2020-2021学年桂林市全州县九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年桂林市全州县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列变化属于化学变化的是(    )A.海水蒸发B.石蜡熔化C.食物腐烂D.瓷碗破碎2.下列反应中既属于化合反应，也属于氧化反应的是(    )A.碳+氧气→点燃二氧化碳B.水→通电氢气+氧气C.酒精+氧气→点燃二氧化碳+水D.二氧化碳+水→碳酸3.下列情况对空气质量指标不会产生影响的是(    )A.焚烧垃圾B.用煤和石油产品作燃料C.太阳能的利用D.大量用电4.下列过程中没有新物质生成的是(    )A.浓硫酸在纸上写字B.石墨制金刚石C.铜锌合金放入盐酸中D.活性炭除甲醛5.如图为元素周期表的一部分(x元素信息不全).下列说法正确的是(    )A.氧原子的质子数是8B.X表示N2C.碳的相对原子质量是6D.三种元素原子的核外电子数相同6.近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。对此，下列理解不正确的是(    )A.“普通水”里含有氧分子B.除去氧气后的水不再含有氧元素C.“普通水”里含有氮分子D.氮气和氧气在水中有一定的溶解性7.下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是(    )A.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不断的运动 B.变化与守恒：某物质R燃烧后生成Fe2O3和SO2，则R中一定含有铁元素、硫元素，可能含有氧元素C.模型与推理：酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可8.如图是测定空气中氧气的体积分数的装置。将一钟罩放入盛水的水槽中，点燃燃烧匙里的药品，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，反应结束后钟罩内水面上升了15体积。现有：①硫粉②红磷③木炭粉，燃烧匙中的药品最好选用(    )A.①②③均可B.①和③C.只有③D.只有②9.下列做法中符合科学常识的是(    )A.将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B.室内燃气管道泄漏，立即打开电扇通风C.用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点D.将水倒进浓硫酸中进行稀释10.3.下列对相应微粒的描述中，错误的是A.元素化合时常显+1价B.带2个单位正电荷C.原子核内有17个质子D.化学性质稳定11.近期，新型冠状病毒肆虐全球，威胁着人类的健康。过氧乙酸(化学式：C2H4O3)可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是(    )A.过氧乙酸的相对分子质量为78B.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成C.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2：4：3D.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 12.下列物质属于纯净物的是(    )A.石灰水B.硬水C.稀有气体D.石墨13.规范的操作是实验成功和人身安全的保证。下列实验操作正确的是(    )A.   点燃酒精灯B.闻气味C.    移走蒸发皿D.给液体加热14.2019年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为苯二甲酸二(2-乙基己)酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是(    )A.该物质中C元素的质量分数最大B.该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2C.该物质是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成D.该物质是有机高分子化合物15.下列常见的物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(    )A.酒精、氮气、盐酸B.氧气、石灰石、空气C.汞、四氧化三铁、石灰水D.臭氧、糖水、冰二、填空题（本大题共4小题，共23.0分）16.回答下列问题。(1)铁原子的符号为______；(2)两个氢离子可用符号表示为______；(3)高锰酸钾的化学式为______。 17.按要求完成下列表格：物质名称(俗名)熟石灰食盐化学式NaOHNa2CO3CaCO3用途//18.液体药品经常盛放在______里，取用时，瓶塞应______在实验台上，试剂瓶口与试管口应______.若实际没有说明用量，液体应取______mL．19.化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：①图甲为某元素原子结构示意图，该图表示的粒子符号是______，图乙表示的粒子符号是______，由甲、乙两种元素组成化合物的化学符号是______。②在金属汞、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______(填化学符号)。③图丙为两种气体反应的微观示意图。该反应的前后总共有______种分子，反应产物为______(填“纯净物”或“混合物”)，该反应的基本反应类型为______。三、简答题（本大题共1小题，共7.0分）20.图示可以简明、直观的表达信息。仔细读图，根据图示完成下列各题。(1)图1是表示______(填字母序号)。A.禁止吸烟B.禁止带火种C.禁止放易燃物(2)图2是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知氙的相对原子质量是______；(3)图3是氯原子的结构示意图，x=______；(4)如图4是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①P点表示______。 ②在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______。③t1℃时，向20g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。④在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质分别溶解溶解在50g水中达到饱和，降温至t1℃，析出晶体多少关系是______。⑤甲物质中含有少量乙物质，可用______方法提纯甲物质。⑥t3℃时，将50g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的甲溶液，需另加水______g.(结果精确到0.1g)四、探究题（本大题共3小题，共19.0分）21.如图1是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题：(1)写出图1中仪器①的名称______。(2)实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是______(填字母序号)，反应的化学方程式为______。(3)实验室用A装置制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是______；可以用C装置收集氧气的原因是______。(4)图2装置是铁丝在氧气中燃烧的实验，甲中的实验现象是______。通过该实验说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是______。(5)氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，极易溶于水。①实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，若选用图1中的装置制取并收集一瓶干燥的氯气，装置导管口的连接顺序应为______(填字母序号)。②氯气排放到空气中会污染环境，实验室常用图3装置吸收多余的氯气，由此说明氯气具有的化学性质是______。22.小明在实验室使用过氧化氢溶液制取氧气的过程中，发现不同实验小组产生氧气的速率各不相同。他大胆提出猜想：过氧化氢溶液的反应速率可能与反应物浓度、温度、是否使用催化剂有关为了探究过氧化氢溶液的反应速率和反应物浓度的关系，小明除了准备如图所示的器材，还准备了溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，水，二氧化锰，秒表等材料。(1)写出本实验的主要步骤______。 (2)通过实验，小明得出结论，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速率越快。在制取氧气的实验过程中，小明还发现，反应的速率总是先快后慢，结合上述结论，这可能是因为______。23.兴趣小组的同学学习了金属的性质后。在实验室找到的种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投人稀盐酸中，金属表面有气泡冒出，则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面。若金属R的化合价为+2价，请写出R与稀盐酸反应的化学方程式：______。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁弱将金属R投入______溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想______(选填“正确”或“错误“)(3)请根据上述的信息，判断金属Fe、R、Cu的金属活动性由弱到强的顺序是______。五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）24.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流．“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国．新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，则C6H8O6由______种元素组成，维生素C中碳的质量分数是______.(结果精确到0.1%) 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、海水蒸发是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；C、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故C正确；D、瓷碗破碎只是形状的改变，属于物理变化，故D错。故选：C。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.答案：A解析：解：A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；又是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确。B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。C、该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误。故选：A。物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断。本题难度不大，掌握化合反应的特征(“多变一”)、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。3.答案：C解析：解：A、露天焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，对空气质量指标会产生影响，故选项错误；B、煤和石油不充分燃烧会产生一氧化碳和烟尘，对空气质量指标会产生影响，故选项错误；C、太阳能是清洁能源，不污染，对空气质量指标不会产生影响，故选项正确；D、火力发电会产生灰尘等污染物影响空气质量，大量用电也不符合低碳绿色生活理念，故选项错误； 故选：C。空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等。环保问题已经引起了全球的重视，关于空气的污染问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。本考点主要出现在选择题和填空题中。4.答案：D解析：解：A、浓硫酸在纸上写字，纸张发生碳化，属于化学变化；故选项错误；B、石墨制金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化；故选项错误；C、铜锌合金放入盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于化学变化；故选项错误；D、没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；故选：D。有新物质生成的变化叫化学变化，浓硫酸在纸上写字、石墨制金刚石、铜锌合金放入盐酸中都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。5.答案：A解析：解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数=核电荷数=质子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，X表示N，故选项说法错误．C、根据碳元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为12.01，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则三种元素原子的核外电子数分别为6、7、8，核外电子数不同，故选项说法错误．故选：A．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力． 6.答案：B解析：A、由于氧气能溶于水，所以水中含有氧气的分子，理解正确。故此选项错误。B、除去氧气后的水中还有水中含有的氧元素存在，理解错误，故此选项正确。C、普通水”中含有氮气，就含有氮分子，理解正确，故此选项错误。D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性，理解正确，故此选项错误。故选：B。“普通水”中含有氮气和氧气，说明含有氮分子和氧分子，由于氧气能溶于水而使水中含有氧气，则氧元素会以化合态及游离态两种形式存在于水中。本题考查物质的组成，学生应紧扣习题中的信息，利用好信息并结合所学知识来分析问题，能很好的训练学生对新信息的抽取和应用的能力。7.答案：D解析：解：A、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，故选项说法正确。B、某物质R燃烧后生成Fe2O3和SO2，Fe2O3和SO2两种物质中含有铁、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含铁、硫元素，可能含O元素，故选项说法正确。C、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，故选项说法正确。D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。故选：D。A、根据分子的基本性质，进行分析判断。B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。C、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。D、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。本题难度不大，掌握质量守恒定律(反应前后，元素种类不变)、酸与催化剂的特征、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。8.答案：D 解析：解：A、根据实验目的和现象，硫粉燃烧后的产物是二氧化硫，木炭燃烧后的产物是二氧化碳，都是气体，几乎占了氧气的空间，因此不能选；而红磷的燃烧产物是固体，几乎不占空间，反应后水面能上升，故选红磷；故选：D。本题考查测定氧气在空气中的体积分数，要把空气中的氧气消耗掉，需要加入的物质一般燃烧后的生成物是固体，因为固体不需要占很大的空间。如果生成物是气体，几乎占了氧气的体积，得不到应有的结论。本考点是测定氧气在空气中的体积分数，在实验中要注意装置的严密性、所用药品的量、生成物的状态等，还要进行综合分析。9.答案：C解析：解：A、白磷在空气中容易发生缓慢氧化，白磷的着火点是40℃，很容易发生自燃生成五氧化二磷，所以应该保存在水中．着火点是物质本身的属性，将白磷保存在冷水中，并不会降低其着火点，故A错误；B、室内燃气管道泄漏，立即打开电扇，由于燃气是可燃性气体，所以遇火容易造成爆炸，故B错误；C、用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点；故C正确；D、将浓硫酸倒进水中，并且用玻璃棒搅拌，进行稀释，故D错误．故选C．A、着火点是物质本身的属性，将白磷保存在冷水中，并不会降低其着火点；B、室内燃气管道泄漏，立即打开电扇，由于燃气是可燃性气体，所以遇火容易造成爆炸；C、用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点；D、根据浓硫酸的稀释解答．此题结合课本知识考查了一些联系生活实际的常识，是近几年考试的重点内容之一．10.答案：B解析：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．解：A、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，故元素化合时常显+1价，故选项说法正确；B、质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项说法错误；C、由该原子的结构示意图可知，该原子核内有17个质子，故选项说法正确； D、该原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故选项说法正确．故选：B．11.答案：D解析：解：A、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76，说法错误；B、一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，说法错误；C、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12≠2：4：3，说法错误；D、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，说法正确；故选：D。根据已有的化学式的意义以及根据化学式计算的知识进行分析解答即可。本题考查的是化学式的意义的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。12.答案：D解析：解：A、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；B、硬水中含有钙镁化合物、水等物质，属于混合物，故B错；C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等属于混合物，故C错；D、石墨是由碳一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选：D。本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。13.答案：B解析：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。故选：B。A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。14.答案：A解析：解：A、苯二甲酸二(2-乙基己)酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×24)：(1×38)：(16×4)=144：19：32，则该物质中C元素的质量分数最大，故选项说法正确。B、苯二甲酸二(2-乙基己)酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×24)：(1×38)：(16×4)=144：19：32，故选项说法错误。C、苯二甲酸二(2-乙基己)酯是由苯二甲酸二(2-乙基己)酯分子构成的，1个苯二甲酸二(2-乙基己)酯分子是由24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。D、苯二甲酸二(2-乙基己)酯属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误。故选：A。A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据苯二甲酸二(2-乙基己)酯的微观构成，进行分析判断。D、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。15.答案：C解析：解：A、酒精是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，石灰石主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；C、汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，四氧化三铁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，糖水中含有水和糖，属于混合物，冰是水的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物．故选：C．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；                                                          单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．16.答案：Fe 2H+ KMnO4解析：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铁原子的符号为：Fe。(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为：2H+。(3)高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为：KMnO4。故答案为：(1)Fe；(2)2H+；(3)KMnO4。(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。(3)高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．17.答案：解：NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙可用于生产农药、漂白剂，做建筑材料，改良酸性土壤等；食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl；Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，可用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产等领域；CaCO3是碳酸钙的化学式，是大理石或石灰石的主要成分，可用来做建筑材料．故答案为：物质名称(俗名)氢氧化钠(火碱、烧碱、苛性钠)熟石灰食盐碳酸钠(纯碱、苏打)碳酸钙(大理石、石灰石)化学式NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3CaCO3用途/改良酸性土壤(答案合理即可)/生成玻璃(答案合理即可)做建筑材料解析：根据物质的名称、俗称、化学式的写法以及物质的用途来分析解答．掌握常见物质的名称、俗称、化学式及其用途是解题的关键．18.答案：细口瓶 倒 靠紧 1～2解析：解：液体盛放时为防止液体的挥发及变质一般盛放在细口瓶里．倾倒液体时，需要注意的是：1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．2.标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．4.使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．5、根据节约的原则，在没有用量要求的情况下取1～2mL．故答案为：细口瓶，倒，靠紧，1～2．根据液体的状态和液体取用的操作要领进行分析解答，液体取用是没有用量要求时，根据节约的原则一般取1～2mL．要解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项．19.答案：H Cl- HCl 氯化钠 3 纯净物 化合反应 解析：解：①图甲为某元素原子结构示意图，该图表示氢原子，粒子符号是H，图乙表示的是氯离子，粒子符号是：Cl-，由甲、乙两种元素组成的化合物是氯化氢，化学式是：HCl。②在金属汞是由原子构成的，氧气是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的，化学式是：NaCl。③图丙为两种气体反应的微观示意图。由微粒的构成可知，该反应的前后总共有3种分子，反应产物有一张分子构成的镁纯净物，该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应。故答案为：①H；Cl-；HCl.②NaCl.③3；纯净物；化合反应。①根据原子结构示意图的意义分析回答；②根据物质的构成分析判断；③根据微粒的构成和反应的特点分析判断。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。20.答案：A 131.3 17 在t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同 乙>甲=丙 20% 甲>乙>丙 降温结晶 33.3解析：解：(1)图1是表示禁止吸烟，故选：A；(2)元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，所以氙的相对原子质量是131.3；(3)图3是氯原子的结构示意图，质子数等于核外电子数，所以x=17；(4)①通过分析溶解度曲线可知，P点表示：在t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；②在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；③t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向20g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为12.5g62.5g×100%=20%；④在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质分别溶解溶解在50g水中达到饱和，降温至t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度变化最大，析出的晶体最多，所以析出晶体多少关系是：甲>乙>丙；⑤甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲物质中含有少量乙物质，可用降温结晶方法提纯甲物质；⑥t3℃时，将50g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的甲溶液，需另加水50g×50g150g×100%20%-50g=33.3g。故答案为：(1)A；(2)131.3； (3)17；(4)①在t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；②乙>甲=丙(或甲=丙<乙)③20%； ④甲>乙>丙(或丙<乙<甲)；⑤冷却结晶(或降温结晶)； ⑥33.3。(1)根据化学中常见的安全标志进行分析；(2)根据元素周期表中获得的信息进行分析；(3)根据质子数等于核外电子数进行分析；(4)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21.答案：长颈漏斗 B 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止冷凝回来，引起试管炸裂 氧气不易溶于水 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 可燃物与氧气接触 bfged 可与碱反应解析：解：(1)①为加入液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。(2)制取二氧化碳采用盐酸与大理石进行反应制备，不需要加热，所以发生装置为B，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故答案为：B；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。(3)由于空气中含有水蒸气，加热后试管口温度低，容易形成冷凝水，若试管不倾斜，冷凝水回流到试管底部，造成试管骤冷引起炸裂；氧气不易溶于水，所以可以采用排水法收集；故答案为：防止冷凝回来，引起试管炸裂；氧气不易溶于水。(4)铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，并生成黑色固体；在实验中可以看到，有铁丝和点燃，加入氧气中燃烧，说明燃烧需要氧气；故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；可燃物与氧气接触。 (5)①反应物固液混合物，不需要加热，所以选择发生装置为B，浓硫酸干燥气体，所以选择E为干燥装置，氯气密度大于空气，选择向上排空法收集，所以选择D，所以b作为出气口，进入干燥装置，保证气体被充分干燥，需要从长管进气，所以连接f，然后从g出气，进气收集瓶，密度大于氯气，所以从长管e进气，d排出空气，达到收集气体目的，所以顺序为bfged；故答案为：bfged。②氯气可用氢氧化钠溶液吸收，说明氯气可与氢氧化钠反应，而氢氧化钠属于碱，所以氯气可与碱反应；故答案为：可与碱反应。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)实验室采用固液混合反应物，不加热制取二氧化碳，据此选择发生装置，反应物为盐酸与碳酸钙，据此书写方程式；(3)空气中含有水蒸气，试管口温度降低，容易形成水蒸气，避免水蒸气冷凝为水，造成试管炸裂，试管倾斜；C排水法收集气体，利用气体在水中溶解度不大的性质；(4)回忆铁丝在氧气中燃烧的实验，回答实验现象；可燃物为铁丝，同时点燃了铁丝，置于有氧气的瓶中，验证氧气是燃烧的条件之一；(5)①根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据浓硫酸吸水性，作为干燥装置，根据氯气密度选择收集装置；②根据图3中反应物，判断氯气性质。根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。22.答案：①反应物浓度的影响：室温下，取三组10mL30%过氧化氢溶液、5g二氧化锰分别加入上述实验装置内，然后分别加入0mL、10mL、20mL水，同时制取125mL氧气，用秒表记录三组所用的时间；②温度的影响：取三组10mL30%过氧化氢溶液、5g二氧化锰分别加入上述实验装置内，然后置于温度分别为20℃、40℃、60℃的环境下，同时制取125mL氧气，用秒表记录三组所用的时间；③催化剂的影响：室温下，取两组10mL30%过氧化氢溶液、一组加入5g二氧化锰，一组不加入二氧化锰，同时制取125mL氧气，用秒表记录两组所用的时间； 刚开始时过氧化氢溶液浓度高，反应速率快，随着反应的进行，过氧化氢被消耗，浓度降低，反应速率降低 解析：解：(1)主要验证反应物浓度、温度、催化剂对过氧化氢溶液分解的影响，实验设计以三个因素为变量进行设计，在验证反应物浓度时，要保证二氧化锰的用量不变、环境温度不变，只改变过氧化氢溶液浓度，浓度变化通过加入相同体积过氧化氢溶液，加入不同体积的水来实现浓度变化，然后用秒表记录制取相同体积氧气所用的时间；在验证温度对反应速率影响时，加入一定量的过氧化氢溶液、二氧化锰，然后改变温度，用秒表记录制取相同体积氧气所用的时间；验证催化剂是否加速化学反应速率时，保证一定量的过氧化氢溶液、温度不变，一个加入二氧化锰、一个不加入二氧化锰，用秒表记录制取相同体积氧气所用的时间；故答：实验步骤：①反应物浓度的影响：室温下，取三组10mL30%过氧化氢溶液、5g二氧化锰分别加入上述实验装置内，然后分别加入0mL、10mL、20mL水，同时制取125mL氧气，用秒表记录三组所用的时间；②温度的影响：取三组10mL30%过氧化氢溶液、5g二氧化锰分别加入上述实验装置内，然后置于温度分别为20℃、40℃、60℃的环境下，同时制取125mL氧气，用秒表记录三组所用的时间；③催化剂的影响：室温下，取两组10mL30%过氧化氢溶液、一组加入5g二氧化锰，一组不加入二氧化锰，同时制取125mL氧气，用秒表记录两组所用的时间；(2)根据实验结论反应物浓度越高反应速率越快，产生的氧气越快，推断此题，随着反应的不断进行，过氧化氢被消耗，浓度变低，所以反应变慢；故答：刚开始时过氧化氢溶液浓度高，反应速率快，随着反应的进行，过氧化氢被消耗，浓度降低，反应速率降低根据题目信息，设计实验方案，进行变量控制时，注意唯一性，方可验证变量的影响。实验验证某一变量对反应影响时，抓住唯一变量，保持其他实验条件一致，可得出正确结论。23.答案：R+2HCl=RCl2+H2↑， 氯化亚铁 错误 R>铁>铜解析：解：(1)金属和酸反应置换反应，生成盐和氢气，则方程式为：R+2HCl=RCl2+H2↑，故填：R+2HCl=RCl2+H2↑，(2)利用金属R和铁的盐溶液或亚铁的盐溶液进行试验，金属R投到一种溶液中有黑色物质析出，说明R的金属活动性比铁强，故填：氯化亚铁或氯化铁等；错误(3)在金属活动性顺序中，铁比铜活波，由实验可得出R比铁活波，因此顺序为R>铁>铜，故填：R>铁>铜故答案为：(1)R+2HCl=RCl2+H2↑， (2)氯化亚铁或氯化铁等；错误(3)R>铁>铜(1)根据金属R和稀盐酸反应生成RCl2和氢气解答(2)在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来(3)根据金属活动性顺序结合题中的实验现象分析本题考查学生对金属活动性顺序的应用，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，排列在氢之前的金属可以和酸反应24.答案：三 40.9%解析：解：由化学式C6H8O6可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；维生素C中碳的质量分数是12×612×6+1×8+16×6×100%≈40.9%．故答案为：三；40.9%．根据化学式的意义以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．