高考化学总复习 专题1 第二单元 物质的量随堂检测（含解析） 苏教版

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题1第二单元物质的量随堂检测（含解析）1．(2012·江苏苏北四市高三一调)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A．4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NAB．34gH2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA解析：选D。4.6g乙醇物质的量为＝0.1mol，乙醇的结构式为，所以C—H键的个数为0.1mol×5＝0.5mol；H2O2是共价化合物，其构成微粒为H2O2分子，不含有阴、阳离子；标准状况下CHCl3为液体，不能应用22.4L·mol－1进行运算；21g氧气中原子数为×2＝1.31mol,27g臭氧中氧原子数为×3＝1.69mol，共含氧原子(1.31＋1.69)mol＝3mol，D正确。2．(2012·南京高三第一次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB．常温常压和光照条件下，33.6LCl2与3.0gH2反应，生成的HCl分子数目为3NAC．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中含N—H键数目为6NA解析：选A。A项，由于2NO2N2O4的正反应是一个放热反应，故降低温度化学平衡向正反应方向移动，气体的分子数减少，故正确；B项，常温常压下，33.6LCl2的物质的量小于1.5mol，故反应生成的HCl分子数小于3NA，不正确；C项，1.68g铁为0.03mol，与足量水蒸气反应生成0.01molFe3O4，转移电子数目为0.08NA，不正确；D项，由于氮气与氢气的反应是一个可逆反应，故生成物中含N—H键数目小于6NA，不正确。3．(2012·武汉高三检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(双选)(　　)A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD．标准状况下，22.4LHCHO中所含有的分子数为NA解析：选CD。O2作氧化剂时，其化合价必降低，但氧元素的负价有－1、－2价两种，A错误；NH4NO3溶液中NH会发生水解，但该过程中N原子守恒，其总量为2mol，B错误；乙烯结构式为，含有共用电子对数目为×6＝2.4mol，C正确。4．(2012·承德高三第一次模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(双选)(　　)-3-\nA．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目小于0.1NAB．标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NAC．14g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NAD．标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有Cl原子数为0.2NA解析：选AC。NH发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，含0.1molNH4Cl的溶液中NH的数目小于0.1NA，A正确；Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO,1molCl2参加反应，转移1mole－，但是11.2LCl2溶于水后只有一部分Cl2参加反应，B错误；14g乙烯中C—H键为×4＝2mol,14g丙烯中C—H键为×6＝2mol，C正确；CH2Cl2标准状况下是液态，不能应用22.4L·mol－1进行计算，D错误。5．(1)2molO3和3molO2的质量之比为__________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为____________，同温同压下的体积之比为________。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A的分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________________________________________________________________________。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10L×3×[0－(－2)]＝xL×2×[0－(－1)]，解得x＝30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3　(2)30(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律1．(2011·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：选A。A项，23gNO2物质的量为0.5mol，因此，氧原子的物质的量为1mol，其原子个数为nA，正确；B项，一水合氨为弱电解质，其电离的OH－个数应小于0.1nA；C项，CCl4在常温常压下为液态，因此22.4LCCl4的分子数应远大于nA个；D项，Fe2＋被氧化为Fe3＋，1molFe2＋被氧化时，应转移nA个电子。2．(2010·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子解析：选A。16gCH4的物质的量为1mol，所以含有4molC—H键，即4nA个，A对；由于不知1mol·L－1NaCl溶液体积，故无法计算Na＋个数，B错；据3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，1molCu可产生molNO气体，为nA个NO分子，C错；常温常压下，22.4LCO2不是1mol，D错。答案为A。3．(2010·高考福建卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)A．在18g18O2中含有NA个氧原子-3-\nB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1解析：选A。B项，空气中既有N2、O2等单质分子，也有CO2等化合物分子，故1mol空气中含有的单质分子数应少于NA个；C项，1molCl2参加反应完全转化为＋1价或－1价化合物时转移的电子数才是2NA，当1molCl2发生歧化反应时转移的电子数不是2NA；D项，此时溶液的体积不是1L，故Na＋的物质的量浓度不等于1mol/L。-3-