2020-2021学年鞍山市铁东高新区九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年鞍山市铁东高新区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共20.0分）1.下列有关生活常识的说法中，正确的是(    )A.废旧电脑应回收后集中处理B.该纯净水中不含任何化学物质C.“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品D.“白色污染”是指白色粉尘造成的污染2.如图所示实验操作，正确的是(    )A.称量氢氧化钠固体B.测pH值C.稀释浓硫酸D.过滤3.下列对图示实验分析不正确的是(    )A.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 B.能说明氮气难溶于水C.两个实验说明动能和重力势能可以相互转化D.说明磁体两极磁性最弱4.下列对原子结构的认识错误的是(    )A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有相对很大的空间D.原子是实心的球体5.下列有关化学知识归纳与整理完全正确的一组是(    )A.物质与用途B.化学与安全①用干冰制造舞台上的云雾效果②石灰石可用于食品干燥剂③石墨可用于做电极①点燃H2前一定要验纯②汽车到加油站加油，严禁烟火③在室内放一盆水，可防止煤气中毒C.化学与环境D.元素与物质①工业废水处理达标后排放②减少化石燃料的使用，开发新能源③PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一①人体含量最多的物质是水②地壳中含量最多的元素是铝元素③天然存在最硬的物质是金刚石A.AB.BC.CD.D6.下列化学用语与含义相符的是(    )A.2H-两个氢元素B.Ca2+-1个钙离子C.CO2-两个二氧化碳分子D.FeCl2-氯化铁7.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。 物质abcd反应前的质量/g2020516反应后的质量/g6x50下列说法正确的是(    )A.参加反应的a与d的质量比是7：8B.c一定是催化剂C.b可能是单质D.x=608.下列实验操作能达到实验目的是(    )选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉，过滤C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水A.AB.BC.CD.D9.下列实验基本操作中，正确的是A.点燃酒精灯B.检查气密性C.读取液体体积D.加热液体10.下列说法错误的是(    )A.原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子B.单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质C.因为构成水和过氧化氢的分子不同，所以它们的化学性质不相同D.在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价11.我国是世界文明发达最早的国家之一，有些化学工艺发明较早，其中制造青铜器最早是在(    )A.春秋战国B.原始社会C.解放后D.商代 12.下列实验现象描述正确的是(    )A.在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.二氧化碳能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁13.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(    )A.钢、氧化铜、矿物质水B.稀有气体、干冰、天然气C.金刚石、冰水混合物、空气D.氢气、氧气、生铁14.“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之，该方法可减缓二氧化硫对大气的污染，反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是(    )A.该反应中含有两种氧化物B.两种反应物的分子个数比为1：3C.反应后催化剂的质量减少D.相对分子质量最大的物质是H2S15.硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。能发生反应：NaBH4+2R=NaBO2+4H2↑，有关硼氢化钠的说法不正确的是(    )A.硼氢化钠中硼元素的化合价为-3B.硼氢化钠中只含一种金属元素C.硼氢化钠中Na、B、H三种元素的原子个数比为1：1：4D.硼氢化钠能与水反应生成氢气二、填空题（本大题共5小题，共22.0分）16.用化学符号填空：(1)酥脆的饼干敞口放置一段时间后会变软，说明空气中含有的成分是______。(2)2个镁离子：______。(3)2个氢分子______。(4)地壳中含量最高的元素和含量最高的金属元素形成的化合物______。(5)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子：______。(6)2个钾原子______。 (7)过氧化氢中氢元素化合价为正一价______。17.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了______(选填“物理变化”或“化学变化”)。(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。其操作______18.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点含义是______。(2)t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为______。(3)将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，除了加溶质，还可选用的方法是______。(4)若A物质中含有少量的B，提纯A物质的方法是______。(5)t2℃时，A、B、C三种物质各10g，分别加水至恰好溶解，所得饱和溶液质量最大的是______。(6)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质的质量分数保持不变的是______，此时溶质质量分数最大的是______。19.“绿色襄阳”的实施有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，并释放出氧气．反应的化学方程式是：6CO2+6H2O=X+6O2，其中X的化学式为        ．20.下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，A与C均由相同的两种元素组成的液体，B，D为气体单质，F为固体单质，A，C，E，G为化合物，G为红棕色粉末．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．填写下列空白：(1)写出化学式：A______；(2)可加快①的反应速率的物质是______；(3)写出②的化学方程式______； (4)上述转化没有涉及的基本反应类型是______．三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）21.有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B。②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液。并有气泡产生，测得气体质量为4.4g。③测得溶液A的pH>7。在溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。(1)此固体中一定含有______，一定不含有______。(2)得到蓝色溶液化学方程式为______。(3)为确定原白色固体中可能含有的物质，可取少量溶液A，先滴加足量的稀HNO3，然后滴加足量______溶液，静置，再向上层清液中滴加______溶液，根据现象即可判断。四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）22.2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。水是生命之源泉，水和溶液是生产生活中必不可少的物质。(1)自然界的水循环过程中，水分子发生的变化是______(填“分子种类”“分子大小”“分子间的间隔”)。每个公民都要爱护水资源，请写出日常生活中你节约用水的一种做法______。(2)自来水厂净化运河水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒→送水。①取水后向河水样品中加入明矾促使悬浮物沉降，然后进行过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。②过滤后向滤液中加入活性炭，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了______变化(填“物理”或“化学”)。③生活中常用______来区分硬水还是软水。自来水厂净化水的过程______(填“能”、“不能”)将硬水转化成软水。(3)t1℃将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。①t1℃硝酸钾的溶解度______氯化钾的溶解度。(填“大于”、“等于”、“小于”之一)②烧杯B是______溶液(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。 ③将温度升高到t2℃时，烧杯A和烧杯B里溶液的溶质质量分数A______B(填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”之一)。23.化学为我们认识世界提供了一个新的视角：(1)从微观的角度看C60表示一个______(填“分子”、“原子”或“离子”)。(2)如图1是两个基本实验操作的示意图：①仪器X的名称是______；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的______；②蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当______，停止加热。(3)某同学在学完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？为了探究这个问题，他设计了如图2实验：①实验Ⅰ是为了______；②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是______；③实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了______(提示：CaCl2溶液呈中性)；④由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32-可以使酚酞溶液变红。在与老师交流该结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是______。 (4)取20.0克未知浓度的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时用pH计测定反应后溶液的pH。当加入的稀盐酸的质量为10.0克时，溶液的pH为7。试计算该氢氧化钠溶液的质量分数。五、探究题（本大题共3小题，共16.0分）24.实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为   350mL，实验时先在集气瓶中加入50mL水。(1)装置连接好后，检验气密性的方法是______。(2)用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内足量的红磷后，红磷立即伸入瓶中并把塞子塞紧。红磷燃烧的文字表达式为______。(3)待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为______ mL，说明实验成功。打开弹簧夹后集气瓶内压强的变化为______。(4)下列有关该实验的说法中，正确的是______(填字母序号)。A.实验过程中可以不使用弹簧夹           B.燃烧匙中的红磷可以换成木炭C.该实验可以说明氮气难溶于水           D.该实验可以说明空气是混合物。25.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验． 请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据提供的装置图回答下列问题：(所用装置图用序号表示)双氧水(H2O2)在二氧化锰的催化作用下能迅速分解放出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．①明确实验目的：在实验室里制取氧气②收集有关资料：双氧水是一种无色______，二氧化锰是一种______；反应条件为______；氧气的密度______于空气的密度且______溶于水．③设计合理方案：发生装置选用______，收集装置选用______．④进行科学实验．26.学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究。【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。【实验】用天平称量0.2g氧化铜(CuO)，取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图1实验：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论______，带火星的木条复燃______溶液中有气泡放出，______猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立(1)步骤①的目的是______。(2)步骤⑥的目的是______。(3)过氧化氢能被氧化铜(CuO)催化分解放出氧气的符号表达式为______。【实验拓展】某实验小组还想探究影响过氧化氢分解速率的其它因素。实验装置如图2所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液10mL，实验中测算生成O2的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线(图3)，如下表所示。实验编号H2O2的质量分数(%)MnO2的质量(g)对应曲线I3.40aII2.40bIII3.41.0c(待绘制)①本实验中，测量生成O2体积的装置是______(填编号)。 ②根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是______。③在图3中画出曲线c的大致位置及趋势。六、计算题（本大题共1小题，共8.0分）27.将12.5g含碳酸钙80%的石灰石与100g稀盐酸混合在一起恰好完全反应，计算：稀盐酸中溶质的质量分数。 参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、废旧电脑所含的少量的重金属对人体有害，应该集中回收处理，所以正确。B、纯净水指的是不含杂质的H2O，而水本身就是化学物质，所以错误。C、“绿色食品”是指在无污染的生态环境中种植及全过程标准化生产或加工的农产品，严格控制其有毒有害物质含量，使之符合国家健康安全食品标准，并经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的食品，与颜色无关，所以错误。D、白色污染是指难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象，不是指白色物质造成的污染，所以错误。故选：A。A、根据废旧电脑所含的少量的重金属对人体有害，应该集中回收处理判断．B、根据纯净水的成分判断，纯净水是指化学纯度极高的水．C、根据“绿色食品”的含义判断．D、根据白色污染的含义判断．本题主要考查学生对白色污染、“绿色食品”、纯净水、废旧电池等与人们生活息息相关的事物的认识，从而提高环境保护意识，养成良好习惯．2.答案：C解析：解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选：C。A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.答案：D解析：解：A、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，故正确；B、水进入集气瓶且约占集气瓶容积的五分之一，而上面的气体主要是氮气，因此氮气难溶于水，故正确；C、丙图的两个实验都能说明动能和重力势能可以相互转化，故正确；D、丁实验说明磁体两极磁性最强，故错误；故选：D。A、根据蒸发注意事项进行分析；B、根据水进入集气瓶且约占集气瓶容积的五分之一，而上面的气体主要是氮气分析；C、根据题中现象进行分析；D、根据题中现象进行分析。此题难度不大，掌握蒸发的方法以及根据实验现象得出结论的能力等即可顺利解答。4.答案：D解析：解：A、原子核的体积很小，故A正确；B、原子核带有正电荷，故B正确；C、原子内部有相对较大的空间，故C正确；D原子不是实心的球体，故D错误；故选：D。可以根据原子的构成方面的知识进行分析、解答，原子是由带正电荷的原子核和核外电子构成的，原子内部有较大的空间．本题主要考查了对原子构成的认识问题，可以依据已有的知识进行．5.答案：C解析：解：A.石灰石不能与水反应，也没有吸水性，不可用做食品干燥剂，说法错误；B.一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，说法错误；C.工业废水处理达标后排放可以防止造成水体污染；减少化石燃料的使用，开发新能源，可以改善环境质量；PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一，说法正确； D.地壳中含量最多的元素是氧元素，说法错误。故选：C。A.根据物质的性质与用途来分析；B.根据化学安全知识来分析；C.根据化学与环保的关系来分析；D.根据物质的组成、性质来分析。此题是一道多点知识考查题，与生活学习相关，强调了平时学习中的归纳总结，对比和联想，只有这样才能更利于知识的理解和应用。6.答案：B解析：解：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Ca2+可表示1个钙离子，故选项化学用语与含义相符．C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则CO2可表示1个二氧化碳分子，故选项化学用语与含义不相符．D、FeCl2中铁元素显+2价，从右向左读，读作氯化亚铁，故选项化学用语与含义不相符．故选：B．A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．D、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等．本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键．7.答案：A 解析：解：A、参加反应的a与d的质量比是(20-6)：16=7：8，该选项说法正确；B、c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、x=20+20+5+16-6-5=50，反应后ad质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，即ad反应生成b，b是化合物，该选项说法不正确；D、x=50，该选项说法不正确。故选：A。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.答案：D解析：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验操作不能达到实验目的．B、铜的金属活动性比铁弱，足量的铜粉不能与硫酸亚铁溶液反应，不能除去杂质，故选项实验操作不能达到实验目的．C、澄清石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的．D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项实验操作能达到实验目的．故选D。  9.答案：B解析：A、不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，错误。B.若导管口有气泡冒出，证明气密性良好，正确；C、量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视，错误。 D、液体不能超过试管容积的三分之一，加热要用外焰，错误。本题考查实验基本操作，难度不大。10.答案：D解析：解：A.原子是不显电性的粒子，但是不显电性的粒子不一定是原子，如中子、分子等，选项说法正确；B.单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，选项说法正确；C.水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因为构成水和过氧化氢的分子不同，所以它们的化学性质不相同，选项说法正确；D.元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，而硫元素为非金属元素，为正价，选项说法错误。故选：D。A.根据不显电性的粒子来分析；B.根据单质的概念来分析；C.根据物质的结构以及分子的性质来分析；D.根据化合物中元素的化合价来分析。熟练掌握基本概念和基本理论，能够根据这些基本概念和基本理论来解释和判断一些实际问题．11.答案：D解析：解：我国在春秋时期能冶铁，在战国时期会炼钢，青铜器出现于商代。故选：D。根据我国青铜器制造的历史判断。了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，增强爱国热情。12.答案：A解析：解：A、一氧化碳具有还原性在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色，故A正确；B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误；C、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故C错误；D、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是结论不是现象，故D错误。 故选：A。A、根据一氧化碳具有还原性分析；B、根据硫在氧气中燃烧的现象分析；C、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象分析。本题的难度不大，了解常见物质的性质、反应的现象借口分析解答，在描述现象时一定将现象和结论分析清楚。13.答案：C解析：解：A、钢属于混合物，氧化铜属于氧化物，矿物质水属于混合物，故选项错误；B、稀有气体属于混合物，干冰属于氧化物，天然气属于混合物，故选项错误；C、金刚石属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；空气属于混合物，故选项正确；D、氢气、氧气都属于单质，生铁属于混合物，故选项错误；故选：C。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。14.答案：A解析：解：由反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：SO2+2H2S- 催化剂  3S+2H2O。A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应中含有SO2、H2O两种氧化物，故A说法正确；B、由方程式的意义可知，两种反应物的分子个数比为1：2或2：1，故B说法不正确；C、由催化剂的定义可知，反应后催化剂的质量不变，故C说法不正确；D、由化学式的意义可知，该反应中相对分子质量最大的物质是SO2，故D说法不正确。故选：A。根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物及反应的条件写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、催化剂的特点分析回答有关的说法。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。15.答案：A解析：解：A.钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-1)×4=0，则x=+3价，故选项说法错误。B.硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，钠元素属于金属元素，故选项说法正确。C.由化学式可知，硼氢化钠中Na、B、H三种元素的原子个数比为1：1：4，故选项说法正确。D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，可推断出R是H2O，所以硼氢化钠能与水反应生成氢气，故选项说法正确。故选：A。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。16.答案：H2O 2Mg2+ 2H2 Al2O3 CO2 2K H+12O2解析：解：(1)酥脆的饼干敞口放置一段时间后会变软，说明空气中含有的成分是水，其化学式为：H2O；(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为：2H2；(4)地壳中含量最高的元素和含量最高的金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；(5)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2；(6)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个钾原子，就可表示为：2K；(7)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以过氧化氢中氢元素化合价为正一价，故可表示为：H+12O2。故答案为：(1)H2O； (2)2Mg2+；(3)2H2；(4)Al2O3；(5)CO2；(6)2K；(7)H+12O2。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17.答案：化学变化 浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里解析：解：(1)稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；(2)浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故填：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸。(1)根据浓硫酸的脱水性分析解答；(2)根据稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析解答。浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硫酸脱水的过程属化学变化，吸水过程属物理变化。18.答案：t1℃时AC两物质的溶解度相等 60g 蒸发溶剂，降温 降温结晶 C C B解析：解：(1)P点是AC两曲线的交点，表示t1℃时AC两物质的溶解度相等；(2)t2℃时，A物质的溶解度为20g，将15gA物质放入50g水中只能溶解10g，形成溶液的质量为10g+50g=60g。 (3)A的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的A溶液转化为饱和溶液，除了加溶质，还可 用的方法是蒸发溶剂，降温。(4)A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A物质中含有少量的B，可用降温结晶方法提纯A；(5)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，将A、B、C各10g，分别加水至恰好溶解，C物质所需水的量最多，故C所得饱和溶液质量最大。(6)t3℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，饱和溶液的溶质质量分数由大到小顺序为A>B>C，将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，A、B析出晶体，成为t1℃时的饱和溶液，t1℃时，A、B的溶解度B>A，饱和溶液的溶质质量分数B>A，C成为t1℃时不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，故此时溶质质量分数最大的是B。故答案为：(1)t1℃时AC两物质的溶解度相等；(2)60g；(3)蒸发溶剂，降温；(4)降温结晶；(5)C；(6)是C；B。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19.答案：C6H12O6解析：试题分析：根据质量守恒定律的具体应用分析解决．在化学反应前后，原子的种类和数目均不发生改变．从看，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除x外有12个氧原子，故x里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故x的化学式是C6H12O6；故答案为：C6H12O6．20.答案：H2O2 MnO2 3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2 复分解反应 解析：解：(1)F为固体单质，会与稀硫酸反应生成气体单质D，所以D就是氢气，F是金属单质，红棕色粉末G会与E反应生成金属单质，所以G就是氧化铁，F就是铁，E就是一氧化碳，B和木炭反应会生成一氧化碳，所以B就是氧气，C就是水，故A就是双氧水，故答案为：H2O2，(2)双氧水的分解实验中加入二氧化锰后分解速率明显加快，故答案为：MnO2，(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2(4)双氧水的分解是分解反应，氧气和碳反应生成一氧化碳是化合反应，铁和硫酸的反应属于置换反应，没有复分解反应的方程式，故答案为：复分解反应．(1)根据F为固体单质，会与稀硫酸反应生成气体单质D，所以D就是氢气，F是金属单质，红棕色粉末G会与E反应生成金属单质，所以G就是氧化铁，F就是铁，E就是一氧化碳，B和木炭反应会生成一氧化碳，所以B就是氧气，C就是水，故A就是双氧水，将推出的物质进行验证即可．(2)根据双氧水的分解实验中加入二氧化锰后分解速率明显加快进行分析，(3)根据一氧化碳和氧化铁反应会生成铁和二氧化碳进行分析，(4)根据各种物质之间的反应，判断反应的基本类型．在解此类题时，首先推出有特征的物质，然后根据这些物质再推出其他的物质，然后根据题中的问题进行分析．21.答案：CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4 Ba(NO3)2 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Ba(NO3)2 AgNO3解析：解：(1)取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和沉淀14.9g沉淀B；(2)向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3.沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为 4.4g，同时得到蓝色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙，一定不含硝酸钡，在澄清溶液A中，加足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固休23.3g，所以样品中一定含有硫酸钠，所以①此固体中一定含CaCO3、NaOH、CuSO4、Na2SO4，一定不含Ba(NO3)2；②得到蓝色溶液的反应是氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；(3)为确定可能含有的物质，测定溶液A的pH>7，呈碱性，即不含有铜离子，含有硫酸根离子，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以需要另取少量溶液A，先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加 AgNO3溶液，根据现象即可判断。故答案为：(1)CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4；Ba(NO3)2； (2)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；(3)Ba(NO3)2；AgNO3。根据硝酸钡能与CuSO4反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不能溶于稀硝酸，硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙本身是白色沉淀，硝酸银能与氯离子结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。22.答案：分子间的间隔 洗菜水浇花、及时关闭水龙头等 引流 物理 肥皂水 不能 小于 硝酸钾 等于解析：解：(1)自然界的水循环过程中，水三态之间的转化，水分子发生的变化是分子间的间隔，每个公民都要爱护水资源，日常生活中节约用水的一种做法是：洗菜水浇花、及时关闭水龙头等；(2)①取水后向河水样品中加入明矾促使悬浮物沉降，然后进行过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；②过滤后向滤液中加入活性炭，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和有异味的物质，没有新物质生成，此过程中发生了物理变化；③生活中常用肥皂水来区分硬水还是软水。自来水厂净化水的过程不能将硬水转化成软水；(3)①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；②t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，B烧杯底部有固体剩余，所以烧杯B是硝酸钾溶液；③将温度升高到t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，固体全部溶解，溶剂质量相等，所以烧杯A和烧杯B里溶液的溶质质量分数A等于B。故答案为：(1)分子间的间隔，洗菜水浇花、及时关闭水龙头等；(2)①引流；②物理；③肥皂水，不能；(3)①小于；②硝酸钾；③等于。 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。23.答案：分子 试管夹 三分之一 蒸发皿中出现较多固体时 验证钠离子能否使酚酞溶液变红色 酚酞溶液中含有水分子 白色沉淀 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子解析：解：(1)从微观的角度看C60表示一个分子。故填：分子。(2)①仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。故填：试管夹；三分之一。②蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。故填：蒸发皿中出现较多固体时。(3)①实验Ⅰ是为了验证钠离子能否使酚酞溶液变红色。故填：验证钠离子能否使酚酞溶液变红色。②小明同学认为实验Ⅱ没必要做，理由是酚酞溶液中含有水分子。故填：酚酞溶液中含有水分子。③向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。故填：白色沉淀。④Na2CO3溶液中存在OH-的原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。故填：碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。(4)设氢氧化钠溶液的质量分数为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O40      36.520.0g×x 10.0g×7.3%4036.5=20.0g×x10.0g×7.3%x=4% 答：该氢氧化钠溶液的质量分数是4%。(1)从微观的角度看C60表示一个分子。(2)仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，以防止液体暴沸。蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干。(3)实验Ⅰ是为了验证钠离子能否使酚酞溶液变红色。酚酞溶液中含有水分子，说明水分子不能使酚酞变色。碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。Na2CO3溶液中存在OH-的原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子。(4)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24.答案：打开止水夹，用手握住集气瓶，如果导管口处有气泡产生，说明装置不漏气 磷+氧气→点燃五氧化二磷 110 逐渐增大至和大气压相等 CD解析：解：(1)装置连接好后，检验气密性的方法是：打开止水夹，用手握住集气瓶，如果导管口处有气泡产生，说明装置不漏气。故填：打开止水夹，用手握住集气瓶，如果导管口处有气泡产生，说明装置不漏气。(2)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气→点燃五氧化二磷。故填：磷+氧气→点燃五氧化二磷。(3)待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，由于氧气约占空气总体积的五分之一，因此300mL空气中含有氧气的体积约为60mL，最终集气瓶中水的体积约为：50mL+60mL=110mL，说明实验成功。打开弹簧夹后，随着水的不断进入，集气瓶内压强不断增大，最终增大至和大气压相等。故填：110；逐渐增大至和大气压相等。(4)A.实验过程中，如果不使用弹簧夹，会导致燃烧过程中集气瓶中的气体膨胀外逸，导致实验结果不正确，该选项说法不正确；B.燃烧匙中的红磷不能换成木炭，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳，会导致水不能进入集气瓶，从而导致实验失败，该选项说法不正确； C.最终进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可以说明氮气难溶于水，不能燃烧，不支持燃烧，该选项说法正确；D.因为水不能充满集气瓶，说明空气中除去氧气外还含有其它物质，可以说明空气是混合物，该选项说法正确。故填：CD。红磷在空气中燃烧时产生白烟，放热，生成五氧化二磷；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体；氧气约占空气总体积的五分之一。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。25.答案：液体 黑色固体 不需要加热 大 不易 A D或E解析：解：②收集有关资料：双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，反应条件为不需要加热，氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水．故填：液体；黑色固体；不需要加热；大；不易．③反应不需要加热，发生装置应该选用A；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．故填：A；D或E．双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，通常情况下，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．26.答案：质量和化学性质都不变 产生气泡 0.2g 带火星的木条复燃 验证过氧化氢能否分解生成氧气 验证反应前后质量是否改变 H2O2→CuOH2O+O2 D 其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快解析：解：【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变。 故填：质量和化学性质都不变。【实验】实验过程如下所示：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论产生气泡，带火星的木条复燃0.2g溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立故填：产生气泡；0.2g；带火星的木条复燃。(1)步骤①的目的是验证过氧化氢能否分解生成氧气。故填：验证过氧化氢能否分解生成氧气。(2)步骤⑥的目的是验证反应前后质量是否改变。故填：验证反应前后质量是否改变。(3)过氧化氢能被氧化铜(CuO)催化分解放出氧气的符号表达式为：H2O2→CuOH2O+O2。故填：H2O2→CuOH2O+O2。【实验拓展】①本实验中，测量生成O2体积的装置是D，原理：有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒，量筒中水的体积即为收集的氧气体积。故填：D。②根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论：其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。故填：其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。③加入二氧化锰，能够加快反应速率，曲线c的大致位置及趋势如下所示：。 故答案为：。催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变；过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。27.答案：解：碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；设100g稀盐酸中溶质的质量为x；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100        7310g        x10073=10gx  解得：x=7.3g所用稀盐酸中溶质质量分数是：7.3g100g×100%=7.3%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。解析：根据碳酸钙的质量和反应的方程式可计算出100g稀盐酸中溶质的质量，再计算出稀盐酸中溶质的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。