高中化学专题一第二单元4溶液的配制及分析第二课时学案无答案苏教版必修1

4溶液的配制及分析（第二课时）【学习目标】1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2．了解定量分析物质的组成在生产和研究中的应用。【问题探究】1．如何配制100g，5％的蔗糖溶液？2．根据物质的量浓度的概念，配制一定物质的量浓度的溶液必须解决什么问题？（1）________________________________；（2）___________________________________。【观察思考】1．一种专门用于物质的量浓度溶液配制的精密定量仪器叫做“容量瓶”，请根据老师展示的实物，结合右面的图示，指出容量瓶的特点，容量瓶上一般都标有、、。（量筒上标有和。）常见的容量瓶的规格有。2．容量瓶的瓶塞是磨口玻璃塞，使用前要检漏，检漏操作为________________________________________________________________________________。3．实验室很多有塞子的玻璃仪器也都作磨口处理，主要为了密封，就你所知，实验室有哪些仪器作磨口处理？_______________________________________。【活动探究】在老师指导下配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液：1．取用的容量瓶的规格是_______mL，计算需要用Na2CO3固体_________g。2．准确称出Na2CO3固体_________g。（注意：最好用分析天平称量）3．将Na2CO3固体放入一个小烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。4．用玻璃棒“引流”，将溶液转移入容量瓶中。5．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中。6．轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀（右图）。7．再加水至离刻度线1~2厘米处改用胶头滴管加水，至凹液面正好和刻度线相切。8．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【知识体系】1．物质的量浓度溶液配制常用仪器有。2．托盘天平在使用时要注意的问题有托盘天平称量的精度是g，量筒量液体的精度是mL。3．容量瓶在使用时要注意的问题有。4．溶液配制的一般步骤有5．误差分析能引起误差的一些操作（以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例）对CB/mol·L－1结果的影响若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈容量瓶内有少量水向容量瓶转移溶液时少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容定容时不慎加水过量，便用滴管吸出定容摇匀时，发现液面下降，又加入少量水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时仰视读数（读刻度）定容时俯视读数（读刻度）【课堂反馈】1．实验室欲配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号）还缺少的仪器是_______________________________________________________。（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用是_____________________________________。（3）配制时，一般可分以下几个步骤，①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作步骤顺序是________________________________。（4）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_________________。①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却到室温就转移至容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线2．配制100mL0.200mol·L-1KCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl固体放到烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度1-2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该学生操做中的错误是：_____________________【课堂小结】____________________________________________________________________【课后练习】1．在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g2.下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L－1NaClB．75mL2mol·L－1NH4ClC．150mL3mol·L－1KClD．75mL1.5mol·L－1CaCl23．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛俯视液面4．实验室里要用到480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液,现选取500mL的容量瓶进行配制,以下操作正确的是A．称取7.58g硫酸铜,加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜,加500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液*5．在100g浓度为18mol·L－1,密度为ρg·cm－3的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的H2SO4，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρ6．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，c(Al3+)＝0.1mol·L－1，c(SO42－)＝0.3mol·L－1，则混合液中c(Mg2+)为A．0.15mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.2mol·L－17．体积为VmL,密度为ρ·gcm－3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L－1,溶质的质量分数为ω,下列表达式不正确的是A．c＝B．m＝C．＝D．c＝8．标准状况下，aLHCl溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则c(HCl)为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－19．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为A．5mol·L－1B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1D.6.75mol·L－110．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是A．该溶液的物质的量浓度为10mol/LB．该溶液的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L11．（1）用18.4mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；·5G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）___________________。②进行A步操作时，应选择下列量器______________（填序号）。a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______________（偏高、偏低、无影响）③进入A步操作后，必须___________________后才能进行C操作。12．要配制0.2mol·L－1的纯碱溶液500mL，在天平上称出___________g碳酸钠(Na2CO3·10H2O)，把称好的碳酸钠晶体放在_________________里，用适量__________使它完全溶解，把制得的溶液沿______________小心地注入___________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次，并把每次洗涤液都注入__________，轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀，缓慢地加入蒸馏水，到接近刻度线___________cm时，改用___________加水到刚好和刻度线___________。把容量瓶塞好，反复摇匀。*13．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL,其中硫酸的浓度为0.4mol·L－1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L－1.若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L－1和0.2mol·L－1,现有98%的密度为1.84g·cm－3的浓硫酸和蒸馏水,应如何配制?能得到多少毫升新的混合液?(要求写出计算步骤和配制操作的简要过程)