新课标高考化学一轮复习名师精品铁铜及其化合物doc高中化学

2022新课标高考化学一轮复习名师精品--铁、铜及其化合物题组一　铁、铜的性质及Fe2＋、Fe3＋检验1．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是(　C　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．(2022·苏州模拟)以下离子方程式中，正确的选项是(　C　)A．氧化亚铁和稀硝酸反响FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反响Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属加NaOH溶液投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑3．化合物A是一种重要的光化学试剂，属于不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如以以下图所示：(局部反响物、生成物没有列出)已知：A中含两种阳离子和一种带两个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C中的相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有的元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反响呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。答复以下问题：(1)C的电子式是··C··。(2)A的化学式是K3Fe(C2O4)3。(3)D＋E―→C＋G的方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(4)H＋H2O　IO＋H＋―→I的离子反响方程式是2Fe2＋＋H2O　IO＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是因为溶液中的草酸根(C2O)被高锰酸钾氧化，故使溶液的紫色褪去；溶液中的Fe3＋与SCN－反响，使溶液呈红色。4．现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进展如下两个实验：12/12\n实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中参加足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、枯燥得到白色固体17.22g。实验2①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中参加足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。根据实验答复以下问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中参加少量试剂稀盐酸和铁粉。(3)实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2＋全部转化为Fe3＋；涉及的化学反响的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。(5)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶3。(6)可以采用以下装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。(局部夹持仪器已略去)该装置存在缺乏，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施：在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解。5．运用铁及其化合物的知识，完成以下各题。(1)以下物质跟铁反响后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是(　B　)A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸(2)既有氧化性又有复原性的微粒是(　B　)A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(3)把过量的铁粉参加稀硝酸中，其结果是(　C　)A．不反响B．生成硝酸铁C．生成硝酸亚铁(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是(　D　)12/12\nA．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．参加铜粉D．参加铁粉(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是＋2价铁元素。但是＋2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。①你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁元素的价态？②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找方法。题组二　有关Fe、Cu的计算6．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。以下结论错误的选项是(　A　)A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1molFe可复原2molFe3＋7．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反响只收集到0.3molNO2和0.2molNO，以下说法正确的选项是(　C　)A．反响后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反响后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反响后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反响后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．向含agHNO3的稀溶液中，参加bg铁粉充分反响全部溶解。已知有gHNO3被复原，那么a∶b不可能是(　A　)A．2∶1　　B．3∶1　　C．4∶1　　D．9∶29．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋浓度和参加铁粉的物质的量之间的关系如以下图。那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　D　)A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶410．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验：12/12\n①取适量A进展加NaOH溶液热反响，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请答复：(1)①中引发加NaOH溶液热反响的实验操作是加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃，产物中的单质B是Fe。(2)②中所发生的各反响的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。(3)③中所发生的各反响的离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(4)假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中c(Mg2＋)为0.67_mol/L，c(Fe2＋)为2.3_mol/L。【对点训练】1．赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。2．A项中稀硝酸可将FeO氧化；B项中电荷不守恒；D项中原子不守恒。3．此题的突破口是I能使苯酚显紫色，说明I含有Fe3＋，结合题意I为FeCl3。E为红棕色的颜料，E为Fe2O3。结合Fe2＋～Fe3＋相互转化关系，知G为Fe，H为FeCl2。C能使澄清石灰水变浑浊，C、D含有的元素种类相同，D能和Fe2O3反响，那么D为CO、C为CO2。F的焰色反响呈紫色，F为KCl，B为K2CO3(加热下不可能为KHCO3)。A中所含阳离子为Fe3＋、K＋，阴离子中各元素的质量分数与C中的相同且式量是C的2倍，那么阴离子为C2O(草酸根)，A为K3Fe(C2O4)3。4．(2)为了防止FeCl2溶液水解、氧化应参加稀盐酸、铁粉。(4)做此种类型的题时，首先要明确沉淀中所含杂质，此题中的杂质是Na＋、Cl－，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na＋、Cl－中的一种就可以。(5)是有关混合物的计算，设原固体混合物中FeCl3为xmol，FeCl2为ymol，n(AgCl)＝＝0.12mol，n(Fe2O3)＝＝0.025mol，依据Cl、Fe守恒3xmol＋2ymol＝0.12mol，xmol＋ymol＝0.025mol×2，解得x＝0.02，y＝0.03。(6)因为FeCl3易水解，所以其制备应在无水的条件下进展，即C装置中应枯燥，并防止水分进入。5．(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含Fe2＋的溶液为浅绿色，含有Fe3＋的溶液为棕黄色。然后将其与NaOH溶液或KSCN溶液反响观察产物的颜色来鉴别检验：Fe2＋与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN溶液作用呈红色。②为使铁元素被人体较好地吸收，需将＋3价铁元素转化为＋2价铁元素，可以考虑加复原剂，但该复原剂必须对人体安康无害，如参加维生素C。12/12\n一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分)1．(2022·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表。以下说法正确的选项是(　　)A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程解析　锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，故B错，C正确；电化学腐蚀也是化学反响的过程。答案　C2．(2022·银川一中理综)北京2022奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜测：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜测，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜测的正误(　　)A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液解析　当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会局部溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。答案　B3．(2022·深圳模拟)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液解析　将过量NaOH溶液分别参加上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。答案　B4．(2022·金华期末)以下实验中，金属或固体可以完全溶解的是(　　)A．在H2O　IO溶液中参加少量MnO2粉末B．镀锌铁皮参加足量的NaOH溶液中C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中12/12\n解析　MnO2作催化剂，反响前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反响，故不能完全溶解；1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反响，但随着反响的进展硫酸变稀，反响不再进展。答案　D5．(2022·广州调研)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反响：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，以下说法正确的选项是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Fe2O3在反响中得到电子C．3molNa2O2发生反响，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性解析　2O3＋3Na22===2Na24＋Na2，Fe2O3中铁由＋3―→＋6价化合价升高，作复原剂，Na2O2中氧由－1价―→－2价化合价降低，作氧化剂，3molNa2O2参加反响，有6mol电子转移，故A、B、C项错。答案　D6．(2022·哈尔滨模拟)向某晶体的溶液中参加Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出以下的结论错误的选项是(　　)A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反响的离子，当参加溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反响中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。答案　A7．(2022·济宁模拟)以下反响的离子方程式正确的选项是(　　)A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反响：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反响：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反响无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋3H2O＋NHD．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋解析　A项中缺少SO与Ba2＋起反响的离子方程式；B项中Fe3＋与S2－发生氧化复原反响，离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；C项中无气体放出，说明NO被复原为NH，离子方程式符合书写要求；D12/12\n项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反响不能发生。答案　C8．(2022·枣庄模拟)氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反响物”在40℃～50℃时反响可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反响能产生气体。以下有关推断中错误的选项是(　　)A．这里的“另一种反响物”具有复原性B．CuH可作氧化剂、复原剂C．CuH＋Cl2―→CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl―→CuCl＋H2↑(常温)解析　C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。答案　C9．(2022·安庆质检)某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的假设干种离子组成，取适量该溶液进展如下实验：以下说法正确的选项是(　　)A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－等四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O··C··OC．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析　分析可知，参加过量盐酸后产生的气体A是CO2，但B项中电子式书写错误，没有将氧原子周围未参与成键的4个电子标出。因为产生CO2气体，那么原溶液中一定存在CO，所以Ba2＋不可能存在；又由于得到无色透明溶液，可排除Cu2＋、Fe3＋，所以原溶液中一定不存在Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。参加过量氨水产生白色沉淀，那么有AlO存在；加过量氢氧化钡溶液得到白色沉淀，那么有SO存在；再加过量稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，但第一步中参加了过量盐酸，无法确定是否含有Cl－；由于可以确定的全部是阴离子，故Na＋也一定存在。生成沉淀B的离子方程式中，应该写NH3·H2O。答案　C10.(2022·淳安中学期末)ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析　分析此题涉及的两个反响Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　②①为失重反响，②为增重反响，反响完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有64g12/12\nCu生成，那么反响消耗m(Fe)＝64g由②Fe—CuSO4－Cu　56g　1mol　64g①Fe－H2SO4　8g　mol即可得出答案：＝。答案　B11．(2022·日照一模)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反响(假设NO是唯一的复原产物)。以下说法正确的选项是(　　)A．假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开场溶解B．假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3＋C．假设金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，那么b＝0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，那么a与b的关系为：b<80y(1－)解析　A项中铁铜合金与硝酸反响除生成NO外，还要生成相应的硝酸铁、硝酸铜等盐，即溶液中存在NO，当在其中参加H2SO4时，H＋和NO可继续氧化剩余的金属，A正确；B项中，因Fe3＋也可以氧化Cu而被复原为Fe2＋，因此当金属全部溶解时也可能只有Fe2＋、Cu2＋，B错；C项中，因没有告诉溶液中所含的铁离子是Fe2＋、Fe3＋，还是都有，故无法计算b；D项中，根据题设条件，n(Cu)＝ay，n(Fe)＝(1－a)y，所以当溶液中只有Cu2＋和Fe3＋时它们对应的n(NO)＝2ay＋3(1－a)y＝(3－a)y，因此根据硝酸中的N守恒，硝酸的浓度b至少应等于＝80y(1－)，故D错。答案　A12．(2022·徐州期末)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算解析　此题假设用常规方法来解会很繁琐，而从整体角度去思考，会发现恰好反响后溶液中溶质只有FeCl2，根据元素守恒可建立关系：n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1L×1mol/L＝0.05mol，即m(Fe)＝2.8g。12/12\n答案　C二、非选择题(此题包括4小题，共40分)13．(8分)(2022·江苏，17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)以下处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。A．热裂解形成燃油B．露天燃烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋(2)用H2O　IO和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64.39kJ/mol①2H2O　IO(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.46kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.84kJ/mol③在H2SO4溶液中，Cu与H2O　IO反响生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O　IO和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(×10－3mol/L·min)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反响温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________。(4)在提纯后的CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)露天燃烧会产生大气污染物，直接填埋对土壤产生污染，故B、D错误。(2)已知热反响方程式中①＋×②＋③得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O　IO(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ/mol12/12\nΔH＝ΔH1＋×ΔH2＋ΔH3＝(＋64.39kJ/mol)＋×(－196.46kJ/mol)＋(－285.84kJ/mol)＝－319.68kJ/mol(3)当温度高于40℃时，H2O　IO的分解速率加快。(4)Cu2＋具有氧化性，SO具有复原性，混合后发生反响的离子方程式为：2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋答案　(1)BD(2)Cu(s)＋H2O　IO(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68kJ/mol(3)H2O　IO分解速率加快(4)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋14．(8分)(2022·江苏高考改编)根据以下框图答复以下问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O　IO混合液的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)某同学取X的溶液，酸化后参加淀粉KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(1)写出N转化为Z的现象及化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　分析此题应以M为红色金属(Cu)和Y与KSCN溶液反响变红色着手。从转化图中的转化关系和现象可知，E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有铁元素，且Y为Fe3+，那么Z为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，X为FeSO4，E为Fe。确定相关物质后，即可完成各问题。答案　(1)Cu+H2O　IO+H2SO4===CuSO4+2H2O(2)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O2Fe3++2I-===2Fe2++I2(3)白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)312/12\n(4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O15．(10分)(2022·聊城调研)(1)如以以下图所示，当容器A中的反响开场后，假设分别进展以下操作，请答复有关问题：①假设弹簧夹C翻开，B容器中有什么现象发生？②假设弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反响还在进展时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反响的化学方程式。③假设先翻开弹簧夹C一段时间，容器A中的反响还在进展时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－①含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是__________，被氧化的离子的物质的量分别是__________。②如果向原溶液中通入3molCl2，那么被氧化的离子是__________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________________________________________________________________________。③假设向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为___________________________________________________________________(用含a、b的代数式表示)。答案　(1)①容器B中的导管口有气泡冒出。②容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③开场时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。(2)①I－、Fe2＋　2mol、2mol②I－、Fe2＋、Br－　1mol、3mol、0.5mol③16．(14分)(探究创新)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和复原性，请答复以下问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是______。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：________________________________________________________________________。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。12/12\n实验记录(划斜线局部不必填写)：实验结论：Fe只有复原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有复原性。(3)根据以上结论判断，以下物质中既有氧化性，又有复原性的有______。(填序号)A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2　F．NO2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯洁的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化？答案　(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性和复原性①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②Fe2＋具有氧化性③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在FeCl3溶液中参加铜片(3)AEF(4)在亚铁盐溶液中参加少量铁单质。12/12