2020-2021学年赣州市全南县九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年赣州市全南县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是(    )A.钢铁生锈  灯泡发光B.煤气爆炸    煤炭燃烧C.酒精挥发  食物腐败D.蜡烛融化   水变成冰2.化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生．对下面实验现象的描述中，正确的是(    )A.铜丝在空气中灼烧时，有黑色固体生成B.氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体D.磷在空气中燃烧发出白雾3.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是(    )A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积45的结论B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，氮气化学性质不活泼可做保护气D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光4.下列关于氧气的性质描述正确的是(    )A.常温下，木炭与氧气不发生反应B.氧气能燃烧，具有可燃性C.在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧D.氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生化学反应5.化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是(    )A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C.用燃着的木条证明不同气体中的氧气含量不同D.用小木条比较酒精灯火焰各层的温度6.据报道，我国四成儿童铝摄入量超标主要来自膨化食品，铝摄入过多对人体有害，根据如图判断下列说法不正确的是(    ) A.铝元素原子核内的质子数为13B.铝的相对原子质量为26.98C.化学反应中铝原子易失电子变成A1+3D.铝元素在化台物中的化合价通常为+3价7.下列实验操作，能达到预期目的是(    )①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用木炭代替红磷测量空气中氧气的体积分数③用排水集气法可得到比较纯净的氧气④用10mL量筒量取8.2mL水．A.只有①④B.①③④C.①②④D.只有②③8.教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明(    )A.分子可再分B.分子在不停地运动C.分子很小D.分子间有间隔9.如图是某微观反应的示意图，下列说法正确的是(    )A.反应前后分子个数不变B.反应前后各种元素的化合价均不变C.该反应为化合反应D.若有14g B参加反应，则生成C的质量为7g10.化学实验操作中有许多“先后”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是(    )A.排水集气时，先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水面B.给试管内的固体加热时，先预热，后集中加热C.实验室制取氧气时，先向锥形瓶内加入过氧化氢溶液，再向长颈漏斗中加入MnO2D.排水法收集氧气时，先移出导气管，后熄灭酒精灯二、填空题（本大题共8小题，共31.0分）11.下面是初中常见的一些实验仪器，请回答下列问题． (1)用作热源的仪器是______(用序号填空，下同)；吸取或滴加少量液体使用______；可以直接在酒精灯上加热的玻璃仪器是______．(2)某同学需要量取25mL的水，选用______的量筒．量液时量筒必须要______.该同学俯视量筒的刻度线(其他操作无误)，则所量水的体积______(填“偏大”“偏小”“无影响”)．12.请判断下列说法的正误：(在括号内打“√”或“×”)(1)高锰酸钾中含有氧元素，则高锰酸钾属于氧化物(______)(2)氧气与臭氧都是由氧元素组成的，所以它们的混合物属于纯净物(______)13.我们知道元素周期表中，每一列(族)中元素的化学性质都很相似．Ⅶ族元素组成的物质单质化合物FF2 HF…ClCl2 HClHClO、HClO2、HClO3、HClO4Br Br2HBrHBrO、HBrO2、______、HBrO4 I I2HI…(1)根据表中规律，在表中横线上写出物质的化学式；(2)将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺序排列______．14.下列物质属于氧化物的是______A.水    B.液氧        C.高锰酸钾     D．______15.下列实验方案能达到实验目的的是______ 选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳伸人燃着的木条，观察是否熄灭B鉴别软水与硬水加入肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少C除去铁粉中的铝粉加适量稀盐酸，过滤D比较银与铜的金属活动性向银和铜中分别加入______溶液，观察现象16.判断以下化学用语中数字“3”所表示的意义：①Fe3+______②SO3______③3CO______       ④Al+3______．17.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，请回答：(1)用碳酸钠溶液吸收CO2时，产物是NaHCO3，该反应的化学方程式为______；(2)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，该反应的化学方程式为______，反应前后氢元素的化合价______(填“升高”、“降低”、“无法确定”)；(3)实验室制取二氧化碳实验结束后，溶液中的溶质一定有______(填化学式)，还可能有______(填名称)，可以用______来检验可能存在的物质(填序号①无色酚酞试液②AgNO3溶液③碳酸钙)。18.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是______A.硒原子核内中子数为34B.硒元素在某些化合物中可显-2价C.硒属于金属元素D.硒元素的相对原子质量为______三、推断题（本大题共1小题，共9.0分）19.A、B、C、D、E、F、G分别是氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质E 的俗称是消石灰。下面用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，它们符合如图所示转化关系，请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：D______、F______。(2)A与B反应的化学方程式：______。(3)B与少量C反应的现象是______，其反应类型是______。四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）20. 食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。(1)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。①这里的“铁”、“钙”、“硒”是指______(填字母序号)；A.原子     B.分子    C.元素      D.单质②.硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是______(填字母序号)。A.硒属于金属元素B.一个硒原子中有34个质子C.硒的原子结构示意图中x=18D.硒元素的相对原子质量为78.96g(2)天然气是目前鄂尔多斯市主要的燃料，其主要成分是甲烷(化学式CH4)。①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式是______。②甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，若天然气泄漏易引发爆炸。目前市面上销售一种天然气泄漏报警器，你认为报警器应安装在天然气灶的______(填“上面”、“下面”)五、探究题（本大题共3小题，共25.0分）21.如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：a________，b________。 (2)实验室用加热白色同体和黑色粉末的混合物制取氧气，反应表达式为________，其中黑色粉末起________作用。如用C装置来收集氧气，当导管口气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶开始收集。(3)F装置有多种用途。若用F装置来收集氧气，则气体从________管进；(4)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到________且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成.接着，将蜡烛从集气瓶中取出，________(填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。(5)小明同学用制取纯净的氧气来做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部盛少量水，其目的是________，如果仍然没有观察到铁丝剧烈燃烧，则原因可能是________。22.小明同学去参观自来水厂时，带回一些水源水样，回到实验室，在老师的指导下，进行了一系列探究。请回答下列问题：(一)模拟自来水厂净化水：(1)图1操作②中，若向滤液中加入木炭，也能除去水样中的色素和异味，这是因为木炭具有______性。(2)在图1操作①、②、③中对水的净化程度从高到低的顺序是______(用“①、②、③”填空)。(3)下列叙述正确的是______；A、加入明矾可以软化硬水B、上述步骤中加入消毒剂的目的是杀菌 C、上述步骤中的过滤、蒸馏都属于物理变化D、软水就是不含可溶性钙、镁化合物的水E、硬水样中滴入肥皂水，泡沫丰富(4)某同学采用如图2所示装置过滤，此装置中还缺少一种玻璃仪器，该仪器的作用是______；(5)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】，次氯酸钙可在水中可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为______，Ca(ClO)2中氯元素的化合价是______。(二)探究水的组成及相关：根据图3，试回答下列问题：(1)图①中图①中试管a中的气体是______(填化学式)，反应的化学方程式是______；同学们查阅了资料：该实验条件下，氢气的密度是a g/L，氧气的密度是16a g/L，请计算水中氢元素与氧元素的质量比为：______。(2)图②为太阳能海水淡化装置示意图，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。A.分子质量B.分子种类C.分子间隔。23.在实验室用下列装置制取气体并进行气体性质的探究，回答下列问题： (1)写出带有标号仪器的名称：①______；②______．(2)用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选用的发生装置是______(填序号，下同)，收集装置是______或______.该反应的化学方程式______；(3)某同学在观察到装置B内有气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是______．(4)用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是______.(填序号)A.生成物中只有氧气      B.不需加热     C.需加热(5)用高锰酸钾制取氧气，其反应化学方程式______.她选择上述发生装置中是______(填装置序号).你认为该装置中还缺少______；用排水法收集氧气，发现收集到的气体不纯，原因可能是______(答出一点)(6)用排空气法收集时，验满方法：______．(7)通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气．(a)实验室制取氨气的发生装置，可选用______(填装置编号)；(b)收集氨气，应采用的装置为______(填装置编号)．六、计算题（本大题共2小题，共10.0分）24.人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取，计算：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为______。(2)维生素C中碳元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 (3)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液200g，若配制成溶质质量分数为0.2%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)25.为测定某黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数，称取32.5g该黄铜粉放入烧杯中，在向烧杯中加入200g稀硫酸(足量)，每隔十分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：加入稀硫酸10分钟后加入稀硫酸20分钟后加入稀硫酸30分钟后加入稀硫酸40分钟后加入稀硫酸50分钟后232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完全反应后生成氢气的质量______g；(2)计算黄铜中锌的质量分数？ 参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、钢铁生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，是化学变化，灯泡发光过程中没有生成新物质，是物理变化；B、煤气爆炸过程中生成二氧化碳等物质，是化学变化，煤炭燃烧过程中生成二氧化碳等物质，是化学变化；C、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化，食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；D、蜡烛熔化过程中没有生成新物质，是物理变化，水变成冰过程中没有生成新物质，是物理变化。故选：A。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2.答案：A解析：解：A、铜丝在空气中灼烧时，有黑色固体生成，故选项说法正确。B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选：A。A、根据铜丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．3.答案：A解析：解：A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5的结论，A项的错误在于氧气约占空气总体积4/5，故说法不正确； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确；C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确；D、稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光，说法正确．故选A．A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论；B、根据空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳结合混合物的概念分析；C、根据氮气的用途分析；D、根据稀有气体的用途分析．考点考查了空气中各种气体的含量、混合物、氮气的用途以及稀有气体的性质等问题，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用．4.答案：A解析：本题主要考查氧气的性质，难度不大。A、常温下，木炭与氧气不发生反应，点燃时可以燃烧，故正确；B、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，故错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中燃烧，故错误；D、氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与很多物质发生化学反应，不是所有物质，故错误．答案：A  5.答案：B解析：解：A、氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气，故A正确；B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故B错误；C、氧气能支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越旺，可用燃着的木条证明不同气体中的氧气含量不同，故D正确；D、用木条平放在酒精灯火焰中，根据碳化的速率，可以比较火焰各层的温度，故D正确。故选：B。A、根据氧气的检验方法进行分析；B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析；C、根据蜡烛氧气能支持燃烧进行分析；D、根据温度越高，木条碳化的越快进行分析。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。6.答案：C解析：解：A、铝元素原子核内的质子数为13，该选项说法正确；B、铝的相对原子质量为26.98，该选项说法正确；C、化学反应中铝原子易失3个电子变成带3个单位正电荷的A13+，该选项说法不正确；D、铝元素在化台物中的化合价通常为+3价，该选项说法正确。故选：C。原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。7.答案：B解析：解：①托盘天平能精确到0.1g，所以可以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末；故正确；②木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气体压强不变，所以不能用来测量空气中氧气的体积分数；③用向上排空气法收集时，集气瓶口是一个敞开环境，外面的空气可能进入集气瓶内，而用排水法收集时，由水形成的密闭环境，故收集到的氧气更纯；故正确；④实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取8.2mL液体，应选用10mL量筒；故正确；故答案为：B．从托盘天平的精确度、给试管里的液体加热的方法、氧气的收集方法、量筒的选择去分析解答．化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．8.答案：B解析：解：教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，是因为过氧乙酸中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到过氧乙酸气味。A、由分子的性质可知，室内充满过氧乙酸气味的主要原因与分子可分无关，故选项错误。B、由于分子是在不断的运动的，这是造成室内充满过氧乙酸气味的主要原因，故选项正确。C、由分子的性质可知，室内充满过氧乙酸气味的主要原因与分子的大小无关，故选项错误。 D、由分子的性质可知，室内充满过氧乙酸气味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。故选：B。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9.答案：D解析：解：由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO- 催化剂  N2+2CO2。A、由微粒的变化可知，每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子发生了变化，故A说法错误；B、该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故B说法错误；C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故C说法错误；D、设有14gB参加反应生成C的质量为x，2NO+2CO- 催化剂  N2+2CO2       56 28      14g x5628=14gx   解得：x=7g故D说法正确。故选：D。根据反应的微观示意图可知，一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO- 催化剂  N2+2CO2，来分析解答。该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。10.答案：C解析：解：A.排水集气时，先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水面，以防收集的不纯，故正确；B.加热试管内的固体时，应先预热再对准有药品的部位集中加热，防止受热不均，使试管炸裂，故正确； C.实验室制取氧气时，先向锥形瓶内加入二氧化锰，再向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液，故错误；D.用排水法收集完氧气后应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故正确．故选C．A.根据排水法收集气体方法进行分析；B.根据给试管内固体加热的注意事项进行分析；C.根据加入药品的方法进行分析；D.根据用排水法收集完氧气后应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯进行分析．化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，是素质教育的要求，也是考查热点之一．11.答案：c f a 50mL 放平 偏小解析：解：(1)酒精灯可用作热源；胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管；(2)量取25mL水使用50mL 的量筒，量液时量筒必须要放平，该同学俯视量筒的刻度线(其他操作无误)，则所量水的体积 偏小．本题主要考查常见仪器的作用，看似简单，但同学们要细心才可作对此题．12.答案：× ×解析：解：(1)高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素三种元素，不属于氧化物。故填：×；(2)氧气与臭氧都是由氧元素组成的，但属于不同物质，所以它们的混合物属于混合物；故填：×。(1)根据氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物解答；(2)根据物质分类知识进行分析。本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，因而同学们对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握。13.答案：(1)HBrO3；(2)HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl解析：解：(1)溴元素和氯元素具有相同的最外层电子数，所以具有相似的化学性质，由氯元素的形成的化合物可知，在表中横线上物质的化学式HBrO3；故填：HBrO3； (2)单质中元素化合价为0，所以Cl2的氯元素的化合价为0；化合物中各元素的化合价的代数和为0，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氯元素的化合价分别为-1、+1、+3、+5、+7，所以按氯元素的化合价从高到低的顺序排列为HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl.故填：HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl．(1)根据溴元素和氯元素具有相同的最外层电子数，所以具有相似的化学性质进行解答；(2)根据单质中元素化合价为0以及化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答．了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．14.答案：A 二氧化碳解析：解：A中中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确。B中只有一种元素，属于单质，故B错误。C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。D中二氧化碳有两种元素组成，一种元素属于氧元素，属于氧化物。故答案为：A     D. 二氧化碳。本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。15.答案：B 硝酸银解析：解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，均会熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方案能达到实验目的。C、铝粉、铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。D、银与铜的位置均排在氢的后面，不能与稀盐酸反应；但铜的金属活动性比银强，可向银和铜中分别加入硝酸银溶液，铜的表面产生银白色物质，说明铜的金属活动性比银强。故答案为：B；硝酸银(或硫酸铜，合理即可)。A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。 C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。16.答案：一个铁离子带有3个单位的正电荷 1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 一氧化碳分子的个数为3 铝元素的化合价为+3价解析：解：①标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有3个单位的正电荷．②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子．③标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3CO中的“3”表示一氧化碳分子的个数为3．④标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Al+3中的“3”表示铝元素的化合价为+3价．故答案为：①一个铁离子带有3个单位的正电荷；②1个三氧化硫分子中含有3个氧原子；③一氧化碳分子的个数为3；④铝元素的化合价为+3价．①标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．③标在分子符号前面的数字表示分子的个数．④标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．17.答案：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO2+4H2- 一定条件 CH4+2H2O 升高 CaCl2 氯化氢 ③解析：解：(1)化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸氢钠中含有氢元素，故反应物中有水，碳酸钠与CO2和水化合生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； (2)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，反应的化学方程式为CO2+4H2- 一定条件 CH4+2H2O，氢气中氢元素化合价为0，甲烷和水中氢元素化合价都为+1价，反应前后氢元素的化合价升高；(3)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液中的溶质一定有CaCl2，还可能有盐酸；①盐酸不能使无色酚酞变色，不能用来检验盐酸是否有盐酸；②溶液中的氯化钙、氯化氢都能与硝酸银反应生成白色沉淀，不能用来检验盐酸是否有盐酸；③盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会看到产生气泡，氯化钙与碳酸钙不反应，可用来检验盐酸是否有盐酸；故选③故答案为：(1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(2)CO2+4H2- 一定条件 CH4+2H2O；升高；(3)CaCl2；氯化氢； ③。根据化学方程式书写步骤及化合价原则分析；单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0；盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；明确化学方程式书写、盐酸的化学性质是解答本题关键。18.答案：B 78.96解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误．B、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则硒元素在某些化合物中可显-2价，故选项说法正确。C、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96．故答案为：B；78.96。A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．19.答案：CO2 Na2CO3 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 白色固体减少、固体表面产生气泡 复分解反应解析：解：E俗称消石灰，故E是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应，故D是二氧化碳，DEFG都能生成C，故C可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，故C可能是盐酸，G是氯化钙；盐酸能与氧化铜反应，故A是氧化铜，带入框图，推断合理；(1)D是二氧化碳，F是碳酸钠，故填：CO2；Na2CO3；(2)氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；(3)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到白色固体减少、固体表面产生气泡的现象，该反应属于复分解反应，故填：白色固体减少、固体表面产生气泡；复分解反应。根据已有的知识进行分析解答，E俗称消石灰，故E是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应，故D是二氧化碳，DEFG都能生成C，故C可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，故C可能是盐酸，G是氯化钙；盐酸能与氧化铜反应，故A是氧化铜，据此解答。本题考查的是常见物质的推断，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后依据物质的性质结合题干叙述推断得出其他物质的化学式。20.答案：C BC CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O 上面解析：解：(1)①物质是由元素组成的，所以这里的“铁”、“钙”、“硒”是指元素；故填：C；②A.硒属于非金属元素，故错误；B.由原子结构示意图可知，一个硒原子中有34个质子，故正确；C.原子中，质子数=核外电子数，所以34=2+8+x+6，x=18，故正确；D.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以硒元素的相对原子质量为78.96，故错误。故选：BC； (2)①甲烷与氧气在点燃的条件下燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O；故填：CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O；②甲烷的密度比空气小，若天然气泄漏易引发爆炸。目前市面上销售一种天然气泄漏报警器，报警器应安装在天然气灶的上面；故填：上面。(1)根据物质的是由元素组成的、元素周期表的信息以及原子结构示意图的信息来分析；(2)根据甲烷燃烧的原理以及甲烷的密度来分析。本题考查知识思维跨度较大，掌握所学知识并根据题意细心分析即可正确解答。21.答案：(1)锥形瓶 铁架台(2)氯酸钾氯化钾+氧气或 催化 连续均匀(3)d(4)燃烧更旺，发出白光 向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊(5)防止铁丝燃烧的生成物直接溅落瓶底，使集气瓶破裂 铁丝生锈，没有打磨解析：本题考查氧气的实验室制取及氧气的化学性质。根据已有的知识即可解答。(1)仪器a为锥形瓶，b为铁架台。故填：锥形瓶；铁架台；(2)实验室用加热白色固体和黑色粉末的混合物制取氧气，是氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气，反应的符号表达式为：；黑色粉末二氧化锰作催化剂。起催化作用；当气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气。故填：氯酸钾氯化钾+氧气或；催化；连续均匀；(3)由于氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气时，气体应“长进短出”，即从d端进气。故填：d；(4)蜡烛在氧气瓶中燃烧，现象为：燃烧更旺，发出白光；要证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，应向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。故填：燃烧更旺，发出白光；向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊； (5)铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底先放些水的目的是：防止铁丝燃烧的生成物直接溅落瓶底，使集气瓶破裂；铁丝在氧气瓶内没有燃烧的原因可能是：铁丝生锈，没有打磨。故填：防止铁丝燃烧的生成物直接溅落瓶底，使集气瓶破裂；铁丝生锈，没有打磨。  22.答案：吸附 ③、②、① BC 玻璃棒 CO2 +1 H2 2H2O- 通电  2H2↑+O2↑ 1：8 AB解析：解：(一)(1)图1操作②中，若向滤液中加入木炭，也能除去水样中的色素和异味，这是因为木炭具有吸附性。(2)在图1操作①、②、③中对水的净化，分别是沉淀、吸附和蒸馏，其中蒸馏得到的水是纯水，吸附能除去部分可溶或不可溶性的杂质，沉淀只能除去不可溶性的杂质，所以程度从高到低的顺序是③、②、①；(3)A、加入明矾可以吸附悬浮杂质，不可软化硬水，故A说法错误；B、上述步骤中加入消毒剂的目的是杀菌，故B说法正确；C、上述步骤中的过滤、蒸馏都没有新物质生成，都属于物理变化，故C说法正确；D、软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故D说法不正确；E、硬水样中滴入肥皂水，泡沫很少。故E说法不正确。(4)由过滤的装置图可知，此装置中还缺少一种玻璃仪器是玻璃棒；(5)由方程式Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO可知，在生成物中含有1个Ca，1个C，5个O，2个H，2个Cl，反应物中已有1个Ca，3个O，2个H，2个Cl，还缺少1个C，2个O，所以X的化学式为：CO2；在Ca(ClO)2中由于钙显+2价，氧显-2价，由化合价原则可推出氯元素的化合价是+1价。(二)(1)图①中试管a中的气体是电源的负极产生的气体是氢气，化学式是：H2，化学方程式是：2H2O- 通电  2H2↑+O2↑；该实验条件下，氢气的密度是a g/L，氧气的密度是16a g/L，电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，假设生成的氢气是2L，则生成的氧气的体积是1L，则水中氢元素与氧元素的质量比为：(2L×a g/L)：(1L×16a g/L)=1：8。(2)在蒸发水时，分子的质量、种类等没有发生变化，分子的间隔发生了变化。故答为：(一)(1)吸附；(2)③、②、①；(3)BC；(4)玻璃棒；(5)BC；(二)(1)H2，2H2O- 通电  2H2↑+O2↑，1：8；(2)AB。(一)(1)根据活性炭具有吸附性分析；(2)根据净化水的方法、原理进行排序； (3)根据净化水的方法、原理、硬水和软水的知识分析判断；(4)根据过滤的操作和用到的仪器分析回答；(5)根据质量守恒定律和化合价原则分析回答；(二)(1)根据电解水的现象、结论和发生的反应分析回答有关的问题；(2)根据水蒸发的过程中水分子的变化分析回答。熟练掌握净化水的方法，要充分理解明矾、活性炭的性质及它们的作用，并能熟练的运用。23.答案：铁架台 集气瓶 B D E 2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑ 收集时刻过早 B 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ A 一团棉花 集气瓶没有装满水 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 A C解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是铁架台，②是集气瓶；(2)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应选用的发生装置是B，收集装置是D或E，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；(3)在观察到装置B内有气泡时，开始用排水法收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，原因是：收集时刻过早；(4)过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，所以优点是不用加热，故选：B；(5)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选择上述发生装置中是A，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气，发现收集到的气体不纯，原因可能是：集气瓶没有装满水；(6)氧气有助燃性，所以用排空气法收集时，验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；(7)实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，极易溶于水，验室制取氨气的发生装置，可选用A，收集氨气，应采用的装置为C．故答案为：(1)铁架台，集气瓶；(2)B，D或E，2H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；(3)收集时刻过早； (4)B；(5)2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑，A，一团棉花，集气瓶没有装满水；(6)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；(7)A，C．(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，氧气的密度比空气大，不易溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；(3)根据在观察到装置B内有气泡时，开始用排水法收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，原因是：收集时刻过早进行分析；(4)根据过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热进行分析；(5)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，用排水法收集氧气，发现收集到的气体不纯，原因可能是：集气瓶没有装满水进行分析；(6)根据氧气有助燃性进行分析；(7)根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，极易溶于水进行分析．本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．24.答案：9：1：12 40.9%解析：解：(1)维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12；故填：9：1：12；(2)维生素C中碳元素的质量分数为12×66×12+8×1+6×16×100%≈40.9%；故填：40.9%；(3)设需要加水的质量是x。200g×1%=(300g+x)×0.2%解得：x=700g。答：需要加水的质量是700g。(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；(2)根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答． (3)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，以及稀释前后溶质质量不变，即可求得水的质量。本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．25.答案：0.4解析：解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为  32.5+200-232.1=0.4g  设黄铜中Zn的质量分数为xZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465232.5gx        0.4g652=32.5gx0.4gx=40%答：(1)完全反应后生成氢气的质量0.4g；(2)黄铜中锌的质量分数为40%。根据质量守恒定律可求氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算黄铜中锌的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。