2020-2021学年杭州市钱塘新区三校联考九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年杭州市钱塘新区三校联考九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.下列说法中正确的是(    )A.用氢氧化钠固体可用于干燥H2、O2、CO2三种气体B.将Fe(OH)3固体加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C.溶液从饱和状态转变为不饱和状态，溶液中的溶质质量分数可能保持不变D.实验室用pH试纸测得洗衣皂溶液的pH=9.7，所以是碱性的2.下列过滤操作步骤错误的是(  )A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开直接放入漏斗B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘低于漏斗的边缘C.用少量水湿润滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁D.用玻璃杯轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度3.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是(    )序号化学反应事实影响反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B双氧水遇二氧化锰后会迅速分解，水遇二氧化锰不分解催化剂C碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A.AB.BC.CD.D4.试管内壁残留有下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(    )A.盛过石灰水后留下的白色污物B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质D.用氢气还原氧化铜实验后留下的一层红色固体 5.三甲基一氯硅烷〔(CH3)3SiCl〕是一种化工原料，易燃，遇水发生反应，放热并生成盐酸．下列关于三甲基一氯硅烷的说法不正确的是(    )A.三甲基一氯硅烷应密封防水保存B.三甲基一氯硅烷着火时，不宜使用泡沫灭火器C.三甲基一氯硅烷遇明火爆炸，此反应属于分解反应D.三甲基一氯硅烷燃烧不充分时，可能生成一氧化碳和二氧化碳6.利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如图，说法正确的是(    )A.参加反应的甲、乙物质的量之比为1：1B.反应前后各元素的化合价均不发生变化C.甲、乙、丁都是氧化物D.氧元素由化合态变成游离态7.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是(    )序 号物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法AZnSO4溶液(CuSO4)金属Zn过滤BCO2(CO)NaOH溶液过滤CNaCl溶液(Na2CO3)稀HCl蒸发结晶DNaCl溶液(Na2SO4)BaCl2溶液过滤A.AB.BC.CD.D8.下列关于图象的描述正确的是(    )A.表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温 B.表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中C.表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水D.表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分9.下列物质中，属于纯净物的是(    )A.氧气B.食盐水C.食醋D.大理石二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）10.下列观点如果正确，则打“√”并举例证明，若不正确，则打“×”，并举一反例证明你的观点．观点判断举例例：有两种或两种以上物质参加的反应一定是化合反应×二氧化碳与澄清石灰水反应①混合物一定是气体，纯净物一定是液体．____________②水不是取之不尽，用之不竭的____________③物质与氧气的反应一定是化合反应____________11.现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液．试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取______(填编号，下同)画上花，再蘸______画上叶，将白纸挂上墙，用______向纸上喷洒即可，实验的化学原理是______．12.如图是某小组同学设计的实验室中净化黄泥水的流程图． (1)步骤①、③的操作名称分别为______、______，步骤③中发生了______(填“物理变化”或“化学变化”)．(2)如图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息描述中，不正确的是______．①保持水的化学性质的最小粒子是水分子②化学反应前后，分子的个数不变③该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子④该化学变化中，原子的种类、数量不变(3)如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验______；实验B中没有发生改变的微粒是______，试管2中得到的气体是______．(4)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是______(填序号)．A.大量使用化肥农药              B.工业废水处理达标后排放C.使用含磷洗衣粉                D.生活污水直接排放(5)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______(填序号)．A.水分子不断运动                B.水分子之间间隔不变C.水分子分解成氢原子和氧原子    D.水分子可以保持水的物理性质．三、简答题（本大题共3小题，共20.0分）13.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙).化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动． 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)(2)Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③______．【实验探究】(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水______，此时停止加热．(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步骤现象结论 ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应 红色固体部分减少，溶液变为______色猜想______错误 ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥称其质量为1.04g______猜想______正确【评价反思】(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是______(写出1条即可)．(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的______．(3)在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为______．14.化学中有多种“守恒”，请用连线的方式找出对应的关系． 质量守恒            化学反应前后元素的种类与质量不变原子守恒            参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和元素守恒            化学反应前后原子的种类和数目不变溶质守恒            溶液在稀释前后溶质的质量不变．15.海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．请回答下列问题：(1)操作Ⅱ的名称是______，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是______．(2)由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是______．(3)经分析，沉淀a中的物质是______，沉淀b中一定含有的物质是______．(4)在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是______．四、探究题（本大题共2小题，共12.0分）16.化学是以实验为基础的科学，根据实验甲、乙回答下列问题：(1)甲实验验证了硫酸铵的物质性质是：______(答一条即可)；化学性质：______。(2)乙实验过程中可观察到A试管中的现象______，B中铁片反应后溶液呈______色。此实验体现出酸的化学性质是______，该实验能否验证铁和锌的活动性强弱______。(3)任意写出一个甲、乙实验中发生反应的化学方程式______。17.(1)化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： ①在混合溶液中加入过量的______粉(只有一个正确选项，选填字母)，搅拌，使其充分反应：A.铁   B.铜   C.银②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．(2)该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g.向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：①计算该金属混合物中Cu的质量分数．(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是______．五、计算题（本大题共1小题，共4.0分）18.小敏在某次实验中，得到了一些氯化钡和氯化钠的固体混合物，他准备用学过的知识分析混合物中的氯化钠的质量分数，进行了如下的实验：取19.2克固体样品，全部溶于104.4毫升水中，向所得的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线关系。请你与他一起分析：(1)固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？(2)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体，故描述错误；B、氢氧化铁不能溶于水，所以不能使酚酞变红，故描述错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变，比如用降温的方法降低物质的溶解度，溶质质量分数不变，故描述正确；D、实验室用pH试纸测得结果为整数，故描述错误。故选：C。A、根据氢氧化钠的性质进行分析；B、氢氧化铁不能溶于水，可以据此进行判断；C、用降温的方法降低物质的溶解度，溶质质量分数不变，可以据此判断；D、根据实验室用pH试纸测得结果为整数来进行判断．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．2.答案：D解析：滤纸的折叠方式可以动手实践加以理解，滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，所以要减去多余的部分。用水湿润滤纸可以使滤纸紧贴漏斗内壁，防止液体从漏斗和滤纸之间的缝隙流下。过滤时用玻璃杯引流，可以防止冲破滤纸，防止漏液溅出。用玻璃杯搅动容易弄破滤纸。故答案为D。3.答案：B解析：A、铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了，故正确；B、反应物不同，不能说明催化剂影响反应速率，故错误；C、碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点。故正确；D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，是由于反应物的接触面积不同，故正确。故选：B。根据影响化学反应的因素：温度、反应物的浓度、催化剂、反应物的接触面积等知识进行分析。本题通过不同的实验现象总结影响化学反应的因素，考查学生透过现象总结本质的能力。4.答案：D 解析：解：A、盛过石灰水后留下的白色污物，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．C、盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质，是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误．D、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确．故选：D．能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断．本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键．5.答案：C解析：解：A、保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，说法正确，因为与水接触可产生盐酸，故A正确；B、扑灭三甲基一氯硅烷引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，说法正确，故B正确；C、三甲基一氯硅烷遇明火爆炸，是其与氧气反应，反应物有两种故不属于分解反应，故C错误；D、三甲基一氯硅烷中含有碳元素故燃烧不充分时，可能生成一氧化碳和二氧化碳，说法正确，故D正确．故选C．由题意：三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，易燃，遇水发生反应，放热并生成盐酸．故：应密封防水；其引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理；由化学式可知燃烧不充分时，可能生成一氧化碳和二氧化碳．本题主要考查物质的性质和组成等方面的知识，同学们要学会根据题干描述正确分析信息；6.答案：D 解析：解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O-     光     催化剂CH4+2O2。A、由方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故A错误；B、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故B错误；C、由物质的组成可知，甲、丙两种物质都是氧化物、丁物质是氧气，属于单质，不是氧化物，故C错误；D、由物质的组成可知，在反应物中氧元素存在于化合物中，在生成物中氧元素存在于单质中，所以氧元素由化合态变成游离态，故D正确。故选：D。观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。7.答案：B解析：解：A、金属Zn能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CO2能与NaOH溶液反应，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，也无需进行过滤，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与稀HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．8.答案：B 解析：解：A、室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温，则氧化钙与水反应消耗了溶剂水，故会有氢氧化钙析出，溶质质量减小，故A错误；B、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，则是先氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，后铁能与盐酸反应产生氢气，是过一段时间产生气体，故B正确；C、向氢氧化钠溶液中加入大量的水，氢氧化钠溶液加水稀释pH会减小，但是不会小于7，故C错误；D、饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分其溶质质量分数不变，故D错误；故选：B。根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应产生氢气；氢氧化钠溶液加水稀释pH会减小；饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分其溶质质量分数不变，据此解答．本题考查了物质发生变化与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．9.答案：A解析：解：A、氧气是一种物质，属于纯净物，故选项正确；B、食盐水中有食盐和水，属于混合物，故选项错误；C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物，故选项错误；D、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误；故选A物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，食盐水、食醋、大理石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．10.答案：× 海水是混合物，是液体；干冰是纯净物，是固体 √ 地球很多地方干旱缺水，沙漠化等 × 石蜡与氧气反应不是化合反应解析：解：①混合物不一定是气体，纯净物不一定是液体，错误；②水不是取之不尽，用之不竭的，正确；③物质与氧气的反应不一定是化合反应，错误；故答案为：×；海水是混合物，是液体；干冰是纯净物，是固体；√；地球很多地方干旱缺水，沙漠化等；×；石蜡与氧气反应不是化合反应． 根据混合物的概念、水资源、物质与氧气的反应等分析解答．此题属于综合性较强的题目，需要同学们对基本的化学知识做到融会贯通．11.答案：B A C 紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝解析：解；根据紫色石蕊试液的特性可知，因B显酸性，紫色石蕊试液遇它变红；A显碱性，紫色石蕊试液遇它变蓝，所以应蘸取B溶液画上花，A溶液画上叶，然后向白纸上喷洒C即可．故选B；A；C；紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝．了解NaOH溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色的特点，以及叶蓝花红．本题通过有趣的试验，考查了石蕊试液试剂的特点，培养了学生的学习兴趣．12.答案：过滤；蒸馏；物理变化；②；水的沸腾；氢原子和氧原子；氧气；B；A解析：解：(1)由黄泥水变成清水，说明水中的不溶性杂质已除，由过滤的原理可知是用过滤的方法，自来水变为蒸馏水，是经过蒸馏，蒸馏是把水加热变成水蒸气，然后把通过降温把水蒸气再凝聚成水，这样得到的水称为蒸馏水，所以该步骤中发生的是物理变化；故答案为：过滤；蒸馏；物理变化；(2)①水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，正确；②观察图示，反应前分子个数为2个，反应后分子个数为3个，错误；③原子是化学变化中的最小粒子，该化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，正确；④该化学变化中，原子的种类、数目和质量不变，所以反应前后元素的种类和质量不变，正确．故选②．(3)水沸腾是由液态变为气态，只是状态发生变化，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气属于化学变化；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，所以实验B中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子；电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，所以体积小的是氧气；(4)A、大量使用化肥农药会污染环境，使水受到污染，不利于保护水资源，故A错误．B、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源，故B正确．C、使用含磷洗衣粉会污染水资源，不利于保护水资源，故C错误．D、生活污水直接排放不利于保护水资源，故D错误．故选B．(5) A、分子总是在不断的运动的，在水蒸发过程中，温度升高，分子运动的速率更快，故选项说法正确．B、在水蒸发过程中，温度升高，水分子之间间隔变大，故选项说法错误．C、水蒸发，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项说法错误．D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在水蒸发过程中，水分子可以保持水的化学性质(而不是物理性质)，故选项说法错误．答案：(1)过滤；蒸馏；物理变化(2)②(3)水的沸腾；氢原子和氧原子；氧气；(4)B(5)A(1)根据水的净化方法和原理以及物质的变化的判断依据解答；(2)根据微观示意图和分子、原子的有关性质解答；(3)根据物理变化是没有新物质生成的变化、原子是化学变化中最小的微粒以及水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比2：1进行解答；(4)可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；(5)根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．本题结合实际，切入点新颖，综合考查了水的净化原理、物质变化的判断、化合价原则、微观示意图的观察等知识，需细心解答．13.答案：既有Cu也有Cu2O 变浑浊 蓝 ① 有红色固体 ③ 节约药品 质量和化学性质在反应前后不变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：解：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O.【实验探究】(2)据反应C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；(3)红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误； 由化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物．【评价反思】(1)微型实验装置药品用量较少，节约药品；(2)催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变；(3)现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O；【实验探究】(2)变浑浊；(3)蓝；①；有红色固体；③；【评价反思】(1)节约药品；(2)质量和化学性质在反应前后不变；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【作出猜想】根据两种物质都有考虑；【实验探究】(2)据反应C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；(3)据红色固体部分减少，推测含有Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；【评价反思】(1)微型实验装置药品用量较少，节约药品；(2)据催化剂的特点“一变两不变”分析；(3)我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜写出反应的化学方程式即可． 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．14.答案：解：根据化学变化的实质可以得知，化学变化前后，原子的个数、种类不变，元素的种类没有增减，物质的质量总和相等；根据溶液加水稀释的特点，加水只改变溶剂的量而对溶质的质量没有影响；故答案为：解析：由于化学变化前后原子种类不变、原子个数没有增减，因此，元素种类不变、物质的质量总和相等；对浓溶液加水稀释时，稀释前后溶质质量不变．化学变化的实质为分子→分解原子→重新结合分子，变化前后原子个数、原子种类、元素种类及物质的质量总和都没有改变．15.答案：过滤 使液体均匀受热，防止液体飞溅 硫酸钠 氢氧化镁 碳酸钡 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠解析：解：(1)操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器--玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅳ蒸发中作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．故填：过滤；使液体均匀受热，防止液体飞溅．(2)由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是硫酸钠，这是因为加入过量氯化钡溶液时无明显现象．故填：硫酸钠．(3)经分析，沉淀a中的物质是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，沉淀b中一定含有的物质是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡．故填：氢氧化镁；碳酸钡．(4)在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠． 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．16.答案：易溶于水；与熟石灰反应；有气泡产生；浅绿；酸与活泼金属反应；否；(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑解析：解：(1)甲实验包含两个实验：一个是将硫酸铵与熟石灰混合放入研钵中研磨，一个是取硫酸铵放入水中。前一个实验中，因为硫酸铵属于铵盐，即铵态氮肥，能与熟石灰反应放出氨气，故验证的是硫酸铵能与熟石灰(或碱)发生反应的性质，属于化学性质；后一个实验是验证硫酸铵的溶解性，属于物理性质。故填：易溶于水；与熟石灰反应；(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，会观察到有气泡产生；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。此实验体现出酸能与金属反应的化学性质，但是该实验不能验证铁和锌的活动性强弱，因为用的是锌粉和铁片，没有控制变量，故填：有气泡产生；浅绿色；酸与活泼金属反应；否；(3)实验甲中硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀、氨气和水，实验乙中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(1)根据甲实验包含两个实验：一个是将硫酸铵与熟石灰混合放入研钵中研磨，一个是取硫酸铵放入水中，进行分析解答。(2)根据锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析解答；(3)根据化学方程式的书写进行分析解答即可。本题考查的是常见的金属以及盐的性质、化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。17.答案：(1)A；(2)①90%②滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量(洗涤、干燥后) 解析：解：(1)除杂不能引入新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．(2)过滤得到的固体中有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤(除去表面的杂质)、干燥(除去水)，然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量(可以通过生成的氢气的质量来计算)可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体(此时为纯铜)．第一种思路：本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g．设铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56            2x                        0.1g562=x0.1gx=2.8g则样品中铜的质量分数为28.0g-2.8g28.0g×100%=90%．第二种思路：将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g.向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，至不再产生气体时，称量剩余固体的质量(洗涤、干燥后)。本题考查金属活动性的应用及利用化学方程式的简单计算，解答关键是明确混合物的组成。18.答案：解：(1)由图象可知，参加反应碳酸钠的质量为：60g×10.6%=6.36g设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y、生成的碳酸钡沉淀的质量为zBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl208       106         197       117x           6.36g        z         y208x=1063.36g=197z=117y解得：x=12.48g  z=11.82g  y=7.02g固体混合物中氯化钠的质量分数是：19.2g-12.48g19.2g×100%=35%(2)所得滤液中溶质的质量分数是：19.2g-12.48g+7.02g19.2g+104.4g+60g-11.82g≈8%。答：(1)固体混合物中氯化钠的质量分数是35%；(2)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得滤液中溶质的质量分数是8%。 解析：(1)根据图象分析恰好反应时反应的碳酸钠溶液的质量，由碳酸钠的质量可求出氯化钡的质量、生成的氯化钠的质量，即可求出混合物氯化钠的质质量及质量分数；(2)根据溶质质量分数的计算公式计算。解答本题容易出错的地方是氯化钠来源由两个途径，一是生成的，二是原混合物中含有的，在计算时往往把原混合物中的氯化钠漏掉了。。