高考化学一轮复习学案（必修1）铁及其化合物1doc高中化学

铁及其化合物（一）课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现一、铁的位置和构造及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_____、_____、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。二、铁的物理性质 铁在金属的分类中属于，纯洁的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。三、铁的化学性质1、铁与非金属的反响（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象_______________________(2)铁在氯气中燃烧9/9\n化学方程式___________________________现象________________________(3)铁与硫的反响方程式_______________________2、铁与水的反响常温下铁与水不反响，在高温时可发生反响，化学反响方程式____________________3、铁与酸的反响铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式:Fe+H+——在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反响,假设酸过量可生成___价铁的化合物,假设铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反响铁片放入硫酸铜溶液发生反响的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反响的离子方程式_______________________________典题解悟例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为xC+O2CO21244x0.4克该样品中碳的质量分数为：，说明该样品含碳量在0.03%～2%之间，所以它是钢。9/9\n例2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。解析：此题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反响，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。具体操作过程如下：①把混有少量CuSO4杂质的FeSO4溶解于水。②向溶液中参加过量的Fe粉（扩大接触面积）。③充分反响后，过滤。滤渣（在滤纸上）是铜和铁的混合物，滤液是FeSO4溶液。④经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。夯实根底1、以下化合物中铁元素的化合价为+3价的是（）A．Fe2(SO4)3B．Fe2O3C．Fe(NO3)2D．FeO2、以下说法正确的选项是（）A．铁生锈属于缓慢的氧化反响B．铁生纯氧中燃烧生成氧化铁C．铁在枯燥的热空气中不跟氧气发生反响D．铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反响3、以下反响中，不属于置换反响的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2C．2Mg+CO2=2MgO+CD．3Fe+2O2Fe3O44、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反响的以下金属中用量最少的是（）A．MgB．FeC．ZnD．Al5、将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的选项是（）9/9\nA．②③B．①②④C．①②③D．①②③④6、以下关于铁的表达中，正确的选项是（）A．纯铁是黑褐色的金属B．钢和生铁的主要成分都是铁C．铁在枯燥的空气中能生锈D．铁锈对铁制品有保护作用7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（）A．FeB．CaC．AlD．Si8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（）A．16克B．21克C．24克D．32克9、用铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，CO是（）A．燃料B．复原剂C．氧化剂D．催化剂10、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）A．3∶2B．3∶1C．30∶29D．29∶4211、以下含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO312、将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反响，生成1克氢气。那么这种混合物可能组成是（）A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、FeD．Al、Fe13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反响后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，那么其间关系是（）A．a>b>cB．a=b=cC．c>b>aD．b>c>a14、铁生锈的实质是。铁锈的主要成分是，特点是。常用的防止铁生锈的方法是。15、根据以下表达，写出有关的化学方程式。（1）西汉刘安著《淮南万毕术》中“曾青（指硫酸铜）得铁那么化为铜”：；9/9\n（2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷：；（3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀：。16、怎样除去以下物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；（2）铜粉中混有少量铁粉：；（3）铁粉中混有少量氧化铁：；（4）CO中混有少量CO2：。17、14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反响的化学方程式为。假设14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反响的化学方程式是。18、有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属，乙是地壳中含量最多的元素，丙是空气中含量最多的元素，由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的化学式为。19、铝有许多优良的物理性质：A．质轻；B．延展性好；C．易传热；D．易导电。铝以以下各用途所应用的主要物理性质是：（1）太阳能热水器；（2）飞机；（3）电缆；（4）铝箔。20、配平以下各反响的化学方程式（1）Fe3O4+AlAl2O3+Fe（2）Fe+FeCl3=FeCl2（3）Al+MnO2Al2O3+Mn能力提高1.有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反响的关系如下：9/9\nA是有机物必含元素，E是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑浊，而D不能。E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体F。如加热F到高温，能与D反响生成C和E。（1）写出A、B、C、D、E、F各物质的化学式。（2）写出以下四步反响的化学方程式①AC②AD③E+BF④F+DC+E2.在实验室用CO复原3.0克赤铁矿样品，反响后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反响后，生成了4.5克白色涫淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。3.如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝外表有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。4.如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀H2SO4反响的情况。图中t表示反响时间，m为生成H2的质量。由图分析可知，A是金属，B是金属；还说明哪些问题？答：。5.跟27克铝反响的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A．28克B．56克C．27克D．84克6.甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩/升稀硫酸,向甲中参加m克Fe,向乙中参加m克Zn,完全反响后,有一烧杯内仍有残留金属,那么x的范围是A．B．C．D．9/9\n7.在含有a克硝酸的稀溶液中,参加b克铁粉充分反响,铁全部溶解,生成NO,已知有克HNO3被复原,a∶b那么不可能为A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶28.在用CO复原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量是71.7克。在通入CO前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是86.2克，当铁的氧化物与足量的CO充分反响后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是82.2克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+10.amol的铁粉与含0.8molHNO3的稀溶液完全反响（假设HNO3复原为NO）(1)当a=0.15时，产物n(Fe2+)=　　　mol,　n(Fe3+)=　　　mol(2)当a=0.25时，产物n(Fe2+)=　　　mol,　n(Fe3+)=　　　mol(3)当生成0.2mol的NO时，a取何值　　　　　　　　　高考聚焦1.(2000国)以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　A．Ag　　　　B．Cu　　　　　C．A1　　　　　D．Fe2.(2000广东)把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响，所得溶液中的金属离子A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+3.(1999全国)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是9/9\nA.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无4.(2000江浙)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+【答案】：夯实根底1、AB2、A3、AD4、D5、C6、B7、C8、C9、B10、C11、A12、B13、B14、铁跟氧气，水分等物质相互作用；Fe2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，镀上其它活泼金属，通过化学反响使其外表生成致密的氧化膜。15、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）4P+5O2=2P2O5（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H216、（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O17、FeCl2，+3价，2Fe+3Cl2=2FeCl3，FeS，+2价，Fe+S=FeS18、Al(NO3)319、（1）C（2）A（3）D（4）B20、（1）3，8，4，9（2）1，2，3（3）4，3，2，3能力提高9/9\n1、红色铁锈；上升；铁跟O2，H2O相互作用，生成铁锈，试管内的氧气逐渐消耗，在大气压的作用下，水面上升。2、锌；铁；锌、铁都应是过量的。（提示：跟稀硫酸反响产生的氢气的速率，锌比铁快。）3、根据题意：该铁的氧化物中铁元素的质量为：该铁的氧化物中氧元素的质量为：设该铁的氧化物的化学式为：那么有：根据以上求解过程，可以确定该铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。9.C9/9