高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解随堂检测（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第三单元盐类的水解随堂检测（含解析）1．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液解析：选A。选项A,20mL2mol·L－1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02molFe2O3，其质量为3.2g。选项B,40mL1mol·L－1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2CO3，其质量为2.12g。选项C,20mL1mol·L－1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2SO4，其质量为2.84g。选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。2．(2010·高考上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]>[SO]>[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]解析：选C。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒：[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]，则[NH]＝[Cl－]，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，[H＋]>[OH－]，B项错误；0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－]，C项正确；0.1mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根据物料守恒：[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]…②，将②代入①，消去[Na＋]，则[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D项错误。3．(2012·常熟六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(双选)(　　)A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是醋酸过量B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量解析：选AC。当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是醋酸过量，A对B错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合，故D错。4．(2012·南京五校联考)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是(　　)A．c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO)＝c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]解析：选B。NH、Fe2＋水解显酸性，c(SO)>c(NH)，A项正确、B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。5．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。-3-\n(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________________。解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)＝c(Cl－)且比c(OH－)大。(5)稀释后c(HCl)＝0.01mol/L，则c(OH－)＝10－12mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L。答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L1．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。CH3COONa水解呈碱性且加热后水解程度增大，c(OH－)增大。2．(2011·高考广东卷)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大解析：选D。SO水解方程式为：SO＋H2OHSO＋OH－，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，升温，平衡向正方向移动，c(OH－)增大，碱性增强，pH升高，A项错；根据物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错；加入NaOH固体，水解平衡受到抑制，c(SO)增大，c(Na＋)增大，D项正确。3．(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：选A。A项错误，恰好反应时生成的CH3COONa溶液显碱性，但显碱性时还有可能是NaOH过量，也可能是醋酸略过量，即pH>7时，可能是c1V1＝c2V2(溶质CH3COONa)，也可能是c1V1>c2V2(溶质为NaOH和CH3COONa)，还可能是c1V1<c2V2(溶质为大量的CH3COONa和少量的CH3COOH)；B项正确，电荷守恒原理应用；C项正确，pH＝7说明溶液显中性，且V1＝V2，若c1＝c2或c1>c2，则溶液显碱性，现在要显中性，只可能是c1<c2；D项正确，c1V1＝c2V2时溶质为CH3COONa，虽然CH3COO－水解，但是由物料守恒可知D项正确。-3-\n-3-