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高中化学专题三第二单元2铁铜及其化合物的应用学案无答案苏教版必修1
高中化学专题三第二单元2铁铜及其化合物的应用学案无答案苏教版必修1
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2铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1.了解铁、铜金属及其化合物的主要性质。2.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化关系,Fe3+的检验。学习科学的学习方法和思维方式。【知识准备】铁、铜的应用与物理性质金属应用物理性质FeCu【知识介绍】一、铁的性质位置:第四周期、Ⅷ族(在周期表中找出来)稳定性:Fe-2e-=Fe2+、Fe-3e-=Fe3+Fe3+>Fe2+颜色:Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色【问题探究】:铁能与什么物质反应生成Fe2+、Fe3+?注:Fe在反应中生成Fe3+、Fe2+取决的条件之一是氧化剂的强弱:常见弱氧化剂:S、H+、Cu2+、I2等→Fe2+强氧化剂:Cl2、Br2、H2O2、HNO3、H2SO4(浓)→Fe3+铁的化学性质——中等活泼金属①.与非金属反应Fe+S=_________Fe+Cl2=__________说明:氧化性_____>_____Fe+O2=_________②.与酸反应用方程式说明:_________________________________③.与盐反应高温用方程式说明:_________________________________*④.与水反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑二、铜的性质位置:第四周期、ⅠB族(在周期表中找出来)铜通常有+1、+2价,以+2价为主,反应中做还原剂。①.与非金属反应Cu+O2=________Cu+Cl2=_________vCu+S=_________②.与盐反应用方程式说明:_________________________________三、Fe3+和Fe2+的检验【实验1】:向FeCl3溶液中加入KSCN溶液。现象:___________________________。离子方程式:___________________________________。【实验2】:向FeCl2溶液中加入KSCN溶液,再加新制氯水。现象:___________________________。离子方程式:___________________________________。四、Fe3+和Fe2+的转化【实验3】:向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,再加铁粉。现象:___________________________。离子方程式:___________________________________。【实验4】:铜片用砂纸磨亮,用玻璃棒蘸取浓FeCl3溶液于Cu表面,过一段时间,用水冲洗掉表面溶液,观察现象。现象:___________________________。离子方程式:___________________________________。【知识体系】(1)Fe3+→Fe2+:如何转变_____________________________________________________Fe3++I-=____________________Fe3++Fe=___________________Fe3++Cu=___________________(2)Fe2+→Fe3+:如何转变____________________________________________________Fe2++Cl2=_________________Fe(OH)2+O2+H2O=________________________*5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(想一想反应现象,过程)友情提醒:①在配制和保存亚铁盐溶液时,常常向溶液中加入少量铁粉,以防止Fe2+被氧化。②为除去废水中的Fe2+,常先将废水中Fe2+的氧化成Fe3+,再调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出。五、铁及铜化合物的应用Fe(NO3)2HClFeSO4HNO3P76资料卡【课堂反馈】1.下列实验现象各如何?2.在一定条件下,将等量的铁分别与S蒸汽和Cl2反应,当反应过程中有0.6mol电子发生转移时,被氧化的铁分别为多少克?【课后练习】1.将铁粉溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A.氯水B.稀硫酸C.硝酸锌D.氯化铜2.下列物质中,不能通过化合反应得到的是①FeS②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)2⑥Fe(OH)3A.①③⑤B.③⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥3.纯铁的物理性质有①光亮的银白色②属于黑色金属③在空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电传热⑥密度比铝小⑦能被磁铁吸引,易被磁化,正确的是A.①②④⑤⑦B.①③④⑤⑦C.①②③④⑤⑦D.全部4.下列物质中,既能使铁溶解,又不生成沉淀和气体的是A.稀硫酸B.浓盐酸C.硝酸银溶液D.硫酸铁溶液5.2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入铁粉的质量是A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g6.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是A.加入铁分B.加入铜粉C.通入氯气D.滴入KSCN溶液二、填空、计算7.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L,加入一定量铁粉,按下列情况填空。(1)反应完毕,铁粉有剩余。①这时,溶液中一定含有阳离子,是mol,一定没有阳离子。②剩余固体中一定含有和,和反应前加入的铁粉质量相比(增大或减小)g。(2)反应完毕后,有铜剩余,铁粉无剩余。①反应后的溶液中一定含有阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量范围是。②溶液中可能含有阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的可能范围是。③溶液中一定不含阳离子。(3)反应完毕后,无固体沉淀物存在。①反应后的溶液中一定含和阳离子;②它们中物质的量为定值的是阳离子,是mol;③它们中物质的量为一定数值范围的是阳离子,该数值范围是。*8.向含有等物质的量的Fe3+、Cu2+溶液中,加入Fe-Cu合金。试分析以下情况可能出现的情景:(1)若无金属剩余,溶液中一定含有______离子,可能含有______离子。(2)反应最终有金属剩余,在残余的金属中一定含有______,可能含有_______。在溶液中一定含有______,可能含有_______,一定不含有_______。9.往100mLFeCl3溶液中通入2.24L标况H2S(已知:2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+)后,再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有0.6mol金属阳离子(不含H+离子),则原FeCl3溶液的物质的量浓度?
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:32:55
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