2020-2021学年鞍山市铁东区九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年鞍山市铁东区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共20.0分）1.下列过程发生了化学变化的是(    )A.活性炭净水B.用焦炭冶炼C.稀有气体作电光源D.金刚石切割玻璃2.下列做法正确的是(    )A.块状的固体一般用药匙取B.用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处C.为了避免浪费，把实验剩余的药品放回原瓶D.用药匙取用食盐后，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末3.“保护环境人人有责“，下列做法正确的是(    )A.用过的医用口罩回收利用B.塑料垃圾就地焚烧C.生活垃圾分类摆放D.工业废水直接排放4.下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是(    )A.向氢氧化钠溶液中加水稀释B.表示向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C.表示用等体积、等浓度的双氧水制取氧气 D.表示向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量的铁5.有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B 原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子，下列说法正确的是(    )A.A和C的核电荷数不同B.B和C的核外电子数相同C.A和C是同一元素D.B和C互为同位素原子6.下列关于水的认识正确的是(    )A.水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水B.通过电解水试验，可知水是由氢气和氧气组成的C.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D.用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法7.下列说法中正确的是(    )A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B.生石灰和氧化钙都含氧元素和钙元素，是指同一种氧化物C.NO2和N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一种化合物D.、两种粒子的电子排布相同，属于同一种元素8.正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是(    )A.量取10mL水B.处理废弃固体药品C.保存二氧化碳气体 D. 取少量液态药品9.在①N2O5、②NO2、③N2O、④X、⑤NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的哪种物质(    )A.N2B.NaNO2  C.NH4ClD.NO10.如图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是(    )A.该反应属于置换反应B.反应前后原子的种类、数目均未改变C.反应前后有两种元素的化合价发生了变化D.反应中两种单质的质量比为3：211.下列说法中正确的是(    )A.含氧元素的化合物是含氧化合物，所以氧化物一定是含氧化合物B.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C.最外层有8个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子D.化学变化中通常伴随发光放热等现象，所以有发光放热现象的一定是化学变化12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(    )A.丙一定是化合物B.若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙C.丁可能是该反应的催化剂 D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量13.为减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体．该过程的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(    )A.图中表示化合物的是“”B.该反应为置换反应C.该反应中两种反应物分子的个数比为3：1D.反应前后原子的种类和数目改变14.已知甲、乙、丙、X是4种初中化学中常见的物质，其转化关系符合如图所示．则甲和X可能是(    )A.S和O2B.C和O2C.02和FeD.CO和CuO15.把甲、乙、丙、丁四种纯净物放在一密团容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是(    )物质质量甲乙丙丁反应前质量/g22821反应后质量/g1342未知A.乙物质是生成物B.丙物质可能是催化剂C.反应后丁的质量是13gD.甲和乙的相对分子质量比为11：24二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）16.用数字和符号表示下列微粒钠离子______；2个氯离子______；3个氧分子______；水______．17.根据如表回答问题。(除(2)小题外，其余各小题用物质对应的序号填空)X序号ABCD物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3 (1)表中的物质是氧化物的是______。属于碱的是______(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。制取少量氢氧化钠：______。属于中和反应的是用熟石灰与______反应，同时产生新盐和______。(3)槟榔芋皮上含有 一种碱性皂角素。皮肤粘上它就奇痒，应该涂上______止痒。18.中成药莲花清瘟对治疗轻型新冠肺炎患者有确切疗效，其有效成分之一为连翘甙(C27H34O11)。下列关于连翘甙的说法正确的是______A.该物质属于氧化物B.该物质由72个原子构成C.该物质中碳元素的质量分数最大D.该物质中氢元素和氧元素的质量比为______三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）19.如图中A～G和M均是初中化学常见物质，①～⑥是初中常见的不同化学反应的编号，A是碳酸氢钠，B、E是组成元素相同的物质，G是铁锈的主要成分，H、M是常见的碱。“→”表示物质间有转化关系，图中部分反应条件和反应物、生成物已省略。请回答下列问题：(1)写出反应③的化学方程式______。(2)物质C的化学式是______。(3)反应①～⑥不涉及的基本反应类型是______反应。(4)B的一种用途是______。四、简答题（本大题共3小题，共14.0分）20.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①______，②______(只答两点即可)，(2)请说出甲实验时的现象______． 21.利用分子的性质解释下列事实：(1)加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火______。(2)液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质______。(3)酒精燃烧后生成水和二氧化碳______。(4)气体容易被压缩，而液体、固体难以压缩______。22.自来水厂净水过程示意图如图。请回答：(1)我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁<0.3mg⋅L-1，含铜<1.0mg⋅L-1，…….其中的铁、铜指的是______(填正确选项前的字母)。A.原子  B.分子  C.元素   D单质(2)如图经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水不是纯净物，原因是______。(3)生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇硬水时的现象是______。(4)某地区的生活用水是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度。(5)下列做法会造成水体污染的是______。(填序号)A.工业废水达标处理后排放B.随意丢弃废旧电池C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水D.合理使用化肥和农药五、探究题（本大题共3小题，共20.0分）23.如图是初中化学中的几个重要实验。请回答有关问题： (1)在装置A中，与玻璃管a相连的电极是______极(填正或负)。(2)在装置B中，该实验设计的不足是______。(3)在装置C中，实验时要先通入一氧化碳气体，然后才能加热，其目的是______；在导管末端要放一盏点燃的酒精灯，其作用是______。(4)在装置D中，集气瓶底部要预先留有少量的水，其目的是______。24.某同学准备用如图所示装置收集氢气，如果采用排空气法，氢气从______进，如果在瓶中装满水，用排水法收集，氢气从______进。25.东东、西西二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是______，试管B中反应的化学方程式为______。(2)反应后试管C中一定有的阳离子是______(写离子符号)。(3)东东同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。生成白色沉淀的反应方程式是______。(4)过滤，得到白色沉淀和无色滤液。西西同学欲探究无色滤液中的溶质成分【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和HCl④NaCl和Na2CO3东东认为猜想______一定不正确(填序号)。【进行实验】 实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想④成立②取少量滤液于试管中，滴加少量______有气泡产生六、计算题（本大题共1小题，共8.0分）26.《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)，称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。(1)生成氢气的质量为______g。(2)计算该生铁样品中铁的质量分数。(写出计算过程) 参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、用焦炭冶炼是利用焦炭的还原性，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、稀有气体作电光源是利用稀有气体充电后发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：B。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2.答案：B解析：解：A、块状的固体一般用镊子取，所以A错误。B、用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处，便于下次取用试剂时好看试剂名称，且便于标签向着手心取放试剂，所以B正确。C、为了防止试剂瓶中的药品被污染，用剩的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器，所以C错误。D、用药匙取用食盐后，应擦拭后，再取用碳酸钠粉末，所以D错误。故选：B。A、根据块状的固体取用方法去判断。B、根据标签的放置方法判断。C、根据实验室中药品的处理原则；D、根据药匙的使用原则判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.答案：C解析：解：A、用过的医用口罩集中销毁处理，不能回收利用，选项错误，不符合题意；B、塑料垃圾就地焚烧，会污染空气，选项错误，不符合题意；C、生活垃圾分类摆放，节约资源，保护环境，选项正确，符合题意； D、工业废水直接排放会污染水，选项错误，不符合题意；故选：C。根据环境保护、防止空气污染、白色污染以及水污染进行判断即可。保护环境不受污染，已经是社会的焦点，更应该是我们青少年关心的问题，保护环境从我们做起。4.答案：B解析：解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH逐渐减小，但不可能小于或等于7，故选项图象错误．B、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确．C、用等体积、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误．D、向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。故选：B。A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断．B、向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。C、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。D、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．5.答案：C解析：解：A、A和C的核内质子数相同，故核电荷数相同，错误；B、B和C的核内质子数不同，故核外电子数不同，错误；C、A和C的核内质子数相同，属于同一种元素，正确；D、B和C的核内质子数不同，是不同元素的原子，错误；故选：C。根据已有的原子的构成进行分析解答即可。 本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。6.答案：A解析：解：A、水能够溶解很多物质，是一种常用的溶剂。正确。B、电解水时，能够生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢气和氧气。不正确。C、节约用水是必要的，但是不能用工业废水直接灌溉农田，因为工业废水中含有多种污染物，用工业废水直接灌溉农田时，这些污染物会随着农作物进入人体，危害身体健康。不正确。D、用沉淀法、过滤法可以除去不溶于水的物质，而蒸馏法可以得到纯净水，所以效果最好的是蒸馏法。不正确。故选：A。A、根据水是一种常用的溶剂解答；B、根据水是由氢元素、氧元素组成的解答；C、根据工业废水的污染考虑；D、根据蒸馏可以得到纯净水解答．通过回答本题知道了水是常用的溶剂，水的组成，净化水的方法．没有水就没有生命，要保护水资源，节约用水，同时要防止水污染．7.答案：B解析：解：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，Fe2+、Fe3+都属于铁元素，由于他们的所带电荷不同，故不是同一种离子，错误；B、氧化钙的俗称为生石灰，它们都含氧元素和钙元素，是指同一种氧化物，故正确；C、NO2和N2O4中氮元素的化合价都是+4价，它们是由不同种分子构成的，不是同一种化合物，故错误；D、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，、两种粒子的电子排布相同，核内质子数不同，不属于同种元素，故错误．答案：BA、根据Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒解答；B、根据氧化钙的俗称为生石灰解答； C、根据NO2和N2O4是由不同种分子构成的解答；D、根据质子数决定元素的种类解答．了解元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解原子和离子的相互转化可以正确解答．8.答案：D解析：解：A、量取10mL液体要用10mL量筒，故A错；B、废弃固体药品不能倒入水池，否则会堵塞水池，故B错；C、二氧化碳的密度比空气大，要正放在桌面上，故C错；D、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故D正确。故选：D。A、根据量筒的选取方法考虑；B、根据废弃固体药品不能倒入水池中考虑；C、根据二氧化碳的密度比空气大考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。9.答案：A解析：本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力。根据在化合物中正负化合价代数和为零、单质中元素的化合价为零，可知含氮物质①N2O5；②NO2；③N2O；⑤NH3中氮元素化合价分别为：+5，+4，+1，-3，排列规律为化合价由高到低，故X中氮元素的化合价在+1和-3之间。A、N2中氮元素的化合价为0，故正确；B、NaNO2中氮元素的化合价为+3，故错误；C、NH4Cl中氮元素的化合价为-3，故错误；D、NO中氮元素的化合价为+2，故错误；故选：A。  10.答案：D解析：解：由化学反应的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2- 点燃  2N2+6H2O； A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目均未改变，故正确。C、该反应有氧气参加反应，有氮气生成，反应前后有两种元素的化合价变化了，故正确；D、反应中两种单质的质量比为[3×(16×2)]：[2×(14×2)=12：7，故错误；故选：D。观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．11.答案：A解析：解：A、含氧元素的化合物是含氧化合物，氧化物中一定含有氧元素，一定是含氧化合物，故选项说法正确。B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误。C、最外层有8个电子的粒子，不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阴离子或阳离子，故选项说法错误。D、化学变化中通常伴随发光放热等现象，有发光放热现象的不一定是化学变化，如灯泡发光，故选项说法错误。故选：A。A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。C、根据最外层有8个电子的粒子可能是原子、离子，进行分析判断。D、根据化学变化的特征，进行分析判断。本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、氧化物的特征、最外层有8个电子的粒子可能是原子或离子等是正确解答本题的关键。12.答案：D解析：解：反应前丙的质量分数是1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数是1-42%-40%-10%=8%.反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂； A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物，故正确。B、根据图中数据，可知：甲减小70%-42%=28%，乙减小14%-8%=6%，丙增加40%-6%=34%，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙。故正确。C、反应前后，丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂。故正确。D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，而甲物质和乙物质没有完全反应。错误。故选：D。考虑反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂。理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内。13.答案：B解析：解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O- 高温  CO+H2．A、根据反应的微观示意图，图中“”表示单质，故错误；B、由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；C、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，所以，该反应反应物的分子个数比为1：1，故错误；D、根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故错误；故选：B．A、根据反应的微观示意图，判断物质的类型；B、根据反应的微观示意图，分析反应的特点．判断反应的类型；C、根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比；D、根据反应的微观示意图和质量守恒定律进行分析．本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．14.答案：B 解析：解：已知“甲、乙、丙、X是4种初中化学中常见的物质”，结合题目中图，可以大胆推测：甲、乙、丙、X分别为C、CO、CO2、O2，则：1、C(甲)+O2(X) 点燃  2CO(乙)；2、2CO(乙)+O2(X) 点燃  2CO2(丙)；3、CO2(丙)+C(甲) 高温  2CO(乙).把这个结论代入原题，进行验证，正好符合．故选：B．已知“甲、乙、丙、X是4种初中化学中常见的物质”，大胆推测：甲、乙、丙、X分别为C、CO、CO2、O2，则：1、C(甲)+O2(X) 点燃  2CO(乙)；2、2CO(乙)+O2(X) 点燃  2CO2(丙)；3、CO2(丙)+C(甲) 高温  2CO(乙).把这个结论代入原题，进行验证，正好符合．本题主要考查了化学式的书写及意义，掌握物质的鉴别方法及技巧，掌握化合反应和分解反应的特点及应用．15.答案：B解析：解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了13g-2g=11g，故是生成物，生成的质量为11g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为28g-4g=24g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为24g-11g=13g，故未知的数值为13g+1g=14g。A、乙物质是反应物，故选项说法错误。B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。C、反应后丁的质量是14g，故选项说法错误。D、由于不知化学计量数之比，无法确定甲和乙的相对分子质量比，故选项说法错误。故选：B。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。16.答案：Na+ 2Cl- 3O2 H2O解析：解：由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；钠离子、2个氯离子分别表示为：Na+、2Cl-． 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为：3O2．水的化学式为：H2O.故答案为：Na+；2Cl-；3O2；H2O.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(离子符号、分子符号、化学式等)的书写和理解能力．17.答案：B；C；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；醋酸；水；D解析：解：(1)水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。(2)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应的是用熟石灰与醋酸反应，同时产生新盐和水。(3)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，四物质中熟石灰、纯碱显碱性，但熟石灰具有腐蚀性，故应该涂上纯碱止痒。故答案为：(1)B；C；(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；醋酸；(3)D。(1)氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，据此进行分析解答。(2)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。 (3)由题意，槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，故所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。本题难度不大，掌握中和反应应用、酸碱盐的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。18.答案：C 17：88解析：解：A.连翘甙(C27H34O11)是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项说法错误；B.连翘甙(C27H34O11)是由分子构成的，每个连翘甙(C27H34O11)分子中含有72个原子，选项说法错误；C.连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×34)：(16×11)=162：17：88，则该物质中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；D.该物质氢元素和氧元素的质量比为(1×34)：(16×11)=17：88。故答案为：C；17：88。A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素；B.根据物质的构成来分析；C.根据化合物中各元素的质量比来分析；D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。19.答案：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2 Na2CO3 置换 灭火解析：解：(1)A～G和M均是初中化学常见物质，①～⑥是初中常见的不同化学反应的编号，A是碳酸氢钠，B、E是组成元素相同的物质，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，H、M是常见的碱，氧化铁会与E反应，B会转化成E，所以E是一氧化碳，B是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以F是铁，二氧化碳、碳酸氢钠都会生成C，所以C可以碳酸钠，D会生成碱H，所以D是水，H是氢氧化钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以M是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2；(2)物质C的化学式是：Na2CO3；(3)碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应是分解反应，水和氧化钙的反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，所以反应①～⑥不涉及的基本反应类型是置换反应；(4)物质B是二氧化碳，可以用于灭火； 故答案为：(1)3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2；(2)Na2CO3；(3)置换；(4)灭火。根据A～G和M均是初中化学常见物质，①～⑥是初中常见的不同化学反应的编号，A是碳酸氢钠，B、E是组成元素相同的物质，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，H、M是常见的碱，氧化铁会与E反应，B会转化成E，所以E是一氧化碳，B是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以F是铁，二氧化碳、碳酸氢钠都会生成C，所以C可以是碳酸钠，D会生成碱H，所以D是水，H是氢氧化钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以M是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20.答案：都是化合反应 都是氧化反应 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体放出热解析：解：(1)硫、磷、铁和氧气反应有许多共同的特点，可以从反应类型方面、是否放热方面、反应条件方面进行分析比较，例如：①都是化合反应、②都是氧化反应、③反应都放出大量热、④反应条件都是点燃等；(2)甲实验是硫在氧气中燃烧，现象是：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体放出热．故答案为：(1)①都是化合反应；②都是氧化反应等；(2)硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体放出热．根据硫、磷、铁和氧气反应的现象、特点、条件等分析回答．解答本题的关键是要充分理解反应类型、反应现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．21.答案：汽油的分子是不断运动的 同种的分子化学性质相同 分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子 气体分子间的间隔较大，液体、固体分子间的间隔较小解析：解：(1)加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”，原因是：由于分子是不断运动的，汽油的分子通过不断的运动，分散都周围的空气中，遇明火易发生爆炸； (2)液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同．(3)酒精燃烧后生成水和二氧化碳．说明了分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子．(4)由于构成物质的微粒之间有一定的间隔，构成气体的微粒之间存在比较大的间隔，所以比较容易被压缩；而构成固体和液体的微粒之间间隔比较小，所以比较难被压缩。故答为：(1)汽油的分子是不断运动的；(2)同种的分子化学性质相同；(3)分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子；(4)气体的分子间的间隔较大，液体、固体分子间的间隔较小。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．22.答案：C 得到的水中含有可溶性杂质 产生大量浮渣 煮沸 BC解析：解：(1)物质是由元素组成的，净化后入用户的饮用水含铁、铜指的是元素，故填：C；(2)经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水不是纯净物，是因为得到的水中含有可溶性杂质，故填：得到的水中含有可溶性杂质。(3)肥皂水遇硬水会产生大量浮渣，故填：产生大量浮渣。(4)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。(5)A.工业废水达标处理后排放不会造成水体污染；B.随意丢弃废旧电池造成水体污染；C.用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水会造成水体污染；D.合理使用化肥和农药不会造成水体污染；故填：BC。根据已有的物质的组成以及水的净化的知识进行分析解答即可。加强对水的净化知识的掌握是正确解答本题的关键。23.答案：负 反应没有在密闭容器中进行 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 点燃尾气，防止污染空气 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 解析：解：(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，玻璃管a产生的气体体积多，是氢气，与电源的负极相连。(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，该实验设计的不足是反应没有在密闭容器中进行。(3)在装置C中，实验时要先通入一氧化碳气体，然后才能加热，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在导管末端要放一盏点燃的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气．(4)铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。故答案为：(1)负；(2)反应没有在密闭容器中进行；(3)排尽装置中的空气，防止发生爆炸；点燃尾气，防止污染空气；(4)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，进行分析解答。(2)验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．(3)根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．(4)根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项、验证质量守恒定律的注意事项、电解水的实验等是正确解答本题的关键。24.答案：B B解析：解：若用排空气法收集氢气，瓶内装满空气，氢气的密度小于空气的密度，由B进，采用向下排空气法；用排水法收集氧气，瓶内装满水，氢气的密度小于水的密度，由B进。答案为：B；B。 运用气体密度的大小选择收集气体的方法：密度比空气密度大的采用向上排空气法，密度比空气密度小的选用向下排空气法收集；使用该装置排水则短进长出。本题对实验装置进行了综合考查，侧重基础知识的综合应用；一套装置多种用途有利于培养学生的发散思维。25.答案：溶液由紫色变红色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe3+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ③ 稀盐酸解析：解：(1)试管A中，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；试管B中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。故填：溶液由紫色变红色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(2)试管C是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以反应后试管C中一定有的阳离子是Fe3+；故填：Fe3+；(3)试管D中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明D中盐酸剩余，而E试管中碳酸钠溶液过量，所以碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；【作出猜想】分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是如果含有盐酸，则白色沉淀溶解。故填：③。【进行实验】①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想④成立②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸有气泡产生.故填：稀盐酸。根据稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行解答。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.答案：0.3解析：解：(1)由质量守恒定律，生成氢气的质量为108.75g-108.45g=0.3g。故答案为：0.3。(2)设该生铁样品中铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56                          2 x                        0.3g562=x0.3g            x=8.4g该生铁样品中铁的质量分数为8.4g8.75g×100%=96%。答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出该生铁样品中铁的质量分数。本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。