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高中化学专题二第二单元6镁的提取及应用学案无答案苏教版必修1

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6镁的提取及应用【学习目标】1.了解从海水中提取镁的化学原理2.通过实验探究和认识镁的性质,学会研究物质性质的一般方法3.比较钠与镁金属活泼性及性质差异,初步形成结构决定性质的观点【知识回忆】镁是一种常见的金属,你对镁有什么感性或理性的认识?你觉得镁是不是一种活泼金属?理由呢?_____________________________________。【知识体系】镁及其化合物的用途:镁合金小、强度大,用于制造飞机、火箭、导弹的部件。Mg燃烧发出耀眼的白光,用来制造导弹和焰火。Mg是绿色植物必然含有的元素。MgO熔点高(2800℃)且质轻,是优良的耐火材料。MgCO3是制氧化镁的原料,用于运动员防滑。镁及其制品的社会需求量很大。自然界中的镁主要以形式存在于地壳和海水中,其中主要存在于海水中(主要以MgCl2的形式),海水中镁的储量约为1.8×1015t,光是死海中的镁资源就可以给人类利用2万年。【问题探究】镁的社会需求很大,可是自然界中的镁主要以化合态形式存在于海水中,如何提取镁?常见镁的化合物的熔点物质MgOMgSO4MgCl2Mg(OH)2熔点(℃)28001124712(280℃时分解)室温下镁的化合物的溶解度(g/100gH2O)物质MgCO3MgSO4MgCl2Mg(OH)2溶解度0.0133540.0029根据上面两个表,最适宜作为冶炼镁的原料的是___________。【学生活动】自主学习P.55—56,说出提取镁的流程的基本过程。【知识体系】提取镁的方程式:(按流程写)【问题探究】(1)工业上一般用晒盐后的母液中提取MgCl2,原因是_____________________________。(2)在海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反应为什么能进行?_________________________________________________________________________。(3)镁是一种很活动的金属,冶炼金属镁应用的方法应是______________法。【知识体系】1.镁的物理性质____________________________________________________________。【实验探究】(1)将一根表面擦干净的镁条放入稀硫酸中,观察现象。与锌和稀硫酸的反应作对比。现象和结论是__________________________________________________________________。(2)将一根燃着的镁条伸入盛有CO2的试剂瓶中,现象_____________________________。【知识体系】2.镁的化学性质(1)与酸反应:反应方程式______________________________________(2)与CO2反应:反应方程式______________________________________该反应的类型是__________________,在方程式上标出电子转移的方向和数目。(一旦镁失火,能否用CO2灭火器灭火?)(3)与N2反应在高温点燃时,镁能与N2直接化合生成镁的氮化物(N元素呈-3价),反应方程式是__________________________________________。(4)与水反应:反应方程式_________________________________________。【课堂小结】【课堂反馈】1.将相同质量的镁条分别在①O2中②空气中③CO2中④N2中,燃烧后固体质量由大到小的顺序是:______________________________。【课外练习】一、选择题1.镁条在空气中燃烧后,其生成物中可能含有的物质是A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Ma(OH)2、MgO、MgCO3C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO32.国外试行用“汽水”(碳酸水)浇灌植物,它的作用是①对植物的呼吸作用有利②改良碱性土壤,调节pH③有利于土壤中Ca2+、Mg2+被植物吸收④加速光合作用的进行A.①④B.③④C.②D.①②③④HCl石灰乳电解3.已知MgCl2的熔点较MgO低,则从海水中提取镁的主要流程应为HCl电解A.海水Mg(OH)2MgCl2MgNaOH电解B.海水MgCl2MgCl2电解C.海水Mg(OH)2MgD.海水MgCl2Mg4.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+5.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水,因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康,你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是A.可溶性钙盐B.食用盐C.漂白粉等消毒剂D.小苏打6.下列各粒子具有相同电子层结构的是A.Na、F-、OB.Na+、Mg2+、Al3+C.Cl-、Br-、I-D.C、N、O2-7.某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分,进行了如下实验操作:向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后,向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中加入小苏打溶液,又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是A.Ag+、Ca2+、Mg2+B.Na+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+8.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.碳酸氢镁溶液中滴入Na0H溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OC.碳酸镁与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O*9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)标准状况2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应二、填空题10.镁原子最外层有_______个电子,原子核内有_________个质子。镁与非金属单质反应时,镁原子失去_________个电子,在反应中作___________剂。11.把40.6gMgCl2·6H2O溶于水,配成500mL溶液,溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________,Cl-的物质的量浓度为______________。三、计算题12.取一根镁条置于坩蜗内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。*13.一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应,试求盐酸中溶质的质量分数。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:32:51 页数:4
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文章作者:U-336598

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