高中化学专题二第二单元2碳酸钠的性质和应用学案无答案苏教版必修1

2碳酸钠的性质和应用【学习目标】1．通过实验探究掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会采用比较法进行学习2．能用碳酸钠与碳酸氢钠知识解决有关实际问题，并了解两者的用途【新课引入】大家都知道在近代史上有宋氏三姐妹，可你们是否知道，在化学界也有“苏氏三姐妹”即：苏打、小苏打、大苏打(在下表中填写化学式和俗名)。【展示图片】在日常生活和生产中的用途,（教材P52页）(在下表中填写)【问题探究】由于他们如此重要，我们十分有必要了解他们的性质。了解物质的性质应从哪些方面入手呢？研究物质的一般程序：【实验探究】1．台上放有碳酸钠，碳酸氢钠的样品，观察一下，你能获取什么信息？（填在表中）2．碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性3．类比初中学过的碳酸钙和碳酸氢钙的性质，预测他们可能具有哪些化学性质？【知识体系】二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质名称碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式色态溶解性分类溶液的pH与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl2溶液反应与HCl溶液反应热稳定性用途【实验探究】（1）用pH试纸测Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性。（2）向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，分别滴加澄清石灰水和氯化钙溶液。（3）向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别逐渐滴入稀盐酸。（4）分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将生成的气体通入澄清石灰水中。【问题探究】1．桌上的两瓶药品它们分别是Na2CO3和NaHCO3，请设计三个实验方案进行区分。⑴⑵⑶2．如何实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化?【拓展视野】三、Na2CO3的制备（候氏制碱法）书P53原理：NaCl＋CO2＋H2O+NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl侯德榜生平介绍【课件欣赏】美丽的察尔汗盐湖风景。介绍盐湖知识并加深学生对侯氏制碱法的原理的理解。【课堂小结】本节课我们重点探究了碳酸钠和碳酸氢钠两种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。碳酸钠的主要性质有：【课堂反馈】1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？写出反应的化学方程式。〔提示:20℃S(NaHCO3=9.6g);S(Na2CO3=21.5g)〕2．除杂（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3_____________________________（2）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3_____________________________（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3_____________________________（4）除去CO2气体中的HCl_____________________________3．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2质量较多的是____________消耗盐酸较多的是,同体积、同浓度的盐酸分别与加入足量的Na2CO3、NaHCO3反应，产生气体的质量之比是______。【课外练习】一、选择题1．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO32．下列物质中既能够与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是A．NaOHB．Na2CO3C．Na2SO4D．NaHCO33．关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是A．在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化B．等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少C．Na2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解D．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水4．有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体，则这两种钠盐可能是A．Na2CO3与NaHCO3B．NaHCO3与NaClC．NaHCO3与NaHSO4D．NaHCO3与Na2SO45．将3.72g结晶Na2CO3·xH2O加热至500℃，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18g，则x值为A．1B．2C．6D．106．下列物质置于空气中，质量会减轻的是A．NaOHB．浓H2SO4C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O7．向稀Na2CO3溶液中加入或通入下列物质能发生反应，但无明显现象的是A．HClB．CO2C．Ca(OH)2D．MgCl28．检验固体烧碱中是否含有纯碱的方法是A．溶解后检验溶液的酸碱性B．加热固体烧碱看是否有气体生成C．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀生成D．滴加过量盐酸看是否有无色气体产生*9．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加人0.53g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A．等于0.53gB．等于1.43gC．大于0.53g而小于1.43gD．大于1.43g二、填空题10．有一白色固体可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种。现进行如下实验：将白色固体溶于水后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向沉淀物中加稀盐酸，充分反应后，仍有沉淀并产生无色气体。(1)该白色固体中一定含有____________________。(2)写出实验过程中可能发生反应的化学方程式：①___________________________________，②_________________________________③___________________________________。11．写出两种用NaHCO3为原料制取CO2的化学反应方程式：方法a．____________________________________________________________________，方法b．____________________________________________________________________。这两种方法中，方法______碳酸氢钠的利用率高，原因是___________________________。12．1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和NH4Cl。(1)在制小苏打的反应中，应先后向饱和食盐溶液中通人__________。(2)写出制得小苏打的化学方程式：_____________________________________________。该方法能制得小苏打的原因是NaHCO3的什么性质？___________________________(3)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有____________________。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应13．如图所示是某学生设计的碳酸氢钠的受热分解的实验装置图，试指出其错误之处，并加以纠正，写出该实验中发生反应的化学方程式。错误之处：①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________。纠正方法：①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________。化学反应方程式：________________________________________________________三、计算题14．在200mL1mol·L－1NaOH溶液中，通入标准状况下的CO2气体3.36L，反应后溶液中存在什么溶质？它们的物质的量浓度分别是多少？