2020-2021学年杭州市拱墅区九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年杭州市拱墅区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.用你学过的知识判断下列方法能达到目的是(    )A.先用水将pH试纸润湿后，再去测定溶液的pHB.试管壁附着的铁锈可用稀硫酸除去C.用NaOH固体干燥CO2气体D.用带火星的木条伸到集气瓶中检验O2是否收集满2.近日，科学家利用从木质中提取出来的材料研制出了一种可生物降解的硅晶体管，为未来的绿色廉价便携式电子器材的研究打开了一扇门。下列有关说法错误的是(    )A.该材料的使用减少了对环境的污染B.硅晶体管属于金属单质C.硅原子在做无规则运动D.硅元素在地壳中含量居第二位3.下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确的是(    )A.分离液态空气制取氧气--利用氮气和氧气的密度不同B.氢氧化铝能中和过多的胃酸--利用了氢氧化铝的碱性C.分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物--利用两者溶解度受温度影响不同D.分离氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾--利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同4.下列图象能正确反映对应变化关系的是(    )A.两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的添加的情况下，反应产生氧气B.加水稀释浓硫酸 C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应5.下列有关水的说法正确的是(    )A.水可以溶解任何化学物质B.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气D.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应6.中国科学家以CO2和H2为原料制备丁烷(C4H10)，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是(    )A.丁烷属于有机化合物B.该反应前后分子和原子的数目均改变C.催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变D.反应的化学方程式为4CO2+13H2- 催化剂  8H2O+C4H107.下列实验操作能达到实验目的是(    )选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B实验室制取氧气高温加热氯化钾C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D鉴别硫酸钾和硫酸铵加熟石灰混合研磨、闻气味A.AB.BC.CD.D 8.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是(    )选项物质杂质所选试剂ACaCO3CaOHClBMnO2KClH2OCKNO3K2CO3BaCl2DFeCuCuSO4A.AB.BC.CD.D9.下列有关生活常识的说法，正确的是(    )A.烧碱可用于治疗胃酸过多症B.点燃可燃性气体前必须验纯，以免发生爆炸事故C.一氧化碳有毒但可以灭火D.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿10.下列图象不能正确反映对应变化关系的是(    )A.加热一定质量的碳酸氢铵固体B.镁在氧气中燃烧C.等质量、等浓度的双氧水完全分解D.加热一定质量的高锰酸钾固体 11.某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数，已知实验中氧化铜样品的质量为15g，样品中氧化铜反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如下表所示的实验数据：反应前反应后①B装置的质量/g45.543.9②C装置的质量/g100.5103.2有关该实验的说法正确的是(    )A.实验时应先点燃酒精灯，再通入H2B.该实验缺少尾气处理装置C.完全反应后B中减少的质量等于反应生成水的质量D.选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确12.下列物质通常不可由置换反应或复分解反应进一步反应而制得的是(    )A.Fe2O3→FeCl2B.CuO→CuC.Cu(OH)2→Cu(NO3)2D.H2SO4→BaSO4二、填空题（本大题共3小题，共13.0分）13.有下列物质：澄清石灰水、高锰酸钾、铜粉、冰水混合物、红磷、液态氮、氧化铝、过滤后的河水。单质有______(请填化学式)，氧化物有______。(请填化学式)14.用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有______性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有______性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是______离子的缘故。15.我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得来了黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如下： 回答下列问题：(1)赤铜中铜元素的化合价           。(2)黄铜的硬度比铜和锌都          (填“大”或“小”)。(3)操作X的名称是                 。(4)加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③(赤铜和木炭粉反应)。其中不属于置换反应的是              (填反应序号)。(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是      ，该气体的用途是          (写一条)。(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是                 。三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）16.金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。材料一：合金是人类应用最早的金属材料，如青铜、黄钢(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)，合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂LiOH.在电池、航空航天等领域有广泛的用途。(1)一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为______。(2)金属锂的物理性质有______(写一点即可)，写出金属锂与水反应的化学方程式______。 四、探究题（本大题共4小题，共32.0分）17.利用创新的实验装置进行实验(装置气密性良好)。实验一：制取氧气并验证其性质①写出编号a仪器的名称______。②利用A装置制取氧气的化学方程式是______。③打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明______。④关闭弹簧夹1、打开弹簧夹2，利用______收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，将红热的铁丝(图一)放入B装置中，观察到的现象是______。实验二：制取二氧化碳并验证其性质①用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是______。 ②打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图二所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图三所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。Ⅰ.曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是______。Ⅱ.曲线2中发生反应的化学方程式为______。Ⅲ.比较曲线2与曲线3的差异，说明原因______。Ⅳ.根据图三所示，可以得出的结论是______(填序号)。A.1体积水中溶解CO2的量小于1体积B.CO2能与水发生反应C.CO2能与NaOH溶液发生反应D.检验CO2用饱和澄清石灰水较合适Ⅴ.实验室制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少mol？(请根据化学方程式列式计算)______。18.化学兴趣小组的同学欲在实验室制取氨气进行“分子运动现象”的探究。【查阅资料】(1)氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。(2)加热熟石灰和氯化铵的固体混合物能生成氨气、水和氯化钙，实验室可用此方法制取氨气。(3)湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变成蓝色。 【进行实验】如图是制取和收集气体的部分装置(1)若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是______，化学方程式为______。(2)检验氨气集满的方法是______。兴趣小组的同学将所制取的氨气，通入内有一团蘸有无色酚酞试液棉花的试管中，一段时间后蘸有无色酚酞试液的棉花变红色。【提出问题】(1)氨气显碱性吗？(2)氨水显碱性吗？【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞溶液浸泡过的干燥纸质小花进行如下图所示的三个实验；【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红【实验结论】______显碱性【交流反思】(1)同学们请教老师后得知，氨气溶于水能电离出自由移动的铵根离子和______，所以氨水显______性；(2)根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是______(填序号)。 A.生石灰    B.浓硫酸    C.碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)19.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学方程式是______。(2)B中铁钉最易生锈的部位是______ (填“a”、“b”或“c”)。(3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内反应的化学方程式是______。(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比______(填“增大”、“不变”或“减小”)。化学方程式为______。20.铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．(1)看图1回答，铁元素的原子序数为______，相对原子质量为______.亚铁离子(Fe2+)的核外电子数为______，质子数为______．(2)健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上______(填字母)．a.骨质疏松    b.甲状腺疾病    c.贫血症    d.侏儒症【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼 (3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是______．(4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式______；(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变______；A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式______，说明黑色固体物质______(填字母)．a.不含铁      b.一定全部是铁       c.含有铁【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．Fe2O3→400℃-500℃Fe3O4→600℃-680℃FeO→700℃-800℃Fe【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物【实验二】研究后兴趣小组用图3实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强(6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接______(选填装置序号) (7)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g.请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）21.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g.试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中Na2CO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数． 参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、先用水将pH试纸润湿后，会稀释待测液，导致测定溶液的pH测量数据会不准确，故此选项错误．B、铁锈能与硫酸发生反应，所以能把铁锈除掉，故此选项正确．C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故此选项错误．D、验满应该伸到集气瓶口进行检验，不能伸入到集气瓶中，故此选项错误．故选BA、先用水将pH试纸润湿后，再去测定溶液的pH测量数据会不准确．B、铁锈能与硫酸发生反应．C、氢氧化钠能与二氧化碳反应．D、验满应该伸到集气瓶口进行检验．此题是对一些基本操作的实验考查题，解题的关键是掌握有关的实验操作注意事项，属基础性知识考查题．2.答案：B解析：解：A、该材料可生物降解，所以该材料的使用减少了对环境的污染，故A正确；B、硅属于非金属单质，而不是金属单质，故B错误；C、由原子的性质可知硅原子在做无规则运动，故C正确；D、根据地壳中元素的含量可知硅元素在地壳中含量居第二位，故D正确。故选：B。A、根据该材料可生物降解进行解答；B、根据硅属于非金属单质进行解答；C、根据原子的性质进行解答；D、根据地壳中元素的含量进行解答。此题考查有关硅元素的性质，属于基础知识的考查，难度较小。3.答案：A解析：解：A、分离液态空气制取氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，故选项说法错误。B、氢氧化铝能中和过多的胃酸，是利用了氢氧化铝的碱性，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。 C、分离硝酸钾和氧化纳组成的混合物，是利用了硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，故选项说法正确。D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，分离氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾，是利用了二氧化锰和氯化钾的溶解性不同，故选项说法正确。故选：A。A、根据分离液态空气制取氧气的原理，进行分析判断．B、根据中和反应的应用，进行分析判断．C、根据氯化钠与硝酸钾的溶解度受温度影响的不同，进行分析判断．D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断．本题难度不大，掌握常见的物质分离的原理与方法、中和反应的应用等是正确解答本题的关键．4.答案：C解析：解：A.催化剂能改变反应的速率，不改变生成物的质量，两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2的添加的情况下，产生氧气的质量相同，故错误；B、浓硫酸是一种酸，无论加入多少水稀释，溶液仍显酸性，pH始终小于于7，故错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，开始时不产生沉淀，当氯化钙完全反应后不再产生沉淀，故正确。D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁反应的速率快，反应的时间短，但最后生成氢气的质量相同。错误。故选：C。A.根据催化剂的特点来分析；B、根据浓硫酸稀释过程中溶液pH的变化来分析；C、根据向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，开始时不产生沉淀，据此进行分析；D、根据金属与酸的反应分析。解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对问题做出正确的判断。5.答案：B解析：解：A、一些物质难溶于水，水不能溶解任何化学物质，故选项说法错误。B、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度降低和升高，可以鉴别，故选项说法正确。C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法错误。 D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。故选：B。A、根据一些物质难溶于水，进行分析判断。B、根据硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水的温度变化，进行分析判断。C、根据铁丝燃烧的实验注意事项，进行分析判断。D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的特征、铁丝燃烧的实验注意事项、常见物质的溶解性等是正确解答本题的关键。6.答案：B解析：解：据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料丁烷(C2H4)和水，故其化学方程式为：4CO2+13H2- 催化剂  C4H10+8H2O，因此：A.丁烷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；B.由化学方程式可知，反应后分子数目发生了改变，选项说法错误；C.由催化剂的概念可知，催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，选项说法正确；D.由以上分析可知，反应的化学方程式为4CO2+13H2- 催化剂  8H2O+C4H10，选项说法正确。故选：B。观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。7.答案：D解析：解：A、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；B、氯化钾中不含有氧元素，因此利用氯化钾不能制取氧气，该选项不能达到实验目的；C、将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中时，除去铁锈后，稀硫酸能和铁反应，该选项不能达到实验目的；D、加熟石灰混合研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。 故选：D。A、显中性和显酸性的溶液都不能使酚酞试液变色；B、氯化钾中不含有氧元素；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、铵盐能和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气．本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．8.答案：B解析：解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。9.答案：B解析：解：A、烧碱有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，小苏打可用于治疗胃酸过多症，故A错；B、点燃可燃性气体容易发生爆炸，燃可燃性气体前必须验纯，以免发生爆炸事故，故B正确；C、一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火，二氧化碳可用来灭火，故C错；D、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故D错。故选：B。A、烧碱有腐蚀性； B、点燃可燃性气体容易发生爆炸；C、一氧化碳具有可燃性，不能用来灭火；D、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。解答本题关键是熟悉治疗胃酸过多的物质，知道氮肥的作用，点燃可燃性气体容易发生爆炸。10.答案：B解析：解：A、加热一定质量的碳酸氢铵固体，生成氨气、水和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图象正确。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，且氧气和镁不会同时有剩余，故选项图象错误。C、等质量、等浓度的双氧水完全分解，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，加催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确．D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确．故选：B。A、根据碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，进行分析判断。B、根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁，进行分析判断。C、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。D、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．11.答案：D解析：解：A.氢气具有可燃性，此实验过程中，应先通入氢气排净装置内的空气后再点燃酒精灯，以免发生爆炸，故错误；B.该实验的尾气中是氢气，无毒，故不用处理，故错误；C.在加热的条件下，B中的氧化铜转化为铜，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，也就是水中氧元素的质量，故错误； D.根据B装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，从而计算出氧化铜的质量，进一步计算出氧化铜的质量分数；因为A中产生的氢气没有进行干燥，所以C装置中增重的质量不光是氢气还原氧化铜生成水的质量，还有氢气从装置A中中带出水蒸汽，用此组数据计算不正确，故D正确。故选：D。A.根据氢气还原氧化铜的实验步骤来分析；B.根据尾气的成分来分析；C.装置B中由氧化铜转化铜；D.分析两种情况的那组数据更准确．通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握．12.答案：A解析：解：A、氧化铁不能直接生成氯化亚铁，错误；B、氧化铜能被氢气或是碳反应生成铜，属于置换反应；C、氢氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，属于复分解反应；D、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，属于复分解反应；故选A．化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．据此解答．本题考查的是物质的制备与反应类型的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13.答案：Cu、P、N2；H2O、Al2O3解析：解：铜、红磷和液氮等物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，化学式可以表示为Cu、P、N2；水和氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，化学式可以表示为H2O、Al2O3。故填：Cu、P、N2；H2O、Al2O3。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。14.答案：脱水 吸水 氢 解析：解：浓硫酸具有脱水性，用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是氢离子的缘故。故答案为：脱水；吸水；氢。根据浓硫酸的吸水性、脱水性，酸的组成分析；明确浓硫酸的特性及酸的组成是解答本题关键。15.答案：(1)+1(2)大(3)研磨(4)2Cu2O+C =800℃4Cu+ CO2↑  ①(5)CO 冶炼金属(或做燃料等)(6)将样品灼烧，表面变黑的是黄铜，不变色的是金(答案合理即可)解析：本题考查了化合价的计算、合金的性质、化学方程式的书写以及物质的鉴别，难度不大：(1)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；(2)根据合金的性质来分析；(3)根据流程图来分析；(4)碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；(5)根据在高温的条件下，二氧化碳可能与碳反应生成一氧化碳；(6)根据铜在空气中灼烧生成氧化铜、黄金灼烧时不变色进行分析判断。 (1)在赤铜中，氧元素的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，则有：2x+(-2)=0，x=+1，故填：+1；(2)合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜、纯锌大，故填：大；(3)由流程图可知，操作X是将物质混合研磨；故填：研磨；(4)碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：2Cu2O+C =800℃4Cu+ CO2↑；置换反应指的是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，②和③都符合置换反应的特点，而①是分解反应；故答案为：2Cu2O+C =800℃4Cu+ CO2↑；①；(5)在高温的条件下，二氧化碳可能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以做燃料或冶炼金属；故填：CO；冶炼金属(或做燃料等)(6)分别将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金，因此通过灼烧的方法也能将其鉴别开来，故填：将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金(答案合理即可)。  16.答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 银白色固体 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑解析：解：(1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；(2)物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以金属锂的物理性质有：银白色、固体、质软、密度小，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。故答案为：(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；(2)银白色、固体、质软、密度小，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。(1)根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；(2)根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气进行分析。本题主要考查了金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成。 17.答案：锥形瓶 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 氧气具有助燃性 排水法 火星四射，有黑色固体生成 反应物为固液混合物，且不需要加热 震荡烧瓶 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠浓度大于氢氧化钙浓度，吸收二氧化碳多 C 0.05mol解析：解：实验一：①、a为固液反应容器锥形瓶；故答案为：锥形瓶。②、装置为固液不加热发生装置，所以选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；故答案为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑。③、木条在氧气存在时复燃，说明氧气具有助燃性；故答案为：氧气具有助燃性。④、B内充满了水，氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，火星四射，四氧化三铁为黑色固体；故答案为：排水法；火星四射，有黑色固体生成。实验二：①、实验室采用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，据此选择发生装置；故答案为：反应物为固液混合物，且不需要加热。②Ⅰ.cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过震荡烧瓶，增加液体与气体接触，增加溶解度；故答案为：震荡烧瓶。Ⅱ.氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。Ⅲ.氢氧化钠浓度高，吸收的二氧化碳多，气体减少的体积多，所以压强减小的多；故答案为：氢氧化钠浓度大于氢氧化钙浓度，吸收二氧化碳多。ⅣA、曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，A错误；B、二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，B错误；C、曲线1和曲线3压缩下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确； D、图三知识压强变化数据，没有涉及反应中实际现象，所以检验二氧化碳选用饱和澄清石灰水不是根据此图得出的，D错误。Ⅴ设反应消耗碳酸钙质量为m，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑          100                        44            m                          2.2g10044=m2.2g m=5g，所以碳酸钙物质的量=5g100g/mol=0.05mol故答案为：0.05mol。实验一：①考查实验室常用仪器名称；②根据反应装置特点选择反应物，书写化学方程式；③木条复燃判断氧气性质；④根据铁在氧气中燃烧的实验，回答实验现象；实验二：①根据反应物特点选择发生装置；②Ⅰ根据增加气体溶解度的方法回答此题；Ⅱ二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，据此书写化学方程式；Ⅲ根据反应物浓度影响反应的原因回答此题；Ⅳ根据实验数据分析选项内容；Ⅴ根据化学方程式计算此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。18.答案：AC Ca(OH)2+2NH4Cl-  △   CaCl2+2NH3↑+2H2O 在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝 氨水 氢氧根离子 碱 AC解析：解：【进行实验】(1)若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是A(反应物是固体，需要加热)C(氨气密度比空气小)，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl-  △   CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)检验氨气集满的方法：在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝。【实验结论】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，说明水、氨气不能使酚酞试液变色，实验Ⅲ纸花变红，是因为氨气和水反应生成了氨水，因此氨水显碱性。【交流反思】(1)氨气溶于水能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子，所以氨水显碱性。(2)根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是生石灰、碱石灰。 故填：AC；Ca(OH)2+2NH4Cl-  △   CaCl2+2NH3↑+2H2O；在集气瓶口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝；氨水；氢氧根离子；碱；AC。加热条件下氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气和水反应生成氨水；氨气和硫酸反应生成硫酸铵。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.答案：3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4 b Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 减小 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：解：(1)铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4；(2)铁与氧气、水共存时最易生锈，所以B中铁钉最易生锈的部位是b；故填：b；(3)铁片表面的铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(4)铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小；故填：减小；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(1)根据化学反应的原理来分析；(2)根据铁的锈蚀条件来分析；(3)根据化学反应的原理来分析；(4)根据化学反应的原理以及物质的质量变化来分析解答。本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可。20.答案：(1)26；55.85；24；26；(2)c；(3)在尾导管口处放置一点燃的酒精灯(其他合理答案也可)；(4)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；(5)浑浊；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；c；(6)E；(7)解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知： Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2       减少的质量232                      168        232-168=64x                       10g-7.6g=2.4g232x=642.4gx=8.7g则混合物中铁的质量分数为：10g-8.7g10g×100%=13%答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%．解析：解：(1)铁的原子序数为26，相对原子质量为55.85；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子但是质子数不变，故填：26；55.85；24；26；(2)元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血，这里的铁指元素，故填：c；(3)一氧化碳有毒，散失到空气中会污染空气，在尾导管口处放置尾气处理装置，故填：在尾导管口处放置一点燃的酒精灯(其他合理答案也可)；(4)一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；(5)产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，故观察到B处澄清石灰水变浑浊；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；此现象说明黑色固体中含有铁，但不一定全部是铁；(6)装置C中的两个导管均为长管，既能除去生成的二氧化碳又能收集多余的一氧化碳，即氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，多余的一氧化碳聚集在上方，把氢氧化钠溶液排出，则从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接E，接收排出的氢氧化钠溶液；(7)解：设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2       减少的质量232                      168          232-168=64x                                                   10g-7.6g=2.4g232x=642.4gx=8.7g 则混合物中铁的质量分数为：10g-8.7g10g×100%=13%答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为13%．(1)根据元素周期表的信息以及离子形成过程来分析；(2)根据元素在人体内的存在形式以及铁元素与人体健康的关系来分析；(3)根据一氧化碳的毒性分析；(4)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；(5)根据二氧化碳的性质来分析；根据铁的化学性质来分析；(6)根据装置C的作用来分析；(7)由混合物的质量和固体减少的质量根据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量从而求出四氧化三铁的质量进而求出混合物中铁的质量分数．本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解答本题的关键是找到物质间的差量，运用差量法来求解．21.答案：解：(1)由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；(2)设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106          117 44x              y   2.2g106x=117y=442.2g 解得：x=5.3g  y=5.85g样品中Na2CO3的质量分数是：5.3g6g×100%≈88.3%(3)反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+(6g-5.3g)=6.55g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：6.55g50g×100%=13.1%答：(1)生成二氧化碳的质量是2.2g；(2)样品中Na2CO3的质量分数是88.3%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%．解析：(1)根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量； (2)根据碳酸钠与稀盐酸的反应，由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，再求出样品中Na2CO3的质量分数；(3)根据以上数据，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．