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高考化学总复习 专题5 第二单元元素周期律与元素周期表随堂检测(含解析) 苏教版
高考化学总复习 专题5 第二单元元素周期律与元素周期表随堂检测(含解析) 苏教版
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【高考总复习】2013年高三化学专题5:第二单元元素周期律与元素周期表随堂检测(含解析)(苏教版)1.(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M解析:选B。由于非金属性C>B,故H3BO3的酸性比H2CO3的弱;B项正确;HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R<M,例如Na+与O2-。2.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是(双选)( )A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小D.工业上常用电解的方法制备W、X的单质解析:选CD。W、X、Y依次是钠、铝、硫。SO2与O3漂白的原理不相同;H2S中含有共价键,Na2S中含有离子键;Na+与Al3+具有相同的电子层结构,Al3+核电荷数大,半径小,S2-比这两种金属离子多一个电子层,半径最大,则Al3+半径最小;工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠,用电解熔融氧化铝的方法制备铝。3.(2012·延安高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小为:Z>Y>XB.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应,则生成的盐仅有一种D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者高于后者解析:选BD。原子半径的大小为:Y>Z>X;B中Y为Al,则X是C,Z是P,金刚石和白磷都具有正四面体构型;C中X是N,Z是S,NH3和H2SO4生成的盐可能有两种:(NH4)2SO4、NH4HSO4;由D中条件知,X为O,Y为P,Z为Cl,H2O的沸点高于HCl。4.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m解析:选A。X、Y两种元素是同主族元素。根据同主族元素性质的递变规律,可知A项正确;B项中X为N时,NH3的水溶液显碱性;C项中X为O时,Y的单质是S;D项中Y为Cl时,X是F,F没有正价。5.短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列各小题:(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是:________>________>________(填写离子符号)。-3-\n(2)指出元素D在元素周期表中的位置:第__________周期第________族。(3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为________________________________________________________________________。(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)含有C阳离子的盐常用来净化水,其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。解析:该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,说明它们分别是强碱、两性氢氧化物及强酸,所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种,又因为A、C、D的原子序数依次增大,所以A为钠,C为铝,D为硫,则B为镁。答案:(1)Na+ Mg2+ Al3+(2)3 ⅥA(3)离子 (4)OH-+Al(OH)3===AlO+2H2O(5)Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+,产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的1.(2011·高考广东卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则(双选)( )A.原子半径:丙>丁>乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:选AD。甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,是NH3,且乙位于第ⅤA族,所以甲为H,乙为N;甲和丙同主族,且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,丙为Na;丁原子最外层电子数与电子层数相等,则丁原子的核外电子排布为,是Al;A、D项正确。2.(2011·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析:选A。推出元素为:X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl。元素的最高正化合价一般等于其主族数,X与Z的最高正化合价之和的数值等于8,A对;同周期原子半径从左到右依次减小,同主族原子半径从上到下依次增大,B错;离子Y2-和Z3+-3-\n都为10电子微粒,核外电子数和电子层数都相同,C错;元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的,因此酸性Q的强,D错。3.(2011·高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析:选A。元素W是制备一种高效电池的重要材料,说明W是Li;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,说明X是碳元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,因此Y是Al;短周期元素电子层数最多是3层,如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,所以可能是He、C和S,又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大,所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4,前者锂原子不能满足8电子的稳定结构,A不正确;X与氢形成的原子比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8,B正确;单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,C正确;C和S均属于非金属元素,二者可以形成共价化合物CS2,D正确。-3-
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2022高考化学一轮复习元素周期律和周期表含解析
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 21:41:43
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文章作者:U-336598
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