2020-2021学年杭州市下城区朝晖中学九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年杭州市下城区朝晖中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.如图表示两种物质在光照条件下发生化学反应的微观示意图：(说明：一种小球代表一种原子)则下列说法中正确的是(    )A.反应前后原子种类不变B.反应前后分子种类不变C.反应物都是单质D.生成物中共含有2种原子2.规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作符合规范的是(    )A.  检验装置气密性B.  振荡试管C.    放回滴瓶D.  点燃酒精灯3.中国工程院院士李兰娟团队于2月4日初步测试发现，阿比多尔等药物可以有效有效抑制冠状病毒。阿比多尔的化学式为C22H25BrN2O3S，下列关于阿比多尔的说法正确的是(    )A.阿比多尔是7种元素组成的有机物B.阿比多尔由54个原子构成C.阿比多尔中氮、氢、氧元素的质量比为28：25：48D.阿比多尔的相对分子质量是477g4.结合图形分析化学现象，下列实验探究过程与图象相符的是(    ) A.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液B.向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙C.向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体5.下列实验操作中，能达到实验目的是(    )A.粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热B.B用湿润的PH试纸准确测得某地雨水的PH为4.6C.用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体D.只需滴加无色酚酞试液就能区分氢氧化钠和碳酸钠溶液6.下列物质间的转化，不能一步实现的是(    )A.S→SO2B.KMnO4→MnO2C.H2O2→H2D.CaCO3→CO27.采用下列方法清洗仪器达不到目的的是(    )A.用稀盐酸清洗试管壁上附着铜的试管B.用洗涤剂清洗盛过植物油的试管C.用酒精淸洗附有碘的试管D.用稀硫酸清洗试管壁上附着铁锈的试管 8.下列关于物质用途的描述不正确的是(    )A.食盐可用作调味品B.氢氧化钠能改良酸性土壤C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈9.下列做法会损害人类身体健康的是(    )A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多B.用白醋除去水壶的水垢C.用甲醛溶液浸泡海产品D.用小苏打焙制糕点10.下列实验操作能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验操作A制取足量二氧化碳将石灰石加入足量的硫酸中B除去氮气中少量氧气将混合气体通过灼热的木炭C检验某固体为碳酸盐取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生D区别蒸馏水和氯化钙溶液分别取样蒸发，观察是否有固体析出A.AB.BC.CD.D11.下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是(    )A.二氧化碳(一氧化碳)：通入氧气，点燃B.硝酸银溶液(硝酸铜)：加入足量的铜粉，过滤C.碳酸钙固体(氯化钠)：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D.氢氧化钠溶液(碳酸钠)：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡12.下列图象正确反映对应的变化关系的是(    )A.用CO通过灼热氧化铁实验 B.向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C.将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.向一定量的硝酸银中加入足量的锌二、填空题（本大题共5小题，共28.0分）13.下列图象能正确反映对应变化关系的是______A.向一定量的稀盐酸和氯化铜溶液的混合物中加入氢氧化钠溶液B.等质量的Mg、Fe分别与足量的稀硫酸反应C.向一定量的氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液D.向硝酸钾的不饱和溶液中加入______固体14.“化学就在身边”.回答下列问题：(1)食醋(含有醋酸)______(填“能”或“不能”)用铁制品来盛放．(2)广东人喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐，则在汤水中钙元素以______(填“分子”或“离子”)形式存在．(3)撒在田地里的熟石灰能与酸雨(含有H2SO4)发生______反应(填反应类型)． (4)要用木柴烧火做饭，从燃烧的三个条件来看，除木柴和空气外，还要具备的条件是：______．15.(1)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从虹山湖中取了水样，观察到：水样呈绿色，有异味，而且浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置后，再进行______(填操作名称)，除去固体小颗粒；②再向滤液中加入活性炭利用其______性除去水样中的颜色和异味；③为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入______进行检验；要杀灭细菌可以向水中加入某种氯的氧化物，该氧化物中氯元素的化合价为+4，该氧化物的化学式是______，也可以通过______操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．(2)石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物，请回答：天然气可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是______；可燃物要从分燃烧必须具备的条件：一是燃烧时要有足够的空气，二是______．16.下列实验方案设计不合理的是______实验目的实验方案A除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入氢氧化钠溶液B检验甲烷中是否含有碳、氢元素点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去铜粉中的铁粉用磁铁吸或加入过量稀盐酸再过滤17.请从下列物质中选择适当的物质填空：(填字母，下同)A.明矾           B.氮气        C.氧气       D.氢气(1)灯泡中充入的物质可以延长其使用寿命的是______；(2)用于急救病人的是______；(3)被称为最理想的绿色能源的是______；(4)常用净水剂是______．三、简答题（本大题共1小题，共6.0分）18.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)请你在编号②、③处各填入一种物质，②是______；③是______。(2)请写出编号①中稀硫酸使哪一种指示剂显红色？______。(3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：______。四、探究题（本大题共2小题，共14.0分）19.乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。乙炔难溶于水。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小红经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaCO3；猜想二：Ca (OH)2【进行实验】(1)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加______，有白色沉淀出现，证明猜想二成立。该反应的化学方程式为：______(2)根据上述信息分析，下列说法正确的是______A.盛放电石(主要成分为碳化钙)的仓库着火，可用水灭火B.若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成。【扩展应用】根据下列实验装置(如图1所示)，请回答：(1)写出仪器名称：a______，b______(2)实验室可用B和E的组合制取乙炔(C2H2)，化学方程式为______。 (3)用高锰酸钾制O2发生装置选用______(选填图中装置序号)，为了防止高锰酸钾进导管，应该______。158g高锰酸钾可以产生______g氧气。(4)SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：______→e(填序号)A.abcd  B.badc  C.bacd  D.cdba图2中倒扣的漏斗的作用是______20.某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行实验室制取气体的探究．(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净氧气，应选用发生和收集装置为______(填序号)，过氧化氢溶液应从______(填仪器名称)加入，反应的符号表达式为______．(2)A装置中试管口略向下倾斜的原因是______，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是______，若用排水法收集气体，应待气泡______再收集．(3)氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则制取该气体应选用的发生和收集装置为______(填序号)．五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）21.现有 60 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大 1 倍，可采取的措施是：(1)若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少水？(2)若采用加入溶质的方法，应加入多少固体氯化钠？ 参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，B错误；C、由微粒的构成可知，反应物一种是单质一种是化合物，故C错误；D、由微粒的构成可知，生成物中共含有3种原子，D错误。故选：A。观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据微粒的构成分析物质的类别，原子的种类等．由分子的构成物质类别的判定方法：由同种原子构成的分子，这种物质是单质，有不同原子构成的分子，这种物质是化合物．2.答案：D解析：解：A、图示不是密封体系，导管与外界通着，故A错；B、振荡方法错误，不能上下移动，液体会流出，故B错；C、滴瓶上的滴管不能清洗，故C错；D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，故D正确。故选：D。A、根据装置气密性检查必须在密封体系内完成；B、根据振荡方法考虑；C、滴瓶上的滴管不能清洗；D、根据酒精灯的点燃方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作。3.答案：C解析：解：A、阿比多尔是碳、氢、溴、氮、氧、硫6种元素组成的有机物，故选项说法错误。B、阿比多尔是由阿比多尔分子构成的，1个阿比多尔分子由54个原子构成，故选项说法错误。C、阿比多尔中氮、氢、氧元素的质量比为(14×2)：(1×25)：(16×3)=28：25：48，故选项说法正确。D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，阿比多尔的相对分子质量是477，故选项说法错误。 故选：C。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4.答案：C解析：解：A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故选项图象错误。B、向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少，故选项图象错误。C、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体硝酸钾能解析溶解，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，但原溶液是不饱和的硝酸钾溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。故选：C。A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。C、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体硝酸钾能解析溶解，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。5.答案：C解析：解：A、粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，故选项错误；B、pH试纸测得的PH值为整数，故选项错误；C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，根据温度的不同可以区分，故选项正确；D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选C A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；B、PH试纸测得的PH值为整数；C、根据两者溶于水的温度情况进行分析；D、根据两者性质的不同进行鉴别．本题主要考查了蒸发操作、PH值的测定、物质溶于水温度变化等实验操作的注意事项，要加强识记．6.答案：C解析：解：A、硫和氧气在点燃的情况下生成二氧化硫。能够实现一步转化。B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。能够实现一步转化。C、过氧化氢不能直接分解为氢气，不能一步转化。D、碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙或者和盐酸反应生成二氧化碳，能够一步转化。故选：C。本题考查物质间的转化，涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。7.答案：A解析：解：A、铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸清洗试管壁上附着铜的试管，故选项说法错误。B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗试管是利用了乳化作用，故选项说法正确。C、酒精能溶解碘，内壁有碘的试管可用酒精清洗，故选项说法正确。D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸清洗试管壁上附着铁锈的试管，故选项说法正确。故选：A。A、根据铜的位置排在氢的后面，进行分析判断。B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。C、根据酒精能溶解碘进行分析判断。D、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断。本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。8.答案：B 解析：解：A.食盐的主要成分是氯化钠，可用作调味品，故正确；B.氢氧化钠是一种碱，但是其具有强烈的腐蚀性，价格较高，不能用于改良酸性土壤，故错误；C.干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；D.盐酸能与金属氧化物反应，所以可用于金属除锈，故正确。故选：B。A.根据氯化钠的用途来分析；B.根据氢氧化钠的性质与用途来分析；C.根据干冰的性质与用途来分析；D.根据盐酸的性质来分析。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9.答案：C解析：解：A、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，可以用氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故A不符合题意；B、用白醋除去水壶的水垢是利用白醋与水垢中的碳酸钙反应，将其除掉，白醋对人体无害，故B不符合题意；C、甲醛是一种有毒物质，食用后对人体有害，不能用甲醛浸泡海产品，故C符合题意；D、焙制糕点时，加入小苏打，小苏打和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使糕点疏松多孔，故D不符合题意。故选：C。A、根据酸碱中和原理分析；B、根据酸的性质回答；C、根据甲醛溶液对人体有害进行分析判断；D、根据小苏打会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳分析。解题的关键是掌握物质的性质，物质的性质决定物质的用途。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。10.答案：D解析：解：A、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能用于制取足量二氧化碳，故选项实验操作不能达到实验目的。 B、将混合气体通过灼热的木炭，木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。C、取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生，不能检验某固体为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验操作不能达到实验目的。D、分别取样蒸发，观察是否有固体析出，有固体析出的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。故选：D。A、根据石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.答案：C解析：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、足量的铜粉能硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。 12.答案：C解析：解：A、用CO通过灼热氧化铁，固体中铁元素的质量不变，故A错误；B、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，应从一开始就会有沉淀产生，故B错误；C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等质量的固体，氧化镁生成的氯化镁多，但最终生成氯化镁的质量相同，故C正确；D、向一定量的硝酸银中加入足量的锌，由于锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，溶质的质量减小，故D错误。故选：C。本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。13.答案：C 硝酸钾解析：解：A、向一定量的稀盐酸和氯化铜溶液的混合物中加入氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。B、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、铁分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。C、向一定量的氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D、向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，但溶液达到饱和状态，不再发生改变。故答案为：C；硝酸钾。A、向一定量的稀盐酸和氯化铜溶液的混合物中加入氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应，再与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断。B、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。C、根据碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。D、根据图示可知，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，进行分析解答。 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。14.答案：不能；离子；中和(或复分解)；达到燃烧所需的最低温度(或温度达到木柴着火点)解析：解：(1)根据醋酸具有酸的性质，可知醋酸能与活泼金属铁发生反应，因此生活中不能用铁制品来盛放食醋，防止铁与醋酸发生反应而被腐蚀；(2)“磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐”所以加入醋后变成可溶性钙盐，则钙盐在溶液中能够发生电离生成钙离子．(3)熟石灰是氢氧化钙是碱能与硫酸反应生成盐和水，符合中和反应的特征，所属的基本类型是复分解反应．(4)可燃物的燃烧所需的条件是：温度达到着火点、氧气，因此木柴的燃烧除木柴和空气外，还需要一定的温度．故答案为：(1)不能；(2)离子(3)中和反应(或复分解反应)(4)达到燃烧所需的最低温度(或温度达到木柴着火点)(1)利用酸可与氢前金属反应分析即可．(2)从钙盐的电离知识解决即可．(3)利用熟石灰是氢氧化钙，结合与硫酸反应的类型分析即可．(4)利用燃烧需要的条件分析问题即可．此题是一道多点知识考查题，也是一道与生活相关的题目，解题的关键是利用题目提供的信息，结合所学的化学知识做出正确的分析与判断．15.答案：过滤；吸附；肥皂水；ClO2；蒸馏；CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O；温度达到着火点解析：解：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置，进行过滤操作，除去固体小颗粒，故填：过滤；向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；判断获得的水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；氯的氧化物，该氧化物中氯元素的化合价为+4，氧元素通常显示-2价，所以原子个数比是1：2，氯元素显示正价，化学式为：ClO2；也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．(2)天然气完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O；可燃物要燃烧必须具备的条件是与氧气或空气接触，温度达到着火点．答案：(1)①过滤；②吸附；③肥皂水、ClO2、蒸馏； (2)CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O；温度达到着火点．(1)根据已有的水的净化以及净水中各步骤和各物质的作用进行分析解答即可．根据化合物的正确书写方法进行分析；(2)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据燃烧的条件分析：可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．本题为涉及水的净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答是解题的关键．16.答案：ABC解析：解：A、将气体通入氢氧化钠溶液时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项设计方案不合理；B、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，能够检验甲烷中是否含有氢元素，不能检验是否含有碳元素，该选项设计方案不合理；C、取样，加熟石灰，研磨，都能够产生刺激性气味的气体，该选项设计方案不合理；D、用磁铁吸时，铁能被磁铁吸引，除去铁粉得到铜粉，加入过量稀盐酸时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，该选项设计方案合理。故填：ABC。A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳；C、铵根离子能和氢氧根离子结合生成有刺激性气味的气体氨气；D、铁能被磁铁吸引，能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.答案：B C D A解析：解：(1)氮气化学性质稳定，可充入灯泡中延长其使用寿命；(2)氧气能供给呼吸，用于急救病人；(3)氢气燃烧生成水，被称为最理想的绿色能源的；(4)明矾常用净水剂．故填：(1)B；(2)C；(3)D； (4)A．物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可． 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．18.答案：(1)铁；氧化铜；(2)紫色石蕊溶液；(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(合理即可)。解析：本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。(1)铁单质发生置换反应生成亚铁盐，亚铁盐的水溶液显浅绿色，铜盐的水溶液显蓝色，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故②是铁；③是氧化铜。(2)稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。(3)硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，还能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。故答案为：(1)铁；氧化铜；(2)紫色石蕊溶液；(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(合理即可)。  19.答案：碳酸钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B 试管 集气瓶 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ A 在试管口放一团棉花 16 D 防止二氧化硫溶于水，造成倒吸解析：解：【进行实验】(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想二成立，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(2)碳化钙会与水反应生成乙炔和氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以A、盛放电石(主要成分为碳化钙)的仓库着火，可用水灭火，故正确；B、若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成，故错误；故选：B；【扩展应用】(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是试管，b是集气瓶；(2)碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选用A，为了防止高锰酸钾进导管，应该试管口放一团棉花， 设158g高锰酸钾可以产生氧气为x2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 316                                    32 158g                                   x  316158g=32xx=16g；(4)浓硫酸具有吸水性，二氧化硫密度比空气大，二氧化硫易溶于水，所以实验室用图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：cdba→e，故选：D，图2中倒扣的漏斗的作用是：防止二氧化硫溶于水，造成倒吸。故答案为：【进行实验】(1)碳酸钠溶液，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(2)B；【扩展应用】(1)试管，集气瓶；(2)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；(3)A，在试管口放一团棉花，16g；(4)D，防止二氧化硫溶于水，造成倒吸。【进行实验】(1)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；(2)根据碳化钙会与水反应生成乙炔和氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；【扩展应用】(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔进行分析；(3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，为了防止高锰酸钾进导管，应该试管口放一团棉花进行分析；(4)根据浓硫酸具有吸水性，二氧化硫密度比空气大，二氧化硫易溶于水进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20.答案：BE 长颈漏斗 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 防止冷凝水倒流炸裂试管 在试管口塞一团棉花 均匀连续冒出时 AD解析：解：(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置； 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；过氧化氢溶液应从长颈漏斗加入，反应的化学方程式为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑.故填：BE；长颈漏斗；2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑.(2)A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管；如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是在试管口塞一团棉花；若用排水法收集气体，应待气泡均匀连续冒出时再收集．故填：防止冷凝水倒流炸裂试管；在试管口塞一团棉花；均匀连续冒出时．(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气时，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．故填：AD．(1)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水；(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；                                                               为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；(3)根据反应物状态和反应条件可以选择发生装置，根据气体性质可以选择收集装置．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．21.答案：解：(1)设蒸发到水后溶液的质量为x，60g×10%=x×20%解得：x=30g；需要蒸发掉水的质量：60g-30g=30g；(2)原来溶液中氯化钠的质量：60g×10%=6g；设应加入氯化钠的质量为x，x+6g=(60g+x)×20%解得：x=7.5g。答：(1)若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉水的质量是30g(2)若采用加入溶质的方法，应加入固体氯化钠的质量是7.5g。 解析：(1)根据溶质质量不变原理计算；(2)根据溶质质量分数的计算公式计算分析回答。本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法是正确解答此类题的关键所在。