高考化学总复习 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用随堂检测（含解析） 苏教版

【高考总复习】2013年高三化学专题3：第二单元铁、铜的获取及应用随堂检测（含解析）（苏教版）1．铁与下列物质在适当条件下反应，只能得到三价铁的化合物的是(　　)A．足量盐酸　　　　　　　　B．稀硝酸C．氯气D．AgNO3溶液解析：选C。铁与硝酸反应时先生成Fe3＋，若铁过量则会转化为Fe2＋；铁在置换反应中生成Fe2＋。2．(2012·保定高三调研)下列检验试剂选用正确的是(　　)A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：选C。A组中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl－；C组虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，D项不能达到目的。3．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是(　　)A．Cu2＋和Fe2＋B．H＋和Cu2＋C．Fe3＋和Fe2＋D．Fe2＋和Mg2＋解析：选D。单质铁与Cu2＋、Fe3＋、H＋均不能共存。4．(2012·无锡高三第一次模拟)常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(双选)(　　)A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)B．a/2mol>沉淀的物质的量>0C．沉淀的质量为49agD．溶液中n(SO)＝amol解析：选CD。pH＝7时溶液中只有Na2SO4，故A对、D错；沉淀是Cu(OH)2，若amolNaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2mol(49ag)，而实际上NaOH还与硫酸反应，B对、C错。5．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。A．玻璃棒B．烧杯C．烧瓶D．容量瓶(2)配平以下离子方程式：________Fe2＋＋________ClO＋________H＋===________Fe3＋＋________Cl－＋________。(3)聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3＋物质的量之比不是3∶2。为了测定聚合硫酸铁中SO与Fe3＋物质的量之比，应选择的试剂是________(填序号)。A．NaOHB．FeSO4C．BaCl2D．NaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和________的质量(填写化合物的化学式)。解析：(1)配制28%的稀硫酸时，根据所配溶液的质量，量取一定量的浓硫酸和一定体积的水，在烧杯中配制即可，配制时要用玻璃棒引流和搅拌。(2)根据化合价升降法从前往后(或从后往前)配平即可。(3)要测定聚合硫酸铁中SO与Fe3＋的物质的量之比，需要用BaCl2溶液测定SO-3-\n的物质的量，用NaOH溶液测定Fe3＋的物质的量。答案：(1)AB(2)6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(3)AC　BaSO41．(2011·高考福建卷)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　)　选项化合物　　ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：选D。A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，不是置换反应。2．(2011·高考山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析：选C。Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlCl3溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3＋、Fe3＋、Cu2＋水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。3．(2011·高考大纲全国卷)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)化合物I的电子式为________________，它的空间构型是__________________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2-3-\n)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.010mol,0.010molFe2O3生成0.020molFe3＋，Fe3＋与铜粉反应时消耗0.010molCu，即0.64g。答案：(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(2)··C··　直线形(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010mol，铜粉的质量＝0.010mol×64g·mol－1＝0.64g(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体-3-