高中化学专题三第二单元3铁铜及其化合物的应用学案无答案苏教版必修1

3铁、铜及其化合物的应用【知识小结】“铁三角”的变化规律。写出各种转化所需物质和转化的方程式。FeFe2+Fe3+①②③⑥④⑤六、铁和铜的重要化合物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁的化合价水溶性稳定性与非氧化性酸反应共性Fe(OH)2Fe(OH)3状态化学性质制法转化CuOCu(OH)2状态化学性质制法转化【课堂反馈】1．（全国高考题）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：沉淀J　(1)单质F是______________。　(2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。　(3）溶液I中所含金属离子是_____________。　(4)由C→E＋F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__________。【课外练习】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．铁和铜是日常生活中经常接触到的金属材料，下列关于铁和铜的物理性质的描述中，错误的是A．铁和铜都能被磁铁吸引B．铁和铜都是银白色金属C．铁和铜都是热的良导体D．铁和铜都有较高的熔点2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量铁粉，首先置换出的是A．MgB．CuC．AgD．H23．根据Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+4．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉6．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放人盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+7．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)38．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中物质的量关系是A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶lB．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶39．将40mL1.5mol／L的CuSO4溶液与30mL3mol／L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，经检测溶液中基本没有Cu2+和OH－，则生成的沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2二、填空题10．目前，街面上有人用黄铜铸成“金币”行骗，黄铜是铜锌合金，请你用家庭厨房中的常见物品加以鉴别。11．用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体D。(1)写出A、B、C、D的名称：A______________，B______________，C______________，D______________；(2)写出各步反应的化学方程式：①__________________________________，②__________________________________，③__________________________________，④__________________________________。12．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？②．原稀硫酸的物质的量浓度是？③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？13．在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。