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湖南高考化学一轮复习【考点16】氮元素单质及其重要化合物doc高中化学

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2022届湖南省高考化学一轮复习【考点16】氮元素单质及其重要化合物1.(2022·荆门模拟)13.8g63%的HNO3溶液(密度为1.38g•cm-3)和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比,正确的选项是()A.都应用棕色广口瓶存储B.浓度不同的两种HNO3溶液C.溶液的体积不同但浓度相同D.均可与Au反响而发生钝化现象【解析】选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中,因此A选项错误;前者根据公式c=1000ρw%/M可以计算出物质的量浓度为13.8mol/L,因此两者浓度相同,B选项错误;C选项正确;浓硝酸不与Pt、Au反响,室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。2.(2022·福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反响。二者比较,相等的是()①铜片消耗完所需时间;②反响生成的气体体积(标准状况);③反响中氧化剂得到的电子总数;④反响后溶液中铜离子的浓度A.①③B.②④C.③④D.只有①【解析】选C。硝酸的浓度越大,反响速率越快,消耗时间越少;1molCu与足量的浓硝酸反响会生成2molNO2,1molCu与足量的稀硝酸反响会生成2/3molNO;参加反响的铜的质量相同,因此氧化剂得到的电子也相同;由于铜元素守恒,反响后溶液中铜离子的浓度也相同。3.(2022·龙岩模拟)亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反响时既可作氧化剂又可作复原剂。当它们作复原剂时,生成的含氮产物可能是()A.NOB.N2C.NO2D.NH3【解析】选C。当亚硝酸(HNO2)及其钠盐作复原剂时,氮元素的化合价只能升高,因此选C选项。4.(2022·南京模拟).研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反响过程如下:9/9\n①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在以下变化中的作用相似的是()A.参加少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反响C.向铜和双氧水的混合物中参加硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶【解析】选A。观察题干信息可知,NO2起到了催化剂的作用,A选项中H2SO4起了催化剂的作用;B、C选项中H2SO4作为反响物;D选项中浓H2SO4起到了枯燥剂的作用,A选项符合题意。5.(2022·湖南师大附中模拟)在常温常压下,在a、b、c、d四支相同的试管中,分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2;b试管内是Cl2和SO2;c试管内是NO和O2;d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中,最后水面上升高度h的比较正确的选项是()A、b>c>a>dB、c>a>b>dC、d>a>c>bD、b>a>c>d【解析】选A。假设试管中的气体分别为1mol,那么试管a中剩余3/4mol的O2,试管b中无气体剩余,试管c中剩余1/4mol的O2,试管d中CO和O2均难溶于水,试管中剩余气体越少水面上升高度越高,因此A选项正确。6.(2022·南京模拟)以下有关工业生产的表达中,错误的选项是()A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D.炼铁的主要原理是在高温下,用复原剂从铁矿石中把铁复原出来【解析】选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾,工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。7.(2022·姜堰模拟)以下表达正确的选项是()(用NA代表阿伏加德罗常数的值)9/9\nA.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NAB.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC.在标准状况下,体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【解析】选A。Al→Al3+,0.1molAl失去0.3mol的电子,A选项正确;一氧化氮和氧气反响会生成二氧化氮,混合后分子总数会小于0.5NA,B选项错误;标况下水是液体,C选项错误;D选项未给出标况下,22.4L的CO气体可能不是1molCO,因此D选项错误。8.(2022·长沙模拟)amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反响,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,那么反响中未被复原的硝酸可能为()①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA.①④B.②③C.①③D.②④【解析】选D。在此反响中硝酸分两局部参加反响即硝酸的总量=被复原的硝酸的量+未被复原的硝酸的量,由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被复原的硝酸)=3n[Fe(NO3)3],m(未被复原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g;由得失电子相等可以求出被复原的硝酸的物质的量:a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被复原的硝酸)×(5-2)n(被复原的硝酸)=(9a+b)/3mol,n(未被复原的硝酸)=n(总硝酸)—n(被复原的硝酸)=Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。9.(2022·台州模拟)1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体刚好充满500mL的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,那么通入的氧气为()A.0.16gB.0.02molC.0.32gD.0.224g9/9\n【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸,然后硝酸被复原为氮氧化物,氮氧化物与氧气反响,氮氧化物又把电子给了氧气,相当于铜直接把电子给了氧气;由得失电子相等可以计算,n(失电子)=n(得电子),n(Cu)×2=n(O2)×4,(1.28÷64)×2=n(O2)×4,n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g,因此C选项正确。10.(2022·济南模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中参加150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中参加KSCN溶液,无红色出现。假设用足量的H2在加热条件下复原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol【解析】选B。稀硝酸恰好使混合物完全溶解,参加KSCN溶液,无红色出现,说明铁元素在溶液中以Fe(NO3)2形式存在,根据氮元素守恒可以求出n[Fe(NO3)2]=[0.15L×4mol·L-1—2.24L÷22.4L·mol—1]÷2=0.25mol,再由铁元素守恒,可以知用足量的H2在加热条件下复原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为0.25mol11.(2022·台州模拟)如图,同温同压下,两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进展喷泉实验。经充分反响后,瓶内溶液的物质的量浓度为()A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定【解析】选C。假设两个容器的状况为标准状况,①中物质的量浓度计算公式为c=(VL÷22.4L·mol—1)÷VL=1/22.4mol·L-1②中物质的量浓度计算公式为c=(2/3×V/22.4)mol÷2/3L=1/22.4mol·L-1因此C选项正确。9/9\n12.(2022·烟台模拟)以下说法不正确的选项是()A.当镀锡铁制品的镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀,镀层能对铁制品起电化学保护作用B.离子化合物中可以不含金属元素C.12C和14C互为同位素,而C60与C70互为同素异形体D.假设硝酸与锌反响复原的产物为N2O,被复原硝酸与未被复原硝酸的物质的量之比为1:4【解析】选A。镀锡铁制品的镀层破损后,形成原电池,铁比锡活泼,铁做负极失电子易被氧化;镀锌铁制品的镀层破损后,形成原电池,锌比铁活泼,铁做正极,受到保护,因此A选项错误;铵盐属于离子化合物不含金属元素,B选项正确;12C和14C互为同位素,而C60与C70互为同素异形体,C选项正确;假设生成1mol的N2O,xmol锌参与反响,由得失电子相等:1×2×(5-1)=2xx=4mol生成硝酸锌的物质的量为4mol,n(被复原硝酸):n(未被复原硝酸)=1×2:4×2=1:4,D选项正确。13.(2022·天津和平区模拟)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如以以下图:(注意:其中有些反响的条件及局部生成物被略去)YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反响+氧气⑥+Y高温⑦①②③电解熔融操作a+氧气+氧气+C⑤△④浓溶液请填写以下空白:(1)反响④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反响方程式为9/9\n 。(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。(3)反响②的化学方程式为    。(4)反响⑤的化学方程式为    。(5)原电池反响①中正极的电极反响式为【答案】加热催化剂(1)2Mg+CO2====2MgO+C(2)将D溶液在HCl气流中蒸干(3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O△(4)⑤C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O(5)2NH4++2e-====2NH3↑+H2↑14.(2022·厦门模拟)以下物质有如下转化关系(有的生成物未列出),其中:D为碱,G为酸,金属甲在G的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大;X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素。那么:(1)X在周期表中的位置是,R、X、T的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示);(2)A和G等物质的量反响产物的水溶液显性,其原因用离子方程式表示为;(3)A和X2反响的化学方程式为;(4)pH均为12的D溶液和F溶液中,水电离出的c(OH-)之比为;(5)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和CO反响转化为两种空气的成分,当反响转移lmol电子时,生成的气体在标准状况下的总体积为L。9/9\n【答案】(1)第二周期VIA族;ONNa催化剂(2)酸,NH+4+H2ONH3·H2O+H+△(3)4NH3+5O2====4NO+6H2O(4)1:1010(或10-10,10-10:1)(5)1415.(2022·曲靖模拟)A~O等十五种物质之间的转化关系如以以下图所示。A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,X的水溶液在甲型HlNl流感的防治中常用作消毒液,D在常温下是无色液体且与X的组成元素相同。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是含氮量最高的常见氮肥,且反响⑦中L与M的物质的量之比为l︰2,A、E、J、N中含有同一种元素。答复以下问题:⑴写反响的化学方程式①___________________;②___________________;③__________________;⑦________________________________。⑵步骤⑥的目的和作用________________(1分),设备I中的反响温度是____________(l分),这主要是由________________所决定的(l分)。⑶组成B、C、I三种单质的非金属元素的气态氢化物的沸点由高到低的顺序是:(用化学式填写)_______________________________________【答案】9/9\n16.(2022·天津和平区模拟)以以下图所示的框图中,A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体,它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是,氧化物G的电子式是。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是;单质H和单质E以及氧化物I均能形成(填“分子”、“原子”或“离子”)晶体,其中单质E的熔点(填“高于”、“低于”或“等于”)氧化物I的熔点。(3)标准状况下,将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反响前后溶液体积的变化忽略不计),发生反响的化学方程式为,所得溶液的PH=。此时再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反响后所得溶液的PH(填“>7”、“<7”或“=7”),用离子方程式表示其原因:。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),那么该原电池负极的电极反响式为【答案】9/9\n(1)NH3(2)第三周期IVA族;原子;低于(各1分)(3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3;1;<7;NH4++H2ONH3·H2O+H+(4)H2+2OH--2e-=2H2O()9/9

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发布时间:2022-08-25 16:45:20 页数:9
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文章作者:U-336598

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