湖南高考化学一轮复习【考点15】硫元素单质及其重要化合物doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点15】硫元素单质及其重要化合物1、（2022·荆门模拟）以下有关氮族元素和氧族元素比较的表达中，不正确的选项是()A.都有多种化合价B.都由非金属元素和金属元素组成C.同周期元素的非金属性：氧族>氮族D.非金属元素的氧化物的水化物均为强酸（氧除外）【解析】选D。非金属元素的氧化物的水化物可能为弱酸，如HNO2等。2、（2022·湖南师大附中模拟）能实现以下物质间直接转化的元素是()A．硅B．硫C．氮D．铁【解析】选B。硫和氧气反响生成二氧化硫，二氧化硫和水反响生成亚硫酸，再和碱反响生成盐，B项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反响生成的氧化物均不能溶于水，ACD项错误。3、（2022·合肥模拟）有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两等份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反响中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为()A、(y-2x)/aB、(y-x)/aC、(2y-2x)/aD、(2y-4x)/a【解析】选D。此题考察化学计算知识点，较易题，正确解答此题的关键是看清题意“分成两等份”和“原混合溶液中”。4、（2022·三明模拟）牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。以下物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）A．C12B．HNO3C．Na2O2D．H2O210/10\n【解析】选D。C12有毒，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反响且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，ABC不正确；H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D项正确。5、（2022·唐山模拟）用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中参加盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰【解析】选D。AgCl和BaSO3同BaSO4一样都不溶于水，D项正确。6、（2022·衡水模拟）2022年11月13日，某国NASA特别发表一份声明，月球上存在大量的水。以下关于水的说法正确的选项是（）A．在常温时，10mL的水中有1×10－9molH2O电离B．液态水的分子内存在极性共价键和氢键C．一个水分子与其他水分子间可以形成无数个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这与氢键有关【解析】选A。液态水的分子间存在极性共价键和氢键而不是分子内，B项错误；一个水分子与其他水分子间不可能形成无数个氢键，C项错误；H2O是一种非常稳定的化合物，这与氢键无关，和氧元素的非金属性很强有关，D项错误。7、（2022·揭阳模拟）以下说法不科学的是（）A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故10/10\nC．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反响【解析】选D。此题考察了生活中的化学知识的应用。油脂中局局部子含有碳碳双键，易发生氧化反响而变质，生成难闻的气味。8、（2022·安庆模拟）我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质188Ｏ2。以下关于188O2的说法正确的选项是（）　A.它是O3的一种同素异形体B.它是188O2的同分异构体C.188O2与168O2互为同位素D.1mol188O2分子中含有20mole-【解析】选A。考察以同素异形体、同位素、同分异构体与分子中电子数为载体的有关知识的判断，较易。188O2与O3是氧元素形成的不同种单质，故他们互称为同素异形体，A正确；同分异构体是指分子式相同而构造不同的有机物之间的互称，故B错；同位素那么是指质子数相同而中子数不同的原子间的互称，C错；1mol188O2分子中含有16mole-，D错9、（2022·广州模拟）以下说法正确的选项是（）A.含氧酸的酸性越强，跟铁片反响产生氢气的速率越快B．铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C．二氧化硫的催化氧化是放热反响，升高温度可以减慢该反响的速率D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的10/10\n【解析】选D。此题考察化学反响速率，较易题。酸与铁片反响产生氢气的速率与酸中H+浓度、铁片外表积等因素有关，选项A错。镁条和氯酸钾的作用是发生氧化复原反响放热，用其放出的热对铝和氧化铁加热，选项B错。升高温度会加快反响速率，选项C错。10、（2022·深圳模拟）以水为溶剂进展中和滴定的原理是：H3O++OH-====2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2=SO32-+SO2+；△H>0。以下表达中，错误的选项是（）A.假设以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反响可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强【解析】选C。由信息得知SO2与H2O性质相似，为共价化合物。11、（2022·南京模拟）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，那么该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS【解析】选A。NaOH+H2S=NaHS+H2O1mol56g0.2mol0.2mol×56g/mol=11.2g2NaOH+H2S=Na2S+2H2O2mol78g0.2mol7.8g当NaOH完全反响时，所得无水物质量应在（7.8—11.2）g之间，现在是7.9g，说明NaOH完全反响时，既有Na2S又有NaHS；当NaOH没有完全反响时，所得盐必有Na2S，所以综合以上两种情况，一定有Na2S。10/10\n12、（2022·惠州模拟）以下制取硫酸铜的实验设计中，能表达“经济、高效、环保”精神的最正确方案是（）A．铜与浓硫酸供热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】选D。此题考察实验设计，较易题。由反响原理可知，选项D符合条件。13、（2022·昆明模拟）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反响，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。（1）假设锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反响的化学方程式：____________________________________________。（2）比照分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反响的总化学方程式：_____________________。（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是____________________________________。10/10\n（4）用图一进展SO2与石灰水反响的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反响的离子方程式：_______【解析】CO2跟石灰水反响生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反响生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而此题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2）反响时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2（3）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反响快（4）SO2+2OH－=SO32－+H2O14、（2022·漳州模拟）将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反响，会不会出现随反响的进展硫酸浓度变稀而使反响停顿，最终铜和硫酸都有剩余？某研究性学习小组按以以下图定性实验简易装置进展实验探究，局部现象如下：观察到：开场加热（浓硫酸未沸腾）时铜外表由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。10/10\n查资料：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度。②胆矾失去全部结晶水温度为150℃.请答复：（1）写出灰白色固体化学式（2）反响过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别表达反响产生气体的、性质，其中气体与KMnO4溶液反响离子方程式：（3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度（填“会”或“不会”）变稀，因此（填“会”或“不会”）出现反响自动停顿，最终铜和硫酸都有剩余的现象。（4）由上结论计算：将5ml98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反响，产生气体的物质的量为（）A．0.092molB．0.046molC．小于0.046molD．大于0.046mol，小于0.092mol【答案】（1）CuSO4（2）漂白性复原性5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3）不会，不会。（4）B15、（2022·大连模拟）以以下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中局部参加反响的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。答复系列问题：10/10\n（1）B与甲稀溶液不反响，但与甲的浓溶液在加热条件下能反响。那么甲为，C为（填写化学式）。A与B物质的量应满足的关系为。（2）写出反响③的化学方程式。（3）反响②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反响②发生的化学反响方程式，并分析产生气体的原因【答案】（1）H2SO4Fen（A）：n（B）≥1：1（2）4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2↑（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2H2O2=2H2O+O2↑Cu2+催化H2O2分解16、（2022·三明模拟）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反响，某校化学兴趣小组同学设计了如以以下图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液I假设Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再参加（选填一个序号）试剂，实验现象是：；10/10\nII假设SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：；（3）另一小组设计如以下图的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①假设从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；②假设装置B中装有5.0mL1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反响后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反响的化学方程式为。（4）假设由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反响后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液参加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反响的离子方程式【解析】（1）气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置，说明气体发生装置B产生的气体是Cl2，气体发生装置A产生的气体是SO2。（2）I假设Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再参加硫氰化钾溶液（或苯酚10/10\n溶液），溶液呈血红色（或紫色）；II假设SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色【答案】（1）SO2（2）I②③（或④）溶液呈血红色（或紫色）II⑥溶液变成无色（3）①相同；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl（4）S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+()10/10