2020-2021学年杭州市西湖区文溪中学九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年杭州市西湖区文溪中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列实验操作不正确的是(    )A.检查装置气密性B.塞紧橡皮塞C.滴管用后不洗涤直接插回原瓶D.倾倒液体2.下列“课外实验”对应的结论错误的是(    )A.说明蜡烛中含有炭黑B.说明小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳 C.说明有些花的色素可做酸碱指示剂D.说明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙3.将珍珠放入稀盐酸中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则珍珠中含有(    )A.氢氧根离子B.碳酸根离子C.硝酸根离子D.硫酸根离子4.快递行业的发展给我们的生活带来很多便利。快递在运输过程中使用到的材料不属于有机合成材料的是(    )A.塑料缓冲充气袋B.聚丙烯薄膜胶带C.铝合金快递柜D.聚苯乙烯泡沫5.有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢生，丙不溶解，如果把乙和丙分别放入到硝酸银溶液中，过一会丙的表面有银析出，而乙表面无变化，根据以上实验现象可判断三种金属的活动性顺序是(    )A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、丙、甲D.丙、甲、乙6.盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白 膜”(假设水没有减少).下列说法正确的是(    )A.“白膜”为反应生成的碳酸钙固体B.此时该溶液仍为饱和溶液C.因析出氢氧化钙固体而形成“白膜”D.给饱和石灰水降温，溶液会变浑浊7.化学使世界变得更美好。下列认识不正确的是(    ) A.用小苏打作发酵粉焙制糕点B.用化工厂未达标排放的废水灌溉农田C.食用蔬菜、水果，可补充维生素D.共享单车的使用，符合“低碳生活”理念8.下列实验操作能达到实验目的是(    )目的主要操作方法A粗盐的提纯(仅考虑不溶性杂质)溶解、过滤、洗涤、干燥B除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭C除去铁粉中少量的铜粉加入足量硫酸铜溶液，过滤D鉴别蒸馏水和食盐水用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧A.AB.BC.CD.D9.2019新型冠状病毒因2019年武汉病毒性肺炎病例而被发现，2020年1月12日被世界卫生组织命名。下列有关说法不正确的是(    )A.制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成材料B.新型冠状病毒可以通过唾液飞沫传播，睡液的pH范围6.6-7.1C.病毒属于蛋白质，蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的D.消毒用的医用酒精体积分数为75%10.金属材料在人类生产、生活中占据着重要地位，下列说法正确的是(    )A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素B.钢的碳含量比生铁高，所以钢的性能比生铁优越C.铝表面易生成致密氧化膜，因而有很好的抗腐蚀性D.铜价格低廉，因而大量用于制作电线11.下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是(    )A.KCl、NaCl、Na2CO3B.KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC.CuSO4、H2SO4、MgCl2D.AgNO3、NaNO3、HCl12.下列知识归纳中，完全正确的是(    ) A.化学常识B.化学与生活①活性炭除异味是利用它的吸附性②钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈③充入氮气食品防腐①用pH试纸测定洗发水的酸碱度②用氢氧化钠改良酸性土壤③碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉成分之一C.化学与健康D.化学与安全①人体缺维生素C易患坏血病②海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡③霉变的大米可高温加热后食用①图书、档案着火，用水基型灭火器灭火②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟A.AB.BC.CD.D二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）13.在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是______(填离子符号)。(2)现有下列微粒：①2O②2O2③Al3+④SO42-，其中能表示2个分子的是______(填序号)；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是______。(3)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，如图1为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是______(填序号)。A.分子在化学变化中可分B.此反应有单质生成C.原子在化学变化中不可分D.参加反应的两种分子的个数比为1：1(4)Ca(IO3)2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾(KIO3)溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。①KIO3中碘元素的化合价为______。②上述制得Ca(IO3)2反应的化学方程式______。(5)通过如图2所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有______。②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由______。 (6)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为______；该反应中，______元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是______。14.有两瓶失去标签的氢氧化钙溶液和稀硫酸溶液，现鉴别它们，下列可行的是______A.金属铜B.无色酚酞试液C.氯化钠溶液 D．______三、简答题（本大题共1小题，共8.0分）15.I.随着人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高，越来越多的人喜爱上了既可以锻炼身体，又可以欣赏自然美景，还可以愉悦身心的爬山活动，成为众多“驴友”中的一员．(1)“驴友”们在爬山时经常带的食品之一是牛肉，牛肉可为人体提供的营养素是______．(2)爬山时，人体会大量出汗．你建议驴友还应带上适量的______(填字母序号)．A.糖盐水    B.果汁     C.巧克力(3)晚间要使篝火燃烧的旺盛，其方法是______，这样做的目的是______．II.环境问题是“两会”的热门话题之一．(1)燃气安全是家庭生活中的头等大事．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH).一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是______；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为______．(2)含硫煤燃烧后，排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上会带来极大危害．为了减少环境污染，对工厂排放的废气中的SO2可用足量烧碱溶液吸收处理，其化学反应方程式为______．四、探究题（本大题共3小题，共25.0分）16.如图是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题：Ⅰ.氧气的制取利用上述装置和下列药品制取氧气。①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰(1)装置中所标仪器的名称为a：______，b：______。 (2)小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为______(填序号)；若选用A装置来制取氧气，则反应方程式为______。Ⅱ.二氧化碳的制取(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为______。(4)D装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的作用是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______(填“有”或“没有”)明显影响。17.如图1是实验常用的装置，请据图回答：Ⅰ.写出仪器①的名称：______；Ⅱ.(1)实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶干燥的氧气，化学方程式为______应选用的一组装置组合是______(填装置编号).集满氧气的集气瓶应______(填“正”或“倒”)放在桌面上．(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，制的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是______.(填字母序号)(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)．(3)【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气(Cl2)中燃烧的实验．【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该反应的化学方程式为______．【反思与交流】①点燃可燃性气体前，要先检验______；②根据该实验，你对燃烧的新认识是______． (4)如图是干燥、收集某气体的装置，由实验装置可以推测该气体的有关性质．请你在表中找出相对应的选项______气体性质∖ 序号ABCD溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7其密度(ρ1)与空气密度(ρ2)比较ρ1>ρ2ρ1>ρ2ρ1<ρ2ρ2<ρ1在水中的溶解度极易溶难溶极易溶难溶18.如图1是电解水实验的示意图，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：______。(2)A 管接电池______极(填“正”或“负”)。(3)检验 B 试管中气体的操作方法和现象是______。(4)某学生观测记录了不同时间段 A、B 试管内收集到的气体体积，实验数据如下：时间/分钟12345678910A 试管气体体积(cm3)6122029394955657585B 试管气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析实验数据，1-4min 内 A、B 试管收集到的气体体积之比大于 2：1，可能的原因是______。 从第 8 分钟开始，每分钟内 A、B 试管收集的气体体积之比为 2：1，可能的原因是______。(5)为进一步测定水中氢、氧元素质量比，某科技小组的 同学设计了下列实验(装置如图2)，通过称量反应前 后装置 A、B 的质量，结果测得 m(H)：m(O)>1：8，比 理论值偏高，其原因可能是______ (填编号)。 A.通入的氢气未经过净化干燥   B.装置 A 内管口有水凝结C.氧化铜没有完全还原          D.装置 B 同时吸收了空气中的水蒸气和 CO2五、计算题（本大题共2小题，共15.0分）19.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。气体发生装置内物质的总质量反应前35.6g，反应后32.4g。回答下列问题：(l)反应中二氧化锰的作用是______。(2)反应生成氧气的质量为______g(3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。20.某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应.在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100120生成气体的质量/g2.24.44.4请分析数据，回答下列问题：(1)样品反应完后，生成气体的质量______g。(2)混合物中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作正确．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确．故选B．A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据向试管口塞紧橡皮塞进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管使用的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2.答案：A解析：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。A.蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，能说明蜡烛中含有碳元素，不能说明蜡烛中含有炭黑，故选项“课外实验”对应的结论错误，故A符合题意；B.柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用于自制汽水，故选项“课外实验”对应的结论正确，故B不符合题意；C.醋或碱溶液能改变花的颜色，说明有些花的色素能与酸或碱作用显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，故选项“课外实验”对应的结论正确，故C不符合题意；D.碎鸡蛋壳与醋酸反应生成气体，气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙，故选项“课外实验”对应的结论正确，故D不符合题意。 故选A。A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，据此进行分析判断．B、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断．C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，据此进行分析判断．D、根据碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析判断．本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．  3.答案：B解析：解：含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，题目中的其他离子都不能和盐酸反应生成二氧化碳。故选：B。根据检验碳酸根离子的方法判断，含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体；二氧化碳能使石灰水变浑浊．本题在考查碳酸根的检验的同时，要求学生认识生活中常见物质的成分，了解检验方法，做到学以致用．4.答案：C解析：解：A、塑料缓冲充气袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。B、聚丙烯薄膜胶带是用塑料中的一种制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。C、铝合金快递柜是用铝合金制成的，铝合金属于金属材料，故选项正确。D、聚苯乙烯泡沫是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选：C。有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。5.答案：B 解析：解：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而丙不反应，说明甲>H>丙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙 表面有银析出，而乙没有变化，说明丙>Ag>乙，所以甲、乙、丙的活动性为甲>丙>乙。故选：B。根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．6.答案：A解析：解：A、饱和石灰水溶液与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，“白膜”为反应生成的碳酸钙固体，故选项说法正确。B、饱和石灰水溶液与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量减少，假设水没有减少，此时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。C、“白膜”是生成的碳酸钙，故选项说法错误。D、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，给饱和石灰水降温，氢氧化钙的溶解度增大，溶液不会变浑浊，故选项说法错误。故选：A。根据饱和石灰水溶液与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，结合题意、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断．本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大是正确解答本题的关键．7.答案：A解析：解：A、可以用小苏打作发酵粉焙制糕点，故不符合题意；B、未“达标”排放的废水灌溉农田会污染地下水资源和土壤，不利于我们生存环境保护，故符合题意；C、食用蔬菜、水果，可补充维生素，故不符合题意；D、共享单车的使用，符合“低碳生活”理念，利于我们生存环境保护，故不符合题意。故选：A。A、根据小苏打的性质进行解答；B、根据未“达标”排放的废水灌溉农田会污染地下水资源和土壤进行解答；C、根据各种食物富含的营养素进行解答； D、根据“低碳生活”的有关知识进行解答。本题考查的是日常生活中哪些做法有利于资源的保护，属于基础知识考查。8.答案：D解析：解：A、通过溶解、过滤、洗涤、干燥能够除去食盐中的不溶于水的物质，但是不能得到食盐，该选项不能达到实验目的；B、将混合物通过灼热的木炭，氧气和碳反应生成二氧化碳，除去氧气的同时带入二氧化碳，该选项不能达到实验目的；C、加入足量硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项不能达到实验目的；D、用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧，最终留下白色固体的是食盐水，没有留下固体的是蒸馏水，该选项能够达到实验目的。故选：D。过滤能够除去不溶于水的物质；高温条件下氧气和碳反应生成二氧化碳；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；食盐水中含有氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.答案：C解析：解：A、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于有机合成材料，故正确；B、唾液的pH范围：6.6-7.1，故正确；C、蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故错误；D、一般医用消毒酒精的体积分数为75%，故正确；故选：C。A、根据材料的分类解答；B、根据唾液的pH范围解答1C、根据蛋白质的组成判断；D、根据一般医用消毒酒精的体积分数为75%解答；本题考查了与人类生活和生活密切相关的化学知识，难度不大。10.答案：C解析：解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素。故A错误； B、生铁的含碳量为2%--4.3%，比钢的含碳量(0.03%--2%)高。故错误；C、铝表面易生成致密氧化膜，因而有很好的抗腐蚀性；正确；D、铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线，故选项不正确；故选：C。A、根据在地壳中各元素的含量分析；B、生铁的含碳量比钢的含碳量高；C、铝表面易生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性；D、铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线．本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．11.答案：B解析：解：A、在酸性环境中，Na2CO3不能存在，会和酸反应产生二氧化碳和水；故选项错误；B、三种物质在酸性环境中能够共存，并且是无色溶液，符合题意，故选项正确；C、三种物质在酸性环境中能够共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意，故选项错误；D、硝酸银和盐酸能生成氯化银沉淀，不符合题意；故选项错误；故选：B．各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存，说明物质之间不能发生反应，pH=1的溶液显酸性，据此分析．本题难度不是很大，本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意特定离子的颜色．12.答案：A解析：解：A.活性炭具有吸附性，可用来除异味；在钢铁表面刷上油漆可以将铁与氧气、水隔绝，达到防锈的目的；氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋内用于防腐，故正确；B.pH试纸可用来测定溶液的pH--即酸碱度；氢氧化钠的碱性很强，且具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，是发酵粉的成分之一，故错误；C.甲醛有毒，不能用来浸泡海产品；霉变的大米中含有黄曲霉素，高温加热也不能食用，故错误；D.图书、档案失火不能用水基型灭火器，否则会造成资料损坏；一氧化碳难溶于水，放一盆水不能避免煤气中毒，故错误。故选：A。A.根据活性炭的性质、氮气的性质以及防锈措施来分析； B.根据物质的性质与用途来分析；C.根据维生素与人体健康的关系以及有毒、有害物质来分析；D.根据化学知识来分析安全措施．有关主题知识的归纳类题目，需要同学们具有综合、系统的化学知识．13.答案：H+ ② Al2(SO4)3 D +5 2KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl 氢氧化钠 氢气、化学反应前后元素种类不变 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu、Fe FeCl3解析：解：(1)酸中都含有相同的H+；(2)分子数目是在分子前面加个数，故选②；铝离子显+3价，硫酸根离子显-2价，故化学式是Al2(SO4)3；(3)A.分子在化学变化中可分，正确；B.D是单质，故此反应有单质生成，故正确；C.原子在化学变化中不可分，正确；D.根据微观反应示意图写出化学方程式，即：4CO+2NO2- 催化剂  N2+4CO2，根据方程式判断A、B粒子个数之比是1：2，故错误；故选D；(4)①根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设KIO3中碘元素的化合价为x，钾元素为+1价，氧元素为-2价，即(+1)+(+x)+(-2)×3=0，x=+5；②碘酸钾(KIO3)溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得Ca(IO3)2，故化学方程式是：2KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl；(5)①酚酞遇碱变红，且化学反应前后元素种类不变，故钠与水反应的产物有氢氧化钠；②根据化学反应前后元素种类不变，钠与水反应生成的气体是氢气；(6)氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物，且该反应是氧化还原反应，元素有化合价变化，故铁元素的化合价是降低的，从+3价降低到+2价，铜元素的化合价是升高的，从0价上升至+2价，故化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Cu、Fe元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是FeCl3。故答案为：(1)H+；(2)②；Al2(SO4)3；(3)D； (4)①+5；②2KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2↓+2KCl；(5)①氢氧化钠；②氢气、化学反应前后元素种类不变；(6)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；Cu、Fe；FeCl3。(1)根据酸的概念解答；(2)根据分子符号和分子式的书写解答；(3)根据化学变化的实质解答；(4)①根据化合物中元素化合价的求解解答；②根据题意书写化学方程式；(5)①根据酚酞遇碱变红解答；②根据化学反应的实质解答；(6)根据题意书写化学方程式。本题考查学生对质量守恒定律的掌握，化合价的求解，化学方程式的书写，设计范围广，难度系数中等。14.答案：B 碳酸钠解析：解：A、铜能与稀硫酸和氢氧化钙溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不可以鉴别。B、酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，分别滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀硫酸，可以鉴别。C、氯化钠与氢氧化钙、硫酸都不会反应，都没有明显现象，不能鉴别；D、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。故填：B；碳酸钠。根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。15.答案：蛋白质；A；将木柴架空；增大柴火与空气的接触面积；构成物质的微粒在不断运动；2C2H5SH+9O2- 点燃  2SO2+4CO2+6H2O；SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 解析：解：Ⅰ：(1)蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．牛肉可为人体提供的营养素是蛋白质；(2)爬山时，人体会大量出汗，需要补充能量和无机盐，即糖盐水；(3)要使篝火燃烧的旺盛，其方法是：把木柴架空一些；或吹入空气；Ⅱ：(1)我们能闻到气体，从微观角度分析是因为分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到气味；乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2- 点燃  2SO2+4CO2+6H2O，配平时可先假设乙硫醇前的系数是1，然后确定生成物中碳、硫、氢的个数，最后确定氧原子的个数；(2)碱液吸收二氧化硫的化学反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，注意生成物是亚硫酸钠，不要写成硫酸钠．故答案为：Ⅰ：(1)蛋白质；  (2)A；   (3)将木柴架空；增大柴火与空气的接触面积；II：(1)构成物质的微粒在不断运动；2C2H5SH+9O2- 点燃  2SO2+4CO2+6H2O；  (2)SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3Ⅰ：(1)人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；(2)牛肉可为人体提供的营养素是蛋白质；爬山时，人体会大量出汗，需要补充能量和无机盐，即糖盐水；(3)要使篝火燃烧的旺盛，其方法是：把木柴架空一些或吹入空气；Ⅱ：闻到气味和分子的性质有关，书写化学方程式要按步骤规范的书写，在确定化学式的前提下，注意要配平和注明反应条件．本考点考查了营养素与生命活动的关系和燃烧的条件、化学方程式的书写等知识，基础性比较强．难度不大．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．16.答案：铁架台 长颈漏斗 ①③ 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止二氧化碳气体溶于水 没有解析：解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗； (2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：①③；2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(4)D装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的作用是：防止二氧化碳气体溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有影响，因为排开水的体积就是二氧化碳气体的体积；故答案为：防止二氧化碳气体溶于水；没有；(1)铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。(4)D装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的作用是：防止二氧化碳气体溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有影响，因为排开水的体积就是二氧化碳气体的体积；本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17.答案：长颈漏斗 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ BD 正 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ cdab H2+Cl2- 点燃  2HCl 气体纯度 燃烧不一定需要氧气 C解析：解：I 长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；II (1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；BD；正； (2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；cdab；(3)纯净的氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，配平即可；点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度；根据该实验，对燃烧的新认识是：燃烧不一定需要氧气；故答案为：H2+Cl2- 点燃  2HCl；气体的纯度；燃烧不一定需要氧气； (其他合理答案给分)．(4)图中气体能用氢氧化钠干燥，说明气体的pH大于或等于7，收集时，进气管短，说明气体的密度小于空气，能用水吸收，说明该气体极易溶于水；故答案为：C；长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图2装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出；纯净的氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，配平即可；点燃可燃性气体前，要先检验气体的纯度；根据该实验，对燃烧的新认识是：燃烧不一定需要氧气．图中气体能用氢氧化钠干燥，说明气体的pH大于或等于7，收集时，进气管短，说明气体的密度小于空气，能用水吸收，说明该气体极易溶于水．本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和燃烧的条件等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．18.答案：；(2)负；(3)将带火星的木条插入试管中，若木条复燃，则为氧气；(4)相同的条件下，氧气溶于水的量大于氢气；氢气和氧气在水中的溶解都达到饱和；(5)ABD。解析：解：(1)电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：。(2)由电解水的装置可知，A收集的气体较多是氢气，A管接电池的负极。 (3)由电解水的装置可知，B收集的气体较少是氧气，氧气有助燃性，所以检验B试管中气体的操作方法和现象是：将带火星的木条插入试管中，若木条复燃，则为氧气。(4)某学生观测记录了不同时间段A、B试管内收集到的气体体积，仔细分析实验数据，1-4min内A、B试管收集到的气体体积之比大于2：1，可能的原因是：相同的条件下，氧气溶于水的量大于氢气。从第8分钟开始，每分钟内A、B试管收集的气体体积之比为2：1，可能的原因是：氢气和氧气在水中的溶解都达到饱和。(5)A.通入的氢气未经过净化干燥，会使氢气的质量偏大，测得m(H)：m(O)>1：8，比理论值偏高，B.装置A内管口有水凝结，会使氢气的质量偏大，测得m(H)：m(O)>1：8，比理论值偏高，C.氧化铜没有完全还原，不影响测定的结果；D.装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO2，会使氢气的质量偏大，测得m(H)：m(O)>1：8，比理论值偏高。故答为：；(2)负；(3)将带火星的木条插入试管中，若木条复燃，则为氧气；(4)相同的条件下，氧气溶于水的量大于氢气；氢气和氧气在水中的溶解都达到饱和；(5)ABD。根据电解水实验的反应、现象、结论、生成气体的性质和实验的注意事项分析回答有关的问题。本题较为全面地考查了有关电解水的实验，难度不大，加强有关电解水知识的归纳和学习有利于解答本题。19.答案：催化作用 3.2解析：解：(1)二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，故反应中二氧化锰在该反应中充当是催化剂，起到催化作用；(2)根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，反应生成氧气的质量为35.6g-32.4g=3.2g；(3)设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑68                          32x                          3.2g6832=x3.2gx=6.8g答：参加反应的过氧化氢的质量6.8g。 答案为：(1)催化作用；(2)3.2；(3)6.8g；(1)根据二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解生成氧气的速率，而本身的质量和化学性质不变，进行分析解答。(2)根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，据此进行分析解答。(3)由生成氧气的质量，结合过氧化氢分解的化学方程式可以计算出参加反应的过氧化氢的质量。本题难度不大，掌握根据化学方程式与化学式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。20.答案：4.4解析：解：(1)由表中的数据可知，每加入50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，第三次加入的稀盐酸有剩余，说明了碳酸钠已完全发生了反应，生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)设混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106                                      44x                                          4.4g10644=x4.4g 解得：x=10.6g混合物中碳酸钠的质量分数是10.6g15g×100%≈70.7%答：混合物中碳酸钠的质量分数是70.7%。故答案为：(1)4.4g；(2)70.7%。(1)根据表中的数据分析生成气体的质量；(2)根据生成的二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出碳酸钙的质量，再可计算出混合物中碳酸钠的质量分数。本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据表中的数据分析出生成二氧化碳的质量是计算的关键。