酸钙完全反应。根据表格中的数据可知，当第一次加入20g稀盐酸时，固体减少的质量为40g-35g=5g。所以当第3次加入20g盐酸时，固体的剩余质量为40g-5g×3=25g。故答案为：25 ；4；(2)根据上述分析，第4次加入盐酸后，碳酸钙反应完，固体剩余质量为20g。所以该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量为：40g-20g=20g，故该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为=50%。(3)根据题意可知，反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。已知生成二氧化碳的质量8.8g；求该盐酸中溶质的质量分数。可根据二氧化碳质量结合化学方程式计算出盐酸溶液中溶质的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式，求出盐酸中溶质的质量分数。解：设80g盐酸溶液中溶质的质量为x，反应产生的二氧化碳的质量为8.8g CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑         73              44         x              8.8g，x=14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：=18.3%答：(1)a的数值为25，观察图2及数据表判断第4次是恰好完全反应的；(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%；(3)该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。