2020-2021学年郴州市安仁县思源实验学校九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年郴州市安仁县思源实验学校九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.下列有关说法正确的是(    )A.用托盘天平称取7.5g的食盐时，发现指针指向左边，应将游码往右边调整B.硫磺在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色C.空气污染物有PM2.5、SO2、NO2、CO2D.自来水的净化步骤中投药消毒属于化学变化2.某同学用天平称取10克药品，加入药品后指针偏左，这他应该(    )A.减少砝码B.游码向右移动C.右端螺母向外调D.减少药品3.如图所示，某同学用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制氧气，下列有关氧气的体积[VO2]、二氧化锰的质量[M(MnO2)]与时间(t)之间的关系图正确的是(    )A.B.C.D.4.市场上销售的保健品“富硒康”中含有较丰富的硒元素，硒有防癌抗癌的功效，如图是硒在元素周期表中的信息，下列关于硒的说法正确的是(    )A.硒是人体必需的金属元素B.硒原子的质子数为34C.硒的原子质量为78.96D.人体摄入硒元素的量越多越有利于健康5.下列有关实验现象描述错误的是(    ) A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种的刺激性气味的气体C.磷在空气中燃烧产生大量白烟D.往澄清石灰水中通往二氧化碳，发现澄清石灰水变浑浊6.在H2、H2O、H2CO3三种物质的一个分子中，都含有(    )A.两个氢原子B.两个氢元素C.一个氢分子D.氢元素和其他元素7.下列说法正确的是(    )A.过氧化氢和水的化学性质不同是因为组成元素不同B.氧原子与碳原子属于不同种元素是因为最外层电子数不同C.电解水实验证明水是由氢分子和氧分子构成的D.纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个8.通过下列实验，能达到实验目的的是(    )A.探究燃烧的三个条件B.验证氧气支持燃烧C.验证质量守恒定律D.探究分子运动9.下列物质中，属于纯净物的是(    ) A.海水B.澄清的石灰水C.冰D.空气10.下列有关水的描述，错误的是(    )A.构成水的最小微粒是水分子B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由氢原子和氧原子构成的D.水分子是由氢原子和氧原子构成的11.下列关于氯离子(Cl-)和氯原子(Cl)的说法不正确的是(    )A.核电荷数相同B.质量几乎相等C.核外电子数相等D.电子层数相同12.下列实验基本操作正确的是(    )A.稀释浓硫酸B.氧气的验满C.加热液体D.氢气验纯13.如图是氟元素在周期表中的信息图，下列说法错误的是(    )A.氟原子的原子序数是9B.氯属于非金属元素C.氯元素的元素符号为FD.氟元素的相对原子质量是19.00g 14.下列“水”中，属于纯净物的是(    )A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水15.下列关于氧气的说法不正确的是(    )A.氧气可以支持燃烧，可用于炼钢、宇航、气焊以及化工生产B.物质和氧气发生的反应都属于氧化反应，氧气具有氧化性C.氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，该过程属于缓慢氧化D.铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应16.“山东疫苗”事件使医疗安全再次成为热门话题。已知麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是(    )A.麻黄碱属于氧化物B.麻黄碱中有27个原子C.麻黄碱属于有机高分子化合物D.麻黄碱中碳元素与氧元素的质量比为15：217.在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有(    )A.氢元素B.氧原子C.2个氢分子D.一个氢分子18.3 月 21 日江苏省盐城市响水县天嘉宜化工有限公司储罐发生爆炸事故，造成重大损失。储罐内盛放的间苯二胺(化学式为 C6H8N2)是一种重要工业染料，在空气中不稳定。下列说法不合理的是(    )A.间苯二胺属于有机物B.间苯二胺中碳氢元素质量比为 3：1C.间苯二胺是由三种元素组成的D.间苯二胺应远离热源和氧化剂二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）19.用符号或文字表示：(1)3个氧原子：______；2个一氧化碳分子：______；5个铁离子______；CaSO4中硫元素的化合价为______；若元素M氧化物的化学式为M2O3，则M的氯化物的化学式为______。(2)O：______、______；2N2：______。(3)用化学方程式表示：木炭燃烧______；木炭还原氧化铜______。三、推断题（本大题共1小题，共7.0分） 20.A-G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中A是碱，B是无氧酸，C是盐，D的固体可用于人工降雨，E是一种可助燃的气体，F是一种常做溶剂的液态氧化物，G是可燃性气体单质。这些物质之间相互关系如图所示，图中“-”表示能相互反应，“→”表示转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)写出A、B、C、D、F的化学式：A______、B______、C______D______、F______(2)写出E的一种用途______。(3)B→G的基本反应类型是______。(4)写出一个由A转化为C的化学方程式______，属______反应。四、简答题（本大题共2小题，共12.0分）21.如图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。(1)氧元素的相对原子质量为______，钙元素的原子序数(即质子数)为______；(2)D中的X=______；(3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是______；(4)B和______属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。22.小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：请回答下列问题：(1)实验过程中发生反应的化学方程式为______；(2)第一次加热后收集到的氧气质量为______； (3)列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式______；(4)小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为______；(5)如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是______。五、探究题（本大题共2小题，共28.0分）23.如图是初中化学教材中常见的化学实验装置图，请你认真以下问题。(1)A图中发生反应的化学方程式是______。(2)B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有______，这一性质在实际生活中的应用为______。(3)C图中通过对比______，可以得出物质燃烧必须与充足的氧气接触；(4)某化学兴趣小组的同学用D图所示装置(气密性好)，测定空气中氧气的含量时，测得的结果偏小，可能的原因是______(任写一条)。(5)E图不能用来验证质量守恒定律，原因是______。24.某同学在实验室进行了制取氧气和细铁丝在氧气中燃烧的实验，请你回答有关问题。(1)写出如图中标号仪器的名称：①______，②______；(2)若用高锰酸钾制氧气，发生装置选择______(填序号)，生成氧气的符号表达式是______。(3)若用过氧化氢和二氧化锰制氧气，他选用的发生装置是______(填序号)；(4)若用F装置收集氧气，则气体从______端进入集气瓶。(填“a”或“b”，下同) (5)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象，你认为可能的原因是______。六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）25.植物可以通过光合作用产生氧气和葡萄糖，其中葡萄糖的化学式为C6H12O6，请回答：(1)葡萄糖的相对分子质量为______。(2)葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______。(化为最简整数比)(3)葡萄糖中碳元素的质量分数是______。 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、步骤是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加食盐直至天平平衡；在称量中发现指针向左偏转，说明食盐的质量大于需要的质量，应减少食盐，故A错误；B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故B错误。C、空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；二氧化碳不属于空气污染物，故C错误；D、杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选：D。A、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．B、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳．D、根据杀菌消毒过程中有新物质生成分析．注意解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.答案：D解析：解：称量10克药品的步骤：先调节天平平衡，再将砝码和游码放好，再向左盘放药品，在称量中发现指针向左偏转，说明药品多了，所以要减少药品。故选：D。要根据称量10g药品的步骤来考虑分析本题．解答本题关键是要知道称量一定质量的药品的实验步骤．3.答案：B解析：解：某同学用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的体积从0开始逐渐增加，至完全反应，氧气的体积不再发生改变，观察图象，B符合变化过程。故选：B。根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答． 本题难度不大，掌握实验室分解过氧化氢溶液制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．4.答案：B解析：由上图硒元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．本题考查学生对元素周期表的理解，解答时要理解原子序数概念、相对原子质量等方面的知识，提高分析问题、解决问题的能力．A.由元素名称的汉字“硒”字偏旁可知，硒属于非金属元素，故错误；B.在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，所以硒元素的原子核内有34个质子，故正确；C.硒的相对原子质量为78.96，而不是原子的实际质量，故错误；D.硒元素是人体必需的微量元素，摄入量过多也会对人体造成危害，故错误．故选B．  5.答案：A解析：解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是结论不是现象，错误；B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种的刺激性气味的气体，正确；C、磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；D、往澄清石灰水中通往二氧化碳，发现澄清石灰水变浑浊，正确；故选：A。A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据二氧化碳检验的现象进行分析判断．本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．6.答案：A解析：解：A.在H2O、H2、H2CO3三种物质的各一个分子中，都含有2个氢原子，该选项说法正确；B.元素不论个数，该选项说法不正确；C.水分子和碳酸分子中不含有氢分子，氢气中含有氢分子，该选项说法不正确；D.氢气中只含氢元素，不含其它元素，该选项说法不正确；故选：A。 根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、原子构成、组成元素的质量比多方面的问题。物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，元素只论种类，不论个数，要注意宏观和微观的不同点。7.答案：D解析：解：A.水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素且成的，二者的性质不同是由于分子的构成不同，故错误；B.氧原子与碳原子属于不同种元素是因为质子数不同，故错误；C.电解水实验证明水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；D.纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质，纯净物可以用化学式表示且只有一个，故正确．故选D．A.根据分子结构来分析；B.根据元素的概念来分析；C.根据电解水的实验现象与结论来分析；D.根据纯净物的组成以及化学式的写法来分析．本题考查了的知识点较多，结构与性质的关系、元素的概念、电解水的实验结论以及化学式的意义等，但是难度不大．8.答案：D解析：解：A、此实验只能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，不能验证氧气也是燃烧的必需条件之一，故此选项错误。B、水中的白磷没有达到着火点，即使通入氧气，氧气有助燃性也不能燃烧，故此选项错误。C、实验过程中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，要验证质量守恒定律需在密闭容器中进行，故此选项错误。D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，大烧杯外的酚酞试液做对比实验，所以该实验设计合理，故此选项正确。故选：D。此题是一组实验操作题，解题的关键是能对提供的各种实验的操作及其他相关的事项要有所了解，属基础性实验操作题。9.答案：C解析：解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。 B、澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物。 C、冰中只含有水一种物质，属于纯净物。D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。 故选：C。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．10.答案：C解析：解：A、水是由水分子构成的，故A说法正确；B、水的化学式为：H2O，是由氢元素和氧元素组成的，故B说法正确；C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C说法错误；D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法正确。故选：C。根据物质的组成及构成解答，构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子是由原子构成的，物质是由元素组成的．本题基础性强，只要平时在理解的基础上加强记忆，问题就会迎刃而解，并能应用到实际解题中．11.答案：C解析：解：氯原子得到一个电子形成了氯离子。所以：A、氯离子和氯原子的核电荷数相同，故A说法正确；B、由于电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计，所以氯离子和氯原子的质量几乎相等，故B说法正确；C、氯离子和氯原子的核外电子数不相等，故C说法不正确；D、氯原子得到一个电子形成了氯离子，电子层数不变，故D说法正确。故选：C。根据氯原子和氯离子的转化分析判断有关的说法。本题比较简单，了解原子、离子的转化关系即可分析解答。12.答案：D解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；稀释浓硫酸不能在烧杯中进行；故选项操作错误． B、氧气的验满方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，不能伸入集气瓶中；故选项操作错误．C、给试管中的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的13；故选项操作错误．D、氢气的验纯是收集满一试管氢气，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯，松开大拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，则证明不纯；故选项操作正确．故选：D．A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；B、氧气的检验与验满的方法进行分析判断；C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；D、根据氢气的验纯方进行分析判断本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13.答案：D解析：本题考查元素周期表的应用，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。A、氟原子的原子序数是9，该选项说法正确；B、氟元素带有“气”字头，属于非金属元素，该选项说法正确；C、氯元素的元素符号为F，该选项说法正确；D、氟元素的相对原子质量是19.00，单位不是g，单位是1，省略不写，该选项说法不正确。故选：D。  14.答案：D解析：解：A、井水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．错误；B、淡化的海水中主要成分是水，仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．错误；C、河水中的主要成分是水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物．错误；D、实验室配制试剂用的水是蒸馏水，蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．正确．故选D．井水、海水、河水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；实验室配制试剂用的水是蒸馏水．解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．15.答案：D 解析：解：A、氧气可以支持燃烧，可用于炼钢、宇航、气焊以及化工生产，故A说法正确；B、物质和氧气发生的反应都属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性，故B说法正确；C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，该过程属于缓慢氧化，故C说法正确；D、铁、硫在氧气中的燃烧都是化合反应，石蜡在氧气中的燃烧生成物是两种，不是化合反应，故D说法不正确。故选：D。A、根据氧气的性质和用途分析；B、根据氧化反应的定义和氧气的性质分析；C、根据氧气能供给呼吸及发生的反应分析；D、根据反应的特点分析。本题主要考查了氧气的知识，难度不大，了解氧气的性质、用途、氧化反应、缓慢氧气和化合反应的特点即可分析解答。16.答案：D解析：解：A.麻黄碱是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；B.麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子中含有27个原子，故选项说法错误。C.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而麻黄碱的相对分子质量为12×10+1×15+16+14=165，所以麻黄碱不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。D.麻黄碱中碳、氧元素的质量比为(12×10)：16=15：2，故选项说法正确。故选：D。A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；B.根据物质的结构来分析；C.根据有机高分子化合物的概念来分析；D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。17.答案：A解析：解：A、这四种物质中都含有氢元素，故正确；B、氢气分子中为氧原子，故错误；C、这四种物质的一个分子中都含有两个氢原子，而不是两个氢分子，故错误；D、一种物质中不含有其他物质的分子，故错误； 故选：A．根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，据此解答．本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据物质的化学式结合已有的知识进行．18.答案：B解析：解：A.间苯二胺是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B.间苯二胺中碳氢元素质量比为：(12×6)：(1×8)=9：1，故错误；C.由化学式可知，间苯二胺是由三种元素组成的，故正确；D.由题干信息可知，该物质具有可燃性，应远离热源和氧化剂，故正确。故选：B。A.根据无机物与有机物的概念来分析；B.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；C.根据物质的组成来分析；D.根据物质的性质来分析。本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度较小。19.答案：3O 2CO 5Fe3+ CaS+6O4 MCl3 氧元素 一个氧原子 两个氮分子 C+O2- 点燃  CO2 C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑解析：解：(1)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；元素正上方的数字表示元素的化合价，3个氧原子表示为3O；2个一氧化碳分子表示为2CO；5个铁离子表示为5Fe3+；CaSO4中硫元素的化合价为+6价，表示为CaS+6O4；若元素M氧化物的化学式为M2O3，那么M的化合价是+3价，则M的氯化物表示为MCl3；故答案为：3O；2CO；5Fe3+；CaS+6O4；MCl3；(2)O表示氧元素，一个氧原子；2N2表示两个氮分子；故答案为：氧元素；一个氧原子；两个氮分子；(3)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：C+O2- 点燃  CO2；C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑。(1)化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．(2)元素符号表示的意义； (3)化学方程式的书写。本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．20.答案：Ca(OH)2 HCl CaCO3 CO2 H2O 供给呼吸 置换反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解解析：解：(1)A-G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中A是碱，B是无氧酸，所以B是盐酸，C是盐，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，E是一种可助燃的气体，所以E是氧气，F是一种常做溶剂的液态氧化物，所以F是水，G是可燃性气体单质，所以G是氢气，A会盐酸反应，所以A氢氧化钙，盐酸会与C反应，二氧化碳会转化成C，所以C是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是Ca(OH)2，B是HCl，C是CaCO3，D是CO2，F是H2O；(2)E的一种用途是供给呼吸；(3)B→G的反应是盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，基本反应类型是置换反应；(4)由A转化为C的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，属复分解反应。故答案为：(1)Ca(OH)2，HCl，CaCO3，CO2，H2O；(2)供给呼吸；(3)置换反应；(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，复分解。根据A-G是初中化学常见的7种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中A是碱，B是无氧酸，所以B是盐酸，C是盐，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，E是一种可助燃的气体，所以E是氧气，F是一种常做溶剂的液态氧化物，所以F是水，G是可燃性气体单质，所以G是氢气，A会盐酸反应，所以A氢氧化钙，盐酸会与C反应，二氧化碳会转化成C，所以C是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21.答案：16.00 20 11 A C解析：解：(1)由题目中氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相对原子质量16.00、钙元素的原子序数(即质子数)为20；(2)根据“核内质子数=核外电子数”，结合D粒子的结构示意图，则X=2+8+1=11； (3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子：核内质子数=核外电子数，并且，最外层电子数为8，故表示稀有气体元素的原子的是A；(4)因为“具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素”，故B和C属于同种元素的粒子，因为它们质子数相同。故答为：(1)16.00；20；(2)11；(3)A；(4)C。(1)由题目中氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的相对原子质量、钙元素的原子序数(即质子数)；(2)根据“核内质子数=核外电子数”，结合D粒子的结构示意图，可知D中的X的值；(3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子：核内质子数=核外电子数，并且，最外层电子数为8，则可知选项；(4)掌握元素的概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。了解元素周期表的特点及其应用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。22.答案：2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑ 9.6g 245X=969.6g 1：1 170.2g解析：解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；(2)生成氧气的质量为：57g-47.4g=9.6g；(3)参加反应的氯酸钾的质量为X，生成氯化钾的质量为y2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；245               149   96 X                  y   9.6g 245X=149y=969.6gx=24.5g，y=14.9g(4)第一次加热后，剩余的氯酸钾的质量为47.4g-14.9g-8g=24.5g，所以小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为24.5g：24.5g=1：1；(5)设第二次生成氧气的质量为m2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；245                        96 24.5g                    m24524.5g=96m m=9.6g设需加入水的质量是w57g+w-8g-9.6g-9.6g=200gw=170.2g。故答案为：(1)2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；(2)9.6g；(3)245X=969.6g；(4)1：1；(5)170.2g。(1)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；(2)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；(3)根据化学方程式和生成氧气的质量进行分析；(4)根据化学方程式和题中的数据进行计算；(5)根据质量守恒定律进行计算。本题难度不大，掌握质量守恒定律、氯酸钾分解制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键。23.答案：2H2O- 电解  2H2↑+O2↑ 不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度 灭火 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 铜的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞 碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，使装置内质量减小解析：解：(1)A图中发生反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，方程式为：2H2O- 电解  2H2↑+O2↑；(2)B图中把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度的性质，这一性质在生活中的应用是灭火。(3)燃烧必须同时满足三个条件：可燃物。与氧气或空气接触，温度达到着火点，要得出物质燃烧必须与充足的氧气接触的结论，根据对比实验的要求，只能有与氧气接触一个变量，因此可以通过比较C图中的铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧进行分析； (4)测定空气中氧气的含量，耗氧剂必须是过量的，方便消耗完装置内的氧气，由于反应放热，因此实验要等到装置冷却后读数，因此测得的结果偏小，可能的原因是铜的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞。(5)质量守恒定律适用于化学反应，对于涉及到气体的反应须在密闭容器中进行，否则不能用来验证。(1)根据水通电生成氢气和氧气分析；(2)根据二氧化碳的性质进行分析；(3)根据燃烧的条件进行分析；(4)根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析；(5)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳分析；本题是对学生观察实验、分析实验的能力的考查，难度不大。24.答案：长颈漏斗 水槽 A KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2 B a 收集到的氧气不纯或铁丝生锈等解析：解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器，故答案为：①长颈漏斗；②水槽；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；故答案为：A；KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，故答案为：B；(4)若用F装置收集氧气，则气体从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：a；(5)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象，可能的原因是：收集到的氧气不纯或铁丝生锈等；故答案为：收集到的氧气不纯或铁丝生锈等(其他合理答案)。(1)长颈漏斗方便加液体药品，水槽是盛水的仪器；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；(4)若用F装置收集氧气，则气体从长管进入，因为氧气的密度比空气大；(5)在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象，可能的原因是：收集到的氧气不纯或铁丝生锈等。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。25.答案：180 6：1：8 40%解析：解：(1)由葡萄糖的化学式可知，它的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；故填：180；(2)C6H12O6中C、H、O元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8.故填：6：1：8；(3)C6H12O6中碳元素的质量分数为12×6180×100%=40%.故填：40%。(1)由葡萄糖的化学式可知，它的相对分子质量=(碳的相对原子质量×碳原子个数)+(氢的相对原子质量×氢原子个数)(氧的相对原子质量×氧原子个数)；(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。(3)根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。