湖南高考化学一轮复习【考点12】铁铜及其重要化合物doc高中化学

2022届湖南省高考化学一轮复习【考点12】铁、铜及其重要化合物1、（2022·南开中学模拟）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反响后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A.2mol/LB.1mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L【解析】选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl2与Fe2+反响，即n（Fe2+）==0.2mol，所以c（FeBr2）=2mol/L。2、（2022·哈尔滨模拟）某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L、H2SO4浓度为4mol／L，现在参加56g铁粉，充分反响，产生的气体在标准状况下的体积为()A．0.448LB．4.48LC．0.672LD．0.896L【解析】选C。根据题意可知n（H+）=0.1mol、n（NO3-）=0.02mol、n（Fe）=1mol，由氧化复原原理可知Fe先与HNO3与反响，铁过量，硝酸全部转化为NO0.02mol，根据反响的量化关系剩余0.02mol的H+故产生的氢气为0.1mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。3、（2022·长沙模拟）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g【解析】选C。4、（2022·南开中学模拟）A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是（）9/9\nA.SB.SiC.AlD.Fe【解析】选D。由题意可知，D选项中，Fe(OH)3不能转化为Fe3O4，所以选D项。5、（2022·重庆一中模拟）常温条件下，相同的钠粒在30mL硫酸铜溶液中比在20mL纯水中反响更剧烈，分析其原因，以下说法中最合理的是（）A．Cu2+的氧化性比H+的强B．硫酸铜溶液中的c(H+)比水中的大C．硫酸铜溶液的体积比水的大D．硫酸铜溶液中的SO42-更易与生成的Na+结合【解析】选B。由题意可知，钠反响的原理主要决定于c（H+），因此B选项更趋向合理；A、C、D均不合理。6、（2022·山西山大附中模拟）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃其中不能形成合金的是()A.Cu和NaB.Fe与CuC.Fe与AlD.Al与Na【解析】选A。合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠到达沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。9/9\n7、（2022·郑州模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A．35gB．30gC．20gD．15g【解析】选C。此题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据氯守恒可得n（Cu）=0.25mol，所以m（CuO）=0.25x80g=20g。8、（多项选择）（2022·中山模拟）能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中参加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中参加氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再参加氯水，呈红色【解析】选BD。A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe3+即可推翻；B、D两个选项是Fe2+的特征反响。9、（2022·天津大港区模拟）用铜来制备等质量的Cu(NO3)2，以下方法中最合理的方案是（）A．Cu与浓HNO3反响B．Cu与稀HNO3反响C．CuO与稀HNO3反响D．Cu(OH)2与稀HNO3反响【解析】选C。A、B中会有NO、NO2等有毒气体生成污染环境；D项中Cu(OH)2的制备浪费了更多的原料。10、(多项选择)（2022·中山模拟）以下有关实验的说法正确的选项是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可参加过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤9/9\nB．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进展测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中不一定含有CO32－【解析】选AD。A选项利用了铝与氢氧化钠反响铁不反响的原理除去铝；B项中陶瓷的成分是硅酸盐类化合物与熔融的氢氧化钠发生反响，所以淘汰；C项无法制得e(OH)3胶体，应选用饱和的FeCl3溶液滴到热水中的方法；D项中SO32－的现象和CO32－是一样的，所以正确。11、（2022·天津大港区模拟）以下除去杂质的方法正确的选项是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】选C。A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO3；D项中Cu与稀硝酸发生反响，形成溶液，不符题意。12、（2022·上海徐汇区模拟）假设氢气复原氧化铜的反响进展得不完全，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进展如下操作： 取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份，取其中一份用足量氢气复原，测得反响后的固体质量减少3.20g ，另一份参加500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L 。请根据以上操作计算：  （1）A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_______ ； (2) A中，n(CuO)的取值范围是____________ ；9/9\n (3)试计算所用硝酸的物质的量浓度。【解析】(1)根据化合价升降相等可得每份[n(Cu)+n(Cu2O)]х2=n(NO)х3=0.3mol那么n(Cu)+n(Cu2O)=0.15mol①，混合物A中n(Cu)+n(Cu2O)=0.3mol（2）固体减少质量为混合物中氧元素的质量[n(Cu2O)+n(CuO)]х16=3.20那么n(Cu2O)+n(CuO)=0.2mol②假设每份中n(Cu)=0.15mol，那么n(Cu2O)=0，由质量差可得n(CuO)=0.2mol，混合物A中n(CuO)=0.4mol，假设每份中n(Cu)=0，那么n(Cu2O)=0.15mol，由质量差可得n(CuO)=0.05mol，混合物A中n(CuO)=0.1mol；（3）①+②可得n(Cu)+2n(Cu2O)+n(CuO)=0.35mol，那么n（HNO3）=0.35х2+0.1=0.8mol，C(HNO3)=1.6mol/L【答案】（1）0.3mol（2）0.1～0.4mol（3）C(HNO3)=1.6mol/L13、（2022·曲靖模拟）以以下图是局部元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件己略去)；己知：B、C、G、L均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反响呈黄色；F在常温下是液体；K、M均为不溶于水的沉淀，其中K为红褐色。请答复以下问题：(l)D的电子式：____________________________；9/9\n(2)反响①的离子方程式是____________________________；(3)反响②的离子方程式是____________________________；(4)反响③的化学方程式是___________________________________；(5)保存J溶液时还需参加___________________________________。(6)实验室由J制备少量M的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A溶液即可，观察到的现象为：_______________；这样操作的理由是__________________【答案】⑴(2)Cl2+2OH-===ClO-+C1-+H2O(3)Fe+2Fe3+===3Fe2+(4)4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3↓(5)稀HC1铁屑(6)开场析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O214、（2022·许昌模拟）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如以以下图（局部反响产物已略去）.请答复以下问题：9/9\n（1）A的化学式为______________.（2）A溶液与Na2O2反响的总化学方程式为______________________________.（3）E的稀溶液与F溶液反响的离子方程式为_____________________________.（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，那么电解后溶液的pH为__________.（假设溶液体积不变）（5）假设向100mL盐A的溶液中参加10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C.那么滤液中溶质的物质的量浓度为__________.（假设溶液体积不变）【答案】（1）Cu（NO3）2（2）2Na2O2＋2Cu（NO3）2＋2H2O=2Cu（OH）2↓＋4NaNO3＋O2↑（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（4）2（5）0.2mol/L15、（2022·南开中学模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）假设假设1成立，那么实验现象是。9/9\n（2）假设滴加KSCN试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反响的方程式)。（3）假设固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,那么证明原固体粉末是，写出发生反响的离子方程式。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），那么混合物中Cu2O的质量分数为。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矾(CuS04.5H20)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开场沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有以下试剂可供选择：A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试答复：①试剂I为，试剂II为（填字母）。9/9\n②固体X的化学式为。③操作I为。【解析】（1）假设假设1成立，那么溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色。（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反响，故此种说法不正确。（3）假设固体全部溶解，那么一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu。（4）依据题意，能发生反响的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反响的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。（5）根据表格可知，Fe(OH)3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再参加Cu2(OH)2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去。【答案】（1）溶液变为血红色（2）不合理Cu能将Fe3+复原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）（5）①BD②Fe(OH)3③加热蒸发()9/9