2020-2021学年安阳市安阳县九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年安阳市安阳县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.在日常生活中发生的下列变化，都属于化学变化的一组是(    )A.水受热沸腾、酒精燃烧B.汽油挥发、铁铸成锅C.纸张燃烧、动植物呼吸D.瓷碗破碎、钢铁生锈2.氧气在日常生活、工农业生产以及科技上都有着非常重要的用途．下列有关氧气的说法正确的是(    )A.鱼、虾能在水中生存说明氧气易溶于水B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D.工业上用分离液态空气法得到氧气是分解反应3.下列实验操作错误的是(    )A.闻气体气味B.倾倒稀硫酸C.吸取石蕊溶液D.将铁钉放入试管中4.从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是(    )A.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同--两种物质组成元素不同B.温度计中的水银热胀冷缩--原子体积发生改变C.铜在空气中加热变黑--原子种类发生改变D.搜救犬能通过闻气味找到搜寻的目标--分子在不断运动5.铬是人体必需的微量元素，铬在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。下列说法中正确的是(    )A.该元素原子的核电荷数为24，中子数为24B.铬元素位于元素周期表第二周期C.铬的相对原子质量为52.00 D.铬元素在人体中含量比钠元素多6.下列各组物质，按混合物、纯净物顺序排列的是(    )A.海水、纯净的空气B.冰水共存物、二氧化碳C.空气中0.94%的稀有气体、液氮       D.食醋、人体呼出的气体7.下列试剂的标签正确的是(    )A.B.C.D.8.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是(    )A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化9.成语是中华民族的瑰宝．“釜底抽薪”中蕴含的灭火原理是(    )A.隔绝空气B.移除可燃物C.降低温度到着火点以下D.提高可燃物的着火点10.CrO3中Cr元素的化合价为(    )A.+3B.+4C.+5D.+611.物质世界充满了变化。下列过程中没有发生化学变化的是(    )A.      面包发霉 B.    铁钉生锈C. 酒精挥发D.         木炭燃烧12.已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水(2H2S+SO2=3S↓+2H2O).在一个密闭的容器内，充入a个H2S分子和b个SO2分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是(    )A.abB.a+b2bC.2a+b2bD.2aa+b13.某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜．要除去有毒的硫酸铜，时调节pH至中性，可选用下列物质中的(    )A.生石灰B.氯化钡C.硝酸银D.碳酸钙14.下列图像表示的对应关系不正确的是(    )A.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧B.加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物C.实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D.向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量密度、质量和体积均相同的稀盐酸二、填空题（本大题共7小题，共20.0分）15.(1)用化学符号填空：①硝酸亚铁中氮元素的化合价：______；②3个镁离子______。(2)生活中常通过______来降低水的硬度，实验室中常用______的方法除去不溶于水的杂质。16.水是生命之源，每个人都应该养成珍惜水、爱护水的好习惯;化石燃料是不可再生资源，人人都应该合理利用它。(1)下列做法会造成水体较大污染的有_____________；A.工业废水直接排放      B.合理使用化肥、农药C.禁止使用含磷洗衣粉   D.生活污水集中处理合格后排放(2)如图1是某同学自制的简易净水器，其中放置物质的顺序有错误，为使净水效果最佳，请按由上到下的正确顺序重新排列___________(选填字母)；(3)如果某硬水通过该简易净水器净化，则净化后得到的水是____(选填“硬水”或“软水”)，你认为可以用______来检验。长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取___的方法；(4)如图2是煤燃烧过程屮某些反应的微观示意图：I .该反应的化学方程式为____________________________________________________；Ⅱ.为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是________(填序号) a.●                        b.○○           c.○●          d.○●○17.钓鱼岛是我国固有领土，其附近海域蕴藏丰富的石油和天然气．回答下列问题：(1)海水不是纯水，在净水时往往需加入明矾的目的是______．(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______．(3)小华在完成电解水实验时，发现正极产生10mL气体，则负极产生的气体体积是______．(4)天然气的主要成分为甲烷，则甲烷燃烧的化学方程式为______．18.红磷燃烧除需要氧气外，还需要的条件是______，该反应的化学方程式为______．19.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是______；(2)原样品的所有可能组成是______。20.烧水的铝壶中常结有一层水垢(该水垢的主要成分是CaCO3)，用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是______，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为______．21.电解水时，负极上产生的气体是______，正极上产生的气体是______，二者体积比_____。三、简答题（本大题共3小题，共6.0分）22.回答下列问题： (1)在横线上简要说明下列操作可能造成的后果。①手持试管给试管里的物质加热：______。②用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯：______。③俯视给量筒里的液体读数：______。(2)如图所示，请回答：①在连接b与d时，使d较易与b连接的措施是______。②采用e所示操作可能造成的后果之一是______。23.(1)现有甲、乙两组溶液，甲组中只有一种物质(A)可以与乙组所有的物质反应，乙组中也只有一种物质(B)可以与甲组的所有物质反应。甲：H2SO4、Na2CO3、Fe(NO3)3乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2请写出A和B反应的化学方程式______。(2)把8g镁锌合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2、ZnCl2完全转化为沉淀，则生成的NaCl的质量为______g(结果保留两位小数)。24.有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答： (1)D的化学式为______；(2)A、B不能发生复分解反应的原因是______；(3)A、C反应的化学方程式为______；(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为______(写粒子符号)；(5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为______，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为______。四、探究题（本大题共2小题，共10.0分）25.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题： (1)实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______；(2)实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色；(3)实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。26.结合下列装置图回答问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a       、b        。(2)实验室制取气体前要先：                                  。(3)实验室制取和收集CO2气体时，应选用      (填序号)，反应方程式为               检验集气瓶中CO2是否收满的方法是                    。(4)能否用C装置收集CO2_______？并说明理由：_________                       (5)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为          ，用排水法收集氧气完毕后，停止实验时的操作顺序是                       (6)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气。① 该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是　　　　。②制取氨气的装置是　(填序号)，收集氨气的装置是　　(填序号)五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）27.某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：反应时间(min)01234试管中固体质量(g)14.2512.6511.059.459.45(1)反应到______min时，氯酸钾就完全分解。(2)反应完全时生成氧气的质量为______。(3)计算剩余固体中中氯化钾的质量是多少？ 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、水受热沸腾只是状态的改变，属于物理变化、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错；B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化、铁铸成锅只是形状的改变，属于物理变化，故B错；C、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故C正确；D、瓷碗破碎只是形状的改变，属于物理变化、钢铁生锈属于化学变化，故D错。故选：C。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.答案：B解析：本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。A、氧气不易溶于水，不是易溶于水，故选项错误；B、物质与氧发生的化学反应叫氧化反应，因此物质与氧气发生的反应都是氧化反应，故选项正确；C、氧气的化学性质比较活泼，是助燃剂，不是可燃物，故选项错误；D、工业上用分离液态空气法得到氧气是属于物理变化，不属于分解反应，故选项错误；故选：B。  3.答案：D解析：解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A操作正确；B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B操作正确；C、在使用胶头滴管取用液体药品时，先用手捏扁胶头，然后伸入药品中吸取药品，故C操作正确；D、取用块状固体药品，先把试管横放，用镊子将药品送入试管底部再将试管竖起，故D操作错误。故选：D。A、根据闻气体气味考虑； B、根据倾倒液体时注意事项考虑；C、根据取用液体的正确方法考虑；D、根据取用固体的正确方法考虑。要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作。4.答案：D解析：解：A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同，故选项说法错误。B、水银是金属汞的俗称，水银温度计测试体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。C、铜在空气中加热变黑，是因为铜原子、氧原子重新组合形成氧化铜分子，而不是原子种类发生改变，故选项说法错误。D、搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，是因为毒品中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使搜救犬闻到气味，故选项解释正确。故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。5.答案：C解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为24，而不是中子数为24，故选项说法错误。B、铬元素的核外电子数为24，其原子核外应有4个电子层，位于元素周期表第四周期，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，故选项说法正确。D、铬元素在人体中含量比钠元素少，故选项说法错误。故选：C。 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。6.答案：C解析：解：A、海水、纯净的空气都属于混合物，故选项错误；B、冰水共存物中只有水分子、二氧化碳都属于纯净物，故选项错误；C、空气中0.94%的稀有气体属于混合物，液氮属于纯净物，故选项正确；D、食醋、人体呼出的气体都属于混合物，故选项错误；故选：C。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7.答案：B解析：解：A、在氧化镁中，镁元素显+2，氧元素显-2，所以氧化镁的化学式为：MgO，故A错误；B、在氯化亚铁中，铁元素显+2，氯元素显-1，所以氯化亚铁的化学式为：FeCl2，故B正确；C、在氯化铝中，铝元素显+3，氯元素显-1，所以氯化铝的化学式为：AlCl3，故C错误；D、在碳酸钠中，钠元素显+1，碳酸根离子显-2，所以碳酸钠的化学式为：Na2CO3，故D错误。故选：B。根据化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零进行分析。本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。8.答案：D解析：解：A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，故A错误。B、化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，但由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，故B错误。C、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C错误。D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故D正确。 故选：D。A、根据最外层电子数为8的粒子，进行分析判断。B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．C、根据分子和原子的区别进行分析判断。D、根据化学变化的实质，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。9.答案：B解析：解：“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。故选：B。根据釜底抽薪是将可燃物取走，使燃烧停止进行解答．了解词语的字面意思和化学知识的相关之处，能用化学知识来解释词语．10.答案：D解析：解：氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)×3=0，则x=+6价。故选：D。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrO3的化学式进行解答本题．本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．11.答案：C解析：解：A、面包发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化；B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。12.答案：B 解析：解：在一个密闭容器中，充入a个H2S分子和b个SO2分子，容器内硫原子数和氧原子数之比是a+b2b，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知硫原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为a+b2b。故选B。根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．13.答案：A解析：解：A、在污水中加入的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙中氢氧根离子能与氢离子结合生成水，调节pH至中性，故选项正确。B、氯化钡能与污水中的硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能除去污水中的铜离子和氢离子，故选项错误。C、硝酸银能与污水中的硫酸铜反应生成硫酸银沉淀和硝酸铜，不能除去污水中的铜离子和氢离子，故选项错误。D、碳酸钙能与污水中的酸性物质反应，但不能与硫酸铜反应，不能除去有毒的硫酸铜，故选项错误。故选：A。电镀厂排出的污水的pH<7，显酸性；含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可以选用的试剂需具备：能将铜离子转化成沉淀且能与酸性物质反应．本题难度不是很大，考查了污水的处理，熟练掌握盐的化学性质、酸的化学性质是正确解答本题的关键．14.答案：B解析：解：A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质总质量始终不变，该选项对应关系正确；B、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，最终固体质量不是0，该选项对应关系不正确；C、加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体中锰元素、钾元素的质量都不变，因此固体中锰元素、钾元素的质量比始终不变，该选项对应关系正确；D、锌比铁活泼，与稀盐酸的反应速率比铁快，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。故选：B。A、红磷燃烧生成五氧化二磷； B、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；C、加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；D、锌比铁活泼，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15.答案：Fe(N+5O3)2 3Mg2+ 煮沸 过滤解析：解：(1)①硝酸亚铁中氮元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸亚铁中氮元素的化合价为+5价可表示为：Fe(N+5O3)2。②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+。(2)煮沸可以除去水中的一些不溶性杂质，生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度。过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质。故答案为：(1)①Fe(N+5O3)2；②3Mg2+；(2)煮沸；过滤。(1)①由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。(2)根据降低水的硬度的方法，除去不溶于水的杂质的方法，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(化合价、离子符号等)的书写方法、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键．16.答案：(1)A； (2)BCAD；     (3)硬水；肥皂水 ；煮沸或蒸馏；(4)3C+2O2 2CO+CO2；b 解析：本题考查水资源的相关知识，掌握水资源及防治水体污染、水的净化、硬水和软水的区别及降低水的硬度方法、化学方程式的书写和燃料燃烧对环境的影响是关键。(1)A.工业生产中的废水直接排放会造成水体污染，符合题意；B.合理使用化肥、农药，可以防止水体污染，不符合题意；C.含磷洗衣粉的使用会使水富营养化，造成水污染现象，禁止使用含磷洗衣粉则可避免，不符合题意；D.生活污水集中处理合格后排放，可以防止水体污染，不符合题意。故选A；   (2)在净化水过程中，应该先将水通过鹅卵石、细沙进行过滤，然后利用活性炭来除去水中的色素和异味，因为活性炭具有较强的吸附性，最后用棉花来过滤，这样净化水的效果更好，故答案为：BCAD；     (3)上述简易净水器只能除去水中不溶性的杂质、色素和异味，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，故净化后得到的水是硬水；可以用肥皂水来鉴别硬水和软水，向水样中加入适量的肥皂水并振荡，若出现较多泡沫的水为软水，若泡沫较少且有浮渣的水为硬水；在工业上和实验室常用蒸馏来降低水的硬度，生活中通过煮沸来降低水的硬度。故答案为：硬水； 肥皂水 ；煮沸或蒸馏；(4)根据图2中的信息，该反应是煤(主要成分是碳)与氧气在点燃的条件下不完全燃焼，生成一氧化碳和二氧化碳，故反应的化学方程式为：3C+2O2 2CO+CO2；氧气不足时，燃料中的碳不能充分燃烧，生成有毒的一氧化碳，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，且污染空气。所以反应中应增加氧气的量，氧气是由氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，故答案为：b。17.答案：吸附悬浮杂质，加速沉降 煮沸 20mL CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O解析：解：(1)明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故填加速沉降；(2)降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是加热煮沸，故填：煮沸；(3)正极和负极产生的气体体积比是1：2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积为：20mL；(4)甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O.答案： (1)吸附悬浮杂质，加速沉降；(2)煮沸；(3)20mL；(4)CH4+2O2- 点燃  CO2+2H2O.(1)明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；(2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性；(3)电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2，据此分析回答；(4)根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式．本题考查了水的净化以及常用物质的用途、电解水实验的相关知识，解答时可以依据已有的知识进行．18.答案：温度达到着火点；4P+5O22P2O5解析：解：根据燃烧的条件可知，红磷属于可燃物，燃烧除需要氧气外，还需要的条件是温度达到可燃物的着火点．红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是：4P+5O22P2O5．故答案为：温度达到着火点；4P+5O22P2O5．燃烧的三要素：有可燃物，与氧气(或空气)接触，温度达到可燃物的着火点．了解物质燃烧的条件，能够正确的书写化学方程式是解题的关键．19.答案：(1)Na2CO3和Na2SO4；(2)BaCl2和NaOH或BaCl2、NaOH和NaNO3解析：解：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；可知含有氯化钡；由①可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，溶液可能含有氢氧化钠，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡可发生反应生成碳酸钡沉淀；可能存在硝酸钠；综上分析可知(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4；(2)硝酸钠可能存在，原样品的所有可能组成是BaCl2和NaOH或BaCl2、NaOH和NaNO3。故填：(1)Na2CO3和Na2SO4；(2)BaCl2和NaOH或BaCl2、NaOH和NaNO3。根据硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。20.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑解析：解：水垢的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.若盐酸的用量过多，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.水垢的主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸的用量过多，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．21.答案：氢气;氧气;1：2解析：解：电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少，能支持燃烧．与负极相连的试管生成的是氢气，较多，能燃烧．氢气的体积是氧气体积的2倍．故答案为：氢气;氧气;1：222.答案：把手烫伤 引起火灾 读数偏大 用水润湿 压破试管解析：解：(1)①在给试管物质加热时要用试管夹夹持，以免把手烫伤；②要用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免引起火灾；③给量筒内的液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最底部保持水平，俯视会造成读数偏大；(2)①在连接b与d时，使d较易与b连接的措施是：用水润湿；②采用e所示操作可能造成的后果之一是：压破试管(或把手弄伤)。故答案为：(1)①把手烫伤； ②失火； ③读数偏大；(2)①用水润湿；②压破试管(或把手弄伤)。(1)①根据试管内物质加热的注意事项进行分析；②根据酒精灯的使用注意事项进行分析；③根据量筒使用的注意事项进行分析； (2)①根据把导管与橡皮管连接的方法进行分析；②根据操作的可能造成的后果进行分析。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。23.答案：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 29.25解析：解：(1)由物质的性质和复分解反应的条件见可知，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钠；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙，二者反应的方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)与8g镁锌合金反应的盐酸的质量=0.5g÷136.5=18.25g18.25gHCl中Cl元素的质量=18.25g×35.5g36.5g=17.75g含17.75gCl的NaCl的质量=17.75g÷35.558.5=29.25g故答案为：(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.(2)29.25。(1)根据已有的物质的性质和复分解反应发生的条件进行分析解答即可；(2)根据题意可知，生成的氯化钠中的氯元素全部来自于与5.1g合金反应所消耗的盐酸，因此，计算出所消耗盐酸中的氯元素质量即为最终生成氯化钠中氯元素质量，再利用氯化钠中氯元素的质量分数，即可计算出最终生成氯化钠的质量。解决第二题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁锌合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。24.答案：BaSO4 不符合复分解反应的条件 Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓ Mg2+ 锌 铁解析：解：(1)A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；(2)A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；(3)A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓；(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先与氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+； (5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，则金属全部参加反应，产生氢气的质量一样，产生氢气的质量M快，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。故答案为：(1)BaSO4；(2)不符合复分解反应的条件；(3)Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓；(4)Mg2+；(5)锌，铁。根据A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，所以A是氯化铜，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，C是氢氧化钡，B是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。25.答案：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧 红 水解析：解：(1)铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧；(2)二氧化碳与水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：红；(3)试管①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，一段时间后铁钉发生锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；试管③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故填：水。(1)根据燃烧的条件以及实验现象来分析；(2)根据二氧化碳的性质以及石蕊的变色情况来分析；(3)根据实验现象以及铁锈蚀的条件来分析。实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．26.答案：(1)长颈漏斗集气瓶(2)检查装置气密性(3)BE CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用燃着的小木条放在瓶口，立即灭火表示收集满 (4)不能 二氧化碳能溶于水并且与水反应(5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  先将导管移出水面再熄灭酒精灯(6)①反应条件难以实现 ②A D解析：根据常用仪器解答；根据制取气体发生装置和收集装置探究以及实验操作注意事项分析；常见气体的检验方法分析；根据制取气体的反应原理写出正确的化学方程式分析，据此解答即可。(1)根据已有知识解答a是长颈漏斗、b是集气瓶，故答案：长颈漏斗；集气瓶；(2)实验室制取气体前要先检查装置气密性，故答案：检查装置气密性；(3)由于实验室制取和收集CO2气体时，反应物为固体和液体，并且不需要加热，二氧化碳密度大于空气密度，则选用BE，其反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，检验集气瓶中CO2是否收满的方法是用燃着的小木条放在瓶口，立即灭火表示收集满，故答案：BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用燃着的小木条放在瓶口，立即灭火表示收集满；(4)由于二氧化碳能溶于水并且与水反应，所以不能用排水法收集二氧化碳气体，故答案：不能；二氧化碳能溶于水并且与水反应；(5)实验室用高锰酸钾制取氧气时，其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气完毕后，应该先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故答案：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；先将导管移出水面再熄灭酒精灯；(6)①该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是反应条件难以实现，故答案：反应条件难以实现；②制取氨气反应物为固体和固体，并且需要加热，则收集装置是A，氨气极易溶于水并且密度小于空气密度，应该采用向下排空气法收集，则选择装置D，故答案：A；D。   27.答案：3 4.8g解析：解：(1)根据表格中的信息可知，到3min时，试管中的固体不再变化，所以反应到3min时，氯酸钾完全分解；(2)反应完全时生成氧气的质量为：14.25g-9.45g=4.8g(3)设生成4.8g氧气，同时生成氯化钾的质量为x。2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑                 149    96                 x     4.8g14996=x4.8gx=7.45g答：剩余固体中中氯化钾的质量是7.45g故答案为：(1)3；(2)4.8g；(3)7.45g。(1)根据表格中的信息进行分析；(2)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；(3)根据氧气的质量和化学方程式计算剩余固体中中氯化钾的质量。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。