湖南高考化学一轮复习【考点10】钠及其重要化合物doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点10】钠及其重要化合物1、（2022·石家庄模拟）常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是（）A．MnO2CuOFeOB．（NH4）2SO4K2SO4NH4ClC．Na2CO3NaHCO3K2CO3D．AgNO3KNO3Na2CO3【解析】选C。A项可以用浓盐酸鉴别，B项可以用Ba(OH)2溶液鉴别，D项可以用稀盐酸鉴别。2、（2022·湖北武昌区模拟）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如以下图转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反响（图中各字母表示上述不同的物质），以下判断不合理的是（）MNXYZA．X一定是碳酸氢钠溶液B．Y一定是氯化铁溶液C．Z可能为碳酸钠溶液D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种【解析】选A。根据各种物质之间的反响，X可能为碳酸氢钠溶液或者碳酸钠溶液中的一种。3、（2022·长沙模拟）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)＝a%，那么O元素的质量分数w(O)为（）A1.75a%B1－1.75a%C1.25a%D无法计算【解析】选B。w(O)=1-a%（w(S)）-0.75a%（Na、H元素或者Mg元素的质量分数）。4、（2022·曲靖模拟）在120℃时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反响管。经充分反响后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是（）9/9\nA.6LB.5LC.3.5LD.2.5L【解析】选A。通过过量热铜粉后，剩余2LH2O、1LN2、3LCO2（CO变为了CO2），通过过量过氧化钠以后气体变为1LN2、2.5LO2，通过过量炽热木炭粉以后气体变为了1LN2、5LCO。5、（2022·福州模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下关于K3C60的组成和构造的分析正确的选项是（）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC20【解析】选C。A项，K3C60中有离子键，也有C原子之间形成的非极性共价键；B项1molK3C60中含有的离子数目为4×6.02×1023，D项，C603-为一个离子，不能约分。6、（2022·北京东城区模拟）仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱【解析】选C。海水蒸馏可得淡水，蒸发海水可以得到食盐。7、（2022·北京丰台区模拟）以下说法正确的选项是（）A．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O【解析】选B。A项，Fe与水蒸气反响生成Fe3O4，B项，Cs的电子层数比Na多，更易失电子。C项，Na2CO3受热不分解；D项，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2。9/9\n8、（2022·合肥模拟）在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，那么原混合气体中O2的物质的量是()A．0.25molB．0.50molC．0.27molD．0.52mol【解析】选A。A项，通式符合（CO）m（H2）n的物质，燃烧后的气体被Na2O2吸收后，Na2O2增重的质量即为该物质的质量，甲醛、氢气都符合这一通式，甲醛与氢气的质量之和为8.5g，氧气质量为16.5g-8.5g=8g，其物质的量为0.25mol。9、（2022·苏州模拟）用等质量的金属钠进展以下实验，产生氢气最多的是()A、将钠放入足量的稀盐酸中B、将钠放入足量的稀硫酸中C、将钠放入足量的氯化钠溶液中D、将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中【解析】选D。钠与水反响产生H2，且生成的NaOH又可以与Al反响产生H2，所以D项产生H2最多。10、（2022·遵义模拟）碳酸钠俗称纯碱，以下对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是()A、能与盐酸反响产生气体B、能促进水的电离C、水溶液能使紫色石蕊试纸变红色D、水溶液能使酚酞呈红色【解析】选D。A项，与酸反响产生气体，不属于碱的性质；B项，碱能抑制水的电离；C项，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝9/9\n11、（2022·石家庄模拟）将3．72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反响，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反响，那么原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3：2：1B．4：2：1C．1：1：lD．2：l：l【答案】D12、（2022·泰州模拟）以下物质的保存方法正确的选项是（）①少量金属钠保存在冷水中　　　　②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．③④　B．①③④　C．②③④D．③④⑤【答案】C13、（2022·宜春模拟）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中参加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反响，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g11.7160.52.75823.4320.535.1480.58.27446.8640.511.03258.5800.511.032610.2960.511.032请答复以下问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g；9/9\n（2）求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度__________g·mol-1；（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；（4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=_____【解析】（1）第2次、第3次混合物的质量分别是第一次的2倍和3倍，而所得沉淀的质量第3次为第一次的3倍，由此判断，第二次Ba(OH)2过量，所以第二次所得沉淀质量应该是第一次的2倍，即5.516g（2）因为第4、5、6组沉淀都是11.032g，故以第4组数据计算。那么：Ba(OH)2～Ba2+～BaCO3c[Ba(OH)2]=(11.032/197)÷0.5=0.112(mol/L)（3）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x和y。即n(K2CO3):n(NaHCO3)=0.010:0.004=5:2（4）设第3次实验中固体混合物中含NaHCO3x′mol，那么含K2CO32.5x′mol84x′+138×2.5x′=5.148x′=0.012mol0.5LBa(OH)2溶液中含OH－:0.112×0.5×2=0.112(mol)OH－过量：0.112－0.012=0.1(mol)c(OH－)==0.01mol/Lc(H+)=10—12mol/LpH=12【答案】（1）5.516（2）0.112mol/L（3）5：2（4）1214、（2022·双鸭山模拟）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反响均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系（局部反响物、产物及反响条件已略去）。9/9\n△+YXXZYXWZYX+YX请答复（1）W是由键构成的分子（极性或非极性）（2）X与Y在溶液中反响的离子方程式是。（3）利用以以下图装置（夹持固定装置已略去）进展实验，在装置I中参加X，装置II中参加一种淡黄色固体物质进展反响，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置II中反响的化学方程式是。检验装置V中物质的方法是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁枯燥的位置V中气体，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）。反响的化学方程式是【解析】X、Y、Z焰色反响为黄色，说明含Na元素；X含4中元素，加热能发生反响，且与稀硫酸反响能产生可与淡黄色固体（Na2O2）反响的气体，所以X为NaHCO3，装置III中生成的白色沉淀为BaCO3，V中收集到得无色气体为O2；NaHCO3分解得到Z，所以Z为NaCO3；Y为NaOH，W为CO2;检验氧气一般用带火星的木条。催化剂条件下制取氧气的含X中的两种元素的化合物是H2O2。9/9\n【答案】（1）极性非极性（2）OH-+HCO3-=CO32-+H2O（3）①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2取一根带火星的木条，伸入集气瓶内，木条复燃②Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ2H2O2=2H2O+O2↑15、（2022·南开中学模拟）称取质量为m1g的NaOH和NaHCO3的固体混和物置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m2g。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究。为了研究方便，令a=m2/m1（1）小林作了如下分析：①上述固体在加热过程中涉及的主要反响的化学方程式有：、。②a的取值范围是。当a=53/79时，剩余固体的成分为（填化学式，下同）；当a=53/61时，剩余固体的成分为。（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸。产生的气体与所加硫酸的体积关系如以下图，那么小芳所取的剩余固体的质量为g。【解析】此题可用极限法解题，可以设m1g全部为NaOH，NaOH和NaHCO3混合物，或者全部为NaHCO3三种情况进展有关计算。【答案】（1）①NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②53/84＜a＜1NaCO3NaCO3和NaOH（2）25.29/9\n16、(2022·三明模拟)某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通人的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小火煮沸溶液1min－2min；③在得到的溶液中参加另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得纯洁的Na2CO3（1）将块状大理石参加试管中的正确方法是。（2）写出①、③两步的化学方程式，。（3）装置B中盛放的试剂是，作用是。（4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗？（填“对”或“不对”）。理由。（5）实验中吸收尾气的方法很多。以下装置中可以用来吸收氨气的是（填序号）。【答案】（1）将试管平放，用镊子把块状大理石放在试管口，将试管慢慢竖起，使块状大理石缓缓滑至试管底部。（2）NaOH＋CO2＝NaHCO3NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O（3）饱和NaHCO3溶液除去HCl9/9\n（4）不对；假设不先除去溶液中溶解的CO2气体，那么实验③参加的NaOH溶液将有一局部与CO2气体反响，使NaOH溶液不能完全转化为Na2CO3。这样制取Na2CO3中就会混有NaHCO3。（5）ACE()9/9