2020-2021学年崇左市宁明县九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年崇左市宁明县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.描述物质变化的成语中，属于化学变化的是(    )A.沙里淘金B.滴水成冰C.火上浇油D.花香四溢2.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL).下列说法正确的是(    )A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：43.何洁同学为确定实验室某一失去标签的液体物质，设计如下探究方案，其中你认为错误的是(    )A.将液体倒入试管中观察其颜色B.测量液体的密度C.滴加酚酞试液检验液体是否为是碱D.用嘴尝尝液体是甜味还是酸味4.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是(    )A.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度B.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染C.水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的D.活性炭具有吸附性，能除净水中的杂质5.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是(    )A.无水酒精清洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢C.清水洗涤衣服上的糖渍D.汽油洗涤衣服上的油迹6.下列事实与相应的解释不一致的是(    ) 选  项现                  象解          释A100mL酒精和100mL水混和，体积小于200mL分子是质量的B金秋十月，菊花飘香分子是运动的C水通电电解生成氢气和氧气分子是可以再分的D一滴水大约有1.67×1021个水分子分子体积很小A.AB.BC.CD.D7.如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是(    )A.铱原子核内中子数为77B.铱原子的核电荷数为77C.铱的相对原子质量为192.2gD.铱属于非金属元素8.下列有关说法不正确的是(    )A.人的呼吸、食物腐烂均包含氧化反应B.Na+变成Na需要得到电子C.两个原子的实际质量之比不一定等于它们的相对原子质量之比D.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的139.某元素的原子结构示意图如图，对该元素的有关认识正确的是(    )A.该元素的原子核内质子数是36B.该元素是金属元素C.该元素原子的最外层电子数是2D.该元素位于元素周期表中的第四周期10.下列物质属于纯净物的是(    )A.茶饮料B.海水C.蒸馏水D.纯牛奶11.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是(    )A.N2(O2)：通过灼热的木碳 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸12.空气和水是重要的自然资源．下列有关空气和水的说法正确的是(    )A.空气中含量最多的气体是氧气，氧气可以支持燃烧B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C.为了保护水资源，禁止使用化肥和农药D.电解水时，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃13.下列四个推断中，正确的是(    )A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化反应一定是化合反应C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.氯酸钾、水、过氧化氢等含有氧元素的物质能分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质中一定含氧元素14.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是(    )A.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂一定加快反应速率D.原子实际质量大则相对原子质量一定大15.近年，市面上出现新款软泥--水晶泥，最新检测说明其中硼过量。这里的硼是(    )A.硼单质B.硼离子C.硼原子D.硼元素16.铝的元素符号是(    )A.NeB.HgC.ClD.Al17.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是(    )A.纯碱B.蔗糖C.酒精D.花生油18.如图所示实验基本操作错误的是(    )A.倾倒液体B.读取液体体积 C.检查装置气密性D.稀释浓硫酸19.一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为(    )A.10gB.40gC.20gD.30g二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）20.经实验分析得知某中性溶液的溶质中一共含有四种离子：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-.则该溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比可能为(    )A.3：1：10B.3：5：1C.3：10：1D.3：1：5三、填空题（本大题共7小题，共38.0分）21.用化学用语填空。(1)两个二氧化碳分子______；(2)标出氧化镁中镁元素的化合价______；(3)氦气______；(4)硫离子______；(5)两个氢原子______；(6)保持水的化学性质的最小粒子______。22.水是人类宝贵的自然资源。(1)如图所示的图标表示“国家节水标志”的是______。(2)直饮水机可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，实验室常用______的方法获得纯净水。(3)如图为电解水的实验装置图。试管c中收集到的气体是______。该实验证明试管d收集到的气体的一点物理性质是______。 (4)电解一段时间后，U形管中NaOH溶液的溶质质量分数将______(填“变大”“变小”或“不变”)。23.①吸取和滴加少量液体时一般用______，取用固体块状药品时一般用______，为避免粉末状药品沾在管口和管壁，可将试管______，用______或______将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地______起来。②用集气瓶收集气体时，要用玻璃片盖住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，我们通常用______的一面接触集气瓶口，以减少气体溢出。③用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体______mL。24.结合如图回答下列问题。(1)铝原子的质子数是______，属于非金属元素的是______。(2)在化学变化中容易失去电子的是______，图中的粒子结构示意图所表示的微粒是______(用符号表示)。25.水的用途水是常用的溶剂，在实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，常涉及以下过程：a溶解     b称量   c计算 d装瓶存放    e量取，请按要求回答问题：(1)现欲配制50g 6%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______(填字母)(2)在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数______(填“<”或“>”)6%。(3)取6%氯化钠溶液10g，加水稀释到______g，可得到3%氯化钠溶液。 26.新冠肺炎疫情正在全球蔓延，我国充分发挥制度优势取得了疫情防控的积极成果。在这场没有硝烟的战役中，化学发挥了重要作用。(1)佩戴口罩能防护病毒入侵。常见的有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。①佩戴口罩预防病毒的原理相当于初中化学实验中的______操作。②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨气、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大原因是活性炭具有______性。③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯属于______(填“金属”或“合成”)材料。(2)消毒是疫情防控的重要手段。常用清毒剂有医用酒精、84消毒液、过氧乙酸(C2H4O3)等。①在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是______，在室内不能喷洒高浓度酒精的原因是______。②84消毒液[有效成成分为次氯酸钠(NaClO)]、洁厕灵是两种常见的清洁、消毒用品。若将这两种用品混合使用时会反应产生有毒气体，其反应为：NaClO+2HCl=X↑+NaCl+H2O，则X的化学式为______。③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，在过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为______。(3)加强锻炼，合理饮食能增强人体抵抗力。某学校食堂的午餐食谱为米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从营养均衡的角度考虑，还应该补充的营养素是______(填字母)。A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质27.下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式物质杂质除去杂质应选用的试剂化学方程式KNO3KCl____________H2CO2____________CuCuO____________四、简答题（本大题共1小题，共8.0分） 28.现有①试管夹，②烧杯，③试管，④胶头滴管，⑤酒精灯，⑥燃烧匙，⑦坩埚钳，⑧10mL量筒，⑨100mL量筒，⑩蒸发皿。 (填写相应的序号)：(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；(2)移走正在加热的坩埚的仪器是______；(3)加热6.5mL蒸馏水需要用到的仪器：______；(4)小婧按图(1)的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。她称取的氯化钠实际质量为______g；(5)图(2)表示10mL量筒液面的位置，A与B、B与C刻度相差lmL，如果A刻度为8mL，则小婧量得的液体的体积是______mL。五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）29.小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题．(1)操作①的名称是______，实验室中进行该操作的时候使用的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒．其中玻璃棒的作用是______．(2)操作②是向液体C中加入______，利用其______除去水样中的颜色和异味．(3)经过操作①和操作②之后得到的液体D是属于______(填“纯净物”或“混合物”)，小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫很少且有较多浮渣产生，说明液体D是______(填“硬水”、“软水”)．(4)操作③的名称是______，它能降低水的硬度，而生活中常用的降低水硬度的方法是______．(5)自来水厂的净水过程中常用氯气(Cl2)来进行消毒，氯气和水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，请写出该反应的化学方程式______． 六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）30.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石样品12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得反应后剩余物质的质量比反应前的总质量减少了4.4g.求：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数． 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、滴水成冰，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、火上浇油，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、花香四溢，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C。有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.答案：D解析：解：A、实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等，天平不是玻璃仪器，该选项说法不正确；B、设需要浓硫酸质量为x，根据题意有：x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，x=232.7g，应该加入水的体积为：(1000mL×1.14g/mL-232.7g)÷1g/mL=907.3mL，该选项说法不正确；C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用搅拌加快散热，该选项说法不正确；D、该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=1：(1-20%)=5：4，该选项说法正确．故选：D．A、天平不是玻璃仪器；B、溶液稀释前后，溶质质量不变；C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用搅拌加快散热；D、根据提供的数据可以计算该稀硫酸中，溶液质量和溶剂质量的比值．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．3.答案：D解析：解：确定某液体的成分，要根据物质的物理性质和化学性质，通过观察颜色，测量密度，检验酸碱性等方法来确定，但不能品尝药品的味道，因为有些药品有毒或腐蚀性，品尝时会对人体造成危害。 故选：D。根据取用取用药品的规则回答：1.不能用手接触药品；2.不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味；3.不能品尝药品的味道．(原因：可能有毒、有腐蚀性)．要严格按照实验室取用药品的规定来取用药品，养成良好的习惯，对以后的学习和研究都很重要．4.答案：D解析：解：A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，故正确；B、保护水资源可以从节约用水和防治水体污染两个方面入手，故正确；C、水通电生成了氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故正确；D、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，但不能除去其他杂质，故错误。故选：D。A、根据硬水软化的方法来分析；B、根据保护水资源的措施来分析；C、根据电解水的实验结论来分析；D、根据净化水的原理来分析。本题考查了有关水的知识，难度较小。5.答案：B解析：解：A、无水酒精清洗手机屏幕，是利用酒精的溶解性，属于物理性质，故选项错误；B、食醋洗去水壶内的水垢是利用食醋的酸性，属于化学性质，故选项正确；C、清水洗涤衣服上的糖渍是利用水的溶解性，属于物理性质，故选项错误；D、汽油洗涤衣服上的油迹是利用汽油的溶解性，属于物理性质，故选项错误；故选：B。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．无水酒精清洗手机屏幕，是利用酒精的溶解性，属于物理性质；食醋洗去水壶内的水垢是利用食醋的酸性，属于化学性质；清水洗涤衣服上的糖渍是利用水的溶解性，属于物理性质；汽油洗涤衣服上的油迹是利用汽油的溶解性，属于物理性质．本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．6.答案：A 解析：解：A、100mL酒精和100mL水混和，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。B、金秋十月，菊花飘香，是因为菊花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菊花花香，故选项解释正确。C、水通电电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。D、一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。故选：A。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7.答案：B解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为77，而不是中子数为77，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铱原子的核电荷数为77，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。故选：B。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。8.答案：C解析：解：A、人的呼吸、食物腐烂均是物质与氧气发生的反应，均包含氧化反应，故选项说法正确。 B、钠原子失去电子形成钠离子，Na+变成Na需要得到电子，故选项说法正确。C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两个原子的实际质量之比一定等于它们的相对原子质量之比，故选项说法错误。D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。故选：C。A、根据氧化反应的特征，进行分析判断。B、根据原子和离子的相互转化，进行分析判断。C、根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、原子的相对原子质量与原子的质量成正比、氧化反应的特征等是正确解答本题的关键。9.答案：D解析：解：A、根据其结构示意图，X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是错误的；B、一般最外层电子数大于4是非金属元素，故B是错误的；C、该元素原子的最外层电子数是6，故C错误的；D、该原子的核外有四个电子层，该元素位于元素周期表中的第四周期，故D是正确的．故选：D根据原子结构示意图，可以表示出该原子的质子数、核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数本题是考查原子结构示意图的应用，解答这类型的题目应该熟悉原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数，层数表示其所在周期数，最外层电子数决定其化学性质．10.答案：C解析：解：A、茶饮料中含有水、茶碱、多种添加剂等，属于混合物，故A错；B、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故B错；C、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、纯牛奶中含有油脂、蛋白质等，属于混合物，故D错。 故选：C。本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。11.答案：C解析：解：A、O2能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、盐酸具有挥发性，用加热蒸发的方法能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氧化铜粉末和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．12.答案：B解析：解：A、空气中含量最多的是氮气，不是氧气，故A错；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B正确；C、为了保护水资源，要合理使用化肥和农药，不能禁止使用，故C错；D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故D错。故选：B。A、空气中含量最多的是氮气；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；C、要合理使用化肥和农药；D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气具有可燃性．解答本题关键是知道空气成分及性质，熟悉电解水实验．13.答案：D 解析：解：A.氧化物含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如AgNO3，故错误；B.氧化反应不一定是化合反应，故错误；C.只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质，只含有氧元素，但属于混合物，故错误；D.根据质量守恒定律可知反应前后各元素种类不变，所以氯酸钾、水、过氧化氢等含有氧元素的物质能分解产生氧气，即能分解产生氧气的物质中一定含氧元素，故正确。故选：D。A.根据氧化物的概念来分析；B.根据化合反应和氧化反应的概念来分析；C.根据只含有一种元素的物质不一定是单质进行解答；D.根据质量守恒定律考虑。逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。14.答案：D解析：解：A.离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误；B.水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误；C.催化剂可以改变反应速率，不一定是加快，用可能是减慢，故错误；D.相对原子质量与原子的实际质量呈正比，原子的实际质量大的，它的相对质量也大，故正确。故选：D。A.根据离子的结构特点分析；B.根据物质的分子结构不同，性质不同，进行分析；C.根据催化剂可以改变反应速率，进行分析；D.根据相对原子质量的概念来分析。本题难度中等，考查考生对基础知识的综合应用。所谓归纳推理，就是从个别性知识推出一般性结论的推理。演绎推理可以从一般到一般；类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理。15.答案：D解析：解：物质是由元素组成的，最新检测说明其中硼过量。这里的硼是指含有硼元素的物质，与具体形态无关。故选：D。根据物质是由元素组成的考虑。 根据物质是由元素组成的，与具体形态无关。16.答案：D解析：解：A、铝的元素符号是Al，Ne是氖元素的元素符号，故选项错误。B、铝的元素符号是Al，Hg是汞元素的元素符号，故选项错误。C、铝的元素符号是Al，Cl是氯元素的元素符号，故选项错误。D、铝的元素符号是Al，故选项正确。故选：D。书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。本题难度不大，考查元素符号的书写方法(“一大二小”)，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。17.答案：D解析：解：A、纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。故选：D。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。18.答案：D解析：解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要倾斜，图中所示操作正确；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：D。A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断； B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平；C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。19.答案：C解析：解：因蒸发时溶质的质量不变，10%的溶液后来的浓度为20%，设原来的溶液质量为X克，则X×10%=(X-100)×20%解得X=200克则原溶液中溶质的质量为200克×10%=20克。故选：C。蒸发溶液时溶剂减少，但溶质的质量不变，可由溶液的浓度为10%和20%列溶质相等的等式来解．应注意蒸发时溶液组成的变化，此题应没有晶体析出，根据溶质的质量不变来解答即可．20.答案：BC解析：解：经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，由溶液不显电性，溶液中所电离出的阴、阳离子的电荷总数相等，设Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子的个数分别为x、y、z、w，则2x+3y=z+2w，则2x+3y>2w．A、2×3+1×3=9，小于20，不符合要求，故选项错误．B、2×3+3×5=21，大于2，符合要求，故选项正确．C、2×3+3×10=36，大于2，符合要求，故选项正确．D、2×3+1×3=9，小于10，不符合要求，故选项错误．故选：BC．根据题意，经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子；由溶液不显电性，溶液中所电离出的阴、阳离子的电荷总数相等，进行分析解答．本题难度不大，掌握溶液中所电离出的阴、阳离子的电荷总数相等并能灵活运用是正确解答本题的关键．21.答案：2NO2 Mg+2O He S2- 2H H2O解析：解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化氮分子可表示为：2NO2； (2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化镁中镁元素的化合价，故可表示为：Mg+2O；(3)氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硫离子可表示为：S2-；(5)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；(6)保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：(1)2NO2；(2)Mg+2O；(3)He；(4)S2-；(5)2H；(6)H2O。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22.答案：B 蒸馏 氢气 密度比空气大 变大解析：解：(1)A.该图标是中国节能标志；B.该图标是节约用水标志；C.该图标是循环使用标志；D.该图标是当心火灾标志；故填：B；(2)蒸馏可以除去水中的所有杂质，实验室常用蒸馏的方法获得纯净水；故填：蒸馏； (3)试管c是用向下排空气法来收集气体，所以是密度比空气小的氢气，d试管是采用向上排空气法来收集气体，说明该气体的密度比空气大；故填：氢气；密度比空气大；(4)电解一段时间后，氢氧化钠的质量不变，而水的质量减少，所以U形管中NaOH溶液的溶质质量分数将变大；故填：变大。(1)根据图标的含义来分析；(2)根据获取纯水的方法来分析；(3)根据电解水原理、气体的性质与收集方法来分析；(4)根据电解水的原理以及溶质质量分数的概念来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。23.答案：胶头滴管 镊子 倾斜 药匙 纸槽 竖立 粗糙 5解析：解：①吸取和滴加少量液体时一般用胶头滴管，取用固体块状药品时一般用镊子，为避免粉末状药品沾在管口和管壁，可将试管倾斜，药匙或纸槽将药品小心地送入试管底部，然后慢慢地竖立起来；故填：胶头滴管；镊子；倾斜；药匙；纸槽；竖立；②用集气瓶收集满气体后，要用玻璃片盖住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，为了防止气体泄漏，也防止玻璃片从集气瓶滑落，集气瓶口上方和配套的玻璃片都要磨砂面(即粗糙的一面)接触。故填：粗糙；③加热试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，故用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体5mL；故填：5。①根据液体药品、固体药品的取用方法进行分析。②根据玻璃片的构造与使用方法来分析。③根据液体加热的注意事项来分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。24.答案：13 S(或硫) Al S2-解析：解：(1)由铝在元素周期表中的信息可知，铝原子的质子数为13，铝元素属于金属元素，硫元素属于非金属元素；故填：13；S(或硫)； (2)铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子；图示粒子的质子数为16，核外有18个电子，是带有2个单位负电荷的硫离子--S2-；故填：Al；S2-。(1)根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析； (2)根据原子的最外层电子数、粒子结构来分析。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。25.答案：cbead < 20解析：解：(1)现欲配制50g 6%氯化钠溶液，过程为计算、称量、量取(称量和量取没先后顺序)、溶解、装瓶存放。所以配制过程的先后顺序是cbead。(2)在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，导致量取的液体大于应该取的值，导致溶液变稀，即导致所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数<6%。(3)设得到3%氯化钠溶液的质量为x根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得6%×10g=3%xx=20g。故答案为：(1)cbead；(2)<。(3)20。(1)熟悉溶液配制的过程；(2)熟悉常见的误差与对应的操作；(3)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算。熟悉溶液配制过程注意事项，同时注意分析可能造成的误差。26.答案：过滤 吸附 合成 分子间有一定的间隔 避免形成酒精蒸气和氧气的混合气体产生爆炸 Cl2 6：1：12 C解析：解：(1)①佩戴口罩预防病毒相当于初中化学实验中的过滤操作，故填：过滤。②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨气、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有吸附性，故填：吸附。③聚丙烯属于合成合成材料，故填：合成。(2)①在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，是因为分子间有一定的间隔，在室内不能喷洒高浓度酒精是为了避免形成酒精蒸气和氧气的混合气体产生爆炸，故填：分子间有一定的间隔；避免形成酒精蒸气和氧气的混合气体产生爆炸。 ②根据NaClO+2HCl=X↑+NaCl+H2O，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子和X，故X中含有2个Cl原子，则X的化学式为Cl2，故填：Cl2。③过氧乙酸(C2H4O3)中C、H、O三种元素的质量比为：(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故填：6：1：12。(3)米饭富含糖类，红烧排骨富含蛋白质和油脂，煎鸡蛋富含蛋白质，豆腐汤富含蛋白质，从营养均衡的角度考虑，还应该补充的营养素是维生素，故填：C。根据口罩的作用、材料的类别、物质的性质、分子的性质、根据化学式的计算的知识以及食物中的有机物进行分析解答即可。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。27.答案：硝酸银溶液；KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓；氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；硫酸；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O解析：解：要除去KNO3溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(合理即可)．故答案为：物质杂质除去杂质应选用的试剂化学方程式KNO3KCl硝酸银溶液KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓H2CO2氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuCuO硫酸H2SO4+CuO=CuSO4+H2O根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．28.答案：③；⑦；试管、试管夹、酒精灯；12；7.2解析：解：(1)可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管；(2)移走正在加热的坩埚，可以用坩埚钳；(3)加热6.5mL蒸馏水，需要有可以直接加热容器试管、试管夹以及加热仪器酒精灯；(4)在天平的使用过程中若法码和药品放反了，称量物体的质量主要根据天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量进行计算，则称取的实际药品的质量为法码的质量减游码的质量，故质量为10g+5g-3g=12g；(5)根据图示可以读出量取的水的体积为：7.2ml。答案：(1)③(2)⑦(3)试管、试管夹、酒精灯(4)12g(5)7.2ml(1)可直接在酒精灯上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；(2)移走正在加热的坩埚用坩埚钳；(3)加热6.5mL蒸馏水，需要有可以直接加热容器试管、试管夹以及加热仪器酒精灯；(4)在天平的使用过程中若法码和药品放反了，称量物体的质量主要根据天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量进行计算，则称取的实际药品的质量为法码的质量减游码的质量；(5)根据图示可以读出量取的水的体积。实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。29.答案：过滤 漏斗 引流 活性炭 吸附性 混合物 硬水 蒸馏 煮沸 H2O+Cl2=HClO+HCl解析：解：(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，其中玻璃棒斗的作用是引流． (2)活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．(3)经过操作①和操作②之后得到的液体D中含有可溶性物质，属于混合物；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．(4)操作③的名称是蒸馏，它能降低水的硬度，而生活中常用的降低水硬度的方法是加热煮沸；(5)氯气和水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，该反应的化学方程式为H2O+Cl2=HClO+HCl.故填：H2O+Cl2=HClO+HCl．故答案为：(1)过滤；漏斗；引流；(2)活性炭；吸附性；(3)混合物；硬水；(4)蒸馏；煮沸；(5)H2O+Cl2=HClO+HCl．(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤时使用的仪器进行分析解答．(2)根据活性炭具有吸附性进行分析解答．(3)根据硬水与软水的检验方法进行分析解答．(4)根据硬水软化的方法分析解答．(5)根据反应原理写出反应的化学方程式解答．本题难度不大，掌握水的净化方法、过滤操作、硬水和软水的检验以及物理变化和化学变化的判别方法即可正确解答本题．30.答案：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为4.4g；设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                111           44x                     y               4.4g100x=111y=444.4gx=10gy=11.1g石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12.5g×100%=80% 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数11.1g10g+94.4g-4.4g×100%=11.1%．答：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．解析：根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整