湖南高考化学一轮复习【考点13】碳硅元素单质及其重要化合物doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点13】碳、硅元素单质及其重要化合物1、（2022·云浮模拟）联合国气候变化大会2022年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后时机”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的构造式为：16O=C=18O。以下说法正确的选项是()A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D．目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应【解析】选D。16O与18O互为同位素，A项错误；16O=C=18O与16O=C=16O是两种分子不可能互为同位素，B项错误；16O=C=18O与16O=C=16O构造相似，化学性质应该相似，C项错误。2、（2022·广州模拟）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。以下有关硅的说法中，不正确的选项是（ ）。A.高纯度的硅广泛用于制作计算机B.硅可由二氧化硅复原制得C.低温时，硅与水、空气和酸不反响，但能与氢氟酸反响D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅【解析】选D。由于硅是亲氧元素，自然界中无单质硅，D项错误。3、（2022·东方模拟）从以下事实所得出的相应结论正确的选项是（）实验事实结论8/8\n①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧复原性：Mg>C③NaHCO3溶液与NaAlO２溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性：P＞N⑤某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部【解析】选B。电解质必须是化合物①错误；氮气与氧气难以反响是因为氮气含有三键，非金属性：N＞P，④错误。4、（2022·荆门模拟）当压力到达220atm、温度到达374℃时，水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反响”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反响可生成石油、煤等矿物能源。以下说法不正确的选项是（）A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反响，属于放热反响B．“水热反响”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为石油D．通过“水热反响”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环【解析】选A。从题意不难看出该反响属于吸热反响，A项错误。5、（2022·唐山模拟）A、B、C、D四种物质间能够实现以下转化，不符合转化关系的A物质是（）A．硅B．硫C．钠D．氯气8/8\n【解析】选A。硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反响生成三氧化硫，B项正确；钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠，在空气中加热又可得到过氧化钠，C项正确；氯气可以和铁反响生成三氯化铁，三氯化铁可以和铁反响生成氯化亚铁，D项正确。6、（2022·郑州模拟）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都到达了8电子稳定构造。满足这种关系的元素共有（）A．3种B．4种　　C．5种D．6种【解析】选B。CO2,CF4,CS2,CCl4均符合题意，B项正确。7、（2022·重庆模拟）已知(OCN)2的电子式为，那么SCN–的电子式正确的选项是（）A．B．C．D．【解析】选D。8、（2022·郑州模拟）一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的选项是（）A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成【解析】选C。由题意可得该物质硬度大、耐高温符合原晶体的性质，C项正确。9、（2022·长沙模拟）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。以以下图所示为n个C60连接而成的物质X。以下有关说法不正确的选项是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反响8/8\nC．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720g【答案】选D。碳的单质均难溶于水，A项正确；因为该物质含有双键，一定条件下X可与H2发生加成反响，B项正确；C60是碳元素的一种单质，与金刚石、石墨互为同素异形体，C项正确；C60的摩尔质量应为720g/mol，D项错误。10、（2022·临沂模拟）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析错误的选项是()A.相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反响过程放热【解析】选D。产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液到达了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。从化学方程式中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反响的话,可以生成168克碳酸氢钠.因为原溶液是"饱和"的碳酸钠,反响过程中又消耗了一局部的水。且同温度下,碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠,所以产生的碳酸氢钠无法全部溶解.就产生了沉淀，D项不正确。11、（2022·苏州模拟）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：　　C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1　　C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1”,那么以下结论正确的选项是　　(　　)　　A.在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨　　B.金刚石转化为石墨为放热反响　　C.石墨转化为金刚石为物理变化　　D.由于石墨转化为金刚石为吸热反响，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石8/8\n【解析】选B。此题考察化学反响中的能量规律及其应用。用下一反响减去上一反响可得：C(金刚石)=C(石墨)△H＝-1.9kJ·mol-1”，说明等质量时金刚石的能量大于石墨，A项错误；金刚石转化为石墨为放热反响，B项正确；石墨转化为金刚石为化学变化，C项错误；石墨在一定条件下可能转化为金刚石，D项错误。12、（2022·邵阳模拟）已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如以下图。请按要求写出有关反响的化学方程式：(1)假设其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物：(该反响在工业上有重要用途)。(2)假设A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：。(3)假设A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：。(4)假设A、B、C均为氧化物，D为单质，反响是在高温下进展：。(5)假设A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：。【解析】无机框图题是历年高考化学试题的重要组成局部，这类题涉及知识面广，要求学生有较高的逻辑思维能力。以短周期元素为重点。此题较综合地考察了学生对中学化学中常见的置换反响类型，中学化学阶段所涉及的置换反响类型通常有非金属置换非金属、金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换金属四种类型，常见的有Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3、4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2、2Mg＋CO22MgO＋C、H2O(g)＋8/8\nCCO＋H2、SiO2＋2C2CO↑＋Si、2F2＋2H2O4HF＋O2、2H2O＋2Na2NaOH＋H2↑、H2(或C或CO)＋CuOCu＋H2O等；【答案】(1)2C＋SiO22CO＋Si(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2或2Cl2＋2H2O4HCl＋O2(3)SO2＋2H2S===3S＋2H2O(4)CO＋H2O(g)CO2＋H2(5)2Mg＋CO22MgO＋C13、（2022·惠州模拟）（1）有一包白色固体粉末,可能由Na2CO3和NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：。（2）现有纯碱溶液、酚酞溶液、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：。【解析】第一问比较简单，只需要根据CO32-和HCO3-的区别选择不同的方法即可检验出结果；第二问中探究实验的关键在于设计有无CO32-的比照实验，根据实验现象的比照即可确认纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，而除去CO32-的方法通常有两种，即沉淀法和生成气体法，结合题目所给出的试剂，显然只能采取沉淀法。【答案】（1）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（合理答案即可）（2）用试管取少量纯碱溶液，向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。8/8\n14、（2022·上海徐汇区模拟）已知20℃时，CO2密度为1.83g/L，Ca(OH)2的溶解度为0.165g/100gH2O。20℃时，将NaOH和Ca(OH)2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响)。计算：（计算结果准确到0.01）（1）20℃时，CO2的气体摩尔体积为____________________L/mol；（2）假设消耗369mLCO2气体时，生成沉淀的质量刚好到达最大，求原混合物中NaOH的质量。（3）假设在上述溶液中缓缓通入CO2气体，使其充分反响，理论上消耗CO2的总体积为VmL，那么V的取值范围为。【答案】（1）24.04；（2）1.28g（3）1214.02<V<1286.1415、（2022·成都模拟）某核素R原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g·cm-3，用X射线研究其固体说明，在边长为1.0×10-7cm3的立方体中含有20个原子。R的+4价化合物在溶液中具有强氧化性，可将NO2氧化为HNO3。请答复：（1）R原子的摩尔质量为（取整数）。（2）R元素的核电荷数为，处于周期表中第周期族，其元素符号为。（3）溶液中不存在R4+，假假设能使少量R4+加到FeCl2溶液中，是否会发生反响？假设“否”，其原因为：。（假设“是”，那么不答）假设“是”，其离子反响方程式为：。（假设“否”，那么不答）（4）R3O48/8\n因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁外表，有利于形成耐腐蚀的钝化层。已知R3O4与足量的HNO3反响，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反响的离子方程式为：【答案】（1）207g/mol（2）826ⅣAPb（3）Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+（4）Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O()8/8